专项01 离子方程式的书写（微专项课件）化学人教版2019必修第一册

第1章 物质及其变化 专项01　 离子方程式的书写 人教版2019必修第一册 离子方程式的书写 1 内容导航 离子方程式书写的正误判断 2 3 离子共存问题 4 离子检验与推断 知识导航 01 离子方程式 的书写 离子方程式的书写 离子 减小 1.离子反应 释·要点精讲 离子方程式的书写 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例： ①写：写出反应的化学方程式(必须根据实验事实) Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl； ②拆：把易溶于水、易电离的物质(强酸、强碱、可溶性盐)拆写成离子的形式 ＋Ba2+＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－； ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 ＋Ba2+===BaSO4↓； ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。 2.离子方程式的书写步骤 释·要点精讲 离子方程式的书写 【典例】 书写下列反应的离子方程式： 1.NaOH溶液与稀硫酸： 。 2.KOH溶液与稀盐酸： 。3.BaCl2溶液与稀硫酸溶液： 。4.Ba(NO3)2溶液与硫酸钠溶液： 。 5.碳酸钠与稀硫酸： 。 OH－＋H＋===H2O OH－＋H＋===H2O ===BaSO4↓ ===BaSO4↓ ＋2H＋===CO2↑＋H2O 究·典例精析 离子方程式的书写步骤与关键 1.书写步骤：写(基础)→拆(关键)→删(途径)→查(保证)。 2.书写关键： ①要将易溶于水、易电离的电解质写成离子的形式； ②单质、沉淀、气体、难电离的物质(如水、弱酸、弱碱)等写成化学式。 解题通法 离子方程式的书写 究·典例精析 钾钠铵盐皆可溶 硝酸入水影无踪 氢氧只溶钾钠铵钡 碳酸只溶钾钠铵 硫酸只有钡不溶 盐酸只有银不溶 微提醒 物质的溶解性表口诀 离子方程式的书写 释·要点精讲 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 8 02 离子方程式书写的正误判断 离子方程式书写的正误判断 释·要点精讲 离子方程式书写的正误判断 释·要点精讲 离子方程式书写的正误判断 (6)看反应物或产物的配比是否正确。例如：H2SO4与Ba(OH)2 反应 H++SO42—+Ba2++OH—== BaSO4↓+H2O 错误 2H++SO42—+Ba2++2OH—== BaSO4↓+2H2O 正确 释·要点精讲 【典例1】 下列离子方程式正确的是(　　) A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应：＋H2O B．将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2+＋H2↑ C．碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应：＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓ 离子方程式书写的正误判断 D 究·典例精析 【典例2】 下列离子方程式正确的是（　　） A．碳酸氢钙溶液与盐酸混合：HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑ B．氢氧化铜中加入盐酸：H++OH﹣＝H2O C．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe2++2OH﹣＝Fe（OH）2↓ D．铁与盐酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ 离子方程式书写的正误判断 A 究·典例精析 ①拆分要得体，强酸、强碱、易溶盐要以实际参加反应的离子的符号表示，其他的沉淀、气体、水、氧化物等化学式表示。 ②要符合量守恒定律，离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数等均相等。 ③检查各项是否有公约数，若有必须约分；检查是否漏写必要的反应条件和离子反应。 微提醒 判断离子方程式正误的方法 离子方程式书写的正误判断 释·要点精讲 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 15 【演练1】 下列离子方程式书写正确的是（　　） A．Ba（OH）2和H2SO4两溶液混合： Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O B．氢氧化铜加到盐酸中：OH﹣+H+═H2O C．锌和硝酸银溶液反应：Zn+Ag+═Ag+Zn2+ D．FeCl3和NaOH溶液反应：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓ D 练·变式演练 【演练2】 下列化学方程式中，不能用离子方程式H＋＋OH－＝ H2O表示的是( ) A．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O B．Ba(OH)2 +2 HCl = BaCl2+2H2O C．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4+2H2O D．HCl+KOH=KCl+ H2O A 练·变式演练 03 离子共存问题 离子共存问题 离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。 1.溶液中离子能否大量共存的判断原理 释·要点精讲 离子共存问题 (1)看要求 是“能大量共存”还是“不能大量共存”； 是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。 (2)看条件—看题干是否有隐含条件： ①“无色透明”溶液不存在有色离子，如Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、(紫红色)； ②酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子； ③碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子。 2．“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题 释·要点精讲 离子共存问题 (3)看反应 ①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2+与OH－，Ca2+与、都不能大量共存。 ②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存。 ③能否生成挥发性物质。如H＋与、等不能大量共存。 释·要点精讲 【典例1】下列离子组一定能大量共存的是(　　) A．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、、 B．含有大量OH－的溶液中：Mg2+、、、 C．含有大量Ba2+的溶液中：K＋、Cl－、、 D．含有大量H＋的溶液中：Mg2+、Na＋、、 A 离子共存问题 究·典例精析 【典例2】 经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量Na＋、Cu2+、Cl－、、。 (1)下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是________。 A．K＋　　　B．Ag＋　　　C．Fe3+　　　 (2)若将该废水调节至碱性，原废水中存在的离子会有哪些变化？________________。 离子共存问题 BD H＋、Cu2+减少 究·典例精析 能反应，不共存； 不反应，能共存。 微提醒 判断离子共存问题总原则 离子共存问题 释·要点精讲 更多模版：亮亮图文旗舰店https://liangliangtuwen.tmall.com 24 【演练1】 在某无色酸性溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（　） A．Na+、Cl﹣、SO42﹣、NO3﹣ B．Cu2+、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣ C．CO32﹣、K+、Mg2+、Cl﹣ D．NO3﹣、K+、Na+、Fe3+ A 练·变式演练 【演练2】 下列离子能大量共存的是（　　） A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、Al(OH)4﹣ B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣ C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣ D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣ A 练·变式演练 04 离子检验与推断 离子检验与推断 离子 试剂 操作及现象 CaCl2(或BaCl2)溶液、稀盐酸 (或稀硝酸) 向待测液中加入BaCl2溶液(或CaCl2溶液)，有白色沉淀生成，沉淀溶于稀盐酸(或稀硝酸)，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有 1．三种常见离子的检验方法 释·要点精讲 离子 试剂 操作及现象 Cl－ 稀硝酸、AgNO3溶液 向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明有 稀盐酸、BaCl2溶液 向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明有 离子检验与推断 释·要点精讲 离子检验与推断 (1)肯定性原则：根据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。 (2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2+，则、不能大量存在。 (3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。 (4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正、负电荷总量相等。 2．离子推断要坚持“四项基本原则” 释·要点精讲 【典例1】 某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ ） A．H2SO4 B．HCl C．AgNO3 D．NaOH B 离子检验与推断 究·典例精析 【典例2】某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现有①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③盐酸，将这三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂顺序正确的是（　　） A．①②③ B．②③① C．③①② D．②①③ C 离子检验与推断 究·典例精析 【典例3】对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是(　　) A．加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定含有SO42- C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+ D．加入稀硝酸无现象，再加入硝酸银溶液时，有白色沉淀生成，可判定含有Cl- D 离子检验与推断 究·典例精析 【演练1】 下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（　　） A．取样，先加入盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，溶液中含SO42﹣ B．取样，加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有CO32﹣ C．取样，先加入适量盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则溶液含Cl﹣ D．取样，加入NaOH溶液，若不产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液不含NH4+ A 练·变式演练 【演练2】 某无色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2+、Cu2+、Cl－、OH－、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①取少量溶液，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红； ②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 练·变式演练 下列对该溶液的说法正确的是(　　) A．一定含有K＋、OH－、、 B．可能含有Cl－、OH－ C．一定不含有Ag＋、Ba2+、Cu2+、Cl－ D．无法判断离子种类 A 练·变式演练 【演练3】 某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na＋中的几种。请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。 (2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是________。 Cu2+、Fe3+ Ag＋ 练·变式演练 (3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______________，有关反应的离子方程式为_________________________________。 (4)原溶液可能大量共存的阴离子是________(填字母)。 A．Cl－　　　　　　D．OH－ Mg2+ Mg2+＋2OH－===Mg(OH)2↓ B 练·变式演练 感谢 您的聆听 THANKS 人教版2019必修第一册 基本点 离子方程式 结论 (1)看是否符合客观事实。例如:Fe与稀硫酸反应 2Fe+6H+2Fe3++3H2↑ 错误 Fe+2H+Fe2++H2↑ 正确 (2)看是否符合拆分原则。例如:碳酸钙与稀盐酸反应 C+2H+H2O+CO2↑ 错误 CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑ 正确 基本点 离子方程式 结论 (3)看是否遵循质量守恒。例如:铝与盐酸反应 Al+3H+Al3++H2↑ 错误 2Al+6H+2Al3++3H2↑ 正确 (4)看是否遵循电荷守恒。例如:Fe与氯化铁反应 Fe+Fe3+2Fe2+ 错误 Fe+2Fe3+3Fe2+ 正确 (5)看是否漏掉了部分离子反应。例如:Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应 Ba2++SBaSO4↓ 错误 Ba2++2OH-+Cu2++SBaSO4↓+Cu(OH)2↓ 正确 $$