2024年山东省青岛市即墨区高中自招化学试题

学 校 姓 名 考 号 密 封 装 订 线 化 学 试 题 (满分:80分) 友情提示:亲爱的同学,欢迎你参加本次考试,祝你答题成功! 1.本试题分第 卷和第 卷两部分。第 卷 22 道选择题,共 28 分;第 卷 8 道非 选择题,共 52分。要求所有题目均在答题卡上作答,在试卷上作答无效。 2.可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,Mg-24, Al-27,S-32,Cl-35.5,K-39,Ca-40,Fe-56,Cu-64,Ag-108,Ba-137 第 卷 选择题(共 28分) 一、选择题(本题共 16 小题,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要 求的。每小题 1分,共 16分。) 1.下列生产生活中的过程,只涉及物理变化的是 A.金属冶炼 B.天然气燃烧 C.液氨汽化 D.洁厕灵去污除垢 2.水是生命之源,下列关于水的说法不正确的是 A.水由液态变成气态时,分子间间隔变大 B.电解水生成氢气和氧气,说明水是由氢气和氧气组成的 C.若将水样蒸干后有固体析出,说明水样中一定含有杂质 D.明矾净水是因其溶于水生成的胶状物能吸附水中悬浮的杂质 3.据报道:某地发现一温泉水温高达 58 ,经监测分析,该温泉属硅酸盐矿泉,有软 化血管的作用,对心脏病、高血压病等有良好的医疗保健作用。已知硅酸盐中硅元素 的化合价为+4 价,则硅酸的化学式为 A.HSiO4 B.H2SiO4 C.HSiO3 D.H2SiO3 4.元素是组成物质的基本成分。下列说法正确的是 A.一种元素只能组成一种单质 B.氯元素的最高价含氧酸是 HClO4 C.质子数相同的微粒一定属于同一种元素 D.元素周期表中,1 号元素 A 与 8 号元素 B 只能形成 A2B 型化合物 5.原子核中质子数和中子数之和称为质量数,其中质子数、中子数和质量数分别用符 号 Z、N和 A 表示。质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互为同位素。 一般用符号 XAZ 表示一个质量数为 A 质子数为 Z 的原子。下列有关 Rn 222 86 、 Rn 220 86 、 Rn21986 说法错误的是 A.属于同种元素且互为同位素 B.属于质子数相同的不同原子 C. Rn22086 中子数为 134 D. Rn 222 86 和 Rn 220 86 原子的最外层电子数不同 6.对比实验法是一种常见的实验方法,下列实验中没有涉及到对比实验的是 A.探究铁生锈的条件 B.探究 CO2 溶于水是否发生化学变化 C.测定空气中氧气的含量 D.探究固体物质溶解性的影响因素 化学试题 第 1页(共 8页) 7.在金属化学性质的实验中,下列操作不能达成实验目的的是 A.研究金属是否都能与盐酸反应 B.证明不同金属与酸反应的剧烈程度不同 C.证明铁的活动性比铜强 D.比较锌和铜的金属活动性 8.下面是小李同学从“错题本”中摘抄的部分内容。其中需加以改正的是 A.碳酸钙可以用作补钙剂 B.8g 氧化钙溶于 92g 水中,所得溶液中溶质质量分数为 8% C.喝下碳酸饮料后常会打嗝,说明气体的溶解度随温度的升高而降低 D.催化剂是能改变化学反应速率,本身质量和化学性质在反应前后不变的物质 9.常温下,氯酸钾(KClO3)的溶解度较小,在工业上可通过如下转化制得: 下列选项错误的是 A.反应 I 中,通电时发生反应的化学方程式为 NaCl+3H2O 通电 = NaClO3+3H2 B.反应 的基本反应类型为复分解反应 C.反应 得到的溶液中溶质为 NaCl D.该转化中可以循环利用的物质是 NaCl 10.化学与科技、生活密切相关,利用氧化还原反应(反应过程中有元素化合价变化 的化学反应)可以制备物质、获得能量。下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A.久置的铜器表面生成绿色的“铜绿” B.电解熔融状态的氧化铝制备铝 C.利用乙炔燃烧放出的热量进行金属切割或焊接 D.利用食醋除去水壶中的水垢 11.在氢氧化钠溶液中加入一定量稀盐酸后,下列实验能证明两者恰好完全中和的是 A.滴人几滴酚酞试液,酚酞试液不变色 B.测得反应后溶液中 Na+与 Cl﹣的个数比为 1:1 C.滴人适量的氯化铁溶液,溶液变黄,但无沉淀生成 D.滴人适量的 AgNO3 溶液和稀硝酸,观察到有白色沉淀产生 12.下列实验方法或操作正确的是 A.可以采用滴加酚酞的方法区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 B.将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的氢气 C.鉴别 NH4Cl 固体和 KCl 固体,可以采用加熟石灰研磨,闻气味的方法 D.检验硫酸钠溶液中是否含有硫酸,可以加入氯化钡溶液,观察是否有白色沉淀 化学试题 第 2页(共 8页) NaCl 溶液 80 ,通电 NaClO3 溶液 KClO3 固体 常温,KCl III 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 tongtongpian 硫酸铜溶液 稀盐酸 镁片 锌片 铜片 tongtongpian 镁片 锌片 tongtongpian 光亮的铁片 锌片 铜片 A B C D 密 封 装 订 线 13.下图是在高温条件下某容器内发生的化学反应的微观示意图,请根据示意图进 行判断。下列说法不正确的是 A.物质 A、B 的化学计量数之比为 1:2 B.该反应中涉及到单质、氧化物、有机物三类物质 C.反应中生成 C 和 D 的质量比为 14:3 D.反应前后容器内的物质都是混合物 14.物质的量是一种物理量,其单位为摩尔,简称摩,符号为 mol。国际计量大会规 定,1mol 包含 6.02 1023 个基本单元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组 合)。下列分子中含有 1.5mol 氢原子的是 A.9.03 1023 个 H2SO4 分子 B.3.01 1023 个 H3PO4 分子 C.3.01 1023 个 HCl 分子 D.6.02 1023 个 H2 分子 15.下列各组变化中,每一转化在一定条件下均能一步实现的是 A .只有① B.①和② C.①和③ D.②和③ 16.实验室为测定铁和铜的固体混合物中铜的质量分数,取 22.4g 该混合物,向其中加 入足量硫酸铜溶液,充分反应后过滤、洗涤,将不溶性固体在空气中加热,待其完全 变为黑色固体后,称量黑色固体为 29g。则原固体混合物中铜的质量分数为 A. 75% B. 64% C. 56% D. 25% 二、不定项选择题(本题包括 6 小题,在每小题给出的四个选项中,有 1~2 项是符 合题目要求的,每小题 2分,共 12分。) 17.科学家已研究出高能微粒 N5+,下列有关说法正确的是 A.N5+是由 5 个氮原子构成的单质 B.N5+中只有质子,没有中子和电子 C.每个 N5+中含有 35 个质子和 34 个电子 D.N5+中氮—氮原子间以共用电子对结合 18.N2O 和 CO 是环境污染性气体,一定条件下可转化为无害气体,有关化学反应的 物质变化过程如图所示。下列说法不正确的是 A.N2O、CO2 和 CO 均为氧化物 B.Pt2O 和 Pt2O2 均为催化剂 C.该反应的总反应为 N2O+CO=CO2+N2(条件略) D.为了实现转化,需不断向反应器中补充 Pt2O 和 Pt2O2 化学试题 第 3页(共 8页) 19.现有稀盐酸、氢氧化钡、硝酸钾三瓶无色溶液,只用一种试剂就能将它们鉴别开来 的是 A.硫酸 B.二氧化碳 C.酚酞 D.硫酸钠 20.已知硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表: 温度/ 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g 32 46 64 85.5 110 138 170 甲是 60 含有 100g 水的硝酸钾溶液,操作过程如下图所示。以下分析错误的是 A.甲到乙的过程中,溶质质量分数增大 B.甲溶液中,溶剂与溶质的质量比为 25:22 C.甲、乙、丙、丁四种溶液中,饱和溶液有 2 种 D.甲溶液冷却时,开始析出固体的温度在 50 ~60 之间 21.某课外兴趣小组的同学绘制以下四种实验操作的变化趋势图像,其中正确的是 A.t 时,向一定量的不饱和氯化钠溶液中不断加入硝酸钾固体 B.向等质量的镁和铁中分别加入足量且质量分数相等的稀盐酸 C.向两份相同的稀盐酸中分别加入碳酸镁和氧化镁固体 D.向澄清石灰水中不断通入含有少量氯化氢的二氧化碳气体 22.某兴趣小组同学欲测定镁铝合金的组成,取一定质量的镁铝合金,先加入稀盐酸 使固体完全溶解得到混合溶液。在混合溶液中不断加入 40%的氢氧化钠溶液,产生 沉 淀 质 量 与 加 入 氢 氧 化 钠 溶 液 的 质 量 关 系 如 图 所 示 【 已 知 Al(OH)3 + NaOH = NaAl(OH)4】。下列分析不正确的是 A.oa 段发生复分解反应 B.反应中沉淀最大量为 13.6g C.d 点对应的溶液中含有 2 种溶质 D.该镁铝合金中镁和铝的质量比为 4:3 化学试题 第 4页(共 8页) A B C D 反应前 反应后 氢原子 氧原子 碳原子 氧化铜 硫酸铜 ② 铜 ① 水 氢气 氢氧化钠 氯化钠 硫酸硝酸钠 ③ MgO MgCO3 o 加入稀盐酸质量/g 生成气体质量/g Mg Fe o 固体质量/g 氯化钠质量分数 o 固体质量/g 氯化镁质量/g o 气体体积/mL 沉淀质量/g 0 氢氧化钠溶液质量/g 沉淀质量/g a b c 30 90 100 d CO N2O N2 Pt2O Pt2O2 CO2 甲 乙 丙 丁溶液 降温至 20 20g 水 恒温蒸发 过滤 62.4g 硝酸钾固体 学 校 姓 名 考 号 密 封 装 订 线 第 卷 非选择题(共 52分) 23.(5 分)根据所学知识,结合下列微粒结构示意图,回答有关问题。 ⑴A 与 E 两种粒子的化学性质 (填“相似”或“不相似”)。 ⑵B 元素与氢元素结合成的 1 个 OH-中含有 个电子。写出一个与 OH-电子数 相同的阳离子 (写符号)。 ⑶C 微粒代表的元素在元素周期表中属于第 周期。 ⑷D 元素与氢元素结合成的氯化氢中,氯元素显-1 价的原因是 。 24.(8 分)化学是以实验为基础的科学,实验是科学探究的重要手段。根据下图所示 装置回答有关问题。 ⑴图 1 中对比装置 B 和 C,可以得出可燃物燃烧的条件之一是 。 ⑵连接图 1 中 A、D、E 进行实验,A 中所加药品不同,E 中所加药品相同。 ①若 D 中蜡烛熄灭,E 中溶液变浑浊,则 D 中现象说明 A 中产生的气体所具有 的性质是 。 ②若 D 中蜡烛燃烧更旺,E 中溶液变浑浊,则 A 中反应的化学方程式是 。 ⑶小华同学设计的实验装置(如图 2),既可用于制取 气体,又可用于验证物质性质。 .当打开 K1、关闭 K2 时,利用①、②装置可直接进行的 实验是 (填字母)。 A.石灰石和稀盐酸制取 CO2 B.锌与稀硫酸反应制取 H2 .当打开 K2、关闭 K1,利用①、④装置来验证产生的气 体中含水蒸气,此时仪器甲中盛放的物质是 ,可 以观察到的现象是 。 化学试题 第 5页(共 8页) .图 3 仪器具有多种用途,小花同学利用它制取氧气并验证氧气性质。 实验过程中观察到的现象为 。 25.(6 分)下列有关物质间的相互转化如图所示(假设每步均恰好完全反应),已知 Fe(OH)2 为白色沉淀,在空气中会立即被氧化为 Fe(OH)3,请回答下列问题。 ⑴A 物质为 (填化学式,下同),C 物质为 。 ⑵反应④的化学方程式为 ; 反应⑥的离子方程式为 。 26.(4 分)将锌粉和铁粉加入一定量的硝酸铝和硝酸银的混合溶液中,充分反应 后过滤。 ⑴写出一定发生的反应的化学方程式 。 ⑵若滤液呈浅绿色,则滤出的固体中一定没有 。 ⑶若滤渣中只含有两种金属,则滤液中可能有 。 27.(5 分)有机物是进入高中要学习的一类重要物质。请回答下列问题。 ⑴最简单的有机物是 。在点燃的条件下,6.4g 某纯净物与氧气完全反 应,生成 8.8gCO2 和 7.2gH2O。则该物质的化学式为 ,生成 CO2 和 H2O 的分子个数比为 。 ⑵已知甲醇(CH3OH)、乙醇(C2H5OH)、丙醇(C3H7OH),请根据已知化学式推测 戊醇的化学式为 。 ⑶某技术人员对甲醛(HCHO)、醋酸(CH3COOH)、乳酸(C3H6O3)的混合水溶液进行 分析测定,发现其中氢元素的质量分数为 9%,则该溶液中碳元素的质量分数 是 。 28.(9 分)知识的灵活运用是学习能力的一种体现。请完成下列问题。 ⑴配平下列化学方程式,将配平后的方程式填写到答题卡相应位置。 化学试题 第 6页(共 8页) A B C D E +8 2 8 +12 2 8 2 8 7+17 2 8 2+12+2 2 图 1 ⑥ A 气体 B溶液 C溶液 D溶液 白色沉淀 E AgNO3溶液 溶液(含有 Na +) 白色沉淀 H 稀硝酸 空气 红褐色沉淀 F 盐酸 G溶液 A ① ② ③ ④ ⑤ MnO2 带火星的棒香 H2O2 与 MnO2 混合H2O2 图 3 图 2 ④ ① ② ③ 密 封 装 订 线 ① C4H6 + O2 点燃 CO2 + H2O ② Cl2 + KOH KClO3 + KCl + H2O ③ Na2O2 + H2O = NaOH + O2 ⑵分析并完成下列问题。 ①有一镁和铁组成的合金,与足量稀盐酸反应生成氢气 0.2g,则原合金的质量 M 的取值范围为 。 ②将 6g 碳和 14g 氧气充分反应后的生成物是 ,质量是 。 ③化学小组的同学取一定量的氧化铜和氧化铁的混合物样品进行了一系列定量研 究,实验过程如图所示(假设过程中所有反应均恰好完全反应)。 通过分析计算知:混合物中的氧元素质量为 ;所用盐酸的质量分数 为 ,反应后得到沉淀的总质量为 。 29.(11 分)物质的推断、转化、检验、制备、处理是学习化学的关键能力。 【物质推断】如图是初中化学中常见物质间的转化关系,其中甲、乙为单质,A、 B、C、D 为化合物,且 A 与 B 的组成元素相同,C 与 D 的组成元素也相同,D 是一 种温室气体。其余反应条件、部分反应物已略去。 ⑴写出有关物质的化学式:A ,乙 。 ⑵写出 D C 的化学方程式: 。 【固体成分检验】某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种, 取 mg 该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反 应,且各步均恰好完全反应)。 化学试题 第 7页(共 8页) 回答问题。 ⑴固体 Z 是 (填物质名称),溶液 N 中含有的阳离子是 。 ⑵原固体的成分及对应质量 。 【气体成分检验】某气体 X 可能是由 H2、CO、CO2 中的一种或几种组成,为了解其 组成情况,设计了如下装置进行实验。 请回答下列问题。 ⑴证明原气体 X 中 CO2 存在的实验现象是 ; ⑵如果没有 B 装置,对实验结果可能造成的影响是 ; ⑶气体 X 通过整套装置时,A 中液体不浑浊、C 中黑色粉末变成光亮的红色、D 中液体变浑浊,则气体 X 的组成情况是 ;若要确定成分改 进方法是 。 30.(4 分)将氢氧化钡溶液滴入硫酸和硫酸铜的 100.0g 混合溶液中,测得产生的沉 淀质量与滴加氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。请回答下列问题。 ⑴M 点溶液的 pH (选填“大于”、“小 于”、“等于”)N 点。 ⑵N 点对应的溶液中含有的微粒是 (用 化学符号填空)。 ⑶混合溶液中硫酸的质量分数是 。 ⑷若 V1:V2=1:2,则 m= 。 化学试题 第 8页(共 8页) 气体纯 净物 X 固体粉末 高温 固体 Z 5.6g 7.5g 白色沉淀 Y足量澄清石灰水 气体 W加入 100g7.3%的稀盐酸 固体 Z 全部溶解得到 浅绿色溶液 N 恰好完全反应 23.3 氢氧化钡溶液体积/mL 0 沉淀质量/g M N Qm V1 V2 B A 甲 D 甲 乙 C 氧化铜、氧 化铁混合物 样品 滴加 100g 稀盐酸 108.0g 不饱 和溶液 16.38g 氯化钠固体 滴加氢氧化钠溶液 将滤液蒸发结晶 A B C D 气体 X 澄清 石灰水 澄清 石灰水 CuO 尾气处理 NaOH 溶液 溶液