福建省福州第一中学2025-2026学年高三上学期开学化学试题

福州一中2026届高三第一学期开学质量检测 化学学科试卷 (完卷75分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H1N14016Si28Fe56Zm65Ga70 第I卷（选择题共40分) 一、选择题：本题共10个小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1.福建某科研团队发现，木材中交联纤维素的木质素可替代酚醛树脂、脲醛树脂等作为木材 黏合剂。下列说法错误的是 A.纤维素的分子中有数千个核糖单元 B.脲醛树胎属于合成高分子 C.木质素属于多糖类有机物 D.酚醛树脂可由苯酚与甲醛缩聚得到 2.化合物Z是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下： (CH)SO POCI, CHO NaOH DMF HO CH,O OH OCH 8 Y 下列说法正确的是 A.X不能与NaCO3溶液发生反应 B.Y中所有碳原子一定共平面 C.1molZ最多能与3molH2发生加成反应 D.X、Y、Z可以用FeC,溶液和新制Cu(OH),进行鉴别 3.某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z 原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是 M3XZ XM A.氢化物沸点：X>Y B.原子半径：MX<Y<Z C.第一电离能：W<X<Y<Z D.阴、阳离子中均有配位键 第1页共8页 4.下列操作或实验，不能达到实验目的的是 饱和食蓝水 酸性 KMnO, A.检验乙炔具有还原性 B.赶出碱式滴定管乳胶管中的气泡 已知浓度 HC溶液 盐水浪泡 过的铁钉 NaOH溶液 酚酥 C.验证吸氧腐蚀 D.测定氢氧化钠溶液的浓度 5.我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺NHO田NO]在催化剂作用下可完 全分解为N2、Hz0和O2。Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A0.1 mol [NH3OH含有的质子数为1.5Na B.48g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5NA C.0.5mol硝酸羟胺含有的N0o键数为2N D.硝酸羟胺分解产生11.2LN2(已折算为标准状况)的同时，生成O2分子数为NA 6.实验室中用苯和液溴在溴化铁的催化作用下制得粗溴苯，提纯粗溴苯的流程如图。 产水层① 产水层③ 粗溴苯 水 +有机层② 水 户溴苯 操作1 试剂X 作m有机层③无水CaC4有机层@ +有机层① 操作V 操作Ⅱ 操作V 水层② 下列说法错误的是 A.操作I、Ⅱ、Ⅲ均需用到分液漏斗 B.试剂X可为NaOH溶液 C.操作TV的名称为过滤 D.操作V应选用球形冷凝管 第2页共8页 7.根据实验操作与现象，所得结论错误的是 实验操作与现象 结论 向淀粉中加入适量稀硫酸并加热，冷却后直接滴加少量碘 A 淀粉已经完全水解 水，溶液不变蓝 向2mL0.1 molL-INaC1溶液中滴加2滴0.1 molLAgNO3 B 溶液，产生白色沉淀，振荡后再滴加4滴0.1 mol-LKI K(AgCI)>K(AgI) 溶液，沉淀变为黄色 向[CuNH)ASO4溶液中加入乙醇并用玻璃棒摩擦试管内 增大溶剂极性可以降低 C 壁，出现深蓝色晶体 [CuNH3)4]SO4的溶解度 苯环增强了甲基的活性， D 向甲苯中滴加酸性KMO4溶液，振荡，紫红色褪去 使其被氧化 8.在银催化下；乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)和乙醛(A4),其反应过程中的能量变化如 图所示（图中“ads”表示吸附态）： 0 -1 过波态 -93 -101 -100 CHa(ads) -124 -117 148E0(g) 176 EO(ads) 女买 -200 OMC -219 -282 AA(g) -300 AA(ads) 反应过程 下列说法错误的是 A.相同条件下，乙烯与氧气反应生成环氧乙烷(EO)的决速步骤是0MC→E0(ads) B.升高温度，乙烯的平衡转化率增大，环氧乙烷(E0)和乙醛(AA)的产率增大 C.使用银作催化剂能降低反应的活化能，增大反应速率 D.增大压强，环氧乙烷(E0)的产率增大 第3页共8页 9.我国科学家发明了一种Zn-M血02可充电电池，同时制取硫酸钾，其工作原理如图，下列说 法错误的是 [用电器域电源] 化 20 K SO HS0溶液 是溶液 KOH溶液 交换膜 交换脑 A.放电时二氧化锰电极发生还原反应，二氧化锰被还原 B.放电时，当电路中转移0.2mol电子时，正极区溶液质量增加8.7g C.电池左侧为阴离子交换膜，右侧为阳离子交换膜 D.放电时，电池总反应为：Zn+40f+Mm02+4H一Zn(OHD:+Mm2++2H20 10.T温度下，在1L刚性密闭容器中投入X和Y各1mol,发生下列反应，部分物质的物质 的量分数随时间的变化如图所示（近似认为反应Ⅱ建立平衡后，反应Ⅱ始终处于平衡状态）。下 列说法正确的是 反应 的 X K Z八g 分 反应 0 ,30 % X(g) Y(g) 反应时间m的 w(g) A.速率常数k>2 B。反应Ⅲ的平衡常数无=号 C.体系达到平衡后，再加入X和Y各1mol,Z的平衡产率不变 D.T温度下，使用选择性催化反应Ⅱ的正催化剂，W的物质的量分数新峰值点可能是d 第4页共8页 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、非选择题：本题共4个小题，共60分。 11.(14分)氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，光电性能优异，广泛应用于5.5G技术。某 工厂综合利用炼锌矿渣制备GaN,矿渣主要含铁酸傢Ga(Fe,O,铁酸锌ZnPe,O,二氧化硅 等，部分工艺流程如下： H.SO 调p田 盐酸 恭取剂NaOH海液 NHg 炼韩 巡渣 溶解还分离 出渣 水层 己知： ①傢与铝同主族，金属活动性介于锌和铁之间； ②本工艺条件下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀在常温下的H和金属离子的萃取率（进入 有机层中金属离子的百分数)如表： 金属离子 Fe Fe 2n2+ Ga 开始沉淀pH 8.0 1.7 5.5 3.0 沉淀完全(c=1.0×10molL)的pH 9.6 3.2 8.0 4.9 萃取率(%) 0 99 0 9798.5 (I)Ga,(Fe,0),中Fe的化合价为 (2)浸出渣的主要成分是 (写化学式)。 (3)处理浸出液时，将溶液pH调节至5.4，此时溶液中F+的浓度为 (4“溶解还原”步骤中加入适量铁粉，发生反应的离子方程式 (⑤)Ga的化学性质与A1相似，“反萃取”加入过量NaOH溶液后水溶液中傢元素主要以 (用离子符号表示)形式存在。 (⑥“高温合成”操作中Ga(CH)与NH,反应生成GaN的化学方程式为 ()GaN晶胞结构如图所示，晶胞参数为pm，晶体密度为 gcm3(列出计算式，阿 伏加德罗常数的值为N)。 。Ga子 ●N原子 第5页共8页 12.(16分)I某化学兴趣小组以绿色的锰酸钾KM0)碱性溶液为主要原料在实验室制备 KMnO4实验装置（固定和加热装置己省略）如图： 单向倒示意图 红到 溶液 (1)仪器b的名称是 ,侧管a的作用是 2)装置C盛装溶液的成分是 (填化学式)。 (3)单向阀（只允许气体从左流向右）可以起到的作用是 (4)装置B中生成KMnO4的离子方程式为 Ⅱ某FeC2042H20(M=180gmo)样品中含有HzC2042Hz0(M=126gmo)和其他不易被氧 化的杂质，采用滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下。 步骤1：取mg样品于锥形瓶中，加入稀硫酸溶解，75℃水浴加热.用c mol-L1的KM血O4溶液 趁热滴定至终点，消耗溶液mL。 步骤2：向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+,加入稀硫酸酸化后，在75℃继 续用KMnO4溶液滴定至终点，又消耗溶液'2mL。 (5步骤1滴定操作中盛装KMnO4溶液的玻璃仪器是 :滴定终点的现象 是 (⑤样品中所含H2C2042H20的质量分数表达式为 第6页共8页 13.(15分)化合物H是合成盐酸伊托必利的中间体，其合成路线如下： OHC OHC A CO,HCI CHNCI NH,OH C.H.OAICL,CuCT K.CO, OH B HO G H.H.N C.H.O.CI 、Ra-G B H 回答下列问题： (I)A中官能团的名称是 (2)B的化学名称为 3)B到D的化学反应方程式为 (④)C的结构简式为 E→F的反应类型为 ()E中氮原子的杂化方式为 (⑥G有多种同分异构体，符合下列条件的有 种（不考虑立体异构，其中核磁共振 氢谱有5组峰，峰面积比为1：1：2：2：3的结构简式为 (写出一种)。 a.遇FeC,溶液显紫色b.与NaHCO,溶液反应生成CO2c.苯环上有2个取代基 第7页共8页 14.(15分)将二氧化碳资源化是实现“碳中和”目标的重要手段。回答下列问题： (1)利用CH,和重整技术可获得合成气（主要成分为C0和H),反应如下： I:CH,(g)+CO (g)=2C0(g)+2H (g)AH,=+247kJ-mol- Ⅱ：C02(g)+H,(g)=C0(g)+H,0(g)△H2=+41k·moi 反应CH,(g)+3C0,(g)=4C0(g)+2H,0(g)的△H=_kJ·mo州，该反应活化能E.(正)_B,(逆（填 “<”或-。 (2)二氧化碳催化加氢可合成乙醇，其反应原理为：2C02(g)+6H2(g)=C,H,0H(g)+3H,0(g), 该反应的平衡常数与温度的关系如表。 温度K 400 500 平衡常数K 9 5.3 ①该反应为 反应（填“吸热”或“放热），在 时可自发进行（填“高温*低 温或“任意温度)。 ②恒容绝热容器中发生上述反应，下列说法正确的是 A.加入合适的催化剂可以提高C02的平衡转化率 B.反应达平衡后容器内温度保持不变 C.反应达平衡时(C02):n(H2)=1:3一定成立 D.容器内气体密度不变时说明达到了平衡状态 ③设m为起始时的投料比，即m= n(但2) (co,. 通过实验得到图像如下： 7 款0.800 60 10.600 0 0.375 40 0.200 30 8 方4方68 的 400500600700800 p/MPa TK 乙 图甲中控制其他条件，只调节反应温度，反应速率最快的是 (填T、T或T),理由 是 图乙表示在m=3,起始压强为4MPa的恒容条件下，平衡状态时各物质的物 质的量分数与温度的关系，T温度时，该反应的压强平衡常数K。= MPa‘(用平衡 分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 第8页共8页