第6章 第3节 金属防护和废金属回收-【顶尖课课练】2025-2026学年新教材九年级上册化学（沪教版2024）

(２)解:设４０􀆰０g黄铜样品中锌的质量为x. Zn＋H２SO４ 􀪅􀪅ZnSO４＋H２↑ ６５ ２ x ０􀆰４g ６５ ２＝ x ０􀆰４g 　x＝１３􀆰０g 黄铜样品中铜的质量为４０􀆰０g－１３􀆰０g＝２７􀆰０g 黄铜样品中铜的质量分数为 ２７􀆰０g ４０􀆰０g ×１００％＝６７􀆰５％ 答:黄铜样品中铜的质量分数为６７􀆰５％. 第３节　金属防护和废金属回收 【要点梳理】 １􀆰 (１)氧气　水　氧化铁 (Fe２O３)　疏松多孔　 (２)保护层　金属　２􀆰资源浪费　回收利用废金属 【课时作业】 １􀆰C　２􀆰D　３􀆰C　４􀆰D　５􀆰B　６􀆰 (１)混合物　 (２)混凝土中的钢筋没有与空气、水接触　 (３)B　C　A 　７􀆰 (１)大于　 (２)氧气和水　 (３)＋５　Fe２O３＋H２ 一定温度 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅２FeO＋H２O　８􀆰 (１)C　 (２)A　 (３)B＞C＞A　 (４)将铁钉置于干燥的空气中 跨学科实践活动５　调查日常生活中的金属废弃物及其回收利用 【活动评价】 １􀆰 (１)Cu (合理答案均可)　 (２)可回收　 (３)缓解金属矿产资源的过快消耗,节约资源,保护环境　 ２􀆰 (１)增大反应物的接触面积,加速反应　 (２)H＋ 、Al３＋ 、Fe２＋ 　 (３)固体部分减少,溶液变蓝　 (４)Fe＋CuSO４ 􀪅􀪅FeSO４＋Cu　Fe＋H２SO４ 􀪅􀪅FeSO４＋H２↑　置换反应　３􀆰 (１)相同条件下,随着固液比中液体质量的增大,铜的 浸取率呈上升趋势,当固液比为１∶２０时,铜的浸取率达到最大,之后趋于平缓 (合理答案均可)　 (２)探究温度对铜浸 取率的影响 (合理答案均可)　 (３)４０　１２０　 (４)①除去旧铁片表面的氧化物　③Fe＋２HCl􀪅􀪅FeCl２＋H２↑　红　 ④防止铁与水和空气接触　 (５)①物理　 ②硬度　③金属应能与试剂反应,如果金属与该试剂反应产生新的金属,新金 属的颜色要与原金属有差异 (合理答案均可)　④略　 (６)略 归 纳 整 合 【直击中考】 １􀆰C　２􀆰B　３􀆰D　４􀆰 (１)延展　 (２)溶液由无色变为蓝色　 (３)①H２O　②用水吸收 CO２ (合理答案均 可)　５􀆰 (１)温度　在１０~５０℃范围内,温度越高,铁钉腐蚀越快　 (２)原因:试管内的氧气已耗尽,剩余的铁不会继 续被腐蚀.方案:向装置乙的试管中充入足量的氧气,在５０℃的环境中放置３天.若铁钉增加的质量大于０􀆰１８g,则分析 成立. 􀅰０３􀅰 ９􀆰为测定黄铜 (铜锌合金)样品中铜的质 量分数,小明取一定质量的样品放入烧 杯中,分２次加入质量分数相同的稀硫 酸,实验过程和数据如图所示. 请计算: (１)生成氢气的总质量是　０􀆰４　g. (２)黄铜样品中铜的质量分数. 解:设４０􀆰０g黄铜样品中锌的质量为x. Zn＋H２SO４ 􀪅􀪅ZnSO４＋H２↑ ６５ ２ x ０􀆰４g ６５ ２＝ x ０􀆰４g 　x＝１３􀆰０g 黄铜样品中铜的质量为４０􀆰０g－１３􀆰０g＝２７􀆰０g 黄铜样品中铜的质量分数为 ２７􀆰０g ４０􀆰０g ×１００％＝６７􀆰５％ 答:黄铜样品中铜的质量分数为６７􀆰５％. 第３节　金属防护和废金属回收 １􀆰钢铁的锈蚀及防护. (１)铁在空气中的锈蚀,实际上是铁跟　氧 气　、　水　　等物质作用,发生一系列 复杂的化学反应,转化为铁的化合物的 过程.铁锈的主要成分是 氧 化 铁 (Fe２O３), 它具有　疏松多孔　　的结构. (２)钢铁的防护:在钢铁表面覆盖　保护层; 在钢铁表面镀上一层能起保护作用的其 他　金属　,如在钢铁表面镀锡、镀锌或 镀铬. ２􀆰废金属的回收利用. 废金属不但造成　资 源 浪 费　　　　　　　, 还会污染环境.解决上述问题的方法之 一是　回收利用废金属　　　　　　　　　　　　. 例　铜器长期暴露在空气中生成铜锈 (俗称 “铜绿”).为了弄清 “铜绿”的组成 和铜生成 “铜绿”的条件,某化学实验小组 进行了如下探究: 活动一:探究 “铜绿”的组成. [查阅资料]“铜绿”受热易分解. [设计与实验] (１)小 芳 从 其 他 铜器上取下适量的干 燥 “铜绿”,按右图所 示装 置 进 行 实 验.在 实验过程中,观察到试管口有水珠出现,说 明 “铜绿”中含有氢、氧元素;澄清石灰水 变浑浊,说明 “铜绿”中含有　　　元素. (２)小芳取下少量试管内反应后的剩余 物,放入另一支试管中,滴入稀硫酸,充分 反应后,溶液变蓝色,说明 “铜绿”中含有 　　　　　元素. [实验结论]“铜绿”是由铜、氢、氧和 碳元素组成的. 活动二:探究铜生成 “铜绿”的条件. [查 阅 资 料]“铜 绿”的 化 学 式 是 Cu２(OH)２CO３,它受热分解会生成三种氧 化物.“铜绿”分解的化学方程式为 　 　. 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 ６８ [猜想与假设]根据 “铜绿”的组成和 查阅的资料判断,“铜绿”可能是铜与氧气 及　　　共同作用形成的. [设计与实验]借鉴教材中 “铁钉锈蚀 条件的探究”实验,小梁设计了 “铜片锈蚀 条件的探究”实验,如下图所示 (所用铜片 洁净、光亮,试管内的 “ ”为铜片): 实验较长时间后,发现试管　　　　　 (填序号)中的铜片最先生锈. [评价与改进]小欧认为小梁设计的实 验还不够完善,要得出正确的结论,还要补 充一个实验.你认为要补充的实验是　　　　 　　　　　　　　　　　　 (用图表示亦可). 　　解析　活动一: (１)澄清石灰水变浑 浊,说明生成二氧化碳.依据质量守恒定 律,反应前后元素种类不变,可知 “铜绿” 中含有碳元素、氧元素.(２)反应后向剩余 固体滴加稀硫酸,充分反应,溶液变蓝色, 说明溶液中含有铜离子,可知 “铜绿”中还 有铜元素.活动二:依据资料, “铜绿”的 化学式是Cu２(OH)２CO３,它受热分解会生 成三种氧化物.依据质量守恒定律分析,生 成氧化铜、水、二氧化碳,对应的化学方程 式为 Cu２(OH)２CO３ △ 􀪅􀪅２CuO＋H２O＋ CO２↑.依据 “铜绿”的组成,分析铜锈蚀 可能是铜与氧气及水、二氧化碳共同作用的 结果.由此可知,实验较长时间后,试管D 中的铜片最先生锈.设计实验的思路是控制 单一变量,形成对照实验,可见题中缺少探 究水是锈蚀的必要条件的实验.故补充的实 验是把铜片置于装有干燥空气 (或氧气和二 氧化碳)的试管中,放置对比观察. 基础过关 １􀆰为节约资源和保护环境,提倡垃圾分类 回收.下列生活垃圾可与铝质易拉罐归 为同一类加以回收的是 (C ). A􀆰废旧书报　　　B􀆰旧玻璃瓶 C􀆰废弃铁锅　　　　　D􀆰废旧轮胎 ２􀆰世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大, 防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大 问题.下列有关金属锈蚀与保护措施的 说法中,不正确 的是 (D ). A􀆰铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、 水蒸气等发生了化学变化 B􀆰同样的铁制品在海南比在兰州更易 锈蚀 C􀆰 在铁制品表面刷油漆,可以防止铁 锈蚀 D􀆰铝的抗腐蚀性能比铁强,生活中可用 钢丝球洗刷铝锅 ３􀆰下列有关自行车的做法不合理 的是 (C ). A􀆰车架表面喷涂油漆 B􀆰钢圈表面镀防护金属 C􀆰露天放置,日晒雨淋 D􀆰链条表面涂机油 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 ７８ ４􀆰实验研究铁锈蚀的影响因素,结果记录如 下表所示.下列分析不正确 的是 (D ). 实验装置 序号 其他试剂 １００s 时O２ 的含量 ① 干燥剂 ２１％ ② １０滴水 １５％ ③ １０滴水和 １􀆰０g食盐 ８％ A􀆰②③中O２含量减少,表明铁已锈蚀 B􀆰①②证明水对铁锈蚀有影响 C􀆰②③证明食盐能加速铁的锈蚀 D􀆰①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响 ５􀆰保护金属资源的有效途径,不包括 下列 的 (B ). A􀆰合理开采矿物 　 B􀆰禁止使用铁制品 C􀆰回收再利用金属 D􀆰寻找金属替代品 ６􀆰钢筋混凝土结构广泛应用于各类建筑中. (１)钢筋属于　混 合 物　　　 (填 “纯 净 物” 或 “混合物”). (２)钢筋混凝土结构中的钢筋不容易生锈, 原因是　混凝土中的钢筋没有与空气、水接触　. (３)防止钢铁生锈通常有以下几种方法: A􀆰洗净、擦干以保持表面清洁 B􀆰喷涂油漆 C􀆰涂防锈油 D􀆰电镀一层其他金属 请给以下物品选择相应的防锈方法: (填序号) 汽车的车身　B　　　自行车链条　C　　 厨房的菜刀　A　　 素养提升 ７􀆰丰富多彩的中华文物铭刻着中华文化的 脉络,记录着中华文明的传承. (１)认识文物.青铜是铜与锡的合金,则硬 度:青铜　大 于　钝铜 (填 “大 于”或 “小于”). (２)文物锈蚀.如图所示,汉代铁剪锈迹斑 斑,其锈蚀是铁与空气中的　氧气和水　 发生化学反应的结果. (３)文物修复.含六偏磷酸钠 [(NaPO３)６] 的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结 物因软化而清除,该物质中磷元素的化 合价为　＋５　.去除文物上铁锈的步骤 之一是将铁锈的主要成分 (Fe２O３)用 氢气在一定温度下还原成氧化亚铁,该 反应的化学方程式为 　. ８􀆰某化学兴趣小组的同学为探究铁生锈的 条件,将等质量规格相同的光亮的铁钉 同时放入下图所示装置中进行实验.请 回答下列问题: (１)一段时间后,铁钉无变化的是 　C　. (填序号,下同) (２)整个过程中,铁钉表面没有铁锈出现但 质量发生变化的是　A　　. (３)同时结束实验,将铁钉取出烘干、称重, 其质量由大到小的顺序为B＞C＞A　　. (４)要探究铁生锈的条件,上述实验还不够 完善,需要补充的一个实验是　将铁钉置 于干燥的空气中　　　　　　　　　　　　　　　. 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 ８８