第5单元 课题1 质量守恒定律-【顶尖课课练】2025-2026学年新教材九年级上册化学（人教版2024）

第五单元　化学反应的定量关系 课题１　质量守恒定律 １􀆰质量守恒定律的内容. 参加化学反应的各物质的质量总和,等 于反应后生成的各物质的质量总和. ２􀆰质量守恒定律的实质. 化学反应的过程,就是参加反应的各物 质 (反应物)的原子重新组合生成新物 质 (生成物)的过程.理解时要注意: “五个 不变” 宏观 反应前后各物质的质量总和 　 　不变 元素的　种类　　不变 ì î í ï ï ï ï 微观 原子的　种类　　不变 原子的　数目　　不变 原子的　质量　　不变 ì î í ï ï ï ï ì î í ï ï ï ï ïï “两个 一定变” 宏观:物质的　种类　一定变 (生成了新物质) 微观:分子的　种类　一定变 (生成了新分子) ì î í ï ï ï ï ïï “一个可能变”:分子的　数目　　可能发生 变化. 􀪋􀪋 重点解析􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ❶“化学反应”是前提.质量守恒定律的适用范 围是化学反应.任何化学反应都遵守此定律. ❷“参加反应”是基础.参加反应的物质不能遗 漏,没有参加反应的物质不能包含在内. ❸“各物质” “总和”是核心.运用此定律进行 解释时,一定要把所有参加反应的和生成的 物质都包括进去,气体和沉淀不能遗漏. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ❹“质量守恒”是结果.此定律的研究对象是质 量,只适用于质量守恒,而体积、分子数目 等不一定守恒. 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 例　取某物质３g在氧气中充分燃烧, 生成８􀆰８g二氧化碳和５􀆰４g水.据此可判 断该物质的组成中 (　 ). A􀆰含有碳、氢、氧三种元素 B􀆰可能含有氧元素 C􀆰一定含有氧元素 D􀆰氢元素的质量分数是２０％ 　　解析　根据反应前后元素种类不变,生 成物二氧化碳、水中共含有碳、氢、氧３种 元素,反应物氧气中含有氧元素,可知该物 质中一定含碳、氢元素,是否含有氧元素, 还要通过定量计算来判断.８􀆰８g二氧化碳 中碳元素的质量为８􀆰８g× １２ ４４×１００％＝２􀆰４g , ５􀆰４g水中氢元素的质量为５􀆰４g× ２ １８×１００％ ＝０􀆰６g,故生成物中碳、氢元素的质量和 为２􀆰４g＋０􀆰６g＝３g.结合该物质的质量 为３g,可知该物质中只含碳、氢两种元素, 其中氢元素的质量分数为 ０􀆰６g ３g ×１００％＝ ２０％.故答案为D. １􀆰铜制品长期露置在空气中表面生成铜锈 [主要成分为Cu２(OH)２CO３].下列物质 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 ７５ 与铜制品生锈无关 的是 (C ). A􀆰H２O　　　　　　B􀆰O２ C􀆰N２ D􀆰CO２ ２􀆰如下图所示,能够直接用于验证质量守 恒定律的实验是 (A ). A􀆰 铜粉加热 B􀆰 酒精与水混合 C􀆰 H２O２ 溶液与 MnO２ 混合　 D􀆰 镁条燃烧 ３􀆰在密闭容器内,甲、乙、丙、丁四种物 质在一定条件下反应,测得某时刻容器 内各物质的质量分数如下图所示.下列 说法错误 的是 (C ). 　　反应前　　　　　　　　反应后 A􀆰该反应遵守质量守恒定律 B􀆰生成甲、丙两物质的质量比为１∶８ C􀆰乙一定是该反应的催化剂 D􀆰该反应是分解反应 基础过关 １􀆰物质发生化学变化时,反应前后肯定发 生变化的是 (A ). A􀆰分子的种类　　 B􀆰物质的质量总和 C􀆰原子的种类 D􀆰元素的质量 ２􀆰下图是甲醛在催化剂作用下与氧气反应 的 微 观 示 意 图.下 列 说 法 错 误 的 是 (A ). A􀆰该反应中分子种类不变 B􀆰反应物的分子个数比为１∶１ C􀆰该化学反应前后元素质量不变 D􀆰生成物是CO２和H２O,该反应有助于 减少污染 ３􀆰加热一定质量的高锰酸钾,固体总质量 的变化情况如图所示.下列说法正确的 是 (C ). A􀆰M点对应的固体物质只有两种 B􀆰N点对应的固体为纯净物 C􀆰反应后产生气体的总质量为 (a－b)g D􀆰０~t２ min内,固体中钾元素的质量 分数不变 素养提升 ４􀆰小红按下图所示装置进行实验,通过测 定铜粉加热前后质量的变化情况验证质 量守恒定律.请回答有关问题. 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 ８５ (１)铁圈上放置陶土网,其作用是　使锥形瓶 受热均匀　　 　. (２)铜粉加热过程中,观察到的现象是　铜 粉由紫红色逐渐变为黑色,小气球稍微膨胀　　. 用化学式表示铜粉加热发生的变化: 　　　　　　 　. (３)玻璃导管口系一个小气球的作用是　形 成密闭体系　　　　　　　　　　　　. 如果不用橡胶塞和小气球,实验可能出 现的结果是　冷却后称量锥形瓶等的质量比加 热前的大　　　　　　　　　　　 (写一种). (４)如果反应一段时间后停止加热,用电子 天平称量前应进行的操作是　将装置冷却 至室温　　 　. (５)得出反应前后质量不变的结论的证据是 　反应前后电子天平的读数相同　　 　. (６)小红根据实验结果绘制X的质量随时 间的变化情况,如下图所示,其中 X 表示　锥形瓶、橡胶塞、玻璃导管、气 球、固 体 的总质量 (或瓶内氮气的质量,或瓶内氧元素的质 量,或瓶内铜元素的质量等其他合理答案)　 　. 课题２　化学方程式 １􀆰化学方程式. (１)定义:用　化学式　　来表示　化学反应　　 的式子,叫作化学方程式. (２)意义. 项目 意　义 举例(以２H２＋O２ 点燃 􀪅􀪅２H２O为例) 物 质 转 化 关 系 表示　反应物　　　　、 　生 成 物　　和　反 应 条件　　 反应物是氢气和氧气, 生成 物 是 水,反 应 条 件是点燃 定 量 关 系 质 量 守 恒 参加反应的物质质量 总和　等于　　生成物 的质量总和 参加反应的氢气和氧 气的质量总和等于生 成的水的质量 比 例 关 系 表示各反应物、生成 物之间的质量比 (即 各物质之间的质量比 ＝　化 学 计 量 数　　与 相对分子质量　的乘积 之比) 氢气、氧气和水的质 量比＝(２×２)∶３２∶ (２×１８)＝１∶８∶９ (３)读法:化学方程式中的 “＋”读作　和　, “＝”读作　生成　.例如,２H２＋O２ 点燃 􀪅􀪅２H２O 读作　氢气和 (或与,或跟)氧气在点燃的条件 下反应生成水　　　　　　　　　　　　. ２􀆰化学方程式的书写. (１)书写化学方程式时,一是要以　客观事实 为基础,写出反应物、生成物和反应条 件;二是要根据　质量守恒定律　　　　　 配平化学方程式,使等号两边各原子的 　种类　　与　数目　　相等. 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 ９５ 第１课时　 【课堂练习】 １􀆰A　２􀆰D　３􀆰A 【课时作业】 １􀆰B　２􀆰B　３􀆰A　４􀆰C　５􀆰A　６􀆰 (１)H２　 (２)３个铝原子　 (３)２H＋ 　 (４)Fe２O３　 (５)硫酸铜　 (６)Na２CO３　７􀆰 (１)S ０ ＋O２ ０ 点燃 →S ＋４ O２ －２ 　 (２)C ０ ＋C ＋４ O２ －２ 高温 → C ＋２ O －２ 　 (３)Na ＋１ OH －１ ＋ H ＋１ Cl －１ →Na ＋１ Cl －１ ＋ H ＋１ ２O －２ 　 (４)Mg ０ ＋ Cu ＋２ Cl２ －１ →Mg ＋２ Cl２ －１ ＋Cu ０ 第２课时　 【课堂练习】 １􀆰A　２􀆰３∶１６　６５􀆰５％　３􀆰４６􀆰７％　４６􀆰７ 【课时作业】 １􀆰D　２􀆰C　３􀆰C　４􀆰A　５􀆰 (１)混合物 　 (２)７􀆰５　 (３)１０　１６􀆰８５　６􀆰A　７􀆰C 归 纳 整 合 【直击中考】 １􀆰A　２􀆰C　３􀆰C　４􀆰D　５􀆰B　６􀆰B　７􀆰A 跨学科实践活动３　水质检测及自制净水器 【活动评价 】 １􀆰C　２􀆰 (１)过 滤 　 (２)吸 附 　Ba２＋ 　 Hg２＋ 　 (３)充分利用热能　 (４)化学　３􀆰 (１)减小　 (２)使实验结果更准确　 (３)水库中不同水层的样品的水 温、溶解氧的量和酸碱度都不相同 第五单元　化学反应的定量关系 课题１　质量守恒定律 【要点梳理】 ２􀆰质量总和　种类　种类　数目　质量　种 类　种类　数目 【课堂练习】 １􀆰C　２􀆰A　３􀆰C 【课时作业】 １􀆰A　２􀆰A　３􀆰C　４􀆰 (１)使锥形瓶受热均匀 　 (２)铜粉由紫红色逐渐变为黑色,小气球稍微膨胀　 Cu＋O２ 加热 →CuO　 (３)形成密闭体系　冷却后称量锥形瓶 等的质量比加热前的大　 (４)将装置冷却至室温　(５)反 应前后电子天平的读数相同　 (６)锥形瓶、橡胶塞、玻璃 导管、气球、固体的总质量 (或瓶内氮气的质量,或瓶内氧 元素的质量,或瓶内铜元素的质量等其他合理答案) 课题２　化学方程式 【要点梳理】 １􀆰 (１)化学式　化学反应　 (２)反应物　 生成物　反应条件　反应物是氢气和氧气,生成物是水,反 应条件是点燃　等于　参加反应的氢气和氧气的质量总和等 于生成的水的质量　化学计量数　相对分子质量　氢气、氧 气和水的质 量 比 ＝ (２×２)∶３２∶ (２×１８)＝１∶８∶９　 (３)和 (或与,或跟)　生成　氢气和 (或与,或跟)氧气 在点燃的条件下反应生成水　２􀆰 (１)客观事实　质量守恒 定律　种类　数目　 (２)①上方　下方　MnO２　△　②数 目　２　２　３　③↑　↓　２KClO３ MnO２ △ 􀪅􀪅􀪅􀪅２KCl＋３O２↑　 ３􀆰 (２)③化学计量数　相对分子质量 第１课时　 【课堂练习】 １􀆰D　２􀆰２NaN３ 撞击 􀪅􀪅２Na＋３N２↑　３􀆰 (将短线 改为等号)(１)２　５　１　５　 (２)３　４　４　１　 (３)８　３ 　４　９　 (４)１　３　２ 【课时作业】 １􀆰D　２􀆰B　３􀆰 (１)A　 (２)D　 (３)C　 (４)B　 (５)A　 (６)B　 (７)C　 (８)D　４􀆰 (１)氧　 (２)CO　 (３)Si＋２Cl２ △ 􀪅􀪅SiCl４ 　５􀆰D　６􀆰 (１)２　 (２)２NO＋２CO 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅N２＋２CO２　 (３)在化学变化中, 分子可以再分 (或化学反应前后元素种类不变等) 第２课时　 【课堂练习】 １􀆰B　２􀆰３􀆰６ ３􀆰解:设混合气体中氢气的质量为x. ２H２＋O２ 点燃 􀪅􀪅２H２O ２×２ ２×１８ x ２７g ４ ３６＝ x ２７g 　　x＝３g 根据质量守恒定律,得 氧气的质量＝２７g－３g＝２４g 答:混合气体中氢气、氧气的质量分别为３g、２４g. 【课时作业】 １􀆰C　２􀆰D　３􀆰 (１)２Mg＋O２ 点燃 􀪅􀪅２MgO　 (２)３∶２∶５　 (３)３２　８０　 (４)６０　４０ ４􀆰 (１)５０６g　 (２)２０ [提示:(１)设可得到乙醇的质量是x. ２CO２＋３H２O 光照 􀪅􀪅C２H５OH＋３O２ ８８ ４６ ９６８g x ８８ ４６＝ ９６８g x 　　x＝５０６g 故可得到乙醇的质量是５０６g] ５􀆰 (１)０􀆰８g (２)解:设样品中高锰酸钾的质量为x. ２KMnO４ △ 􀪅􀪅K２MnO４＋MnO２＋O２↑ ３１６　 ３２ x ０􀆰８g　 ３１６ ３２＝ x ０􀆰８g 　　x＝７􀆰９g 答:样品中高锰酸钾的质量为７􀆰９g. ６􀆰 (１)解:设０􀆰６g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x. ２Mg＋O２ 点燃 􀪅􀪅２MgO ２×２４ ２×(２４＋１６) ０􀆰６g x ４８ ８０＝ ０􀆰６g x x＝１g 答:镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为１g. (２)一部分氧化镁以白烟形式逸散到空气中 􀅰４２􀅰