精品解析：河北省石家庄市第一中学2025-2026学年高三上学期开学化学试题

石家庄市第一中学2026届高三第一学期开学收心考试 化学试卷 注意事项： 1.本卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 B 11 N 14 K 39 Fe56 Zn 65 Cu 64 一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与传统文化密不可分。下列说法错误的是 A. 药酒制作利用了萃取原理 B. 丝绸因富含氨基而具有良好的吸湿性 C. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 D. 青铜器上的铜锈[]可用明矾水去除 2. 化学与生活密切相关。下列应用或事实中有电子转移的是 A. 明矾净水 B. 氢氟酸刻蚀玻璃 C. 削了皮的苹果置于空气中变色 D. 氯化铁溶液遇KSCN溶液变色 3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 能使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 4. 工业生产需综合考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和绿色环保等多种因素。工业生产下列物质时，对应的转化过程符合要求的是 选项 物质 转化过程 A 溶液 B C Al 铝土矿 D 黄铁矿 A. A B. B C. C D. D 5. 实验是探究元素性质的重要方法。下列实验能实现对应元素不同价态转化的是 选项 a b c 元素转化 A 浓硫酸 Zn 溶液 B 稀盐酸 FeS 溶液 C 浓盐酸 KI-淀粉溶液 D 浓硝酸 Cu 氨水 A A B. B C. C D. D 6. “84”消毒液的主要成分为NaClO，在疫情期间发挥着重要作用。实验探究发现，在不同的温度下，通入NaOH溶液中主要发生以下两个歧化反应，如图所示，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ和Ⅱ都有NaCl生成 B. 的空间结构为正四面体形 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的与NaOH的物质的量之比：Ⅰ<Ⅱ D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，每1mol 参与反应转移的电子数之比为5：3 7. 高铁酸钾()具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，可以用如下流程进行制备。下列说法正确的是 A. “酸溶”前，可用热的溶液处理铁屑表面的油污 B. “氧化”过程的离子方程式为 C. “制备”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 D. “转化”中析出晶体的原因可能是相同条件下其溶解度大于 8. 高铜酸钾()是一种难溶于水的黑色粉末状固体，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②(未配平)。下列说法正确的是 A. ①中是还原产物 B. ①中若消耗9.7g HBrO，则生成 C. ②若有生成，则转移4mol电子 D. 由①、②可知氧化性强弱顺序为 9. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 溶液滴入FeCl3溶液中： B. 将Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合： C. NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液： D. NaHSO3溶液中滴加足量的溴水： 10. 下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将表面生锈的铁钉置于稀硫酸中，滴入溶液，溶液的紫色褪去 铁锈中含有二价铁 B 向稀盐酸中加入少量镁粉，有大量气体产生，试管壁发热 镁与稀盐酸反应放热 C 将无水固体暴露在潮湿空气中，产生大量白雾 发生了水解反应 D 将石蜡加强热产生气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 气体中含有不饱和烃 A. A B. B C. C D. D 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温下，14 g C2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3NA B. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA C. 4.6 g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NA D. 铅酸蓄电池放电时，负极每消耗1 mol Pb，电路中转移的电子数为4NA 12. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下： 序号 实验方案 实验现象 实验装置 试剂a ① 水 产生黑色沉淀，放置后不发生变化 ② 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ③ 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ④ 取③中放置后的悬浊液，加入溶液 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深 ⑤ 取③中放置后的悬浊液，加入 溶液紫色缓慢加深 资料：水溶液中，为棕黑色沉淀，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被还原为；的氧化性随碱性增强而减弱。 下列说法错误的是 A. 对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态 B. ④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是：被还原生成 C. ⑤中紫色缓慢加深的主要原因是： D. ③中未得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率 13. 皓矾是一种无色晶体，主要用作收敛剂、防腐剂及颜料。工业上利用烧锌渣(ZnO、FeO、Fe2O3等)制备皓矾的流程如图所示(一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥)。 下列有关说法正确的是 A. 在“沉铁”时体现还原性 B. 沉铁时采用高温，效果更好 C. 蒸发时一定用到玻璃棒、坩埚及酒精灯 D. 检验是否洗涤干净所用的试剂可以为溶液 14. V是日常生活中使用最广泛的金属，W是有色气体，它们存在如图所示的转化关系(略去部分生成物)。下列说法正确的是 A. 气体W可通过向上排空气法收集 B. 可用酸性溶液检验X溶液中是否含有Y C. 上述转化关系可说明V既有氧化性又有还原性 D. 将X的饱和溶液滴入热的溶液中可制备胶体 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：①滤渣1成分：Au、AgCl、PbSO4等； ②当某离子的浓度低于1.0×10-5 mol/L时，可忽略该离子的存在； ③AgCl(s) + Cl-(aq) [AgCl2]-(aq) K=2.0×10-5； ④δ表示微粒分布分数，。 回答下列问题： （1）O属于___________区元素，其基态原子的价电子排布式为___________。 （2）“滤液1”中含有H2SeO3，“氧化酸浸”时Ag2Se反应的离子方程式为___________。 （3）在“除金”工序溶液中，Cl-浓度不能超过0.5mol/L的原因是___________。 （4）在“银转化”体系中，存在： [Ag(SO3)2]3- + SO[Ag(SO3)3]5-平衡，且[Ag(SO3)2]3-和[Ag(SO3)3]5-浓度之和为0.075mol/L，两种离子分布分数δ随SO浓度的变化关系如图所示，若SO浓度为1mol/L，则[Ag(SO3)3]5-的浓度为___________mol/L。 （5）AgCl经还原也可制得Ag单质。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5mol·L-1盐酸后静置，充分反应得到Ag和FeCl2.为判断AgCl是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，___________。[实验中必须使用的试剂和设备：稀HNO3、AgNO3溶液、蒸馏水，通风设备] 16. SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。 （1）SCR（选择性催化还原）工作原理： ①尿素水溶液热分解为和，该反应的化学方程式：__________。 ②反应器中还原的化学方程式：__________。 ③当燃油中含硫量较高时，尾气中在作用下会形成，使催化剂中毒。用化学方程式表示形成：__________。 ④尿素溶液浓度影响的转化，测定溶液中尿素含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为，所得用溶液恰好完全吸收，则尿素溶液中溶质的质量分数是__________。 （2）NSR（储存还原）工作原理：的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。 ①通过和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是__________。 ②用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与的物质的量之比是__________。 ③还原过程中，有时会产生笑气。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下，与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是。将该反应的化学方程式补充完整：____________________ 17. 氨氮废水会造成水体富营养化。可用沉淀法处理氨氮废水并获得缓释肥料磷酸镁铵(MgNH4PO4)，过程如下。 资料：i.氨氮废水中氮元素主要以形式存在； ii.Mg3(PO4)2的Ksp约为1×10-24；MgNH4PO4的Ksp为1×10-13； （1）检验溶液中的操作是_______。 （2）当c(Mg2+)和c()为1mol·L-1时，生成Mg3(PO4)2沉淀所需的c()是生成MgNH4PO4沉淀所需的c()的_______倍。 （3）经处理后，分离磷酸镁铵所用的方法是_______。 （4）磷酸盐若选择Na3PO4，混合后会产生大量Mg3(PO4)2沉淀，反应的离子方程式为_______，氨氮去除率将_______(填“提高”“降低”或“不变”)。 （5）含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。 下列说法正确的是_______(填序号)。 a.Na2HPO4溶液呈酸性 b.Na3PO4和Na2HPO4溶液中，微粒的种类相同 c.X点存在，c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-) d.Y点可由Na3PO4和Na2HPO4等物质的量混合溶解得到 （6）处理氨氮废水时，磷酸盐可选用Na2HPO4。 ①pH在9~10之间，主要生成MgNH4PO4沉淀，反应的离子方程式为_______。 ②pH过大会降低废水中氨氮的去除率，可能的原因是_______。 ③对于c()较低的氨氮废水，上述磷酸镁铵沉淀法的处理效果不佳，且无法通过增加Na2HPO4和MgCl2的用量来改善，原因是_______。 18. 氯酸钾为无色或白色晶体，是一种强氧化剂。某化学小组制取氯酸钾并进行有关探究实验。 I．制取氯酸钾 利用如图所示的实验装置进行实验。回答下列问题： （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是___________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （3）氯气和氢氧化钾溶液在加热的条件下可制得氯酸钾，若装置B中加热温度过低，所得主要氧化产物为___________(填化学式)。已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置B所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥。 II．探究氯酸钾与碘化钾的反应 （4）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3.室温下，该小组设计了系列实验研究硫酸浓度对反应产物的影响，实验记录如下表： 试管编号 1 2 3 4 0.20mol·L-1KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0 KClO3(s)/g 010 0.10 0.10 0.10 6.0mol·L-1H2SO4/mL 0 3.0 x 9.0 蒸馏水/mL 9.0 6.0 5.0 0 取少量反应后溶液滴加淀粉溶液 无现象 变蓝 变蓝 无现象 ①3号试管实验中x的值为___________；1号试管实验的作用是___________。 ②假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，2号试管中主要反应的离子方程式为___________。 ③由该系列实验可得出的结论是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 石家庄市第一中学2026届高三第一学期开学收心考试 化学试卷 注意事项： 1.本卷满分 100 分，考试时间 75 分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量： H 1 O 16 B 11 N 14 K 39 Fe56 Zn 65 Cu 64 一、选择题：本题共 14 小题，每小题3分，共 42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与传统文化密不可分。下列说法错误的是 A. 药酒的制作利用了萃取原理 B. 丝绸因富含氨基而具有良好的吸湿性 C. 大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐 D. 青铜器上铜锈[]可用明矾水去除 【答案】C 【解析】 【详解】A．药酒是将中药有效成分溶解在酒中而制成的日常佳品，利用了固-液萃取原理，A正确； B．丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质因富含酰胺基而具有良好的吸湿性，B正确； C．大理石的主要成分是碳酸钙，C错误； D．明矾水解显酸性，青铜器上的铜锈可用明矾水去除，D正确； 故答案选C； 2. 化学与生活密切相关。下列应用或事实中有电子转移的是 A. 明矾净水 B. 氢氟酸刻蚀玻璃 C. 削了皮的苹果置于空气中变色 D. 氯化铁溶液遇KSCN溶液变色 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾净水是由于铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，该过程无元素化合价发生变化，没有电子转移，故A错误； B．氢氟酸刻蚀玻璃是二氧化硅和HF反应生成SiF4和水，没有电子转移，故B错误； C．削了皮的苹果置于空气中变色发生了氧化反应，有电子转移，故C正确； D．氯化铁溶液遇KSCN溶液变色是由于铁离子和SCN-结合生成Fe(SCN)3，没有电子转移，故D错误； 故选C。 3. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 的溶液：、、、 B. 能使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 由水电离出的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．有强氧化性，可以氧化，不共存，A错误； B．使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，与不共存，B错误； C．的溶液溶液为酸性溶液，离子不发生反应可以共存，C正确； D．由水电离的的溶液中水的电离受到抑制，可能是由于外加酸或碱，若为碱溶液，四种离子可以大量共存，若为酸溶液，、不能大量存在，所以不能一定共存，D错误； 答案为：C。 4. 工业生产需综合考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和绿色环保等多种因素。工业生产下列物质时，对应的转化过程符合要求的是 选项 物质 转化过程 A 溶液 B C Al 铝土矿 D 黄铁矿 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．直接向溶液中通入，无法获得，需先向饱和溶液通入至饱和再通入才能生成晶体，再将加热制备，A选项不符合题意。 B．Na在自然界以化合物的形式存在，不存在游离态Na(原料来源少，成本高)，B选项不符合题意。 C．为共价化合物，不能通过电解生产Al，工业上直接电解生产Al，C选项不符合题意。 D．工业制硫酸用硫磺或黄铁矿氧化生成，再将其氧化生成，用98.3％的浓硫酸进行吸收(因与水反应放热，为避免产生酸雾)，D选项符合题意。 故选D。 5. 实验是探究元素性质的重要方法。下列实验能实现对应元素不同价态转化的是 选项 a b c 元素转化 A 浓硫酸 Zn 溶液 B 稀盐酸 FeS 溶液 C 浓盐酸 KI-淀粉溶液 D 浓硝酸 Cu 氨水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应生成0价的S单质，不会转化为+6价，A错误； B．硫化亚铁与稀盐酸反应生成硫化氢，+2价的Fe不会被氧化为+3价，B错误； C．浓盐酸与氯酸钾反应生成0价的氯气，氯气具有氧化性，将碘离子氧化成碘单质，自身被还原为-1价的氯离子，C正确； D．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，＋5价的N转化为+4价的N，二氧化氮与氨水常温下不反应，D错误； 故选C。 6. “84”消毒液的主要成分为NaClO，在疫情期间发挥着重要作用。实验探究发现，在不同的温度下，通入NaOH溶液中主要发生以下两个歧化反应，如图所示，下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ和Ⅱ都有NaCl生成 B. 的空间结构为正四面体形 C. 反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的与NaOH的物质的量之比：Ⅰ<Ⅱ D. 反应Ⅰ和Ⅱ中，每1mol 参与反应转移的电子数之比为5：3 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，氯气与氢氧化钠溶液在冷水条件下反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，在热水条件下反应生成氯化钠、氯酸钠和水，反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O。 【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ和Ⅱ都有氯化钠生成，故A正确； B．氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，离子的空间结构为三角锥形，故B错误； C．由分析可知，反应Ⅰ和Ⅱ中，参加反应的氯气与氢氧化钠的物质的量之比都为1：2，故C错误； D．由分析可知，反应Ⅰ中，1mol氯气参加反应，反应转移1mol电子，反应Ⅱ中，1mol氯气参加反应，反应转移mol电子，则反应转移的电子数之比为3：5，故D错误； 故选A。 7. 高铁酸钾()具有强氧化性，是一种环保、高效、多功能的饮用水处理剂，可以用如下流程进行制备。下列说法正确的是 A. “酸溶”前，可用热的溶液处理铁屑表面的油污 B. “氧化”过程的离子方程式为 C. “制备”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 D. “转化”中析出晶体的原因可能是相同条件下其溶解度大于 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程可知，铁屑溶于稀盐酸，过滤得到氯化亚铁溶液；向氯化亚铁溶液中通入过量空气，将氯化亚铁转化为氯化铁；向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液和次氯酸钠溶液，将氯化铁转化为高铁酸钠，向得到的高铁酸钠溶液中加入饱和氢氧化钾溶液，将高铁酸钠转化为溶解度小的高铁酸钾，过滤得到高铁酸钾晶体。 【详解】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡向正反应方向移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，能使油脂的水解程度增大，则酸溶前可用热的碳酸钠溶液处理铁屑表面的油污，故A正确； B．由分析可知，氧化过程为过量空气将溶液中的氯化亚铁转化为氯化铁，反应的离子方程式为，故B错误； C．由分析可知，制备高铁酸钠的反应中，氯化铁是反应的还原剂，次氯酸钠是反应的氧化剂，由得失电子数目守恒可知，氧化剂次氯酸钠和还原剂氯化铁的物质的量之比为3：2，故C错误； D．由分析可知，转化中发生的反应为向得到的高铁酸钠溶液中加入饱和氢氧化钾溶液，将高铁酸钠转化为溶解度小的高铁酸钾，故D错误； 故选A。 8. 高铜酸钾()是一种难溶于水的黑色粉末状固体，可以由四羟基合铜酸钾和次溴酸在冰水浴中合成：①(未配平)。高铜酸钾在酸性条件下不稳定：②(未配平)。下列说法正确的是 A. ①中是还原产物 B. ①中若消耗9.7g HBrO，则生成 C. ②若有生成，则转移4mol电子 D. 由①、②可知氧化性强弱顺序为 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Cu为+3价，故Cu从+2价升高到+3价，化合价升高，被氧化，为氧化产物，A错误； B．配平反应①为，消耗9.7g HBrO，即消耗0.1mol HBrO ，故生成的物质的量为0.25mol，质量为4.5g，B正确； C．未给出标准状况，不能通过体积计算氧气的物质的量，C错误； D．反应①中HBrO为氧化剂，为氧化产物，氧化性HBrO＞，D错误； 故选B。 9. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 溶液滴入FeCl3溶液中： B. 将Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合： C. NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液： D. NaHSO3溶液中滴加足量的溴水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚铁氰化钾可与铁离子反应生成沉淀，用来检验铁离子，A项正确； B．碳酸氢镁溶液与足量NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀、碳酸钠和水，B项正确； C．偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，C项正确； D．溴水具有氧化性，足量的溴水应将所有+4价的硫元素氧化成+6价的硫元素，离子方程式为：，D项错误； 故选D。 10. 下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将表面生锈的铁钉置于稀硫酸中，滴入溶液，溶液的紫色褪去 铁锈中含有二价铁 B 向稀盐酸中加入少量镁粉，有大量气体产生，试管壁发热 镁与稀盐酸反应放热 C 将无水固体暴露在潮湿空气中，产生大量白雾 发生了水解反应 D 将石蜡加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色 气体中含有不饱和烃 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．生锈的铁钉置于硫酸中，铁锈与酸反应生成的与Fe反应生成二价铁，该实验操作不能证明铁锈中含有二价铁，A项错误； B．试管壁发热，说明反应放出热量，B项正确； C．水解生成的HCl遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，C项正确； D．石蜡加强热裂解生成的不饱和烃能与溴发生加成反应，D项正确； 故选A。 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温下，14 g C2H4和C3H6混合气体所含的原子数为3NA B. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA C. 4.6 g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NA D. 铅酸蓄电池放电时，负极每消耗1 mol Pb，电路中转移的电子数为4NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，和混合气体混合气体的最简比为，14克为1mol，所含原子数为3NA，A正确； B． 的溶液中没有溶液体积，无法计算含有的数目，B错误； C． 根据题目信息，Na与酸反应时过量，但过量的Na能与水继续反应放出氢气，所以4.6 g钠全部完全反应，其物质的量为，则转移电子数为，即，C错误； D． 负极每反应1mol的Pb转变为，失去2mol电子从负极流出，经外电路流到正极，电路中转移电子数为2NA，D错误； 故答案为：A。 12. 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下： 序号 实验方案 实验现象 实验装置 试剂a ① 水 产生黑色沉淀，放置后不发生变化 ② 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ③ 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ④ 取③中放置后悬浊液，加入溶液 溶液紫色迅速变绿色，且绿色缓慢加深 ⑤ 取③中放置后的悬浊液，加入 溶液紫色缓慢加深 资料：水溶液中，为棕黑色沉淀，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被还原为；的氧化性随碱性增强而减弱。 下列说法错误的是 A. 对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态 B. ④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是：被还原生成 C. ⑤中紫色缓慢加深的主要原因是： D. ③中未得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由实验①②现象知，中性下Mn2+被氧化为黑色MnO2，碱性下Mn2+被氧化为，A项正确； B．将③中放置后的悬浊液1mL加入4mL40%NaOH溶液，碱性增强，根据浓碱性条件下可被OH-还原为，发生反应：，溶液紫色迅速变为绿色，B项正确； C．③中放置后的悬浊液存在和OH-等，将③中放置后的悬浊液1mL加入4mLH2O，溶液碱性减弱，氧化性增强，紫色加深说明将氧化为，主要发生反应，C项错误； D．③中浊液中存在和OH-等，存在反应：ⅰ．、ⅱ．，在浓碱性条件下，和均很大时，反应ⅱ速率快于反应ⅰ，③中未得到绿色溶液，D项正确； 答案选C。 13. 皓矾是一种无色晶体，主要用作收敛剂、防腐剂及颜料。工业上利用烧锌渣(ZnO、FeO、Fe2O3等)制备皓矾的流程如图所示(一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥)。 下列有关说法正确的是 A. 在“沉铁”时体现还原性 B. 沉铁时采用高温，效果更好 C. 蒸发时一定用到玻璃棒、坩埚及酒精灯 D. 检验是否洗涤干净所用的试剂可以为溶液 【答案】D 【解析】 【分析】由题给流程可知，向烧锌渣中加入稀硫酸酸浸，将金属元素转化为可溶的金属硫酸盐，向溶液中加入双氧水溶液和氨水，将溶液中的铁元素转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和硫酸锌溶液；硫酸锌溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得到皓矾。 【详解】A．由分析可知，加入双氧水溶液和氨水的目的是将溶液中的铁元素转化为氢氧化铁沉淀，则“沉铁”中过氧化氢表现氧化性，故A错误； B．由分析可知，加入双氧水溶液和氨水的目的是将溶液中的铁元素转化为氢氧化铁沉淀，高温将会使过氧化氢分解、氨水挥发，导致原料利用率降低，所以沉铁时不能采用高温，故B错误； C．蒸发时一定用到玻璃棒、蒸发皿及酒精灯，用不到坩埚，故错误； D．氢氧化铁沉淀表面附有可溶的硫酸锌杂质，检验沉淀是否洗涤干净实际上就是检验洗涤液中是否存在硫酸根离子，可以选择硝酸钡溶液检验硫酸根离子，故D正确； 故选。 14. V是日常生活中使用最广泛的金属，W是有色气体，它们存在如图所示的转化关系(略去部分生成物)。下列说法正确的是 A. 气体W可通过向上排空气法收集 B. 可用酸性溶液检验X溶液中是否含有Y C. 上述转化关系可说明V既有氧化性又有还原性 D. 将X的饱和溶液滴入热的溶液中可制备胶体 【答案】A 【解析】 【分析】V是日常生活中使用最广泛的金属，V是Fe，图中转化涉及铁的价态变化，W是有色气体，推测W是Cl2，则X是FeCl3，Y为FeCl2，据此分析。 【详解】A．Cl2的密度比空气大，可通过向上排空气法收集，A正确； B．溶液中的氯离子也能使酸性溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，B错误； C．单质铁只具有还原性，没有氧化性，C错误； D．将FeCl3的饱和溶液滴入热的蒸馏水中，继续加热煮沸至液体呈红褐色，可制备氢氧化铁胶体，滴入热的溶液中生成氢氧化铁沉淀，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下： 已知：①滤渣1成分：Au、AgCl、PbSO4等； ②当某离子浓度低于1.0×10-5 mol/L时，可忽略该离子的存在； ③AgCl(s) + Cl-(aq) [AgCl2]-(aq) K=2.0×10-5； ④δ表示微粒分布分数，。 回答下列问题： （1）O属于___________区元素，其基态原子的价电子排布式为___________。 （2）“滤液1”中含有H2SeO3，“氧化酸浸”时Ag2Se反应的离子方程式为___________。 （3）在“除金”工序溶液中，Cl-浓度不能超过0.5mol/L的原因是___________。 （4）在“银转化”体系中，存在： [Ag(SO3)2]3- + SO[Ag(SO3)3]5-平衡，且[Ag(SO3)2]3-和[Ag(SO3)3]5-浓度之和为0.075mol/L，两种离子分布分数δ随SO浓度的变化关系如图所示，若SO浓度为1mol/L，则[Ag(SO3)3]5-的浓度为___________mol/L。 （5）AgCl经还原也可制得Ag单质。在AgCl沉淀中埋入铁圈并压实，加入足量0.5mol·L-1盐酸后静置，充分反应得到Ag和FeCl2.为判断AgCl是否完全转化，补充完整实验方案：取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，___________。[实验中必须使用的试剂和设备：稀HNO3、AgNO3溶液、蒸馏水，通风设备] 【答案】（1） ①. p ②. 2s22p4 （2）Ag2Se+3H2O2+2Cl-+2H+=2AgCl+H2SeO3+3H2O （3）防止AgCl固体转化为[AgCl2]-而损失 （4）0.05 （5）用蒸馏水洗涤滤渣，至取最后一次洗涤滤液滴加硝酸银溶液无沉淀产生。转移滤渣至烧杯中，打开通风设备，向烧杯中边加稀硝酸边搅拌至无气泡产生，若无固体残留，则AgCl转化完全 【解析】 【分析】铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)加入H2O2、H2SO4、NaCl氧化酸浸，由题中信息可知，滤液1中含有Cu2+和H2SeO3，滤渣1中含有Au、AgCl、PbSO4；滤渣1中加入NaClO3、H2SO4、NaCl，将Au转化为Na[AuCl4]除去，滤液2中含有Na[AuCl4]，滤渣2中含有AgCl、PbSO4；在滤渣2中加入Na2SO3，将AgCl转化为[Ag(SO3)3]5-和[Ag(SO3)2]3-，过滤除去PbSO4，滤液3中加入Na2S2O4，将Ag元素还原为Ag单质，Na2S2O4转化为Na2SO3，滤液4中溶质主要为Na2SO3，可继续进行银转化过程。 【小问1详解】 O在第二周期第ⅥA族，属于p区元素；其基态原子的价电子排布式为2s22p4； 【小问2详解】 “滤液1”中含有H2SeO3，“氧化酸浸”时Ag2Se反应的离子方程式为：Ag2Se+3H2O2+2Cl-+2H+=2AgCl+H2SeO3+3H2O； 【小问3详解】 在“除金”工序溶液中，Cl-浓度不能超过0.5mol/L的原因是防止AgCl固体转化为[AgCl2]-而损失； 【小问4详解】 在“银转化”体系中， [Ag(SO3)2]3-和[Ag(SO3)3]5-浓度之和为0.075mol/L，溶液中存在平衡关系：[Ag(SO3)2]3- +⇌[Ag(SO3)3]5-，根据图可知，当c()=0.5mol/L时，此时c([Ag(SO3)2]3- )=c([Ag(SO3)3]5-)=0.0375mol/L，则该平衡关系的平衡常数为：，当时c()=1mol/L，，解得此时c([Ag(SO3)3]5-)=0.05mol/L； 小问5详解】 取出铁圈，搅拌均匀，取少量混合物过滤，用蒸馏水洗涤滤渣，至取最后一次洗涤滤液滴加硝酸银溶液无沉淀产生。转移滤渣至烧杯中，打开通风设备，向烧杯中边加稀硝酸边搅拌至无气泡产生，若无固体残留，则AgCl转化完全。 16. SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。 （1）SCR（选择性催化还原）工作原理： ①尿素水溶液热分解为和，该反应的化学方程式：__________。 ②反应器中还原的化学方程式：__________。 ③当燃油中含硫量较高时，尾气中在作用下会形成，使催化剂中毒。用化学方程式表示的形成：__________。 ④尿素溶液浓度影响的转化，测定溶液中尿素含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为，所得用溶液恰好完全吸收，则尿素溶液中溶质的质量分数是__________。 （2）NSR（储存还原）工作原理：的储存和还原在不同时段交替进行，如下图所示。 ①通过和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是__________。 ②用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与的物质的量之比是__________。 ③还原过程中，有时会产生笑气。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下，与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是。将该反应的化学方程式补充完整：____________________ 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. 8∶1 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①水溶液热分解为和，结合原子守恒，发生反应的化学方程式为； ②在催化剂作用下还原生成氮气和水，化学方程式为：； ③在作用下与、反应形成，此反应中是还原剂，氧气是氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为：； ④吸收的硫酸的物质的量为：，根据反应方程式：和，可知，尿素的物质的量为，则尿素溶液中溶质的质量分数是：； 【小问2详解】 ①由图示可知和作用生成，再还原为，则储存的物质是； ②由图示可知，第一步反应为与作用生成，每摩尔作用生成共转移16mol电子，根据电子守恒，参加反应的的物质的量为，则消耗的与的物质的量之比是8∶1； ③在有氧条件下与以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是，可知与的比例为1∶1，根据化合价的变化以及与的比例可知，还需要做氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得化学方程式：。 17. 氨氮废水会造成水体富营养化。可用沉淀法处理氨氮废水并获得缓释肥料磷酸镁铵(MgNH4PO4)，过程如下。 资料：i.氨氮废水中氮元素主要以形式存在； ii.Mg3(PO4)2的Ksp约为1×10-24；MgNH4PO4的Ksp为1×10-13； （1）检验溶液中的操作是_______。 （2）当c(Mg2+)和c()为1mol·L-1时，生成Mg3(PO4)2沉淀所需的c()是生成MgNH4PO4沉淀所需的c()的_______倍。 （3）经处理后，分离磷酸镁铵所用的方法是_______。 （4）磷酸盐若选择Na3PO4，混合后会产生大量Mg3(PO4)2沉淀，反应的离子方程式为_______，氨氮去除率将_______(填“提高”“降低”或“不变”)。 （5）含磷微粒的物质的量分数与pH的关系如下图所示。 下列说法正确的是_______(填序号)。 a.Na2HPO4溶液呈酸性 b.Na3PO4和Na2HPO4溶液中，微粒的种类相同 c.X点存在，c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+c(OH-) d.Y点可由Na3PO4和Na2HPO4等物质的量混合溶解得到 （6）处理氨氮废水时，磷酸盐可选用Na2HPO4。 ①pH在9~10之间，主要生成MgNH4PO4沉淀，反应的离子方程式为_______。 ②pH过大会降低废水中氨氮的去除率，可能的原因是_______。 ③对于c()较低的氨氮废水，上述磷酸镁铵沉淀法的处理效果不佳，且无法通过增加Na2HPO4和MgCl2的用量来改善，原因是_______。 【答案】（1）取少量溶液于试管中，加入过量浓NaOH溶液并加热，取湿润的红色石蕊试纸于试管口 （2）10 （3）过滤 （4） ①. ②. 降低 （5）b （6） ①. ②. pH过大，增多 ，与镁离子结合生成磷酸镁沉淀，且镁离子还会与氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀，使铵根离子难以形成磷酸镁铵沉淀 ③. 当镁离子和铵根离子的浓度为1mol/L时，生成磷酸沉淀需要的磷酸根离子浓度仅为形成MgNH4PO4沉淀所需要的磷酸根离子浓度的10倍，若铵根离子浓度小于0.1mol/L的时候，铵根离子无法除去 【解析】 【分析】氨氮废水与磷酸盐、氯化镁混合之后，再通过调节pH至9-10，使之选择性生成磷酸镁铵，再通过过滤将之分离出去就得到处理后的废水。 【小问1详解】 能与碱反应加热放出氨气，检验溶液中的操作是：取少量溶液于试管中，加入过量浓NaOH溶液并加热，取湿润的红色石蕊试纸于试管口，若试纸变蓝，则含有； 【小问2详解】 根据Mg3(PO4)2的Ksp约为1×10-24；MgNH4PO4的Ksp为1×10-13； 当c(Mg2+)和c()为1mol·L-1时，生成Mg3(PO4)2沉淀所需的c()的浓度是1×10-12 mol·L-1，生成MgNH4PO4沉淀所需的c()的浓度为1×10-13 mol·L-1；生成Mg3(PO4)2沉淀所需的c()是生成MgNH4PO4沉淀所需的c()的10倍。 【小问3详解】 磷酸镁铵是固体，分离磷酸镁铵所用的方法是过滤； 【小问4详解】 磷酸盐若选择Na3PO4，镁离子和磷酸根离子反应生成Mg3(PO4)2沉淀，反应的离子方程式为；大量镁离子会沉淀下来，影响磷酸镁铵的生成，使氨氮去除率降低。 【小问5详解】 A．根据图示，含P微粒主要为时，溶液呈碱性，所以Na2HPO4溶液呈碱性，故a错误； B．Na3PO4溶液中存在的水解平衡和水的电离平衡，Na2HPO4溶液中存在的水解平衡、电离平衡和水的电离平衡，所以两溶液所含有的微粒种类是相同，故b正确； C．X点存在，c(Na+)+c(H+)=c()+2c()+3c()+c(OH-)，故c错误； D．水解程度大于，Na3PO4和Na2HPO4等物质的量混合溶解，c()、c()不相等，故d错误； 选b。 【小问6详解】 处理氨氮废水时，磷酸盐可选用Na2HPO4。 ①由题意知pH在9-10之间时，镁离子、铵根离子、磷酸氢根离子、氢氧根离子反应生成磷酸镁铵沉淀和水，反应的离子方程式为。 ②pH过大，增多 ，与镁离子结合生成磷酸镁沉淀，且镁离子还会与氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀，使铵根离子难以形成磷酸镁铵沉淀，所以氨氮的去除率降低。 ③当镁离子和铵根离子的浓度为1mol/L时，生成磷酸沉淀需要的磷酸根离子浓度仅为形成MgNH4PO4沉淀所需要的磷酸根离子浓度的10倍，若铵根离子浓度小于0.1mol/L的时候，铵根离子无法除去。 18. 氯酸钾为无色或白色晶体，是一种强氧化剂。某化学小组制取氯酸钾并进行有关探究实验。 I．制取氯酸钾 利用如图所示的实验装置进行实验。回答下列问题： （1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是___________。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （3）氯气和氢氧化钾溶液在加热的条件下可制得氯酸钾，若装置B中加热温度过低，所得主要氧化产物为___________(填化学式)。已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示，反应结束后，从装置B所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥。 II．探究氯酸钾与碘化钾的反应 （4）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3.室温下，该小组设计了系列实验研究硫酸浓度对反应产物的影响，实验记录如下表： 试管编号 1 2 3 4 0.20mol·L-1KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0 KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.10 6.0mol·L-1H2SO4/mL 0 3.0 x 9.0 蒸馏水/mL 9.0 6.0 5.0 0 取少量反应后溶液滴加淀粉溶液 无现象 变蓝 变蓝 无现象 ①3号试管实验中x的值为___________；1号试管实验的作用是___________。 ②假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，2号试管中主要反应的离子方程式为___________。 ③由该系列实验可得出的结论是___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2）4H++2Cl- ＋MnO2Mn2+＋Cl2↑＋2H2O （3） ①. KClO ②. 趁热过滤、冷却结晶、过滤 （4） ①. 4.0 ②. 硫酸浓度为0的对照实验 ③. ＋6I-＋6H＋=Cl-＋3I2＋3H2O ④. KClO3在弱酸环境下可将KI氧化为I2，在强酸环境下可将KI氧化为KIO3(合理答案均可) 【解析】 【分析】反应装置A是用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，反应装置B是氯气与30%的氢氧化钾溶液在水浴加热条件下制备氯酸钾，反应装置C是尾气回收装置，用于回收尾气中的氯气，制得的氯酸钾通过蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥获得。 【小问1详解】 装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗； 【小问2详解】 装置A中，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，发生反应的离子方程式为4H++2Cl- ＋MnO2Mn2+＋Cl2↑＋2H2O； 【小问3详解】 装置B中加热温度过低，所得产物为KClO。在溶解度曲线中，与氯化钾的溶解度随温度变化相对比可以看出，氯酸钾的溶解度随温度的升高迅速增大。则反应结束后，从装置B所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； 【小问4详解】 比较1、2、4号试管中的溶液体积发现都是10.1mL，为确保KClO3和KI的浓度在4只试管中相同，则3号试管中溶液总体积也是10.1mL，那么3号试管中x的值为4；1号试管中没有加硫酸，实验作用是硫酸浓度为0的对照实验；②假设氧化产物唯一，则为I2，还原产物为KCl，2号试管中主要反应的离子方程式为＋6I-＋6H＋=Cl-＋3I2＋3H2O；③由试验记录得出，1号试管没有加入硫酸，不发生显色反应，即没有I2生成；2号、3号试管分别加入3.0 mL、4.0mL硫酸，有显色反应，即生成了I2；4号试管加入9.0 mL硫酸，没有显色反应，即没有I2生成，由题干可知在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3，则加入9.0 mL硫酸时生成了KIO3；由该系列实验可得出的结论是KClO3在弱酸环境下可将KI氧化为I2，在强酸环境下可将KI氧化为KIO3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$