第3单元 课题2 原子结构-【顶尖课课练】2025-2026学年新教材九年级上册化学（人教版2024）

３􀆰下图是氧化汞分子分解示意图.下列说 法错误 的是 (D ). A􀆰在化学变化中,分子可以分成原子 B􀆰原子是化学变化中的最小粒子 C􀆰在这个变化中,原子的种类不变 D􀆰物质只能由分子构成,不能由原子构成 ４􀆰根据分子的相关性质填空. (１)湿手放到火炉上烤干得快,说明　分子在 不断运动着,温度越高,运动得越快　　　　　　. (２)酒精擦皮肤上一会儿就 “消失”了,感觉 凉凉的,说明分子在不断运动着,酒精挥发时带走了一部分热量　. (３)封闭在注射器里的空气,比封闭在注射 器里的水容易被压缩,说明　气态物质分 子间的间隔比液态的大　　　　　　　　　　　　. 素养提升 ５􀆰按下图所示装置进行实验并完成实验 报告. [实验目的]探究分子之间是否有间隔　. [实 验 用 品]烧 杯、玻 璃 棒、 水、冰糖. [实验步骤]步骤一:在烧杯 中放入几块冰糖,倒入１００mL 水,并放一根玻璃棒,立即在水面处画 一道线作为记号. 步骤二: 实验操作 现　　象 从微观角度 简要分析原因 用玻璃棒 不断搅拌 冰糖逐渐溶解 分 子 在 不 断 运 动着 待冰糖全部溶解后, 发现液面低于所作 标志线 分子之间有间隔 [实验反思]待冰糖全部溶解,某同学先 取出玻璃棒后观察液面位置.该同学的 做法是否正确? 　不正确　　. 课题２　原子结构 １􀆰原子的构成. (１)原子 原子核 (一 般情况下) 质子:每个质子带１ 个 单 位 　正　 电荷 中子:　不　带电 ì î í ï ï ï ï ï ï 核外电子:每个电子带１个单位 　负　电荷 ì î í ï ï ï ï ïï (２)在原子中,核电荷数＝　质子数　　　　＝ 　核外电子数　　　　,整个原子不显电性. 􀪋􀪋 重点解析􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ❶不是所有的原子都含有中子,如某种氢原子 的原子核内只有 １ 个质子 ,没有中子 . ❷对于不同的原子,如氢原子与氧原子,原子 核内质子数不同.原子核内的中子数不一定 等于质子数. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ２􀆰原子核外电子的排布. (１)原子中的核外电子是分层排布的,离核 由近到远,能量依次升高.原子核外电 子最少的只有１层,最多的有７层.１~ １８号元素的核外电子排布规律:第一层 最多容纳２个电子,第二层最多容纳８ 个电子,最外层电子数一般不超过８个 (只有１层的,电子数不超过２个). (２)原子结构示意图. 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 １３ (３)原子最外层有８个电子 (只有１个电子 层的具有２个电子)的结构,是一种 　相对稳定　　的结构. (４)三种类别的原子的化学性质与最外层电 子数的关系如下表所示: 原子 类别 最外层 电子数 得失电 子趋势 化学性质 金属 原子 一般＜　４　　 易　失去　　 电子 相对 不稳定 非金属 原子 一般≥　４　　 (氢为１) 易　得到　　 电子 相对 不稳定 稀有气 体原子 一般＝　８　　 (氦为２个电子) 难得到 (失去) 电子 相对 稳定 (５)离子的形成. ①离子的分类:带　正　　电荷的原子叫 阳离子;带　负　　电荷的原子叫阴 离子. ②表示方法:在元素符号右上角标明所 带电荷的电性 (“＋”或 “－”)和 数目,电荷数是１时必须省略,如 Na＋、S２－等. ３􀆰相对原子质量. (１)定义:以一种碳原子 (原子核中含有６ 个质子和６个中子)质量的 １ １２ 为标准, 其他原子的　质量　　与它相比,得到相 对原子质量 (符号为Ar). (２)表达式 Ar＝ 某种原子的质量 一种碳原子的质量× １ １２ (３)质子、中子、电子的相对质量分别约为 １、１、 １ １８３６ ,可见整个原子的质量主 要集中在　原子核　　上. (４)某种原子的相对原子质量≈　质子数　＋ 　中子数　. 􀪋􀪋 ▶化学用语􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 用元素符号、离子符号或化学式表示下列物质. 氢: H 　　　　　碳: C 氧: O 钠离子: Na＋ 氯离子: Cl－ 氨气: NH３ 氯气: Cl２ 氢气: H２ 氧气: O２ 氯化钠: NaCl 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 例　碳Ｇ１２原 子 的 质 量 约 为１􀆰９９３× １０－２６kg,某种原子的质量约为２􀆰６６×１０－２６kg, 则该原子的相对原子质量约为 (　 ). A􀆰１􀆰２５ B􀆰１６ C􀆰３２ D􀆰１９２ 　　解析　根据相对原子质量的概念,可知相 对原子质量＝ 某种原子的质量 碳Ｇ１２原子的质量× １ １２ ,故该原 子的相对原子质量＝ ２􀆰６６×１０－２６kg １􀆰９９３×１０－２６kg× １ １２ ≈ １６.故答案为B. 第１课时　原子的构成　相对原子质量 １􀆰英国科学家汤姆孙最早发现了原子中存 在一种带负电荷的粒子,证明了原子是 可以再分的.这一粒子是 (C ). A􀆰原子核 B􀆰质子 C􀆰电子 D􀆰中子 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 ２３ ２􀆰铈 (Ce)是一种常见的稀土元素.已知 铈原子的原子核内有５８个质子和８２个 中子,该原子的核外电子数为 (B ). A􀆰２４ B􀆰５８ C􀆰８２ D􀆰１４０ ３􀆰已知某种氧原子的相对原子质量为１６, 某种硫原子的相对原子质量为３２.若该 氧原子的质量为mkg,则该硫原子的质 量为 (B ). A􀆰３２mkg B􀆰２mkg C􀆰mkg D􀆰不能确定 基础过关 １􀆰在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面 作出卓越贡献的中国科学家是 (B ). A􀆰杨振宁 B􀆰张青莲 C􀆰侯德榜 D􀆰屠呦呦 ２􀆰右图为小王制作的原子模 型示意图,外圈上的小球 表示电子,内圈表示原子 核. 下 列 说 法 正 确 的 是 (D ). A􀆰该模型表示一个碳原子 B􀆰该原子的核电荷数为４ C􀆰该原子的原子核占的体积较大 D􀆰该原子核由２个质子和２个中子构成 ３􀆰目前已发现的原子中,原子核内质子数 最多的是１１８.已知该原子的相对原子质 量约为２９４,则该原子核内的中子数与质 子数之差为 (A ). A􀆰５８ B􀆰６０ C􀆰１１８ D􀆰１７６ ４􀆰 在分子、原子、原子核、质子、中子、 电子等粒子中,找出符合下列条件的粒 子,填在相应的横线上. (１)能保持水的化学性质的粒子是水分子　. (２)化学变化中的最小粒子是　原子　　. (３)带正电荷的粒子是　原子核、质子　　. (４)不显电性的粒子是　分子、原子、中子　　. (５)质量最小的粒子是　电子　　. (６)在同一原子中数目相等的粒子是质子、电子. (７)决定原子质量大小的是质子　数和中子　数. 素养提升 ５􀆰１９０９年,英国物理学家卢瑟福进行了α 粒子 (氦原子核)轰击金箔实验,如下 图所示.根据这个实验,获得的结论正 确的是 (A ). A􀆰金原子核带正电荷 B􀆰金原子是实心球体,紧密排列 C􀆰金原子中有带负电荷的电子 D􀆰金原子核的质量与α粒子质量相当 第２课时　原子核外电子的排布 １􀆰下列物质中,由离子构成的是 (D ). A􀆰汞 B􀆰氧气 C􀆰水 D􀆰氯化钠 ２􀆰浩瀚的大海美丽而富饶,钠元素是其中 含量较高的元素. 是钠原子的 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 ３３ 结构示意图,下列有关钠原子的说法不 正确 的是 (D ). A􀆰核外有３个电子层 B􀆰质子数为１１ C􀆰易失去电子形成阳离子 D􀆰“＋”表示钠原子带正电荷 ３􀆰关于下图所示两种粒子的说法中,正确 的是 (B ). A􀆰它们的核外电子数相同 B􀆰它们的质子数和中子数都相同 C􀆰它们的性质完全相同 D􀆰钠原子的质量比钠离子大得多 基础过关 １􀆰核电荷数多于核外电子数的微观粒子一 定是 (B ). A􀆰分子 B􀆰阳离子 C􀆰原子 D􀆰阴离子 ２􀆰下列关于离子的认识错误 的是 (C ). A􀆰原子失去电子形成阳离子 B􀆰离子也是构成物质的一种粒子 C􀆰离子是静止不动的 D􀆰离子与原子在一定条件下能相互转化 ３􀆰氟原子的结构示意图为 .下列 有关说法错误 的是 (C ). A􀆰氟原子的最外层电子数为７ B􀆰氟原子核外有２个电子层 C􀆰氟原子易失去电子 D􀆰氟原子的核电荷数为９ ４􀆰下列对各粒子的描述不正确 的是 (C ). A􀆰 易失去电子 B􀆰 易形成阴离子 C􀆰 带正电荷 D􀆰 化学性质稳定 素养提升 ５􀆰已知 M２＋、Q２－核外均有１０个电子.下 列叙述中,一定正确的是 (A ). A􀆰M原子的质子数比Q的多４个 B􀆰M、Q原子的核外电子层数相等 C􀆰M、Q原子的最外层电子数相等 D􀆰M、Q原子的中子数一定相等 ６􀆰２０世纪末,科学家发现了H３ 和H＋３ .已 知 H３ 表示每个 H３ 分子由３个氢原子构 成,氢原子的质子数为１.请回答: (１)下列选项中,表示氢原子结构示意图的 是　C　　 (填序号). A􀆰 B􀆰 C􀆰 D􀆰 (２)１个H＋３ 中含有　３　个质子、　２　个电子. 课题３　元　　素 １􀆰元素. (１)概念:元素是　质子数　 (即　核电荷数　) 相同的一类原子的总称.“一类原子”指 质子数相同的原子或单核离子. 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 ４３ (２)①用针筒将包装袋内的气体抽出,将其注入澄清石灰水 中　若澄清石灰水变浑浊,则包装袋内的气体是二氧化碳; 反之,则为空气或氮气　②另取一包装袋,用针筒将袋内的 气体抽出,用排水法收集于集气瓶中,将燃着的木条伸入集 气瓶内,观察燃烧情况　若木条正常燃烧,则包装袋内的气 体是 空 气;若 木 条 熄 灭,则 包 装 袋 内 的 气 体 是 氮 气 　 (３)空气 课题２　氧　　气 【要点梳理】 １􀆰无色　无臭　不易溶于水　略大　 (１)二 氧化碳　红热　白　热量　变浑浊　(２)二氧化硫　淡蓝　 蓝紫　热量　刺激性　 (３)四氧化三铁　红热　燃烧　火 星四射　热量　黑　２􀆰 (１)另一种　 (２)氧气　(３)既是 化合反应又是氧化反应　３􀆰剧烈氧化　缓慢氧化 ▶化学用语:S　SO２　Fe３O４ 【课堂练习】 １􀆰C　２􀆰D　３􀆰D　 【课时作业】 １􀆰D　２􀆰A　３􀆰C　４􀆰空气　氧气　二氧化碳、 氮气　往这两瓶气体中分别倒入澄清石灰水　５􀆰 (１)②都 是与氧气反应　③反应都放出大量的热 (或反应条件都是点 燃,都是气体与固体的反应等)　 (２)①防止溅落的高温 熔化物炸裂瓶底　②吸收生成的白烟,防止污染空气　③吸 收生成的二氧化硫,防止污染空气　甲　 (３)利用火柴燃 烧产生的热量引发铁丝燃烧　增大铁丝与氧气的接触面积 课题３　制取氧气 【要点梳理】 １􀆰物理变化　２􀆰高锰酸钾 加热 →锰酸钾＋二氧 化锰＋氧气　过氧化氢 二氧化锰 →水＋氧气　排水　向上排 气　伸入　集气瓶口有大气泡冒出　①检查装置的气密性　 ④连续并比较均匀地放出　⑥把导管移出水面　熄灭酒精灯 　３􀆰一种　两种　两种以上　４􀆰 (１)改变　质量　化学性 质　 (２)加快　催化 第１课时 【课堂练习】 １􀆰D　２􀆰C　３􀆰D 【课时作业】 １􀆰C　２􀆰C　３􀆰 (１)药匙　 (２)向上排气法　 (３)来回移动　 (４)检验所收集的气体是氧气　４􀆰 (１)高 锰酸钾　 锰酸钾 (或二氧化锰)　 氧气 　 四氧化三铁 　 (２)①高锰酸钾 加热 →锰酸钾＋二氧化锰＋氧气　②铁＋氧气 点燃 →四氧化三铁　５􀆰 (１)①试管口没有略向下倾斜　②伸 入试管内的导管过长　③靠近试管口处没有放一团棉花　 ④伸入集气瓶内的导管过长　 (２)集气瓶口有大气泡冒出 时,证明氧气已收集满　６􀆰 (１)生产成本太高 (或其他合 理答案)　 (２)工业上制取氧气只发生物理变化,实验室 制取氧气发生化学变化　 (３)－１８６　－１８３　氩气 第２课时　 【课堂练习】 １􀆰C　２􀆰D　３􀆰D 【课时作业】 １􀆰D　２􀆰B　３􀆰A　４􀆰 (１)试 管 　 烧 杯 　 (２)进行对比实验　 (３)氧化铜能够加快过氧化氢的分解 　 (４)BCD　５􀆰 (１)催化　(２)火星四射　 (３)氧气的 浓度　 归 纳 整 合 【直击中考】 １􀆰A　２􀆰D　３􀆰D　４􀆰 (１)D　 (２)使装置中 的氧气被完全消耗　 (３)红磷燃烧消耗氧气,装置中气体的 总体积减小,压强减小　 (４)产生大量的白烟,放出热量　 (５)反应后装置中的氧气有剩余　 (６)①C　②DE　③燃烧 产物为固体 (或不引入其他气体) 跨学科实践活动１ 微型空气质量 “检测站”的组装与使用 【活动评价】 １􀆰C　２􀆰C　３􀆰 (１)B　 (２)C　 (３)D　 (４)①√　②×　③√　④√　 (５)燃放烟花爆竹、公共 场所吸烟、露天烧烤 (或其他合理答案) 第三单元　物质构成的奥秘 课题１　分子和原子 【要点梳理】 １􀆰 (１)分子　原子　 (２)化学性质　原子 　H２O (或其他合理答案)　 (３)化学变化　化学变化　 (４)①分子 (原子)的质量和体积通常都很小　②分子 (原 子)总是在不断运动着,温度升高,运动加快　③分子 (原 子)之间有间隔,温度升高,间隔增大　④同种物质的分子 (原子)性质相同　２􀆰 (１)①同种　氧分子　②不同种　氧 分子和二氧化碳分子　 (２)①不变　间隔　②改变 ▶化学用语:O２　Cl２　H２　NH３　HCl　H２O２ 【课堂练习】 １􀆰B　２􀆰A　３􀆰C 【课时作业】 １􀆰B　２􀆰B　３􀆰D　４􀆰 (１)分子在不断运动 着,温度越高,运动得越快　 (２)分子在不断运动着,酒 精挥发时带走了一部分热量　 (３)气态物质分子间的间隔 比液态的大　５􀆰探究分子之间是否有间隔　分子在不断运 动着　分子之间有间隔　不正确 课题２　原子结构 【要点梳理】 １􀆰 (１)正　不　负　 (２)质子数　核外电 子数　２􀆰 (２)电子层　该电子层上的电子数　原子核　核 电荷数　 (３)相对稳定　 (４)４　失去　４　得到　８　 (５)①正　负　３􀆰 (１)质量　 (３)原子核　 (４)质子数 　中子数 ▶化学用语:H　C　O　Na＋　Cl－　NH３　Cl２　H２　O２　NaCl 第１课时　 【课堂练习】 １􀆰C　２􀆰B　３􀆰B 【课时作业】 １􀆰B　２􀆰D　３􀆰A　４􀆰 (１)分子　 (２)原子 􀅰２２􀅰 　 (３)原子核、质子　 (４)分子、原子、中子　(５)电子 　(６)质子、电子　 (７)质子　中子 (或:中子　质子) 　５􀆰A 第２课时　 【课堂练习】 １􀆰D　２􀆰D　３􀆰B 【课时作业】 １􀆰B　２􀆰C　３􀆰C　４􀆰C　５􀆰A　６􀆰 (１)C　 (２)３　２ 课题３　元　　素 【要点梳理】 １􀆰 (１)质子数　核电荷数　 (２)质子数　 质子数不同　 (３)氧　硅　铝　铁　 (５)分子　原子　元 素　２􀆰 (１)大写 　 小写 　 (２)一种元素 　 一个原子 　 (３)微观　原子个数　３􀆰 (１)核电荷数　核电荷数　质子 数　 (２)７　１８　 (４)原子序数　元素符号　元素名称　 相对原子质量 ▶化学用语:S　SO２　O　O２　H２O２　N　Mg　Al　Cl　Fe 第１课时　 【课堂练习】 １􀆰B　２􀆰C　３􀆰C 【课时作业】 １􀆰D　２􀆰B　３􀆰B　４􀆰D　５􀆰D　６􀆰 (１)①元素 　②原子　③分子　 (２)氯化钠　汞　二氧化碳 (或其他 合理答案)　７􀆰 (１)１　１　１　１　２　３　 (２)是.X、Y、 Z的质子数均为１. 第２课时 【课堂练习】 １􀆰B　２􀆰B　３􀆰D 【课时作业】 １􀆰D　２􀆰 (１)氧元素、１个氧原子　(２)３Fe 　 (３)５个硫原子　 (４)４Na＋ 　３􀆰Cl、Si、H、O、S、P、 N、C　 Al、Fe、Zn、Cu、Ag、Ca　 非 金 属 　 金 属 　 ４􀆰 (１)３５　４　 (２)Ne　 (３)１　 (４)B　５􀆰 (１)非金属 元素　 (２)１４　２８􀆰０８　 (３)①原子核外的电子层数相同　 ②从Si到Cl,最外层电子数依次增加　 (或其他合理答案)　 (４)最外层电子数　相似 归 纳 整 合 【直击中考】 １􀆰C　２􀆰C　３􀆰D　４􀆰B　５􀆰 (１)氢 (H)　 (２)A　 (３)氢分子间的间隔　６􀆰 (１)４　Cl－ 　 (２)Mg 　 (３)D　 (４)最外层电子数相同 跨学科实践活动２　制作模型并展示 科学家探索物质组成与结构的历程 【活动评价】 １􀆰CD　２􀆰 (１)略　 (２)认识思路一:从几 种不同单质通过化合反应生成一种化合物入手分析;认识思 路二:从一种化合物通过分解反应生成几种单质入手分析. 第四单元　自然界的水 课题１　水资源及其利用 【要点梳理】 １􀆰 (１)７１％　８０　２􀆰 (１)防治水体污染　 (２)重 复 使 用 　 节 水 　 节 水 器 具 　 (３)跨 流 域 调 水 　 (４)污染物 　 污 水 　 (５)物 理 　 化 学 　 生 物 　 物 理 　 ３􀆰 (１)过滤　①悬浮　 (３)漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台 (带铁圈)　滤纸紧贴漏斗内壁　漏斗内滤纸边缘略低于漏 斗口　漏斗内的液面低于滤纸的边缘　倾倒液体时,烧杯嘴 靠在玻璃棒中下部　玻璃棒末端轻靠在三层滤纸的一边　漏 斗下端管口紧靠承接滤液的烧杯内壁　 (４)①a􀆰 装置的气密 性　b􀆰 陶土网　c􀆰 碎瓷片　防止液体暴沸 (或液体沸腾得太 剧烈)　d􀆰 冷凝 (水蒸气)　②a􀆰相反　b􀆰蒸气　下端 ▶化学用语:H　H２　O　O２　H２O　H２O２　Ca　K　P　Cu 第１课时　 【课堂练习】 １􀆰C　２􀆰A　３􀆰D 【课时作业】 １􀆰C　２􀆰A　３􀆰D　４􀆰 (１)①②　(２)②③　 (３)④　 (４)④　 (５)⑤⑥　 (６)⑥　５􀆰 (１)C　(２)B　 (３)A 第２课时　 【课堂练习】 １􀆰A　２􀆰A　３􀆰C 【课时作业】 １􀆰B　２􀆰B　３􀆰D　４􀆰 (１)漏 斗 　 烧 杯 　 (２)使水中悬浮的杂质较快沉降　 (３)玻璃棒　引流,防 止液体外溅　漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁　 (４)不正 确　过滤不能除去溶解在水中的杂质　蒸馏　５􀆰 (１)①明 矾　过滤　②物理性质　 (２)元素　 (３)①蒸馏　②不 利于 课题２　水的组成 【要点梳理】 １􀆰 (１)淡蓝　水　爆炸　检验其纯度　爆鸣 　 (２)气泡　１∶２　复燃　氧气　燃烧　淡蓝色　氢气　 氢 (或氧)　氧 (或氢)　２􀆰 (１)同种　不同种　 (２)两 种　氧元素 ▶化学用语:CO２　Fe２O３　H２O　KMnO４　P２O５　N２ 【课堂练习】 １􀆰A　２􀆰A　３􀆰D 【课时作业】 １􀆰D　２􀆰B　３􀆰 (１)A　 (２)图甲中水分子 不发生变化,图乙中水分子变为另外两种新的分子 (或其他 合理答案)　 (３)氢原子和氧原子　水分子　４􀆰 (１)氧气 　将带有火星的木条伸入量筒内,若木条复燃,即可证明该 气体　 (２)５　 (３)①水是由氢、氧元素组成的　②在化 学变化中,分子可以再分　 (４)水 通电 →氧气＋氢气　分解 反应　 (５)BAC　５􀆰C　６􀆰D 课题３　物质组成的表示 【要点梳理】 １􀆰 (１)物质组成　 (２)水　水由氢元素和 氧元素组成　１个水分子　１个水分子由２个氢原子和１个 氧原子构成　 (３)①He　Fe　C　O２　O３　N２　②P２O５ 　２􀆰 (１)水 中 氧 元 素 的 化 合 价 为 －２　 (２)②Cu ＋２ O －２ 　 Na ＋１ OH －１ 　Al２ ＋３ (SO４) －２ ３　３􀆰相对原子质量 􀅰３２􀅰