安徽省江淮十校2026届高三上学期8月第一次联考 化学试卷

中转京 江淮十校2026届高三第一次联考 中开hn 型苏的心，中以.写 化学试题 2025.8 H所 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区拔作答，超出答题区域书写的 答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1Li-7N-140-16S-32Fe-56 第I卷（选择题共42分） 一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。）】 1.下列有关科技成果的新闻报道，最不可信的是 A.全球首艘液氨燃料动力示范船在安徽巢湖首航成功 B.在水中加入极少量的“可燃炔”制剂，能使水变成燃料 C.研发出一种全新催化剂，以C02和H2为原料直接合成对二甲 D.开发出一种高效催化转化工艺，将纤维素直接转化为航空燃油 2.学习化学知识能增强公民的科学素养，提升安全意识。下列实践活动和其所涉及的化学原理错误的是 选项 实践活动 化学原理 A 用纯碱清除厨房下水管道堵塞 纯碱能促进管道内油污水解 B 自行车轮胎要避开路面油迹 轮胎橡胶遇油会发生溶胀变形 Q 晾晒衣服不能暴晒过久 防止衣物颜色被光催化分解 D 在易变质的食品中加双氧水 双氧水可以杀菌保鲜 3.下列说法正确的是 的化号，话于数回安的- A铝合金门窗表面耐腐蚀，是因为铝不与氧气反应 B.医用酒精（体积分数75%）消毒的原理是利用其强氧化性 C.碳纤维属于有机高分子材料，可用于制造航天器部件 D.小苏打(NaHCO,)用于烘培糕点，是因为其受热分解产生CO2气体 阅读以下材料，完成4~5两题。 烟气脱硫可有效减少S02引起的大气污染。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，同时还可得到有用产品。 酸型脱硫方法选用离子液体（指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成）作吸收剂，通过 物理和化学吸收实现脱硫。已知25℃时，几种酸的电离常数：H,S0的K=1.3×10-2、K。=6.2×10-; H,C0,的K=4.5×10-2、Ka=4.7×10-";CH,CH(0H)C00H(乳酸)的K.=1.4×10-。 化学试题第1页（共8页） 4.传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式正确的是 A.烟气与Na,S03溶液的反应：S02+S0,2-+H,0一2HS0, B.烟气与海水中HC0,ˉ的反应：S02+2HC0,ˉ一S0,2-+2C02+H,0 14”8“(C C.烟气与石灰乳反应：s02+Ca2·+20H—CaS0,↓+H,0 D.烟气与氨水反应得到硫酸铵：2S02+4NH,·H,0一4NH·+2S02-+2H,0 5.研究发现，乳酸和乙醇胺(HOCH,CH,NH,)作用得到的离子液体-乙醇胺乳酸盐([MEA]L),既可脱硫， 也可吸收C02。下列说法不正确的是 A.乳酸分子中既有π键也有σ键 3 B.乙醇胺在水溶液中既能酸式电离也能碱式电离 好列中”1中“( C.液态时的导电性：[MEA]L>乳酸 1003H.0,077().51 D.相同条件下，[MEA]L能吸收气体的体积：S02>C0 可买花日世理 =-gH+g0。 6.阿霉素是一种抗肿瘤药物，其结构如图所示。下列说法不正确的是 OH OH 0一行》5v0 OH O km. = OH NH: A.阿霉素能发生消去反应、酯化反应 ,开所0心网理的网人守+特字时阳容四 B.1mol阿霉素最多能与9molH2发生加成反应 丑￥面油液不，用 C.1mol阿霉素最多能与2 mol NaOH发生反应 西 的平短一 ,om1人家子只时1向 D.阿霉素分子中有5个手性碳原子 7.四氯化锡(SCl,)可用作媒染剂，熔点-33℃，沸点114℃，遇潮湿空气能剧烈反应，释放氯化氢。利用 如图装置可以制备四氯化锡（部分夹持装置省略）。已知金属S常见化合价为+2和+4，化学活泼性与 铁相似。(SnCl:摩尔质量261g·mol-1) 的证时的0 得得形0,0，回2 浓盐酸 印 下列说法正确的是 化学试题第2页（共8页） A.甲中发生反应的离子方程式为Mn0,+4HCl(浓)△Mn2·+2C1+CL,↑+2H,0 B.仪器B的名称为恒压滴液漏斗，装置丙中盛放的是浓硫酸 C.丁戊之间的导管过细，会被SCl,凝结的固体堵塞 D.戊中b口进水，a口出水 4分于，m 8.下列叙述正确的是(N表示阿伏加德罗常数值)》 A.1molP,在氧气中充分燃烧，断裂P-P键的数目为4N B.一定条件下足球烯Co与F2反应生成CoFo,1 mol CF分子中非极性共价键数目为60N C.2.1g水分子DT0中所含中子数为N D.4.6gN20,和NO2混合物中含电子数为2.3N 9.镍的鲜红色化合物A结构如图，常用于检验N·。W、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大。 下列有关说法，正确的是 7..-Z W-X-X= =X-X-W W-X-XE -w A.第一电离能大小：X>Y>Z B.该化合物中N原子的配位数是2 C.分子结构中的共价键类型有：极性键、非极性键、配位键、氢键 D.该化合物中X原子的杂化方式既有s即2，也有sp 10.酸性条件下，人工固碳装置中的C0,气体在Sb表面发生三种催化竞争反应，其反应历程如图所示(*表示 吸附态中间体)。下列说法不正确的是 COOH CO H, 1.10ev ◆H ----HCOOH 089eV ◆OCHO' 0.43eV HCOOH 0.36 eV CO.(g)H' C0+H00.31eV Sb H20.00cV 反应历程 A.三种催化竞争的总反应中，生成HCOOH吸收的能量最多 B.在催化剂表面生成C0的反应可表示为·C02+2·H*+2eˉ一C0+H,0 C.由图可知'OCH0+·H=HC00H放热0.36eV :子 D.生成各种不同的产物时，有极性键和非极性键形成， 化学试题第3页（共8页） 11.常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是 A.pH=3的CH,COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 的家网政。划 c(Hc0,2减小 记中5人 B.向0.1mo/LNa,CO,溶液中滴加少量稀盐酸 c(C0,2-) C.0.1mo/LNH,CI溶液与0.1mo/L氨水等体积混合(pH>7),则c(NH)>c(C)>c(NH,·H,0) D.向AgC、AgBr的饱和溶液中加人少量AgNO,溶液中S(C二增大 c(Br-) 12.已知图甲为金属钠的晶胞，其晶胞截面如图乙所示，将原子位置的坐标表示为晶胞棱长的分数。图丙为 Li,S品胞的截面，已知i,S属于立方品体，晶胞参数为dpm。设N表示阿伏加德罗常数的值，下列关于 山，S晶胞的描述不正确的是 =0(或1) -0.5 时以 图甲 图乙 许在向 学哈国 积位3 ()=0(或1 (2)J-025 (个)=0.73 任“)， 3)-0.5 图丙 A.该晶体中S2-的配位数为4 B.该晶胞中正四面体空隙填充率为100% 1代风共，程小共本当非， 0马小9异名商时（位）2 C.该晶胞中与Li紧邻的i·有6个 O得，件火界：年只根中马店人排第形理 D.该品体的密度为 ×10”g·cmJ 的+议得七武贵中 13.绿氨技术用可再生能源驱动生产氨气，全程不使用化石能源。下图是体现绿氨技术一项实验设计。 用电器 t1拉100话雪项 HCI N2 稀的A溶液 分离→A 浓的A溶液 下列说法不正确的是 化学试题第4页（共8页） A.该装置将化学能转变为电能 B.a电极发生的反应为：N2+8H·+6e“=2NH41=g,= C.A溶液中所含溶质主要为NH,·H20 D.分离A时温度不宜过高 14.HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M)随c(H)而变化，M不发生水解。实验发现，298K时 c(M)-c(H)为线性关系，如下图中实线所示。 320.01 17.5 15.0 12.5 牛头5方，特 10.0 7.5 2.5 05101520253035404550556063 c(H(105 mol-L) 下列叙述错误的是 A.向含有MA固体的饱和溶液中滴入少量盐酸溶液，溶液中c(M·)增大 B.MA的溶度积常数Kn与HA的电离常数K,数值之比为2.5×10 C.若调节pH所用的强酸为H,X,溶液中存在：c(M)+c(H)=c(Aˉ)+c(OH)+nc(X-)》 Dc(n)与(H)之间存在：2(M)-瓷c(H)+K 第Ⅱ卷（非选择题共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分）】 15.(14分)某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适 量稀硝酸加入少量样品中，加热溶解；取少量溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催 化剂中铁元素价态为+3的结论。 (1)请指出该结论是否合理并说明理由 (2)配制实验试剂： 实验需要配制0.01mol·L1KMn0,溶液250mL,需要选择的玻璃仪器有 (填编号)： 50ml 20℃ G 化学试题第5页（共8页） (3)完成对铁元素价态的探究： 提供的实验仪器：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹： 提供的实验试剂：3mol·L1H,S0,3%H,0,6mol·L1HN0,0.01mol·L-1KMn0、Na0H稀溶液、 0.1mol·L-1K、20%KSCN、蒸馏水。 ①提出合理假设 假设1：催化剂中铁元素的化合价全部为+2； 假设2：催化剂中铁元素全部为+3价； 假设3： ②设计实验证明你的假设 请在答题卡上按下表格式完成实验操作步骤、预期现象与结论。 实验操作 预期现象与结论 步骤1：取一定量3mol·L1H2S0,于试管中，加热煮沸 数分钟以除去溶于其中的氧气。 步骤2：用药匙取少量样品于试管中，用滴管加人适量上 固体溶解，溶液颜色有变化 述H2S04并加热，充分反应后得A溶液 步骤3： .08 (4)定量检测铁的氧化物组成边配产4 取0.99g铁的氧化物样品，用足量硝酸充分溶解后，加入过量氢氧化钠，过滤并洗涤沉淀，高温灼烧 后冷却，称量得1.1g固体，实验数据证明假设 (填数字)正确。 16.(14分)以铅精矿（含PbS,AgS等）为主要原料提取金属Pb和Ag的工艺流程如下： 含过量FcCl,的饱和食盐水 铅精矿 浓盐酸 试剂X 铅精矿 热浸 过滤 稀释、冷却 过滤知 还原 过滤Ⅲ 凰换→尾液 含疏滤渣 热溶 含硫滤渣 言银铅泥 电解 +金属Pb 金属Ag 电解Ⅱ +金属Pb 回答下列问题： (1)P%为第六周期元素，请写出其基态原子的价电子排布式 化学试题第6页（共8页） (2)“热浸”时，难溶的PbS和AgS转化为[PbCL,]2-和[AgC]及单质硫。写出PbS发生反应的离子 方程式 (3)将“过滤Ⅱ”得到的PbCL,沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属P%,写出电解I中 阴极反应的电极反应式 (4)“还原”中发生还原反应的主要离子是 (填离子符号)。 (5)①“置换”中可选用的试剂X为 (填标号)。 A.Al B.Zn C.Pb D.Ag ②“置换”反应的离子方程式为 (6)“电解Ⅱ”中将富银铅泥制成电极板，金属Ag主要在 极区（填“阴”或“阳”）。 17.(15分)将C02转化成CH,OH、HC00H、CH2=CH2等可利用资源的一系列技术称为“负碳技术”。 CO2氢化制CH,OH主要涉及如下反应： i.C02(g)+3H,(g)=CH,0H(g)+H,0(g) △H iⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g) △H2=+41kJ·mol1 iii.CO(g)+2H2 (g)CH,OH(g) △H3=-90kJ·mol1 回答下列问题： (1)△H1= kJ·mol,有利于反应i正反应自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或 “任意温度”)。 (2)在恒温恒容密闭容器中充人等物质的量的C02和H2,仅发生反应i时，当C0,体积分数不随时间 变化时，下列判断正确的是 (填字母)。 A.一定达到平衡状态 B.不能判断是否达到平衡状态 C.一定未达到平衡状态 (3)向1L恒容密闭容器中充人1molC0和3molH,在某催化剂作用下发生反应1、反应iⅱ，测得C02 n(CH,OH) 平衡转化率和甲醇选择性[CH,0H的选择性一转化n(C0,×10%]随温度的变化如图所示。 ①C02的平衡转化率随着温度升高而增大，其原因是 CH,OH的选择性随温度升高而减小的原因是 ②553K时，CH,0H的体积分数为 %(保留2位小数)。 C(553.20 90 20 LD(473,86) 85 毫19外 E(513,78) 地 +16卧 70 8i5 B(513,15) 65 14 13A473.3.2 F553,品60 460 480 500520 540 560 T/K 化学试题第7页（共8页） (4)某温度下，压强为100kPa时，将1molC023molH2和6 mol Ar充人恒容密闭容器中，发生反应i、 反应iⅱ，经10min达到平衡，此时容器中C0、CH0H分别为0.2mol、0.5mol。 ①0~10min内用H2(g)分压表示的平均反应速率为 kPa/mine ②设K?为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。 气体的相对分压等于其分压（单位为kPa)除以Po(Po=100kPa)。计算反应1的相对压力平衡 常数为K= (列式表示)。 你短法 18.(15分)多丁纳德（化合物I)是一种治疗痛风的药物，以下为其合成路线之一（部分条件已略去）。 OH OCH, CH,=CH: (C.o) CH,orc☐KMo,H 反应C,io C.H,O,) CH,CH, COOH LiCV/DMF G 一定条件 反应 CH (C,HCINO,S) SH HCHO H,O/i-Pr,o NH 已知： (1)E中含氧官能团的名称是 ,G→H的反应类型是 (2)C→D的反应过程中有气体C02生成，请写出该反应的离子方程式 (3)在E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式有 种。 ①苯环上有三个取代基 ②与NaHCO,溶液反应放出CO2 ③遇FcCl,溶液显色 (4)已知K的分子式为C,H,NS,K的结构简式为 (5)设计反应①和反应②的目的是 (6)】一→K的反应还可能生成高分子M,写出M的一种结构简式 0 一，T 210十·A12=活4， 化学试题第8页（共8页） 江淮十校2026届高三第-一次联考 化学试题参考答案 一、选择题（本题共14小题，每题3分，共42分。） 题号 3 4 6 7 9 10 11 12 13 14 选项 B D A D B D C C B 1.B【解析】B项，极少量的“燃炔”，无法提供足铭的心素合成燃料，儿素不守恒，所以不信。 2.D【解析】D项我闲《食品添加剂使州标谁》明确规定，双氧水不得作为食品添加剂州于食加工，因为 双轧水可能残留对人体有害的物质，掩盖了一些食物腐数迹象，还会破坏食物岩养与品质。 3.D【解析】A.铝容易被空气氧化为氧化钥，结构致密保护内层金属，所以A错误；B.医州酒特是利州酒精 能够使病毒蛋'质变性，不是因为氧化性；C项碳红维是单质，不是行机高分子。 4.A【解析】B项从HS03的电离常数可知，S02只能生成HS0,ˉ，不能生成S0,2-:C,石灰乳不能拆成 离子；D项，电子得失不守恒，元素不守恒。 5.B【献析】乙醇胺是非电解质，所以在水溶液中不能酸式电离。 6.D【解析】D项分子结构巾有6个手件碳原子。 7.B【解析】A项HCI能拆成离子；B项丙中浓硫酸是对气体进行T爍；C项SCl,常温下为液体，不能堵塞 导气管：D项冷凝管从下口进冷却水。 8.D【解析】A项P4分子中有6个共价键，1molP,断裂P-P键的数日为6Y:B项1olCn上分子中 非极性共价键数月为90Na:C项2.1莒水分子DT0中所含中子数为1.1N:D项N20,和NO2最简式 相同，可按照NO2计算。 9.D【解析】根据共价键的特征，判断出W、X、Y、Z分别是II、C、N,O,A项第一电离能大小：Y>X>Z;B项 该化合物N原子的配位数是4：C项氢键不是共价键：)项正确。 10.C【斛析】A项HCOOH能量最高，所以吸热最多：B项从催化剂表而到形成最终广产品.总反应为CO2+2“H+ 2一C0+H,0,T确：G项由图可知0H0+◆H一HC00H放热0.07V,所以G项错谈；D项T确。 11.C【解析】ApH=3的CH,COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等休积混合后，酸过量，溶液呈酸性； B,向0.1 m/L Na,.C0,溶液巾漓加少量稀盐酸，C0增加；C.0.1 mol/L NH,CI溶液与了 0.1ml/L氨水等体积混合(plI>7),则e(NIL+)>c(Gl-)>c(NIL,·IL0);D.向AgCl,AgBr的饱和 溶液中加人少量A0,后仍然是饱和辩液，溶液中C二不变。 e(Br) 12.A【解析】H图丙可知.LiS晶胞是S2形成面心立方结构，i填充在8个止四面体空隙中。H顶点的 S2-观察，A项S的配位数为8。 13.C【解析】A项合成氨是月发进行的氧化还原反应，有能量释放，是把化学能转变为地能的原比池；B项 H于体系中补充了HCl,所以酸过量，生成铵根离子；C项，A应为NH,CI;D项，分离时温度过高， NH,CI等物质易分解。 化学试题参考答案第1页（共3页） 14.B【解析】A项向饱和溶液中滴入少堂盐酸溶液，根掘图示关系可知溶液中℃(M+)增大：B项根挪图像 可得K(MA)=5×10-“,K,=2×10-4,所以比值为2.5×104，所以B项错误；根据电何守恒，C项 正确；利用公式推导可知，D答案也正确。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.【答茶】（除标注外，母空2分，共14分） (1)不合理。(1分)实验设计不合理，因为硝酸会氧化二价铁，所以从实验果只能判样品溶解后的 溶液中任在二价铁不能确实样品中铁元素的价态(2分) (2)BEG (3)①恨设3：催化剂中铁元素同时存在+2价与+3价(1分) ② 实验操作 预期现象与结论 (1)若溶液不呈红色，则假设1成立； 步骤3：取少许A溶液丁试管中，滴加1~2滴 (2)若溶液呈红色，则假设2或假设3 20%KSCN溶液，振荡(1分) 成立。 结合步骤3的(2)：(1)若淬液呈紫红 步躁4：另取少许A溶液于试斧巾，滴加1~2滴 色，则假设2成立；(2)若溶液素红色褪 0.01ml·L-1KMa0,溶液，振荡(1分) 去，则假设3成立。 (4)1 【解析】圳入的硝酸有氧化性，三价铁可能是这里尘成的：配制溶液需要托盘大平，烧杯，玻璃棒，容量瓶， 胶头滴管，比处尤胶头滴管可选，托盘天平不是玻璃仪器，故选BEG;计算发现样品止好为FO。 16.【答茶】（每空2分，共14分） (1)6s26p2 (2)PbS +2Fe*+4Cl-=[PbCL ]2-+2Fe2++S (3)[PlCl4]2-+2c=P%+4C (4)Fe (5)①c ②Ib+2[AgCL2]—2Ag+[bC1,2 (6)阳 【解析】本题以铅枯矿（含PS,AgS等）为主岁原料提收金屈Ph和Ag,“热浸”时，雄溶的PhS和AgS 转化为[PC,]-和[AgCL,]及单质流，Fe·被还原为Fe2+,过滤I除掉单质硫滤渣，滤液中[PbCL,] 在稀释降温的过程巾转化为P%CL,沉淀，然后用饱和食盐水热溶，增大氯离子浓度，使PC12又转化为 [hCL,]2,电解得到Ph:过滤Ⅱ后的滤液成分主要为[AgCl2]、FCL2、FeCL3,故加人铅精矿主要将FeCL, 还总为FeCL,试剂X将[AgCL]置换为Ag,发生反应P弘+2[AgCL,]一2Ag+[PCL]2,得到官银 铅泥，试剂X为铅，尾液为el2 化学试题参考答案第2页（共3页）