四川省部分学校2024-2025学年高三下学期第二次联考 化学试题

四川省2025届高三第二次教学质量联合测评 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 Cr-52 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 生活中处处有化学，化学品必须合理使用。下列说法错误的是 A. 包装上印有“OTC”标识的为非处方药，患者可按说明书要求使用 B. 在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响 C. 在水中加入洗涤剂，搅拌，通过油脂水解可有效去除衣物上的油渍 D. 含除虫菊酯的杀虫气雾剂若不慎触及皮肤，可先用肥皂水清洗，再用清水冲洗 2. 邻羟基苯甲醛的结构简式为，下列有关说法正确的是 A. 分子中有15个键和4个键 B. 分子中的碳原子都采取杂化 C. 邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛 D. 与足量氢气加成后的产物分子中含有3个手性碳原子 3. 下列过程对应的离子方程式错误的是 A. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： B. 向硫酸铜溶液中通入硫化氢气体： C. 用溶液检验： D. 将氯气通入石灰乳中制取漂白粉： 4. 氮及其化合物部分转化关系如图所示(反应条件及部分生成物略去)。 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①中，消耗时，形成的N—H键数为 B. 反应②中，生成1molNO时，转移的电子数为 C. 反应③中，消耗1molNO时，体系中的分子数为 D. 反应④中，得到溶液时，溶液中的H原子数为 5. 苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. X、Y的红外光谱、核磁共振氢谱及质谱都不同 B. 生成等量的X和Y，前者需要的时间更短 C. 相同条件下，一定量的物质充分反应后，所得产物中，Y的含量更高 D. 相同条件下，X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 6. 下列装置不能达到相应实验目的的是 A．证明淀粉发生了水解反应 B．比较Zn和Fe元素的金属性 (注：当某种电解质离子或分子浓度越大，其氧化性或还原性越强) C．验证生石灰与水反应的热效应 D．可以形成浓差电池，左侧电极为负极 A. A B. B C. C D. D 7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的核外电子有5种空间运动状态，与具有相同的电子层结构，X原子价电子数是Z原子价电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 均为非极性分子 C. W的含氧酸是强酸，且具有强的氧化性 D. Y、Z分别与X形成化合物的化学键中离子键成分的百分数： 8. 某种聚碳酸酯Z的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等，其合成路线如图所示。 下列说法错误的是 A. Y的名称是碳酸二甲酯 B. M的结构简式为 C. 与足量反应生成 D. Z在一定条件下可降解 9. 一种探究氯气部分性质的实验装置如图所示(忽略夹持装置)。已知为拟卤素，其性质与卤素单质相似，且氧化性：。下列说法错误的是 A. 持续通入氯气后，B中的现象是先变红后褪色 B. 装置B中现象不仅可以验证氯气的氧化性，而且可以反证B中含有 C. 装置C中干燥的有色布条不会褪色，说明氯气没有漂白性 D. 装置D为尾气处理装置，同时还可用于制备漂白液 10. 硫酸亚铁铵俗称摩尔盐，是一种蓝绿色固体，易溶于水、不溶于乙醇，可用于电镀。一种利用工业废铁屑(含铁及铁的氧化物、CuO、等)制备摩尔盐的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. “除油”利用了饱和溶液的碱性 B. “酸溶”时加入铁粉的主要目的是使转化为Cu C. 根据流程推知，相同温度下摩尔盐的溶解度小于硫酸亚铁 D. “混合”后为了得到较纯净的摩尔盐，过滤后常用乙醇洗涤 11. 全固态硫锂电池将逐步运用于新能源汽车等行业。它是以硫化物等固体为电解质，Li可自由移动，其简易结构如图所示。该电池的工作原理为。下列说法正确的是 A. 工作时，固体电解质将熔融而导电 B. 放电时，从b极区迁移到a极区 C. 充电时，b极发生反应： D. 充放电一段时间后，电池效率下降的原因可能是含量下降 12. 结构决定性质。下列事实解释错误的是 选项 事实 原因解释 A Cu的价电子排布式为 依据原子光谱事实和构造原理 B 的稳定性强于 N原子给电子能力强于O原子 C 键角：大于 氯的电负性大于氢，中N周围电子云密度减小，成键电子对之间的排斥力较小 D 的酸性大于 F的电负性大于Cl，使前者羧基中的羟基极性更大，更易电离出 A. A B. B C. C D. D 13. 某容器中只发生反应：。由下列图象得出的结论正确的是 A. 其他条件相同，如图1所示，平衡时Y的转化率： B. 其他条件相同，如图1所示，若压强，则 C. 向两恒容密闭容器中按不同投料比分别通入一定量的X和Y，Y的平衡转化率随温度变化曲线如图2所示，则平衡常数 D. 相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入2molX和2molY，反应到tmin时X的转化率如图3所示。若B中反应已达到平衡状态，则A中反应一定也达到了平衡状态 14. 氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，它可由和在适当条件下合成，的晶胞结构如图所示，它是由两个正六面体叠加而成。设阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ） A. 每个周围最近的共有6个 B. 若A点的分数坐标为，则B点的分数坐标为 C. 与水完全反应产生44.8L氢气 D. 晶体的密度为 15. 电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用盐酸标准溶液测定xmL某样品溶液中的含量(其他杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该滴定过程不需要加入甲基橙、酚酞等作指示剂 B. a点溶液中： C. a到c点过程中存在，水的电离程度： D. xmL该样品溶液中含有的质量为0.0084g 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 当今钙钛矿太阳能电池因其高光电转换效率和低成本等优势，成为研究热点。然而，废旧钙钛矿太阳能电池的回收处理问题也日益凸显。以下是一种从废旧钙钛矿太阳能电池(主要成分有、有机物，还含有少量Ag、Cu等金属杂质)中回收金属及制备高纯铅化合物的工艺流程： 已知：①超声处理能使溶液中的分子和离子振动加剧； ②，，，。 回答下列问题： （1）铅是与碳同主族的第六周期元素，则铅的价电子排布式为___________。 （2）“浸出”中，用有机溶剂浸泡并用超声处理的目的是___________。 （3）“酸浸”中，与稀硝酸反应生成铵盐、等物质，写出该反应的离子方程式：___________。 （4）“滤渣2”的主要成分是___________。 （5）高温煅烧固体时，发生反应的化学方程式为。从热力学角度分析该反应能发生的原因：___________。 （6）“滤液2”中，要加入草酸溶液使完全沉淀[一般认为时沉淀完全]，若此时为，则需调节___________。 （7）含的溶液中逐滴滴加NaOH溶液后，各形态铅的百分含量x与溶液pH的关系如下图所示。根据图示，高纯PbO制，应将溶液的pH调至约为___________；已知才达到排放标准，则此时滤液是否达到排放标准___________(填“是”或“否”)。 17. 铬酰氯为深红棕色液体，沸点为117℃，易挥发、易水解。在有机合成领域中有着重要用途。铬酰氯制备方法之一是重铬酸钾法，其制备操作步骤如下： ①如图连接好装置，检查气密性，装入药品； ②向与29.8gKCl混合粉末中滴入浓硫酸，控温10℃，充分反应； ③一系列操作……； ④用D装置收集铬酰氯。 回答下列问题： （1）C装置的名称是___________；该实验中浓硫酸除了作反应物，还有一个重要作用是___________。 （2）该制备的反应机理为：浓硫酸先与氯化钾反应生成HCl气体，HCl再与反应生成铬酰氯。写出HCl与反应生成铬酰氯的化学方程式：___________。 （3）步骤②控温10℃，也可改为先将浓硫酸在反应前放入冰箱中冷却至0℃左右，这是为了防止___________。 （4）步骤③“一系列操作”(开关的开闭略去)包括下列操作，其操作顺序为___________(填序号)。 ①通入至D装置液面不再上升 ②加热A装置至117℃ ③通入，排尽空气 ④通冷凝水 （5）收集117℃左右的馏分时发现D中充满红棕色气体，几乎没有收集到液体，请改进装置：___________。 （6）图中缺少尾气处理装置，下图所示的尾气处理装置中最合理的是___________(填序号)。 （7）本实验的产率为80.0%，则制得的铬酰氯的质量为___________。 18. 为实现碳中和，科学家们进行了大量的探索，其中二氧化碳与甲烷重整反应制备合成气、甲醇是一种生产高附加值化学品的低碳过程。该过程存在如下化学反应： i． ii． iii． （1）已知反应iv的平衡常数，写出反应iv的热化学方程式：___________。 （2）一定条件下，向恒压密闭容器中通入和混合气体，的平衡转化率和的选择性随温度、投料比分别为、的变化曲线如图1所示(曲线a与c是同一投料比，曲线b与d是同一投料比)。 ①表示投料比为时的选择性的曲线是___________(填“a”“b”“c”或“d”)，随温度升高曲线a下降，曲线c上升的原因是___________。 ②生成的最佳条件是___________(填序号)。 A．200℃，　　　　　　　B．200℃， C．320℃，　　　　　　　D．320℃， （3）向反应体系中充入等量的和混合气体发生反应i和ii，测得相同时间内的转化率随温度变化曲线如图2所示。 ①相同压强下，若图2中、、线表示三种不同催化剂，则图中b、d、e三点可能达到平衡的点是___________。 ②相同温度下，若图2中、、线表示三种不同压强下的反应，且反应均达到平衡，则p()、p()、p()由大到小的顺序是___________；转化率在a点重合的原因是___________。 （4）一定温度下，向恒压密闭容器中通入和，只发生ii、iii反应，充分反应后，测得的平衡转化率为60%，的选择性为80%，则该温度下反应ii的平衡常数___________。 19. J是一种抗肿瘤靶向药，其合成路线之一如下(略去部分试剂、条件和步骤)： 回答下列问题： （1）I中含氧官能团的名称是___________。 （2）B的名称是___________；鉴别B和G物质，可以选择的试剂为___________。 （3）F的结构简式为___________。 （4）写出C→D的化学方程式：___________；的反应类型是___________。 （5）E有多种同分异构体，其中满足下列条件的同分异构体的结构简式为___________(写两种即可)。 ①只有两种官能团，其中一种为—NH2 ②能与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀 ③核磁共振氢谱显示有5组峰 （6）已知： 设计以与H为原料合成A的路线：___________(无机试剂任选)。 四川省2025届高三第二次教学质量联合测评 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 Cr-52 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） （2）溶解废旧电池中的有机物，同时加速有机物与其他成分的分离(便于后续对金属成分的处理，提高金属回收率) （3） （4）Cu （5）在高温下分解生成PbO、CO和是一个熵增的过程，故反应能自发进行 （6）1 （7） ①. 10 ②. 是 【17题答案】 【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. 吸水剂(或干燥剂) （2） （3）反应温度过高，反应速率过快，同时防止产生的HCl挥发 （4）③④②① （5）将装置D置于冰水浴 （6）B （7）12.4g 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. b ②. 反应i、ii是吸热反应，升高温度，平衡正向移动；反应iii是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故随温度的升高甲醇的选择性下降，的平衡转化率增大 ③. D （3） ①. b ②. ③. 在320℃以上温度时以反应ⅱ为主，反应ⅱ前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响，故二氧化碳的转化率在a点重合 （4）0.125 【19题答案】 【答案】（1）醚键、酰胺基 （2） ①. 对氟苯胺(或4-氟苯胺) ②. 氯化铁溶液 （3） （4） ①. + +(或 2+ 2+) ②. 取代反应 （5）(任意写两种即可) （6）CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br 或CH3CH2OHCH2=CH2BrCH2CH2Br 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $