2.2碱的化学性质（第2课时）---2025-2026学年九年级化学鲁教版（五四制）（2024）全一册

2.2.2 碱的化学性质 鲁教版五四制九年级全一册 第二章 1.了解碱的通性，能认识到碱的性质就是OH-的性质。 2.能用化学方程式表述氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质与化学变化。 3.通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、归纳等思维方法。 学习目标 2 导入新课 1.与酸碱指示剂反应 2.与活泼金属反应，生成____和_____。 3.与某些金属氧化物反应，生成____和____。 盐 水 盐 氢气 在酸溶液中，都含有相同的 离子（ ），因此它们具有相似的化学性质。 氢 H+ 回顾一下酸的通性 新知讲授 一、碱的化学性质 活动探究2-4 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 1.NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与酸碱指示剂反应 滴入紫色石蕊试液后的现象 滴入无色酚酞试液后的现象 NaOH溶液、 Ca(OH)2溶液 变蓝色 变红色 结论：碱溶液可以使紫色的石蕊溶液变蓝，无色的酚酞溶液变红； 注意：不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色。 新知讲授 4 2.探究碱与非金属氧化物反应 回顾：二氧化碳可以使澄清的石灰石变浑浊。 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 提出问题： 二氧化碳能与氢氧化钠反应吗？ 你的猜想是： 该反应可用来检验二氧化碳气体。 新知讲授 设计方案 方案：向装满二氧化碳气体的塑料瓶中，倒入适量的氢氧化钠溶液振荡。 NaOH溶液 现象：瓶子变瘪 某同学质疑上述实验设计都不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应,他的理由是什么，你知道吗? 氢氧化钠溶液中有水,二氧化碳溶解于水也能出现上述类似的现象 新知讲授 补充实验：用水作对比实验 水 NaOH溶液 现象：倒入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪的程度要比倒水的大。 结论：二氧化碳与氢氧化钠 （填“能”或“不能”）反应，该反应的化学方程式为： 。 能 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 注意：常用氢氧化钠的浓溶液吸收二氧化碳气体。 新知讲授 【拓展】 像二氧化硫、三氧化硫这样的物质也能与碱溶液发生反应。 Ca(OH)2+SO2＝CaSO3↓+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 能与一些非金属氧化物反应，生成盐和水 氢氧化钠在空气中不仅易潮解，还能和空气中的二氧化碳起反应，所以氢氧化钠必须密封保存。 氢氧化钠应该怎样保存？ 新知讲授 氢氧化钠固体可以做干燥剂，如果二氧化碳中含有水蒸气，能不能用它来干燥？为什么？ 不能，二氧化碳会与氢氧化钠发生化学反应 生石灰可以做干燥剂，如果二氧化碳中含有水蒸气，能不能用它来干燥？为什么？ 不能，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会与二氧化碳发生化学反应 新知讲授 想一想： 碱溶液为什么具有相似的化学性质？ NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH- NH3.H2O=NH4++OH- 在碱溶液中，都含有氢氧根离子（OH-），因此它们具有相似的化学性质。 新知讲授 10 碱溶于水时解离的阳离子不同，他们的性质也存在差异 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH NaOH+Na2CO3 × NaOH=Na++OH- Ca(OH)2=Ca2++2OH- NH3.H2O=NH4++OH- 新知讲授 总结：碱溶液的化学性质 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O （1）能使使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红 （2）碱+非金属氧化物 盐+水 新知讲授 氢氧化钠的用途 造 纸 印 染 炼 油 制造化学纤维 生产橡胶 新知讲授 生产农药 漂白剂 土木建筑 改良土壤 氢氧化钙的用途 新知讲授 1.要使右图装置中的小气球鼓起来，实验时使用的固体和液体应该是（ ） ①铁和稀盐酸；②石灰石和盐酸； ③氯化钠和水；④氧化钙和水。 A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①③④ B 课堂练习 2.某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是( ) D A B C D 课堂练习 3.用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。 NaOH 溶液　 氢氧化钠溶液与二氧化碳充分反应，反应终止 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ （1）先推入的溶液是 。 （2）bc 段压强不变，原因是 。 （3）cd段压强变大，用化学方程式解释： 课堂练习 $$