8.4几种重要的盐---2024-2025学年九年级化学沪教版(2024)下册

第4节　几种重要的盐 课时1　盐的组成和分类　盐的性质 一、过 基 础 1.《天工开物》中记载“以泥瓦罐载铜十斤,继入炉甘石六斤……即成黄铜”。炉甘石的主要成分为ZnCO3,ZnCO3属于 ( ) A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐 2.下列各组物质中,都易溶于水的一组是 ( ) A.NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3 B.K2CO3、Na2CO3、CaCO3 C.CuSO4、Fe2(SO4)3、BaSO4 D.AgNO3、(NH4)2SO4、K2CO3 D D 3.下列有关盐的说法中,不正确的是 ( ) A.盐中一定含有金属元素 B.盐是一类物质 C.盐中可能不含有氧元素 D.盐中可能含有氧元素 4.下列各组中的两种物质,在溶液中不能发生复分解反应的是 ( ) A.H2SO4与BaCl2 B.KNO3与NaCl C.Na2CO3与HCl D.NaOH与CuSO4 A B 5.下列各组物质中,能发生复分解反应且反应后溶液总质量变小的是 ( ) A.锌和稀硫酸 B.氢氧化钠溶液和盐酸 C.硫酸和氯化钡溶液 D.氯化钾溶液和硫酸钠溶液 C 6.判断下列复分解反应能否发生,能发生反应的写出化学方程式,不能发生反应的说明理由。 (1)Ca(OH)2+HNO3:　 。  (2)BaCl2+H2SO4:　 。  (3)Na2CO3+HCl:　 。  (4)NaCl+Cu(OH)2:　 。  Ca(OH)2+2HNO3 Ca(NO3)2+2H2O　 BaCl2+H2SO4 Ba2SO4↓+2HCl　 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑　 不能;氢氧化铜不溶于水,不能与氯化钠发生复分解反应　 (5)FeCl3+NaOH:　 。  (6)Ca(OH)2+Na2CO3:　 。  (7)K2SO4+NaNO3:　 。  (8)CaCl2+Na2CO3:　 。  (9)NaCl+AgNO3:　 。  (10)Fe2O3+H2SO4: 　 。  FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl　 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH　 不能;相互交换成分没有沉淀或气体或水生成,不符合复分解反应发生的条件　 CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl　 NaCl+AgNO3 NaNO3+AgCl↓　 Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O　 二、提 能 力 7.下列物质不能用复分解反应制取的是 ( ) A.Fe B.CaSO4 C.HNO3 D.Ca(OH)2 8.下列各物质的溶液能发生反应且溶液的总质量不变的是 ( ) A.KOH和稀HNO3 B.K2CO3和稀HCl C.CuSO4和BaCl2 D.Ca(OH)2和NaCl A A 9.下列制取CuCl2溶液的方法中,可行的是 ( ) A.Cu放入稀盐酸溶液中充分搅拌 B.CuO放入稀盐酸溶液中充分搅拌 C.Cu放入稀硫酸中搅拌后再加稀盐酸 D.CuSO4放入MgCl2溶液中充分搅拌 10.下列四种物质中,有一种物质的溶液能跟其他三种物质的溶液反应,这种物质是 ( ) A.Ca(OH)2 B.Na2CO3 C.HCl D.Ba(NO3)2 B B 11.下列各组物质在水溶液中能够共存,而且加入石蕊溶液显蓝色的是(　 ) A.NaOH、CuSO4、H2SO4 B.NaCl、Na2SO4、Na2CO3 C.NaCl、Ba(NO3)2、HCl D.NH4NO3、NaOH、Na2SO4 B 12.实验室有4种试剂,分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。请完成下列空格: (1)有颜色的试剂是　 　溶液。  (2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应,该试剂是　 　溶液。  (3)书写化学方程式: ①CuSO4溶液与KOH溶液混合: 　 。  ②HNO3溶液与NaHCO3溶液混合: 　 。  CuSO4 KOH CuSO4+2KOH K2SO4+Cu(OH)2↓　 HNO3+NaHCO3 NaNO3+H2O+CO2↑　 13.及时归纳是学好化学的重要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质,请回答下列问题。 (1)在归纳性质②时,选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质,它们在溶液中反应时产生的现象是　 ,反应的化学方程式为　 。  (2)在性质③中,X代表　 　类物质。  (3)在归纳性质④时,从“某些盐”中选取了硝酸银,写出与硝酸银反应的符合性质④的一个化学方程式: 　 (合理答案均可)　。  产生蓝色沉淀　 2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓　 酸 NaCl+AgNO3 NaNO3+AgCl↓ 14.某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”,做了如图两个实验: 【实验一】把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中,最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。 (1)根据上述现象判断,试管①中一定反应完全的是　 　(填化学式);写出试管②中发生反应的化学方程式: 　 　;混合后得到蓝色沉淀一定发生反应的化学方程式为　 。  (2)混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是　 　(填化学式,下同),可能含有的溶质是　 　。  BaCl2+CuSO4 BaSO4↓+CuCl2 CuSO4 2NaOH+CuCl2 Cu(OH)2↓+2NaCl　 NaCl、Na2SO4 NaOH 【实验二】 组合序号 ① ② ③ 组合的 溶液 H2SO4 NaOH H2SO4 NaCl H2SO4 Na2CO3 (3)在组合①、②、③中,组合　 　无明显现象,但它们的实质不同,为了证明实质不同,小夕在实验过程中使用了酚酞试液。  (4)实验结束后把3个组合反应后的溶液混合,混合后溶液也显无色。混合后所得溶液中除酚酞外溶质的组成可能是　 (填化学式)。  【结论】 (5)复分解反应发生的条件是:生成物中有　 生成。  ①② 　NaCl、Na2SO4 水或沉淀或气体　 三、融 素 养 15.向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液,反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。请回答 (1)m=　 　。  (2)d点时溶液中的溶质为　 。  (3)写出bc段的化学方程式:　 。  2.33 BaCl2、HCl、NaCl　 BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2↑　 课时2　几种常见的盐 一、过 基 础 1.下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是 ( ) A.碳酸氢钠　NaHCO3　小苏打 B.氧化钙　CaO　消石灰 C.氢氧化钙　Ca(OH)2　熟石灰 D.氢氧化钠　NaOH　火碱 2.下列关于氯化钠的认识中,正确的是 ( ) A.组成:含有钠和氯两种单质 B.性质:与盐酸类似,能与碳酸盐反应 C.用途:可用于生产金属钠 D.生产:常用钠与氯气通过化合反应获得 B C 3.下列有关苏打的认识错误的是 ( ) A.组成:由碳、氧、钠三种元素组成 B.性质:能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应 C.用途:用于玻璃、造纸、纺织等的生产 D.生产:侯氏制碱法 B 4.现有生活中的下列物质,据此回答下列问题。 ①发酵粉　②纯碱　③鸡蛋壳　④珍珠 (1)纯碱属于　 　(填“酸”“碱”或“盐”),其化学式为　 　。  (2)上述物质中含有碳酸钙的是　 　(填序号)。  (3)发酵粉的主要成分是　 　(填化学式),俗称　 　。  (4)上述物质或其主要成分共同的化学性质是都能与　 　反应。  盐 Na2CO3 ③④ NaHCO3 小苏打 酸 二、提 能 力 5.下列有关常见化学物质的说法中,正确的是 ( ) A.食盐不是盐 B.盐酸不是酸 C.纯碱不是碱 D.烧碱不是碱 6.下列关于“盐”的说法中,不正确的是 ( ) A.“请往菜中加点盐”中的“盐”特指食盐(NaCl) B.化学上所说的盐指的就是生活中作调味品的食盐 C.化学上所说的盐指的就是一类物质的总称 D.食盐每天摄入量不能太多,否则不利于健康 C B 7.如图所示,试管中盛有pH=1的无色溶液A,将气球中的固体B倒入溶液A中,观察到有无色气泡产生,且气球胀大,则B不可能是 ( ) A.锌 B.碳酸钠 C.碳酸氢钠 D.硫酸钠 D 8.无色液体X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份,向其中分别加入少量的稀盐酸、石灰水、酚酞溶液,产生的现象见下表。则X是下列选项中的 ( ) 加入的物质 稀盐酸 石灰水 酚酞溶液 现象 有气泡冒出 有白色沉淀 变红色 A.Na2CO3溶液 B.稀硫酸 C.NaOH溶液 D.NaCl溶液 A 9.鉴别三种固体粉末:Na2CO3、CuCl2、Mg(OH)2,下列最经济、最简便的方法是 ( ) A.分别加入水 B.分别加入稀硫酸 C.分别加入氢氧化钡溶液 D.分别加入硝酸银溶液 10.把下列各组物质的溶液混合,再加入足量的稀盐酸,最终有沉淀残留的是 ( ) A.Ba(NO3)2、Na2CO3 B.BaCl2、H2SO4 C.KNO3、Ba(NO3)2 D.FeCl3、NaOH A B 11.除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质),所选用试剂及操作方法均正确的一组是 ( ) 选项 物质 所用试剂 操作方法 A NaOH(Na2CO3) 氯化钙溶液 溶解、过滤、蒸发、结晶 B CaCl2(HCl) 碳酸钙 加过量碳酸钙充分反应后过滤 C CuSO4(H2SO4) 氢氧化钠溶液 过滤 D CO(CO2) 澄清石灰水 将混合气体通过澄清石灰水 B 12.从H2SO4、BaCl2、NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3这六种物质中,选出适当的物质,按下列要求写出化学方程式。 (1)酸+碱:　 ;  (2)酸+盐:　 ;  (3)碱+盐:　 ;  (4)盐+盐:　 。 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O　 BaCl2+H2SO4 BaSO4↓+2HCl　 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4　 BaCl2+CuSO4 BaSO4↓+CuCl2　 13.从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡(均为溶液)八种物质中选出四种,使得下图中各线条相连的物质均能发生反应且生成难溶物。请完成下列空格: (1)写出①②③④的化学式:①　 ;②　 　;③　 　;④　 　。  (2)写出连线③+④的化学方程式: 　 。  (3)上述八种物质中,有一种物质不与其他物质发生反应,该物质是　 。  (4)酸、碱、盐之间发生反应,要遵循一定的规律,请总结一条:　 　。  Ba(OH)2　 H2SO4 BaCl2 Na2CO3 BaCl2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaCl　 硝酸钠　 生成物中有沉淀、气体、水中的至少一种 三、融 素 养 14.某白色粉末固体甲,可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠;某溶液乙中可能含有硝酸钡、氯化钠。为探究他们的成分,某化学小组开展了如图所示的实验。 请回答下列问题: (1)溶液A呈　 　(填“酸性”“中性”或“碱性”),步骤Ⅱ分离混合物的方法是　 　。  (2)固体甲中一定含有的物质是　 ,滤液C中除了指示剂外还含有的溶质是　 。  (3)根据步骤Ⅳ不能确定固体甲中某种物质一定存在的理由是　 ,要证明甲中该物质的存在,需要补充的实验操作是　 。 碱性 过滤 硫酸钠、氢氧化钠　 氢氧化钠、硝酸钡、硝酸钠、氯化钠　 乙中也可能含有氯化钠　 另取少量固体甲,加水溶解,再加入过量硝酸钡溶液和稀硝酸,过滤,往滤液中加入硝酸银溶液　 课时3 常用的化肥与使用 1.尿素CO(NH2)2是一种高效化肥,它属于 ( ) A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥料 2.为增强农作物抗旱、抗寒能力,建议最好使用的化肥是 ( ) A.Ca(H2PO4)2 B.K2SO4 C.NH4Cl D.KNO3 3.小明发现自家农田里的作物叶色发黄,并且茎秆软弱容易倒伏,他应该施用的化肥是 ( ) A.KNO3 B.CO(NH2)2 C.K2CO3 D.Ca3(PO4)2 A A A 4.下列化肥属于复合肥的是 ( ) A.CO(NH2)2 B.(NH4)2SO4 C.KNO3 D.Ca3(PO4)2 5.下列化肥与熟石灰研磨有刺激性气味的是 ( ) A.NH4Cl B.KNO3 C.NaNO3 D.CO(NH2)2 6.有三种化肥:尿素、磷矿粉、硫酸铵,按下列方法,能将它们区别开来的是 ( ) A.看颜色,与碱混合 B.溶解性,闻气味 C.看状态,溶解性 D.闻气味,与碱混合 C A A 7.某同学利用所学化肥的物理、化学性质的不同初步区分下列化肥:①碳酸氢铵、②氯化铵、③磷矿粉、④硫酸钾。请用序号填空: (1)看外观,灰白色粉末的物质是　 　,白色晶体是　 　。  (2)闻气味,有刺激性气味的是　 　,无刺激性气味的是　 　。  (3)加熟石灰,研磨,放出有刺激性气味气体的是　 　。  (4)氯化铵(NH4Cl)与氢氧化钠溶液混合加热,生成了氯化钠、水和有刺激性气味的氨气(NH3),该反应可以用于铵态氮肥的检验,请写出该反应的化学方程式:　 。因此,铵态氮肥不能和　 　 物质混合使用,否则会降低肥效。  ③ ①②④ ① ②④ ② NH4Cl+NaOH NaCl+H2O+NH3↑　 碱性 二、提 能 力 8.NH4NO3是一种化学肥料。某NH4NO3溶液的pH=4,以下说法错误的是 ( ) A.NH4NO3不能与熟石灰混合使用 B.由pH可知NH4NO3是一种酸 C.久施NH4NO3可能导致土壤酸化 D.盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 9.下列关于化肥的说法不正确的是 ( ) A.化肥对提高农作物的产量具有重要作用 B.氯化钾(KCl)和磷酸氢二铵(NH4)2HPO4都属于复合肥料 C.铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味 D.过度施用化肥会造成土壤酸化,可用熟石灰改良 B B 10.实验室有三瓶化肥未贴标签,只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种。为鉴别这三种化肥,某同学分别取少量样品编号为A、B、C,并进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)。根据上述实验回答: (1)写出三种化肥的名称:A　 　;B　 ;C　 　。  (2)如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取,对实验结果　 　(填“有”或“无”)影响。写出B与盐酸反应的化学方程式: 　 。  (3)由实验和查阅资料可知,人们在施用铵态氮肥时,若遇到碱性物质,会使铵态氮肥转化为氨气,氨气进入大气后与雨水作用,可能形成“碱雨”。“碱雨”中碱的化学式为　 。  尿素 碳酸氢铵　 氯化铵 NH4HCO3+HCl NH4Cl+H2O+CO2↑ NH3·H2O　 无 三、融 素 养 11.小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题,于是和化学兴趣小组的同学对此进行了探究。 【查阅产品说明】小组同学根据图1所示产品说明书中的　 和硫酸铵的组成,推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气,使肥效降低。  【探究Ⅰ】土壤的酸碱性 实验1:按图2所示操作溶解土样,玻璃棒搅拌的目的是　 ;用pH试纸测得土样浸出液的pH约为4,说明土壤呈酸性。  【探究Ⅱ】硫酸铵具有哪些性质 实验2:25 ℃时,将30 g硫酸铵加入50 g水中,充分溶解,此时所得溶液对应图3中　 　(选填序号)点的状态;测得其pH约为5。  贮存条件　 加速溶解　 C 实验3:为证明硫酸铵受热分解生成了氨气,小组同学进行了图4所示的实验。观察到的实验现象为:①硫酸铵固体减少;②用酚酞溶液浸湿的滤纸　 　;③小气球胀大。  小明依据现象①和②,小红只依据现象③,都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。小组同学认为小红的依据不合理,小气球胀大可能是装置中的空气受热膨胀所致。若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论,还需继续进行观察,若　 ,才能得出这一结论。 由左到右逐渐变红 装置冷却至室温后,小气球仍处于膨胀状态　 实验4:按图5所示进行实验,闻到刺激性气味,说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。 【拓展应用】 (1)为保证铵态氮肥的肥效,不能高温暴晒,不能　 。  (2)硫酸铵中的氮元素被植物吸收后,剩余的硫酸使得土壤酸化,可用熟石灰进行土壤改良,反应的化学方程式为 　 。  与碱性物质混用　 Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O　 专题训练6　复分解反应的应用(1) 1.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 ( ) A.Cu2+　Ca2+　C　S B.H+　Cl-　N　OH- C.Na+　K+　Cl-　N D.Na+　N　N　OH- 2.下列各组物质在水溶液中能大量共存的是 ( ) A.NH4Cl、K2CO3、NaOH B.HCl、Na2SO4、KOH C.BaCl2、KCl、CuSO4 D.K2SO4、NH4HCO3、NaCl C D 3.下列物质能在pH=13的无色溶液中大量共存的是 ( ) A.NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B.H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4 C.KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D.K2SO4、NaCl、K2CO3、NaNO3 D 4.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是 ( ) A.在pH=1的溶液中:NaCl、Na2CO3、Na2SO4 B.在pH=2的溶液中:KCl、Na2SO4、HNO3 C.在pH=13的溶液中:BaCl2、Na2CO3、NaOH D.在pH=14的溶液中:FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl2 B 5.在无色溶液中,下列各组物质能大量共存的是 ( ) A.氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸 B.硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠 C.硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡 D.碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸 6.下列是小刘对某溶液中所含有的溶质的记录,其中合理的是 ( ) A.NaNO3　AlCl3　HCl　ZnSO4 B.NH4Cl　K2SO4　KOH　Na2CO3 C.K2CO3　NaCl　KNO3　H2SO4 D.BaCl2　HCl　CaCl2　NH3·H2O C A 7.下列选项中各种溶质的溶液混合,无明显现象的是 ( ) A.NaOH、NH4Cl、Fe2(SO4)3 B.KNO3、AgNO3、NaCl C.KCl、CH3COOH、Na2CO3 D.H2SO4、K2SO4、HNO3 D 8.在含有H2SO4和Na2SO4的混合溶液中,逐渐加入BaCO3粉末至过量,下列图像能正确反映沉淀的质量(m1)与加入BaCO3粉末的质量(m2)的关系的是 ( ) C 9.化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液:稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液,现将其任意编号为A、B、C、D,然后两两组合进行实验,其中部分现象如下表:则A、B、C、D分别是 ( ) 实验 A+B A+C B+C B+D 现象 溶液变红 溶液变红 产生沉淀 产生气体 A.酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液 B.碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液、酚酞试液 C.酚酞试液、碳酸钠溶液、稀盐酸、氢氧化钡溶液 D.酚酞试液、碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液、稀盐酸 D 10.下列实验方案设计合理的是 ( ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠 加过量的氢氧化钙溶液后过滤 B 除去氧化钙中少量的碳酸钙 加适量的稀盐酸 C 鉴别硝酸钾和氯化铵固体 取样,分别与熟石灰混合研磨 D 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 取样,分别滴加硝酸银溶液 C 11.有一包混有杂质的碳酸钾粉末,其杂质可能是KNO3、BaCl2、KCl、Na2CO3、CuSO4中的一种或几种,取样品溶于水得无色澄清溶液,向其中加入足量的稀硝酸,再加入AgNO3溶液,产生白色沉淀。另取13.8 g样品,加入足量的盐酸,收集到4.4 g CO2。则下列判断正确的是 ( ) A.样品中只能确定没有CuSO4 B.样品中一定有KCl,可能有Na2CO3 C.样品的组成最多有3种情况 D.杂质的组成可能是Na2CO3、KCl、KNO3 D 12.为验证酸、碱、盐和氧化物的性质与转化,某同学设计如下实验(试管A中加入过量稀硫酸)。 (1)试管A中观察到的现象是　 。  (2)反应①的化学方程式是 (写一个即可) 。  (3)反应②刚开始观察不到明显现象,其原因是　 。  (4)试管C与A中固体的质量关系是A　 　C(选填“>”“<“或”=”)。  黑色粉末溶解,溶液由无色变为蓝色　 BaCl2+CuSO4 BaSO4↓+CuCl2 (或H2SO4+BaCl2 BaSO4↓+2HCl) 氢氧化钠与盐酸反应　 < 13.某化学学习小组为了验证复分解反应发生的条件,选用了下列部分药品进行实验: ①氢氧化钠溶液　②硫酸铜溶液　③稀盐酸　④硝酸钾溶液 (1)为了验证有水生成的复分解反应能发生,某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外,还需增加的一种试剂是　 ,①和③能进行反应的实质是　 。  (2)选择上面4种物质中的两种进行实验,验证有沉淀生成的复分解反应能发生,其化学方程式为　 。  (3)下列反应中,能验证有气体生成的复分解反应能发生的是　 　(填字母)。  A.锌与稀硫酸反应 B.乙醇燃烧 C.石灰石与稀盐酸反应 D.过氧化氢分解 无色酚酞溶液　 2NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)2↓　 C 氢氧化钠溶液中的OH-和稀盐酸中的H+结合生成H2O(或OH-+H+ H2O)　 专题训练7　分解反应的应用(2) 1.根据下列实验现象,可以判断某溶液一定呈酸性的是 ( ) A.滴加酚酞试液显无色的溶液 B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液 C.能够与碱发生反应的溶液 D.常温下,pH<7的溶液 2.某同学想用pH试纸测定一些物质的pH,下列做法能达到实验目的的是 ( ) A.用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH B.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH C.用干燥的pH试纸测出酸雨的pH为5.3 D.用干燥的pH试纸测出胃液的pH为2 D D 3.小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取碳酸钠溶液滴到湿润的pH试纸上,测得pH=10,他判断这是一种碱性溶液。下列对他的操作方法、测量结果及结论的评价,正确的是 ( ) A.方法正确,结果正确,结论正确 B.方法错误,结果偏小,但结论正确 C.方法错误,结果偏大,结论错误 D.方法正确,结果正确,但结论错误 B 4.向氯化镁和稀盐酸的混合溶液中滴加pH=12的氢氧化钠溶液,加入氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀质量的关系如图所示,下列说法错误的是 ( ) A.O~a对应的溶液中溶剂质量不断增大 B.a~b(b点除外)对应的溶液中溶质为NaCl和MgCl2 C.b点对应溶液中含有的氯化钠的质量大于a点 D.c点对应溶液的pH=12 D 5.下列各组溶液混合后,能发生化学反应且溶液总质量不变的是 ( ) A.氢氧化钠溶液和稀硫酸 B.硫酸铜溶液和氯化钡溶液 C.氢氧化钾溶液和氯化钠溶液 D.碳酸钠溶液和稀盐酸 6.下列各组物质在溶液中能大量共存的是 ( ) A.FeCl3、Na2SO4、HCl B.NaOH、NaCl、HNO3 C.M gSO4、NaNO3、KOH D.Na2CO3、KNO3、HCl A A 7.下列各组物质的溶液,必须另加其他试剂才能全部鉴别出的一组是 ( ) A.HCl、Na2CO3、CaCl2 B.AgNO3、HCl、FeCl3 C.CuSO4、H2SO4、NaOH D.K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2 D 8.某化学兴趣活动小组在准备实验时,甲同学配制了Na2SO4、K2CO3、BaCl2、稀盐酸四种溶液,但没有及时贴标签。乙同学在使用时为区分四种无色溶液,将溶液分别编号为①、②、③、④进行实验,实验内容及实验现象为:①+②:有白色沉淀生成;②+③:有白色沉淀生成;③+④:有气泡冒出。由此判断①、②、③、④依次是 ( ) A.稀盐酸、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、BaCl2溶液 B.K2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、Na2SO4溶液 C.BaCl2溶液、K2CO3溶液、Na2SO4溶液、稀盐酸 D.Na2SO4溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液、稀盐酸 D 9.如图所示,在白色点滴板1~6的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊溶液。据图回答下列问题。 (1)图1中孔穴6中溶液变为蓝色,说明碳酸钾溶液显　 　(填“酸性”“中性”或“碱性”)。  (2)图1中溶液变为红色的孔穴有　 (填孔穴序号,下同)。  (3)图1中作为空白对照实验的孔穴是　 　。  (4)图1中再向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液变为紫色,用化学方程式解释其原因: 　 。  (5)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图,其中正确的是　 　(填“A”“B”或“C”,下同),可能导致被测溶液pH发生改变的错误操作是　 　。  碱性 2、5　 3 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O　 B C 10.如图是生成盐的五种化学反应,据图回答下列问题。 (1)若反应①中生成的盐是CaCl2,则所用的碱是　 (填化学式)。  (2)写出一个符合③的化学方程式:　 　。  (3)若反应⑤的试剂是铁与硫酸铜溶液,则生成的盐名称是　 　,反应的化学方程式为　 。  (4)若生成的盐是氯化锌,那么由反应④来实现的化学方程式是 　 。  Ca(OH)2　 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4(合理即可) Fe+CuSO4 Cu+FeSO4　 Zn+2HCl ZnCl2+H2↑　 硫酸亚铁 11.某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸、碳酸钠、Ba(OH)2溶液进行如图所示的实验来探究复分解反应发生的条件。 (1)大家一致认为在试管①中还需要加入　 溶液才能证明发生了复分解反应。  (2)试管②中观察到的现象是　 ;试管③中发生反应的化学方程式为　 。  (3)通过三组实验,同学们得出复分解反应发生的条件是　 。  酚酞　 固体溶解,有气泡产生　 Ba(OH)2+Na2CO3 BaCO3↓+2NaOH　 有水或气体或沉淀生成　 (4)将试管③反应后的物质过滤,对滤液中溶质的成分进一步探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【作出猜想】猜想一:NaOH;猜想二:Ba(OH)2、NaOH;猜想三:　 。  【设计实验】 NaOH、Na2CO3　 实验操作 实验现象 结论 步骤一:取少量试管③中滤液于试管中,加入足量CaCl2溶液 有　 产生  猜想 三 成立 步骤二:静置一段时间,向上层清液中滴加适量　 溶液  有蓝色沉淀生成 硫酸铜(合理即可)　 白色沉淀　 基础实验8　常见酸、碱的化学性质 1.下列关于酸和碱的说法中错误的是 ( ) A.酸的溶液中都存在氢离子 B.碱中一定含有氢元素和氧元素 C.酸一定能使无色酚酞溶液变红 D.碱中不一定含有金属元素 2.已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水,其化学性质与氢氧化钠相似。下列关于氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是 ( ) A.能与二氧化碳反应 B.能使无色酚酞溶液变红 C.能与稀硫酸反应 D.能使紫色石蕊溶液变红 C D 3.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象,其中与事实不相符的是 ( ) A.在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸,无明显变化 B.在NaOH溶液中通入CO2气体,有白色沉淀生成 C.在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液,溶液呈蓝色 D.在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成 B 4.下列变化中,不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是 ( ) A.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的温度升高 B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的质量增大 C.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后,红色褪去 D.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的pH<7 B 5.环保小组对本地甲、乙两工厂排放的污水进行检测,每个厂的废水中含下列离子:K+、H+、Fe3+、Ca2+、Na+、N、C、OH-中的四种且不重复,其中甲厂废水呈酸性。下列关于废水成分的分析,正确的是 ( ) A.甲厂废水含有的离子组合是:H+、Fe3+、K+、N B.甲厂废水含有的离子组合是:H+、Na+、N、C C.乙厂废水含有的离子组合是:K+、Na+、C、OH- D.乙厂废水含有的离子组合是:Ca2+、Na+、C、OH- C 6.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下四个推理中正确的是 ( ) A.中和反应生成盐和水,而生成盐和水的反应一定是中和反应 B.酸能使紫色石蕊溶液变红,CO2也能使紫色石蕊溶液变红,所以CO2是酸 C.活泼金属与酸反应有气体产生,则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 D.酸雨的pH小于5.6,则pH小于5.6的雨水一定是酸雨 D 7.常温下,向装有一定质量的氢氧化钡溶液的烧杯中,缓慢滴加10%的稀硫酸至过量。烧杯中的某些量随着稀硫酸的滴加而变化,下列变化图像一定错误的是 ( ) B 8.氢氧化钠固体暴露在空气中,容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液(这一现象又叫“潮解”);它还能　 ,这一变化的化学方程式可表示为　 。所以,氢氧化钠固体必须密封保存。向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液,产生的现象是　 ,写出发生反应的化学方程式:　 ;再滴加稀盐酸,可观察到　 ,发生反应的化学方程式为　 。  吸收二氧化碳(或与二氧化碳反应)　 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O　 产生蓝色沉淀　 CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4　 蓝色沉淀溶解消失,得到蓝色溶液　 Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O　 9.化学兴趣小组同学为探究NaOH与CO2是否发生反应,设计了如下探究实验。 【方案一】从反应物角度探究NaOH与CO2是否发生反应 [实验一](1)小诚同学设计如图1所示装置进行实验,将氢氧化钠溶液滴入试管中,一段时间后打开止水夹K,观察到　 　(填现象),他认为NaOH与CO2发生了化学反应,反应的化学方程式为 　 。  (2)小刘同学认为此现象不足以证明NaOH与CO2发生了反应,他的理由是　二氧化碳会溶于水并与水反应　。  B中导管红墨水液面上升(或B中红墨水流入A中) CO2+2NaOH Na2CO3+H2O　 [实验二](3)小施同学在老师的指导下设计如图2所示装置验证小刘同学的观点。实验时分别迅速将注射器内的液体全部注入到装满CO2的甲、乙烧瓶中,关闭注射器活塞,测得烧瓶内压强与时间的关系如图3所示。 ①乙装置注射器中的液体X为　 。  ②曲线1中b点压强与a点相同的原因是 。  ③曲线2对应的是　 　(填“甲”或“乙”)烧瓶内压强变化。  ④该实验能证明NaOH与CO2发生反应的依据是　 。  45 mL蒸馏水　 　 一体积水中大约能溶解一体积二氧化碳气体　 甲 最终甲烧瓶内压强比乙烧瓶更小　 【方案二】从生成物角度探究NaOH与CO2是否发生反应 [实验三](4)小烽同学取实验二甲装置反应后的溶液于试管中,滴加适量的澄清石灰水,观察到　 (填现象),证明NaOH与CO2发生了反应。实验三发生反应的化学方程式为 　 。  产生白色沉淀　 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH　 实验操作 实验现象 实验结论 将CO2气体通入 　 中  观察到　 的现象  NaOH与CO2发生反应 (5)小珊同学根据上述资料设计如下表所示实验来证明NaOH与CO2发生反应。 [实验四] [查阅资料]常温下,NaOH与Na2CO3在乙醇中的溶解度(g)如下表: NaOH Na2CO3 17.3 <0.01 NaOH的乙醇溶液　 溶液变浑浊　 专题训练8　酸碱盐综合能力提升练习 1.判断下列常见物质的溶解性,溶于水的打“√”,不溶于水的打“×”。 Na2CO3　 　　　　　　K2CO3　　　　　　　 CaCO3　 　　　　　　 BaCO3　 　  AgCl　   CaCl2　   BaCl2　   CuCl2　 　  CuSO4　   MgSO4　   FeSO4　   BaSO4　 　  Ba(NO3)2　   AgNO3　   Cu(NO3)2　   Zn(NO3)2　　  Ba(OH)2　   Cu(OH)2　   Mg(OH)2　 　  √ √ × × × √ √ √ √ √ √ × √ √ √ √ √ × × 2.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( ) A.N、S、N B.H+、Ba2+、OH- C.Fe3+、Na+、OH- D.Ca2+、Cl-、C 3.下列四种离子在水中能大量共存,且形成无色溶液的是 ( ) A.Cu2+、S、Ag+、Cl- B.H+、Na+、K+、N C.H+、Ba2+、N、C D.Mg2+、Cl-、OH-、Na+ 4.室温下,下列各组离子在pH=1的溶液中可能大量共存的是 ( ) A.K+、Cl-、S、OH- B.Na+、S、N、C C.N、Cl-、N、S D.B、N、Cl-、S A B C 5.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是 ( ) A.在pH=1的溶液中:KNO3、K2CO3、K2SO4 B.在pH=2的溶液中:NH4NO3、Na2SO4、HCl C.在pH=13的溶液中:BaCl2、NaOH、Na2CO3 D.在pH=14的溶液中:CuSO4、NaNO3、NaCl 6.能在pH为1的溶液中大量共存,且溶液为无色透明的一组物质是 ( ) A.FeCl3、CuSO4、NaCl B.BaCl2、Na2SO4、NaOH C.CaCl2、Na2CO3、AgNO3 D.K2SO4、NaNO3、NH4Cl B D 7.复分解反应发生的条件:首先要考虑反应物的溶解性,一般情况下,两种参与复分解反应的化合物都能溶于水[注意:有酸只看生成物;无酸先看反应物(都可溶),后看生成物]。其次,要考虑复分解反应发生的条件,即生成物至少有　 　、　 、　 　三者之一生成。  水 气体　 沉淀 8.判断下列反应能否发生,能发生反应的,写出反应的化学方程式,不能反应的,简要说明理由。 (1)Cu(OH)2与H2SO4溶液:　 。  (2)Fe(OH)3与CuSO4溶液:　 。  (3)AgNO3溶液与BaCl2溶液: 　 。  (4)NaOH溶液与FeCl3溶液:　 。  (5)CaCO3与NaOH溶液:　 。  Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O　 不能反应,Fe(OH)3难溶于水　 2AgNO3+BaCl2 2AgCl↓+Ba(NO3)2　 FeCl3+3NaOH 3NaCl+Fe(OH)3↓　 不能反应,CaCO3难溶于水　 (6)Na2SO4溶液与Ba(NO3)2溶液: 　 。  (7)K2CO3溶液与CaCl2溶液:　 。  (8)H2SO4溶液与KCl溶液: 　不能反应,两种物质相互交换成分后没有气体或沉淀或水生成,不符合复分解反应发生的条件　。  (9) 稀盐酸和Na2CO3溶液:　 。  (10)稀硫酸和氧化铁:　 。  Na2SO4+Ba(NO3)2 2NaNO3+BaSO4↓　 K2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2KCl　 Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O　 3H2SO4+Fe2O3 Fe2(SO4)3+3H2O　 通过分析上述所发生的复分解反应可知,以下物质间的反应为复分解反应。 ①酸+　 　→盐+水　　　　　　对应上述反应中　 (填序号)   ②　 　+金属氧化物→盐+水 对应上述反应中　 (填序号)  ③　 　+碱→新盐+新碱 对应上述反应中　 (填序号)  ④　 　+酸→新盐+新酸 对应上述反应中　 (填序号)  ⑤盐+盐→新盐+新盐 对应上述反应中　 (填序号)  碱 (1)　 酸 (10)　 盐 (4)　 盐 (9)　 (3)(6)(7)　 9.关于化学反应A+B C+D的下列说法中正确的是 ( ) A.若A是稀硫酸,则生成物质中一定有水 B.若C、D是盐和水,则A、B不一定是酸和碱 C.若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C、D不可能是两种沉淀 D.若A、B、C、D都是化合物,则该反应一定是复分解反应 B 10.下列实验方案设计不能达到实验目的的是 ( ) A.用适量Ba(OH)2溶液除去NaNO3溶液中的CuSO4 B.用Na2CO3溶液鉴别NaOH溶液和CaCl2溶液 C.用稀硫酸、Fe2O3和NaOH溶液制备Fe(OH)3 D.用酚酞溶液检验CaO中是否含有Ca(OH)2 D 11.向烧杯中逐滴加入X溶液至过量,生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合下图的是 ( ) 选项 烧杯中的物质 X溶液 A 稀盐酸和Na2SO4 BaCl2溶液 B 硫酸钠和氯化镁溶液 氢氧化钡溶液 C 稀硫酸和MgCl2溶液 NaOH溶液 D NaHCO3和K2SO4溶液 稀盐酸 C 12.图像能直观反应有关信息。向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液,并振荡,测得混合溶液的pH随着碳酸钠溶液体积的变化情况如图所示,下列分析正确的是 ( ) A.d~m段反应过程中有沉淀产生 B.m点时溶液中的溶质只有CaCl2 C.m~n段反应过程中有气泡产生 D.n点时溶液中的溶质只有NaCl D 13.实验室有三瓶失去标签的无色溶液,只知道它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液和澄清的石灰水中的一种。为了鉴别它们,将其任意编号为A、B、C,然后两两混合进行实验,实验结果如下图:(“↑”表示有气体产生,“↓”表示有沉淀产生,“一”表示无明显现象)   A B C A   ↑ — B ↑   ↓ C — ↓   (1)C中溶质的化学式是　 。 (2)A与B反应的化学方程式是 　 。  (3)B与C反应的基本类型是　 。  (4)向盛有C的试管中滴入几滴酚酞溶液,然后滴加足量的A,若　 ,则可判断A与C发生了反应。    Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑　 Ca(OH)2　 复分解反应　 溶液由红色变成无色　 14.图中A~J是初中化学常见的化合物。A和B物质类别相同,只有C、F、G、H、I由两种元素组成,B、C中含有一种相同的元素,C可用作干燥剂,J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,E和J分别与足量I反应的生成物相同。图中“——”表示两端的物质间能发生化学反应;“ ”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。 (1)写出下列字母序号的化学式:J　 　,B　 。  (2)写出E→F反应的化学方程式: 　 。  (3)写出C与D反应的化学方程式: 　 。  NaHCO3 Ca(OH)2　 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)　 2AgNO3+CaCl2 2AgCl↓+Ca(NO3)2　 15.有一包白色粉末A,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成,进行如下实验(实验流程如图): (1)取白色粉末A,向其中加入足量水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀B和无色滤液C。由此可判断,原白色粉末中一定不含有　 　。  (2)向白色沉淀B中加入足量稀盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。由此可判断,原白色粉末中一定含有　 　。  (3)向无色滤液C中通入一定量二氧化碳,充分反应后过滤,得到白色沉淀D和无色滤液E,由此可判断,原白色粉末中一定还含有　 　　。  CuSO4 CaCO3 BaCl2和NaOH (4)若流程图中白色粉末A为20 g,白色沉淀D为9.85 g,无色滤液E中只含一种溶质。 ①无色滤液E中的溶质为　 　;  ②通过计算确定20 g白色粉末A中所含各物质的质量: BaCl2的质量为　 　g; NaOH的质量为　 　g; CaCO3的质量为　 　g。  NaCl 10.4 4 5.6 $$