第6单元 课题3 二氧化碳的实验室制取-【顶尖课课练】2025-2026学年新教材九年级上册化学（人教版2024）

归 纳 整 合 【直击中考】 １􀆰A　２􀆰B　３􀆰A　４􀆰B ５􀆰２CO２＋６H２ 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅C２H５OH＋３H２O　 ６􀆰 (１)解:设１L水样中 NaNO２的质量为x. ２NaNO２＋２KI＋２H２SO４􀪅􀪅２NO↑＋I２＋２H２O＋K２SO４＋Na２SO４ １３８　 ２５４ x　 ５􀆰０８×１０－３ mg １３８ ２５４＝ x ５􀆰０８×１０－３ mg x＝２􀆰７６×１０－３ mg 答:１L水样中 NaNO２的质量是２􀆰７６×１０－３ mg. (２)不会 跨学科实践活动４　基于特定需求 设计和制作简易供氧器 【活动评价】 １􀆰D　２􀆰 (１)观察是否有气泡产生以及产生 气泡的速率　 (２)将带有火星的木条靠近导管口,观察木 条是否复燃　 (３)①乙　②丙 第六单元　碳和碳的氧化物 课题１　碳单质的多样性 【要点梳理】 １􀆰 (２)吸附　吸附　 (３)６０个碳原子　 ２􀆰 (１)C＋O２ 点燃 􀪅􀪅CO２　少　２C＋O２ 点燃 􀪅􀪅２CO　 (２)还原 反应　①C＋２CuO 高温 􀪅􀪅２Cu＋CO２↑　a􀆰 还原　b􀆰 氧化　 ②C＋CO２ 高温 􀪅􀪅２CO　③３C＋２Fe２O３ 高温 􀪅􀪅３CO２↑＋４Fe 【课堂练习】 １􀆰A　２􀆰C　３􀆰 (１)４　不活泼　 (２)金刚 石　石墨　C６０　 (３)＝ 【课时作业】 １􀆰C　２􀆰A　３􀆰 (１)还原性　 (２)吸附性　 (３)可燃性　 (４)硬度很大　 (５)能导电　 (６)导热性 好　４􀆰 (１)提高酒精灯火焰的温度　 (２)开始排出的是试 管内的空气　(３)２CuO＋C 高温 􀪅􀪅２Cu＋CO２↑　试管②内导 管口无气泡冒出　 (４)液体倒吸入热的试管内,使试管炸 裂　５􀆰 (１)Cu　CO２　CuO　CO　 (２)还原反应　氧化 性　 (３)②２Cu＋O２ △ 􀪅􀪅２CuO　③C＋CO２ 高温 􀪅􀪅２CO 课题２　碳的氧化物 【要点梳理】 １􀆰 (１)大　干冰　 (２)②水　H２O＋CO２ 􀪅􀪅H２CO３　红　H２CO３ 􀪅􀪅H２O＋CO２↑　③澄清石灰水 　Ca(OH)２＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O　 (３)①燃烧　支 持燃烧　大　 (４)①没有　 (５)①二氧化碳　③峰值　碳 中和　２􀆰 (２)①血红蛋白　②蓝色　２CO＋O２ 点燃 􀪅􀪅２CO２　 ③下　上　左　右　检查装置的气密性　通入一氧化碳直至 排尽装置内的空气　加热氧化铜　停止加热　通一氧化碳　 红色　变浑浊　CuO＋CO △ 􀪅􀪅Cu＋CO２　氧化 第１课时　 【课堂练习】 １􀆰B　２􀆰C ３􀆰 (１)二氧化碳的密度比空气的大,二氧化碳既不燃烧也 不支持燃烧　 (２)不能得出此结论.因为缺少对比实验, 没有排除CO２ 使纸花变红色的可能性 【课时作业】 １􀆰D　２􀆰B　３􀆰D　４􀆰D　５􀆰化合物　－２　化 合反应　６􀆰将点燃的蜡烛放进菜窖 (或干涸的深井),若蜡 烛能继续燃烧,表明二氧化碳的含量较低,人能进入;若蜡 烛不能继续燃烧,表明二氧化碳的含量较高,人不能进入. 　７􀆰 (１)参与绿色植物的光合作用 (或用于灭火,用作气 体肥料,用作工业原料,用于人工增雨等)　空气中二氧化 碳过多会加剧温室效应 (或其他合理答案)　 (２)动植物 的呼吸作用 (或煤等含碳燃料的燃烧等)　 (３)绿色出行 (或植树造林,出门随手关灯,双面使用纸张等)　 (４)不 正确　若二氧化碳减少,绿色植物将无法进行光合作用,会 破坏生态平衡　８􀆰 (１)t２~t３　 (２)二氧化碳在水中的溶 解达到极限 (或达到饱和状态) ９􀆰解:设理论上需要消耗二氧化碳的质量为x. CO２＋３H２ 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CH３OH＋H２O ４４　　　　 ３２ x　　　　 ４t ４４ ３２＝ x ４t x＝５􀆰５t 答:每生产４t甲醇,理论上需要消耗二氧化碳的质量为 ５􀆰５t. 第２课时　 【课堂练习】 １􀆰A　２􀆰D　３􀆰B 【课时作业】 １􀆰C　２􀆰C　３􀆰D　４􀆰 (１)C＋O２ 点燃 􀪅􀪅CO２　 (２)２C＋O２ 点燃 􀪅􀪅２CO　CO２＋C 高温 􀪅􀪅２CO　 (３)２CO＋O２ 点燃 􀪅􀪅２CO２　５􀆰 (１)CO２ 　 (２)CO２ ＋C 高温 􀪅􀪅２CO　CO＋ CuO △ 􀪅􀪅Cu＋CO２　 (３)７０％　６􀆰 [实验探究]①澄清石 灰水变浑浊　②氧化铜由黑色变为红色　 [反思与评价]尾 气吸收装置　小平　不能判定是否含有二氧化碳 课题３　二氧化碳的实验室制取 【要点梳理】 １􀆰石灰石 (或大理石)　稀盐酸　CaCO３＋ ２HCl􀪅􀪅CaCl２＋H２O＋CO２↑　２􀆰 (２)向上排气　二氧化 碳的密度比空气的大　排水　二氧化碳能溶于水,也能与水 反应　 (３)气密性　固　液　３􀆰 石灰水变浑浊　火焰熄灭 　４􀆰 (２)②密度　水　杂质　尾气 【课堂练习】 １􀆰A　２􀆰C　３􀆰A 【课时作业】 １􀆰B　２􀆰D　３􀆰 (１)固体　需要　固体和液体 􀅰５２􀅰 　不需要　 (２)①２NH４Cl＋Ca(OH)２ △ 􀪅􀪅CaCl２＋２NH３↑＋ ２H２O　②A　③C　氨气的密度比空气的小,氨气极易溶于 水　４􀆰 (１) ① 长 颈 漏 斗 　 ② 锥 形 瓶 　 (２) 正 放 　 (３)２NaHCO３ △ 􀪅􀪅Na２CO３＋H２O＋CO２↑　反应物是固体, 反应需要加热,二氧化碳气体的密度比空气的大　 (４)Ⅰ 　反应不需要加热,节约能源,操作比较简单 (或:Ⅱ　制 得的气体中不含氯化氢气体)　 (５)不可行　５􀆰 (１)装满 水　a　 (２)b　a　６􀆰 (１)CaCO３ ＋２HCl􀪅􀪅CaCl２ ＋ H２O＋CO２↑　 (２)①②③⑤⑧,或①③④⑧,或②⑤⑦⑧, 或④⑦⑧　 (３)②⑤⑦⑧　７􀆰 (１)往 U 形管左侧加水,使 左侧液面高于右侧液面,停止加水后　液面的高度差不发生 变化　 (２)打开弹簧夹　试管内液面下降,长颈漏斗内液 面上升,石灰石不与稀盐酸接触 (反应停止) 归 纳 整 合 【直击中考】 １􀆰A　２􀆰B　３􀆰C　４􀆰 (１)２处干燥的紫色 石蕊纸花不变色,１、３处湿润的紫色石蕊纸花变红色　３处 湿润的紫色石蕊纸花比１处湿润的紫色石蕊纸花先变红色　 (２)既不燃烧也不支持燃烧　５􀆰 (１)d　 (２)①Fe２O３＋ ３CO 高温 􀪅􀪅２Fe＋３CO２　将一燃着的酒精灯放在尾气处理处, 点燃尾气　②二氧化碳因与氢氧化钠反应而被消耗,瓶内气 体压强 小 于 大 气 压 强,气 球 变 大 　 (３)B　E　C　 ６􀆰 (２)证明酸能使紫色石蕊纸条变红　 (３)二氧化碳与水 反应生成了酸　 (４)CO２＋H２O􀪅􀪅H２CO３ 跨学科实践活动５　基于碳中和 理念设计低碳行动方案 【活动 评 价 】 １􀆰 D　２􀆰 (１) 向 左 　 (２)２CO２ ＋６H２ GaZrOx 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅CH３OCH３＋３H２O　３􀆰 (１)化石燃料的大量使用 或绿色植物被大量砍伐　 (２)①化学　②CO２＋H２O􀪅􀪅 H２CO３　 (３)CH２O２　４􀆰 (１)①③④　 (２)①碳酸钾和 水　②６􀆰６　 (３)随手关灯 (或其他合理答案) 第七单元　能源的合理利用与开发 课题１　燃料的燃烧 【要点梳理】 １􀆰 (１)氧 气 　 发 光 　 放 热 　 氧 化 反 应 　 (２)①可燃物　②氧气 (或空气)　③着火点　 (３)单　 ２􀆰 (１)条件　①可燃物　可燃物　②氧气 (或空气)　 ③着火点　 (２)足够的空气 (氧气)　空气　接触面　 ３􀆰 (２)严禁烟火 　 明火 　４􀆰 (１)①C２H５OH＋３O２ 点燃 􀪅􀪅 ２CO２＋３H２O　②CaO＋H２O􀪅􀪅Ca(OH)２ 第１课时　 【课堂练习】 １􀆰D　２􀆰D　３􀆰D 【课 时 作 业 】 １􀆰B　２􀆰C　３􀆰 (１)CaCO３ ＋２HCl􀪅􀪅 CaCl２＋CO２↑＋H２O　可燃物没有与氧气接触　 (２)燃烧管 中的白磷燃烧,红磷不燃烧 (或一会儿后红磷接着燃烧)　 温度达到可燃物的着火点　４􀆰 (１)空气体积 (氧气体积)　 (２)空气体 积 (氧 气 体 积)越 大,蜡 烛 燃 烧 时 间 越 长 　 (３)２８　(４)起始蜡烛的长度 (或其他合理答案) 第２课时　 【课堂练习】 １􀆰B　２􀆰D　３􀆰D 【课时作业】 １􀆰B　２􀆰A　３􀆰D　４􀆰B　５􀆰 (１)使可燃物与 氧气 (或空气)隔绝　 (２)用水灭火 (或其他合理答案)　 ６􀆰 (１)化学能转化为热能　(２)C２H５OH＋３O２ 点燃 􀪅􀪅２CO２＋ ３H２O　 (３)＞　 (４)CO　碳元素　２２􀆰４ 课题２　化石能源的合理利用 【要点梳理】 １􀆰 (１)煤　石油　混合物　不可　天然气　 (２)碳　 (３)碳　氢　 (４)①检验甲烷的纯度　蓝　水珠 　石灰水变浑浊　碳、氢　CH４＋２O２ 点燃 􀪅􀪅CO２＋２H２O　 ２􀆰 (１)二氧化硫　氮的氧化物　酸雨　 (２)一氧化碳　氮 　 (３)温 室 效 应 　 (５)锌 　 稀 硫 酸 　Zn＋ H２SO４ 􀪅􀪅 ZnSO４＋H２↑　排水　向下排气　２H２＋O２ 点燃 􀪅􀪅２H２O 【课堂练习】 １􀆰D　２􀆰C　３􀆰A 【课时 作 业 】 １􀆰A　２􀆰D　３􀆰A　４􀆰B　５􀆰A　６􀆰C　 ７􀆰 (１)C、H、O　 (２)SO２ 　 (３)上 方 　C３H８ ＋５O２ 点燃 􀪅􀪅３CO２＋４H２O　 (４)向低碳、环保、高效的能源转变　 ８􀆰C　９􀆰 (１)不可以　 (２)空气　燃气　 (３)C４H１０ 　 １０􀆰 (１)Zn＋H２SO４􀪅􀪅H２↑＋ZnSO４　 (２)长颈漏斗下 端管口有气泡冒出　长颈漏斗内液面上升,锥形瓶内液面下 降　(３)集气瓶口有大气泡冒出　在水面下用玻璃片盖住瓶 口,把集气瓶连同玻璃片移出水槽,倒放在实验台上 归 纳 整 合 【直击中考】 １􀆰A　２􀆰B　３􀆰D　４􀆰C　５􀆰 (１)充足的氧 气　 (２)可再生 　 (３)CH４ ＋２O２ 点燃 􀪅􀪅 CO２ ＋２H２O 　 ６􀆰 (１)CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋H２O＋CO２↑　 (２)大 理石逐渐溶解,产生大量气泡　 (３)隔绝可燃物与氧气　 (４)清洗并整理仪器 (或其他合理答案)　 (５)稀盐酸洒 出 (或其他合理答案) 跨学科实践活动６　调查家用 燃料的变迁与合理使用 【活动评价】 １􀆰 (１)①氢气　②５　 (２)石油　 (３)①D 　②H２SO３＋Ca(OH)２􀪅􀪅CaSO３↓＋２H２O　２􀆰 (１)①增 大煤与空气的接触面积,使其充分燃烧　 ②着火点较低的 木柴燃烧产生的热量,使着火点高的煤的温度达到着火点　 (２)与煤等质量的天然气燃烧,产生的热量更多,产生的 SO２更少,更环保　 (３)灰氢 􀅰６２􀅰 ４􀆰如下图所示,按要求写出煤炉中的煤在 燃烧过程中反应的化学方程式. (１)通风良好的下部:　C＋O２ 点燃 􀪅􀪅CO２　　　. (２)中部产生有毒气体的反应:　２C＋O２ 点燃 􀪅􀪅 ２CO　　　　、　CO２＋C 高温 􀪅􀪅２CO　　　　　　. (３)上部产生蓝色火焰的反应:　２CO＋O２ 点燃 􀪅􀪅２CO２　　　　　　　　. ５􀆰在前面的学习中,我们已经知道碳和碳 的化合物之间可以相互转化.请根据下 图回答有关问题: (１)X的化学式为　CO２　　. (２)步骤②、③所发生的主要反应的化学方 程式分别是　CO２＋C 高温 􀪅􀪅２CO　　　　　　、 　CO＋CuO △ 􀪅􀪅Cu＋CO２　　　　　　　　　　. (３)CO除了能与氧化铜反应,还能与氧化 铁等金属氧化物反应.氧化铁中铁元素 的质量分数为　７０％　　. 素养提升 ６􀆰老师给小磊和小平各一瓶一样的气体, 让他们对气体的成分进行探究.已知气 体可能是CO和CO２中的一种或是两者 的混合物.请你帮他们解答下列问题: [设计实验]小磊、小平设计的实验装置 分别如图甲、图乙所示: 甲 乙 [实验探究]小磊很快完成了实验,并证 明该气体是由CO和CO２组成的混合物. 小磊在实验时观察到的现象是: ①　澄清石灰水变浑浊　　　　　　　　　　　　; ②　氧化铜由黑色变为红色　　　　　　　　　　. [反思与评价]小磊和小平的实验装置均 有不合理之处,因为装置中均没有　尾气 吸收装置　　　　.除此之外,　小平　　　设 计的装置还有另一处不合理,因为若按 此装置进行实验,则　不能判定是否含有二氧 化碳　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. 课题３　二氧化碳的实验室制取 １􀆰实验室里制取二氧化碳的化学反应原理. 常用的试剂是　石 灰 石　　和　稀 盐 酸　　, 反应的化学方程式为 CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋H２O＋CO２↑ 　　　　　　　　　　　　　　　　　. 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 ６７ ２􀆰实验室里制取二氧化碳的装置. (１)气体发生装置:固体和液体在常温下 反应. (２)气体收集装置:常用　向上排气　　　法收 集,理由是 二 氧 化 碳 的 密 度 比 空 气 的 大　　; 不能用　排水　　法收集,理由是　二氧化 碳能溶于水,也能与水反应　　　　　　　　　　. (３)一般步骤:①按要求连接好装置;②检 查装置的　气密性　　;③加入试剂 (先 加　固　体试剂,后加 　液　体试剂); ④收集气体. 􀪋􀪋 重点解析􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ❶实 验 室 制 取 二 氧 化 碳 选 择 试 剂 时 应 注 意: ①不能用稀硫酸和块状石灰石,因为生成的 硫酸钙微溶于水,会覆盖在石灰石表面,阻 止反应的进一步进行;②不能用浓盐酸代替 稀盐酸,因为浓盐酸易挥发,使制得的气体 不纯;③不 能 用 碳 酸 钠 粉 末 与 稀 盐 酸 反 应, 因为反应速率太快,不便于控制. ❷若用长颈漏斗注入盐酸,其下端管口必须伸至 液面下,防止生成的气体从长颈漏斗口逸出. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３􀆰二氧化碳气体的检验. 检验二氧化碳:将待检验气体通入澄清 石灰水中 ,观察到　石灰水变浑浊　　　　　, 说明该气体是二氧化碳. 二氧化碳气体验满:将燃着的木条放在 集气瓶口 ,观察到　火焰熄灭　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　, 说明二氧化碳气体已收集满. ４􀆰实验室里制取气体的一般思路和方法. (１)确定制取气体的化学反应原理. (２)设计制取气体的实验装置. ①气体发生装置的选择———由反应物的 状态和反应条件决定. ②气体收集装置的选择———由气体的性 质 (如　密度　　　、是否溶于水、 是否与　水　　反应等)决定,如有 必要,还应考虑设置除去　杂质　　 的装置和　尾气　　处理装置等. ③验证得到的气体就是所要制取的气 体.一般根据气体的性质进行验证. 例　实验室里用下图所示装置作为二氧 化碳的发生装置,简述如何检查其气密性. 　　解析 检查装置的气密性,第一步是形 成密闭的体系,方法是将其中的若干个出口 关闭 (用弹簧夹夹紧乳胶管或将乳胶管与注 射器相连),留下一个出口用水液封;第二 步是改变条件,使密闭体系内气体压强不等 于大气压强,根据观察到的明显现象判断装 置是否漏气. 方法一:用弹簧夹夹紧乳胶管,从长颈 漏斗内注入水,使漏斗内水面高于锥形瓶内 水面,停止加水后,漏斗与锥形瓶中的液面 差保持不变,说明装置不漏气. 方法二:用注射器连接乳胶管,从长颈 漏斗内注入水,使其下端管口被水液封.外 拉注射器栓塞,如果观察到长颈漏斗下端管 口有气泡,说明装置不漏气;或内推注射器 栓塞,如果观察到长颈漏斗内液面上升,说 明装置不漏气. 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 ７７ １􀆰检验集气瓶中的CO２ 是否收集满的正确 方法是 (A ). A􀆰将燃着的木条放在瓶口 B􀆰在瓶口闻其气味 C􀆰将带有火星的木条插入瓶里 D􀆰向瓶内倒入澄清石灰水,振荡 ２􀆰实验室里制取二氧化碳有以下几个步骤, 正确的操作顺序是 (C ). ①按要求装配好仪器 ②向长颈漏斗中注入稀盐酸 ③向反应容器中放入块状石灰石 ④检查装置的气密性 ⑤收集生成的气体 A􀆰①③②④⑤　 　B􀆰②①④③⑤ C􀆰①④③②⑤ D􀆰①②④③⑤ ３􀆰一氧化氮是一种无色、无味、有毒且难 溶于水的气体,能与空气中的氧气迅速 反应生成二氧化氮.实验室里收集一氧 化氮的下列方法中,可行的是 (A ). A􀆰排水法 B􀆰向上排气法 C􀆰向下排气法 D􀆰以上方法都可以 基础过关 １􀆰小明在化学实验操作考试中抽到了 “制 取二氧化碳并检验气体”的试题.下图 所示操作错误 的是 (B ). A􀆰 检查装置的气密性 　B􀆰 添加大理石 C􀆰 组装发生装置 D􀆰 检验CO２ ２􀆰 实验室里制取某种气体,确定其装置不 需要 考虑的是 (D ). A􀆰反应物的状态 B􀆰反应条件 C􀆰气体的性质 D􀆰气体的用途 ３􀆰现有 A、B、C、D、E五种装置,如下 图所示,根据实验室里制取气体的一般 思路和方法回答问题: A 　　 B 　　 C D 　　　 E (１)在实验室里,装置 A一般用于制取反 应物状态为 　固 体　　、反应 　需 要　　 (填 “需要”或 “不需要”)加热的气 体;装置B一般用于制取反应物状态 为　固体和液体　　、反应　不需要　　 (填 “需要”或 “不需要”)加热的气体. (２)实验室常用氯化铵 (NH４Cl)晶体和熟 石灰 [Ca(OH)２]粉末混合加热制取氨 气 (NH３),同时生成氯化钙和水. ①写出上述反应的化学方程式:　　　　 ２NH４Cl＋Ca(OH)２ △ 􀪅􀪅CaCl２＋２NH３↑＋２H２O. 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 ８７ ②实验时应该选　A　　作为制取氨气的 发生装置.(填序号,下同) ③分析下表,实验时收集氨气应选用装 置　C　,不用其他装置的原因是　氨 气的密度比空气的小,氨气极易溶于水　 　　. 气　体 空　气 氨　气 密度/(g􀅰L－１) １􀆰２９３ ０􀆰７７ 溶解性 (水中) — 极易溶 ４􀆰甲、乙两位同学在老师的指导下分别用 装置Ⅰ、Ⅱ制取二氧化碳.已知碳酸氢 钠 (NaHCO３)固体受热分解生成碳酸 钠、水和二氧化碳,请回答下列问题. (１)写出标号仪器的名称:①　长 颈 漏 斗　, ②　锥形瓶　　. (２)收集满二氧化碳的集气瓶,应　正 放　 (填 “正放”或 “倒放”)在实验台上. (３)装置Ⅱ中反应的化学方程式为　２NaHCO３ △ 􀪅􀪅Na２CO３＋H２O＋CO２↑　.能够用装置Ⅱ 制取二氧化碳的理由是　反应物是固体,反 应需要加热,二氧化碳气体的密度比空气的大　　. (４)上述两种制取二氧化碳的方法中,你认 为较好 的 是 装 置 　 Ⅰ 　 (填 “Ⅰ” 或 “Ⅱ”),理由是　反应不需要加热,节约能源, 操作比较简单　　　　　　　　　　　　　　　　. (５)丙同学收集装置Ⅱ中反应后的残留物, 用装置Ⅰ制取二氧化碳,此方法是否可 行? 　不可行　. ５􀆰某同学用下图所示装置收集氧气或二氧 化碳气体并验满. (１)用排水法收集氧气时,集气瓶内应先 　装满水　　,再将氧气发生装置与　a　　 (填 “a”或 “b”,下同)管口连接. (２)用排气法收集二氧化碳时,应将二氧化 碳发生装置与　b　　管口连接.验满 时,燃着的木条应放在　a　　管口. ６􀆰实验室里用石灰石和稀盐酸制取二氧化 碳气体,可供选择的仪器如下图所示. 　 　　 　　 　 　　 　　 　　 (１)用化学方程式表示实验室里制取二氧化 碳的反应原理:　CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋ H２O＋CO２↑　　　　　　　　　　　　　　　　. (２)二氧化碳制取装置需要的仪器有多种组 合,请分别列举:　①②③⑤⑧,或①③④ ⑧,或②⑤⑦⑧,或④⑦⑧　　　　 (填序号). (３)若要制取较多的二氧化碳,又便于中途 添加稀盐酸,符合该条件的仪器组合是 　②⑤⑦⑧　　. 素养提升 ７􀆰下图是制取二氧化碳气体的三套发生装 置,所用试剂均为石灰石和稀盐酸.请 回答下列问题: 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 ９７ (１)检查装置B气密性的方法是:用弹簧 夹夹紧乳胶管,　往U形管左侧加入水,使左 侧液面高于右侧液面,停止加水后　　　　　　, 如果观察到　液 面 的 高 度 差 不 发 生 变 化　　, 说明装置不漏气. (２)装置B、C与装置A相比,显著的优点 是可以使反应随时发生或停止.使装置 B反应发生的操作是　打开弹簧夹　　　. 关闭装置C的弹簧夹,观察到的现象 是　试管内液面下降,长颈漏斗内液面上升,石灰 石不与稀盐酸接触 (反应停止)　　　　　　　　. 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 归 纳 整 合 １􀆰碳和碳的氧化物. 二氧化碳 物理性质:无色、无臭的气体,能溶于水,密度比空气的大 化学性质 ①既不燃烧,也不支持燃烧;不能供给呼吸 (本身没有毒性) ②CO２＋H２O􀪅􀪅H２CO３,H２CO３􀪅􀪅H２O＋CO２↑ ③CO２＋Ca(OH)２􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O ④CO２＋C 高温 􀪅􀪅２CO ì î í ï ï ïï ï ï ï 用途:用作灭火剂、制冷剂、气体肥料、化工原料及用于人工增雨等 实验室制法 反应原理:CaCO３＋２HCl􀪅􀪅CaCl２＋H２O＋CO２↑ 发生装置:固体与液体反应,不需要加热 收集方法:向上排气法 检验试剂:澄清石灰水 ì î í ï ï ï ï ï ï ì î í ï ï ï ï ï ï ïï ï ï ï ï ï ï ï 　　　　 碳单质:金刚石、石墨、C６０等 化学性质 常温下比较稳定 可燃性:C＋O２ 点燃 􀪅􀪅CO２ 或２C＋O２ 点燃 􀪅􀪅２CO 还原性:C＋２CuO 高温 􀪅􀪅２Cu＋CO２↑ ì î í ï ï ï ï ïï 用途:制作钻石,用于集成电路基板散热,用作电极、高温润滑剂等 ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï 一氧化碳 物理性质:无色、无臭的气体,难溶于水,密度比空气的略小 化学性质 可燃性:２CO＋O２ 点燃 􀪅􀪅２CO２ 还原性:CuO＋CO △ 􀪅􀪅Cu＋CO２ 毒性 ì î í ï ï ï ï ïï 用途:作燃料、冶炼金属等 ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï 􀜮 􀜯 􀜑 􀜑 􀜑 􀜑 􀜑 􀜑 􀜑 􀜑 􀜑 􀜑 􀜑 􀜑 􀜑 􀜑 􀜑 􀜑 􀜑 􀜑 􀜑 􀜑 􀜑 􀜑 􀜑 􀜑 ↑ 碳 ↓ ０８