第5单元 课题2 化学方程式-【顶尖课课练】2025-2026学年新教材九年级上册化学（人教版2024）

(１)铁圈上放置陶土网,其作用是　使锥形瓶 受热均匀　　 　. (２)铜粉加热过程中,观察到的现象是　铜 粉由紫红色逐渐变为黑色,小气球稍微膨胀　　. 用化学式表示铜粉加热发生的变化: 　　　　　　 　. (３)玻璃导管口系一个小气球的作用是　形 成密闭体系　　　　　　　　　　　　. 如果不用橡胶塞和小气球,实验可能出 现的结果是　冷却后称量锥形瓶等的质量比加 热前的大　　　　　　　　　　　 (写一种). (４)如果反应一段时间后停止加热,用电子 天平称量前应进行的操作是　将装置冷却 至室温　　 　. (５)得出反应前后质量不变的结论的证据是 　反应前后电子天平的读数相同　　 　. (６)小红根据实验结果绘制X的质量随时 间的变化情况,如下图所示,其中 X 表示　锥形瓶、橡胶塞、玻璃导管、气 球、固 体 的总质量 (或瓶内氮气的质量,或瓶内氧元素的质 量,或瓶内铜元素的质量等其他合理答案)　 　. 课题２　化学方程式 １􀆰化学方程式. (１)定义:用　化学式　　来表示　化学反应　　 的式子,叫作化学方程式. (２)意义. 项目 意　义 举例(以２H２＋O２ 点燃 􀪅􀪅２H２O为例) 物 质 转 化 关 系 表示　反应物　　　　、 　生 成 物　　和　反 应 条件　　 反应物是氢气和氧气, 生成 物 是 水,反 应 条 件是点燃 定 量 关 系 质 量 守 恒 参加反应的物质质量 总和　等于　　生成物 的质量总和 参加反应的氢气和氧 气的质量总和等于生 成的水的质量 比 例 关 系 表示各反应物、生成 物之间的质量比 (即 各物质之间的质量比 ＝　化 学 计 量 数　　与 相对分子质量　的乘积 之比) 氢气、氧气和水的质 量比＝(２×２)∶３２∶ (２×１８)＝１∶８∶９ (３)读法:化学方程式中的 “＋”读作　和　, “＝”读作　生成　.例如,２H２＋O２ 点燃 􀪅􀪅２H２O 读作　氢气和 (或与,或跟)氧气在点燃的条件 下反应生成水　　　　　　　　　　　　. ２􀆰化学方程式的书写. (１)书写化学方程式时,一是要以　客观事实 为基础,写出反应物、生成物和反应条 件;二是要根据　质量守恒定律　　　　　 配平化学方程式,使等号两边各原子的 　种类　　与　数目　　相等. 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 ９５ (２)书写化学方程式的步骤. 例:氯酸钾 (KClO３)粉末在二氧化锰 作催化剂并加热的条件下,分解生成氯 化钾和氧气. ①描述反应事实:在式子的左、右两边 分别写出反应物和生成物的化学式, 并在反应物和生成物之间画一条短 线,在短线上注明化学反应发生的条 件,如加热 (常用 “△”号表示)、 点燃、催化剂等.如有催化剂和其他 反应条件,一般把催化剂写在短线的 　上方　,其他的写在短线的　下方　. KClO３ 　MnO２　 　△　 KCl＋O２ ②配平化学方程式:在反应物和生成物 的化学式前配上适当的化学计量数, 使式子左、右两边各元素原子的种类 和　数目　相等,再将短线改成等号. ２ KClO３ MnO２ △􀪅􀪅􀪅 ２ KCl＋ ３ O２ ③注明 “↑”或 “↓”号:当反应物中 没有气体,生成物中有气体时,在气 体物质的化学式右边注明 “　↑　” 号;对于溶液中的反应,若反应物中 没有固体,生成物中有固体,则在固 体物质的化学式右边注明 “　↓　” 号.故上述反应的化学方程式为 　 　２KClO３ MnO２ △ 􀪅􀪅􀪅􀪅２KCl＋３O２↑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. 􀪋􀪋 重点解析􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ❶书写化学方程式的 “五不要”:不要臆造事实 上不存在的物质和化学反应;不要忘记配平; 配平后不要忘记将短线改为等号;不要忽视 反应条件;不要忘记标注 “↑”和 “↓”号. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ❷酒精灯的火焰温度一般不高于７００℃,用酒 精灯加热常用 “△”号表示.加热温度高于 ８００℃,常用 “高温”表示.若题目中提供具 体的加热温度,就用实际温度表示反应条件. ❸化学方程式的配平方法有多种,除了最小公 倍数法,还有观察法、奇数配偶法、定一法 等,可根据具体反应灵活运用. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３􀆰根据化学方程式进行简单计算. (１)计算依据. aA　＋　bB　􀪅􀪅　cC　＋　dD aMr(A)bMr(B) cMr(C)dMr(D) m(A) m(B) m(C) m(D) ①物质间存在质量守恒关系.例如: m(A)＋m(B)＝m(C)＋m(D) aMr(A)＋bMr(B)＝cMr(C)＋dMr(D) ②物质间存在固定的质量比.例如: aMr(A) cMr(C)＝ m(A) m(C) (２)解题步骤. ①设未知量. ②写出反应的化学方程式. ③找出比例关系,写出相关物质的　化 学计量数　　　与相对分子质量　　　的乘 积,以及已知量、未知量. ④列出比例式,求解. ⑤简明地写出答案. 􀪋􀪋 重点解析􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ❶根据反应原理,写出正确的化学方程式是正 确计算的前提. ❷在计算化学计量数与相对分子质量的乘积时, 不要遗漏化学式前的化学计量数. ❸要按照化学方程式的意义规范地列出比例式. ❹计算过程中应带单位. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 ０６ 例　下 列 化 学 方 程 式 书 写 不 正 确 的 是 (　 ). ①２Fe＋３O２ 燃烧 􀪅􀪅Fe２O３ ②H２O 通电 􀪅􀪅H２＋O２↑ ③４P＋５O２ △ 􀪅􀪅２P２O５ ④H２O２ MnO２ 􀪅􀪅􀪅H２↑＋O２↑ A􀆰只有①②　　　B􀆰只有②③ C􀆰只有①②③ D􀆰①②③④ 　　解析　①不符合客观事实.铁丝在氧气 中燃烧,生成物是Fe３O４,而不是Fe２O３; “点燃”是使可燃物燃烧的反应条件,而 “燃烧”是观察到的实验现象,二者不可混 淆.②没有配平,违背了质量守恒定律,生 成物氢气是气体,H２ 右边应注明 “↑”号. ③反应条件是点燃,不是加热. “加热”是 指始终为反应提供热源,而 “点燃”指的是 外界热源使可燃物发生燃烧后,撤掉热源, 反应仍可进行.④不符合客观事实,H２O２ 分解的产物是 H２O和O２.故答案为D. 第１课时　化学方程式的意义及书写 １􀆰黑火药是我国古代 “四大发明”之一. «天工开物»中记载: “凡硫黄配硝,而 后火药成声.”该反应的化学方程式为S＋ ２KNO３＋３C 点燃 􀪅􀪅K２S＋X↑＋３CO２↑, 则X的化学式为 (D ). A􀆰O２　　　　　　　B􀆰SO２ C􀆰NO２ D􀆰N２ ２􀆰叠氮化钠 (NaN３)被广泛应用于汽车安 全气囊.汽车经撞击后,３０ms内引发 NaN３迅速分解为 Na、N２,反应的化学 方程式为　２NaN３ 撞击 􀪅􀪅２Na＋３N２↑　　　　　　. ３􀆰配平下列化学方程式,化学计量数为１ 时不能省略. (１) ２ P＋ ５ FeO 　△　 １ P２O５＋ ５ Fe (２) ３ Fe＋ ４ H２O(气) 　高温　 ４ H２＋ １ Fe３O４ (３) ８ Al＋ ３ Fe３O４ 　高温　 ４ Al２O３＋ ９ Fe (４) １ N２＋ ３ H２ 催化剂 　高温、高压　 ２ NH３ 基础过关 １􀆰 在运动会上,火炬使用的燃料为丙烷 (C３H８),其燃烧的化学方程式为C３H８＋ ５O２ 点燃 􀪅􀪅xCO２＋yH２O,其中x、y 分别 为 (D ). A􀆰１,３ B􀆰１,５ C􀆰３,８ D􀆰３,４ ２􀆰下图是物质间发生化学变化的微观示意 图,“ ”和 “ ”表示两种不同元素的 原子.下列反应中,能用该示意图表示 的是 (B ). A􀆰２H２＋O２ 点燃 􀪅􀪅２H２O B􀆰２CO＋O２ 点燃 􀪅􀪅２CO２ C􀆰N２＋O２ 放电 􀪅􀪅２NO D􀆰H２＋Cl２ 光照 􀪅􀪅２HCl 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 １６ ３􀆰请指出化学方程式中存在的问题.(填序号) A􀆰反应不符合客观事实 B􀆰缺少反应条件 C􀆰不遵守质量守恒定律 D􀆰缺少或标错 “↑”“↓”号 (１)４Fe＋３O２ 点燃 􀪅􀪅２Fe２O３ (A ) (２)C＋O２ 点燃 􀪅􀪅CO２↑ (D ) (３)H２＋O２ 点燃 􀪅􀪅H２O (C ) (４)２H２O􀪅􀪅２H２↑＋O２↑ (B ) (５)Mg＋O２ 点燃 􀪅􀪅MgO２ (A ) (６)２KMnO４􀪅􀪅K２MnO４＋MnO２＋O２↑ (B ) (７)Al＋O２ 点燃 􀪅􀪅Al２O３ (C ) (８)Fe＋CuSO４􀪅􀪅FeSO４＋Cu↓ (D ) ４􀆰高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料. (１)地壳中硅元素的含量仅次于　氧　元素. (２)工业上用石英 (主要成分为SiO２)制备 粗硅的反应为SiO２＋２C 高温 􀪅􀪅Si＋２R↑, 则R的化学式为　CO　　. (３)加热时,研细的硅能与氯气反应生成四 氯化硅,反应的化学方程式为　Si＋２Cl２ △ 􀪅􀪅SiCl４　　　　　　　　　　　　　　　　　　. 素养提升 ５􀆰密闭容器中发生某化学反应,各物质的 分子数目随时间变化情况如图甲所示, 物质Y和Z的质量随时间变化情况如图 乙所示.下列关于此反应的说法正确的 是 (D ). A􀆰反应前后分子总数保持不变 B􀆰参加反应的X与Y的质量比为２∶７ C􀆰化学方程式为２X＋Y􀪅􀪅Z D􀆰Y与Z的相对分子质量之比为２８∶１７ ６􀆰下图是消除汽车尾气中有害气体发生反 应的微观示意图. (１)反应前含有　２　　种分子. (２)反应的化学方程式为２NO＋２CO 催化剂􀪅􀪅􀪅􀪅N２ ＋２CO２　　　　　　　. (３)从图中你还能获取的信息是　在化学变化 中,分子可以再分　　　　　　　　 (写一条). 第２课时　根据化学方程式的简单计算 １􀆰１２g碳在足量的氧气中充分燃烧,可以 生成二氧化碳 (B ). A􀆰８８g　B􀆰４４g　C􀆰５６g　D􀆰２８g ２􀆰在反应A＋B􀪅􀪅C＋D中,生成物C和 D的质量比为１∶３.若反应物 A与B在 反应中共消耗４􀆰８g,则生成物D的质量 为　３􀆰６　　g. ３􀆰点燃氢气与氧气的混合气体,当两者恰 好完全反应时生成２７g水.计算混合气 体中氢气与氧气的质量. 解:设混合气体中氢气的质量为x. 　　２H２＋O２ 点燃 􀪅􀪅２H２O 　　２×２ ２×１８ 　　x ２７g 　　 ４ ３６＝ x ２７g 　　x＝３g 根据质量守恒定律,得 氧气的质量＝２７g－３g＝２４g 答:混合气体中氢气、氧气的质量分别为３g、２４g. 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 ２６ 基础过关 １􀆰已知在反应 A＋B􀪅􀪅C＋２D中,２􀆰９g A与４􀆰９gB恰好完全反应,生成６􀆰０g C.又知D的相对分子质量为１８,则 A 的相对分子质量是 (C ). A􀆰２９　　　　　　B􀆰４０ C􀆰５８ D􀆰８０ ２􀆰已知:２KMnO４ △ 􀪅􀪅K２MnO４＋MnO２＋ O２↑.将１６g高锰酸钾固体放在试管中 加热,反应后剩余物质的质量为１４􀆰８g, 则剩余的物质是 (D ). A􀆰锰酸钾 B􀆰锰酸钾和二氧化锰 C􀆰二氧化锰 D􀆰高锰酸钾、二氧化锰和锰酸钾 ３􀆰镁在氧气中燃烧生成氧化镁. (１)写出反应的化学方程式:　２Mg＋O２ 点燃 􀪅􀪅 ２MgO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　. (２)反应物与生成物的质量比 m(Mg)∶ m(O２)∶m(MgO)＝　３∶２∶５　　. (３)若４８g镁在氧气中充分燃烧,则需要 氧气的质量为　３２　　g,生成的氧化镁 的质量为　８０　　g. (４)若要得到１００g氧化镁,则需要镁的质 量为　６０　　g,氧气的质量为　４０　　g. ４􀆰一种新型 “人造树叶”可吸收二氧化碳 并转化为乙醇 (C２H５OH)燃料,化学 方程式为２CO２＋３H２O 光照 􀪅􀪅C２H５OH＋ ３O２.研究显示,１L “人造树叶”每天 可从空气中吸收９６８gCO２. (１)１L “人造树叶”工作一天可得到乙醇 的质量是　５０６g　　. (２)若一棵树平均每天可吸收４８􀆰４gCO２, 则１L “人造树叶”吸收的CO２相当于 　２０　　棵树吸收的CO２. 素养提升 ５􀆰某学习小组取８􀆰５g高锰酸钾样品进行加 热,测定反应过程中不同时间剩余固体 的质量,记录数据如下表:(假设杂质不 参加反应) 加热时 间/min t１ t２ t３ t４ t５ t６ 剩余固体 的质量/g ８􀆰３ ８􀆰１ ７􀆰９ ７􀆰８ ７􀆰７ ７􀆰７ 请回答下列问题: (１)完全反应后产生氧气的质量为　０􀆰８g　. (２)计算８􀆰５g高锰酸钾样品中高锰酸钾的 质量. 解:设样品中高锰酸钾的质量为x. ２KMnO４ △ 􀪅􀪅K２MnO４＋MnO２＋O２↑ ３１６　 ３２ x ０􀆰８g　 ３１６ ３２＝ x ０􀆰８g 　　x＝７􀆰９g 答:样品中高锰酸钾的质量为７􀆰９g. ６􀆰某同学在学习质量守恒定律时,称取０􀆰６g 镁条进行燃烧实验,如下图所示. (１)计算镁条完全燃烧生成氧化镁的质量. 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 ３６ (２)该同学称得反应后固体的质量小于０􀆰６g, 原因可能是　一部分氧化镁以白烟形式逸散到空 气中　　 　 解:(１)设０􀆰６g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x. ２Mg＋O２ 点燃 􀪅􀪅２MgO ２×２４ ２×(２４＋１６) ０􀆰６g x ４８ ８０＝ ０􀆰６g x x＝１g 答:镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为１g. 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 归 纳 整 合 １􀆰认识化学反应中的质量关系. (１)质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和. (２)微观实质:反应前后原子的种类 、数目和质量都不变. (３)应用:分析和解释简单的现象;推断化学反应的相关信息,如元素组成、未知物质的化学式等. ２􀆰化学方程式 书写 原则 以客观事实为基础,体现化学反应中的物质转化关系 遵守质量守恒定律,体现化学反应的定量关系{ 步骤:①描述反应事实;②配平化学方程式;③注明 “↑”或 “↓”号 { 意义 “质”的方面:表示反应物、生成物和反应条件 “量”的方面 宏观上,表示各反应物、生成物之间的质量比 微观上,表示各反应物、生成物之间的粒子数目比{ { 简单 计算 依据:化学反应中的物质间既存在质量守恒关系,又存在固定的质量比 步骤:“设”“写”“找”“列”“答” 注意事项 ①化学方程式一定要书写正确,否则计算毫无意义 ②解题格式要规范.例如,设定的未知量x 须指明所代表的 物理量 (如 “质量”或 “体积”),且不带任何单位;计算 过程应带单位 ③质量单位可以是g、kg、t等.如果是体积,须换算成质量 ④不能把未参加反应的物质的质量也代入计算 ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ï ï ì î í ï ï ï ï ï ï ï ï ì î í ï ï ï ï ï ïï ï ï ï ï ï ï １􀆰 (２０２３􀅰常州)银器在使用过程中逐渐失 去光泽,是因为发生了化学反应:４Ag＋ O２＋２H２S􀪅􀪅２X＋２H２O.根据质量守 恒定律,可推测X是 (A ). A􀆰Ag２S　　　　B􀆰Ag２SO４ C􀆰SO２ D􀆰SO３ ２􀆰 (２０２３􀅰天津)对于反应C＋２ZnO 高温 􀪅􀪅 ２Zn＋CO２↑,下 列 有 关 说 法 正 确 的 是 (B ). A􀆰反应前后各元素的化合价均无变化 B􀆰反应前后锌元素的质量没有发生改变 C􀆰参加反应的碳与氧化锌的质量比为４∶２７ D􀆰反应后固体质量减轻,说明反应不遵 守质量守恒定律 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 ４６ 第１课时　 【课堂练习】 １􀆰A　２􀆰D　３􀆰A 【课时作业】 １􀆰B　２􀆰B　３􀆰A　４􀆰C　５􀆰A　６􀆰 (１)H２　 (２)３个铝原子　 (３)２H＋ 　 (４)Fe２O３　 (５)硫酸铜　 (６)Na２CO３　７􀆰 (１)S ０ ＋O２ ０ 点燃 →S ＋４ O２ －２ 　 (２)C ０ ＋C ＋４ O２ －２ 高温 → C ＋２ O －２ 　 (３)Na ＋１ OH －１ ＋ H ＋１ Cl －１ →Na ＋１ Cl －１ ＋ H ＋１ ２O －２ 　 (４)Mg ０ ＋ Cu ＋２ Cl２ －１ →Mg ＋２ Cl２ －１ ＋Cu ０ 第２课时　 【课堂练习】 １􀆰A　２􀆰３∶１６　６５􀆰５％　３􀆰４６􀆰７％　４６􀆰７ 【课时作业】 １􀆰D　２􀆰C　３􀆰C　４􀆰A　５􀆰 (１)混合物 　 (２)７􀆰５　 (３)１０　１６􀆰８５　６􀆰A　７􀆰C 归 纳 整 合 【直击中考】 １􀆰A　２􀆰C　３􀆰C　４􀆰D　５􀆰B　６􀆰B　７􀆰A 跨学科实践活动３　水质检测及自制净水器 【活动评价 】 １􀆰C　２􀆰 (１)过 滤 　 (２)吸 附 　Ba２＋ 　 Hg２＋ 　 (３)充分利用热能　 (４)化学　３􀆰 (１)减小　 (２)使实验结果更准确　 (３)水库中不同水层的样品的水 温、溶解氧的量和酸碱度都不相同 第五单元　化学反应的定量关系 课题１　质量守恒定律 【要点梳理】 ２􀆰质量总和　种类　种类　数目　质量　种 类　种类　数目 【课堂练习】 １􀆰C　２􀆰A　３􀆰C 【课时作业】 １􀆰A　２􀆰A　３􀆰C　４􀆰 (１)使锥形瓶受热均匀 　 (２)铜粉由紫红色逐渐变为黑色,小气球稍微膨胀　 Cu＋O２ 加热 →CuO　 (３)形成密闭体系　冷却后称量锥形瓶 等的质量比加热前的大　 (４)将装置冷却至室温　(５)反 应前后电子天平的读数相同　 (６)锥形瓶、橡胶塞、玻璃 导管、气球、固体的总质量 (或瓶内氮气的质量,或瓶内氧 元素的质量,或瓶内铜元素的质量等其他合理答案) 课题２　化学方程式 【要点梳理】 １􀆰 (１)化学式　化学反应　 (２)反应物　 生成物　反应条件　反应物是氢气和氧气,生成物是水,反 应条件是点燃　等于　参加反应的氢气和氧气的质量总和等 于生成的水的质量　化学计量数　相对分子质量　氢气、氧 气和水的质 量 比 ＝ (２×２)∶３２∶ (２×１８)＝１∶８∶９　 (３)和 (或与,或跟)　生成　氢气和 (或与,或跟)氧气 在点燃的条件下反应生成水　２􀆰 (１)客观事实　质量守恒 定律　种类　数目　 (２)①上方　下方　MnO２　△　②数 目　２　２　３　③↑　↓　２KClO３ MnO２ △ 􀪅􀪅􀪅􀪅２KCl＋３O２↑　 ３􀆰 (２)③化学计量数　相对分子质量 第１课时　 【课堂练习】 １􀆰D　２􀆰２NaN３ 撞击 􀪅􀪅２Na＋３N２↑　３􀆰 (将短线 改为等号)(１)２　５　１　５　 (２)３　４　４　１　 (３)８　３ 　４　９　 (４)１　３　２ 【课时作业】 １􀆰D　２􀆰B　３􀆰 (１)A　 (２)D　 (３)C　 (４)B　 (５)A　 (６)B　 (７)C　 (８)D　４􀆰 (１)氧　 (２)CO　 (３)Si＋２Cl２ △ 􀪅􀪅SiCl４ 　５􀆰D　６􀆰 (１)２　 (２)２NO＋２CO 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅N２＋２CO２　 (３)在化学变化中, 分子可以再分 (或化学反应前后元素种类不变等) 第２课时　 【课堂练习】 １􀆰B　２􀆰３􀆰６ ３􀆰解:设混合气体中氢气的质量为x. ２H２＋O２ 点燃 􀪅􀪅２H２O ２×２ ２×１８ x ２７g ４ ３６＝ x ２７g 　　x＝３g 根据质量守恒定律,得 氧气的质量＝２７g－３g＝２４g 答:混合气体中氢气、氧气的质量分别为３g、２４g. 【课时作业】 １􀆰C　２􀆰D　３􀆰 (１)２Mg＋O２ 点燃 􀪅􀪅２MgO　 (２)３∶２∶５　 (３)３２　８０　 (４)６０　４０ ４􀆰 (１)５０６g　 (２)２０ [提示:(１)设可得到乙醇的质量是x. ２CO２＋３H２O 光照 􀪅􀪅C２H５OH＋３O２ ８８ ４６ ９６８g x ８８ ４６＝ ９６８g x 　　x＝５０６g 故可得到乙醇的质量是５０６g] ５􀆰 (１)０􀆰８g (２)解:设样品中高锰酸钾的质量为x. ２KMnO４ △ 􀪅􀪅K２MnO４＋MnO２＋O２↑ ３１６　 ３２ x ０􀆰８g　 ３１６ ３２＝ x ０􀆰８g 　　x＝７􀆰９g 答:样品中高锰酸钾的质量为７􀆰９g. ６􀆰 (１)解:设０􀆰６g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x. ２Mg＋O２ 点燃 􀪅􀪅２MgO ２×２４ ２×(２４＋１６) ０􀆰６g x ４８ ８０＝ ０􀆰６g x x＝１g 答:镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为１g. (２)一部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中 􀅰４２􀅰