1.1.2物质的转化 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 第2课时 物质的转化 第一节 物质的分类及转化 美丽的溶洞——自然界中物质的转化 你是否想过，如此坚硬的石头怎么会溶成一个大洞呢？ 石灰石的主要成分与溶有CO2的水发生了化学反应而被溶解：CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2， 生成的Ca(HCO3)2在受热时又分解， Ca(HCO3) 2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑， 又沉降出CaCO3，如此一来就形成了溶洞景观。 后期换成自己的照片 2 一、酸、碱、盐的性质 1、酸的通性（以HCl为例） 酸的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式） 反应类型 使酸碱指示剂变色 与活泼金属反应 与碱反应 与某些盐反应 与碱性氧化物反应 使紫色石蕊溶液变红 6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O NaOH + HCl == NaCl + H2O CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 从微观角度来看， 不同的酸溶液中都含有____。 H＋ 酸具有相似化学性质的原因是什么呢？ HCl H2SO4 2、碱的通性（以NaOH为例） 碱的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式） 反应类型 使酸碱指示剂变色 与酸反应 与某些盐反应 与酸性氧化物反应 使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红 复分解反应 复分解反应 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4 NaOH + HCl == NaCl + H2O 3、盐的通性（以 CuSO4 / BaCl2为例） 盐的主要化学性质 反应实例（写出化学方程式） 反应类型 与金属反应 与某些酸反应 与某些碱反应 与某些盐反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl BaCl2 + CuSO4 == BaSO4↓ + CuCl2 2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 置换反应 讨论：为什么不同的酸（或碱、盐）具有相似的化学性质？ 酸 碱 HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 盐 Na2CO3 K2CO3 H+ OH- CO3 2- 从微观上看，含有相同的东西 7 (1)请推断它们的化学式分别为：①_______；②______；③_____；④_____；⑤_________。 (2)写出下列序号之间的化学方程式： ①和②：_______________________________________； ②和④：_______________________________________； ②和⑤：________________________________________； ③和④：_________________________________________。 例1.在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择①～⑤中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。 单质① 氧化物③ 酸② 氧化物④ 盐⑤ Fe H2SO4 CO2 CaO Na2CO3 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ CaO＋H2SO4===CaSO4＋H2O Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O CO2＋CaO===CaCO3 二、物质的转化 ① ，______________； ② ， ______________； ③ ，________________； ④ ，________________。 2Ca＋O2===2CaO 化合反应 CaO＋H2O===Ca(OH)2 化合反应 复分解反应 Ca(OH)2＋H2SO4 ===CaSO4 ↓＋2H2O Ca(OH)2＋SO3=CaSO4↓＋H2O 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 O2 H2O 酸或酸性氧化物 写出下列物质之间转化的化学方程式。你发现了什么规律？ （1）Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 9 ①___________________，____________； ②_ __________________ ___，____________； ④_ __________________________ ____，______________； ⑤_ ________________________________，_____________。 化合反应 C＋O2===CO2 点燃 CO2＋H2O===H2CO3 化合反应 Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O 复分解反应 复分解反应 H2CO3 + CaO═ CaCO3↓+ H2O 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 O2 H2O 碱或碱性氧化物 （2）C → CO2 → H2CO3 → CaCO3 思考讨论 1、要制取氢氧化钠可以采用哪些方法? （1）碱性氧化物与水反应 Na2O + H2O = 2NaOH （2）用盐与另一种碱反应 2、工业上如何制取氢氧化钠? Na2CO3 + Ca(OH)2 ═ CaCO3 + 2NaOH 2NaCl + 2H2O ==== 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 通电 ——化学科研工作者 化学与职业 化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员。其主要工作是：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及相互关系；研究物质转化的规律和控制手段；在此基础上，研究如何实现物质的人工转化以及如何对生活、生产和生命中的化学过程实现按需调控等等。 例如，具有特定功能(如催化作用)的新分子的合成、安全高效和节能环保物质转化工艺的研发等。这些工作不仅与经济发展、社会进步关系密切，而且是材料、生命、环境、能源和信息等现代科学技术发展的重要基础。 1.实现下列物质的转化时，只有加入酸才能通过一步反应实现的是( ) A.Fe2O3―→Fe2(SO4)3 B.Zn―→ZnCl2 C.NaOH―→NaCl D. BaCl2―→BaSO4 A 大家认为方案二优于方案一，理由是①节约能源；②Cu产率高；③产品纯净；④操作安全。其中评价正确的是( ) A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③ 2.一同学设计了两种由CuO―→Cu的实验方案： B 3.下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是( ) A．甲为CuO、乙为CO2、丙为CO B．甲为C、乙为CO、丙为CO2 C．甲为CaCO3、乙为CaO、丙为Ca(OH)2 D．甲为H2SO4、乙为H2O、丙为H2 甲 乙 丙 C 谢谢观看 方案二：CuOCuSO4Cu。 方案一：ZnH2Cu； $$