第6章 第3节 金属防护和废金属回收-【高效课堂】2026-2027学年九年级上册化学同步导学案（沪教版·新教材）

第3节 金属防 01即学即练 知识点一回收利用金属 1.良好生态环境是建设美丽中国的重要基础。 下列做法中不利于建设美丽中国的是() A.发展风力发电等绿色能源产业 B.废旧金属回收利用 C.积极植树造林，提高森林覆盖率 D.大量开采化石燃料，缓解“能源危机” 2.下列关于铁的说法，正确的是 A.用水可以除去铁锈 B.铁在潮湿空气中容易生锈 C.铁生锈不是缓慢氧化 D.铁部分锈蚀后没有回收价值 知识点二金属防护 3.钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而 损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研 究和技术领域中的重大问题。以下有关金属 腐蚀的叙述错误的是 () A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更 容易生锈 B.钢铁锈蚀的实质与空气中的氧气、水蒸气等 发生了化学变化 C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能 比钢铁差 D.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀 4.为保证船舶的使用寿命，船舶要进行防锈处 理，下列防锈措施不可行的是 A.刷防锈漆 B.用抗锈蚀性能优异的合金制造船舶的零部件 C.给某些部位涂油 D.船体表面镀一层黄金 89 和废旧金属回收 5.按如图装置进行实验，一周后发现铁钉锈蚀最 严重的位置是 铁钉 蒸馏水 C- A.a处B.b处 C.c处 D.三处同样严重 6.下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是 A.在表面刷漆 B.在表面涂油 C.在表面镀铬 D.用湿布擦拭 7.(内江中考)下列有关金属资源的利用与防护 不合理的是 ( A.经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净 B.在钢铁表面喷油漆可防止生锈 C.废旧金属的回收利用是保护金属资源的有 效途径之一 D.改变金属的组成和结构，铸造成合金材料可 优化其性能 8.(1)为防止铁锅、菜刀等铁制厨具生锈，日常生 活中常用的方法是 ；铝耐腐蚀，是因为在空 气中生成一层致密的氧化膜，该反应的化学方 程式为 (2)铁制螺丝钉在潮湿的空气中容易生锈，某 化学兴趣小组设计了下图铁钉锈蚀条件的探 究实验，要达到实验目的还需补充什么实验？ 请简要叙述 空气 蒸 铁钉 植物油蒸馏水 水 90 02能力提升 9.小明用三枚洁净无锈的铁钉，设计如图所示实 验，探究铁生锈的条件。下列说法错误的是 干燥剂 空气 油 水趄 甲 乙 丙 A.乙试管中植物油的作用是隔绝空气 B.只有甲试管中的铁钉有明显锈迹 C.乙丙两支试管的实验现象说明铁生锈需要水 D.实验表明铁生锈是铁与空气和水共同作用 的结果 10.某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出 猜想：金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外，还 必须有二氧化碳。证明“必须有二氧化碳”， 需要进行如图所示实验中的 ( 二氧化碳 二氧化碳 二氧化碳 氧气 氧气 铜片 铜片 水 ⑧ 乙 丙 A.甲和乙 B.甲和丁 C.乙和丁 D.丙和丁 11.如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈 蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是 ①一段时间后，铁丝会由下 密封的 向上出现锈蚀现象； 塑料瓶 铁丝 ②一段时间后，水面处铁丝 锈蚀严重； ③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈 要放热； ④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与 空气有关。 A.①② B.②④ C.②③ D.③④ 12.如图为洁净铁钉的有关实验。 硫酸铜 溶液「 ① 红色铁钉 洁净 铁钉 久置 空气 ② 锈蚀铁钉稀硫酸洁净铁钉 ③ ①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为 ②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和 发生化学反应。 ③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为 (生成硫酸铁和水) 03拓展延伸 13.(1)为延长食品保质期，有些食品袋内放一包 “双吸剂”（主要成分是铁粉），这里“双吸剂” 所吸收的物质指的是 和 (写 化学式)。 (2)用Fe粉而不用Fe块作“双吸剂”的理由是 (3)“双吸剂”过一段时间由灰黑色变成了红 色，红色物质的主要成分是 (写化 学式)。 (4)小明同学设计了以下实验探究“双吸剂” 是否失效，请你完成下列实验报告： 问题与 实验现象 猜想 实验步骤 结论、化学方程式 取样品放 结论：双吸剂没有 双吸剂 入试管 失效.有关反应的 是否失 中，再加 化学方程式： 效×100%=50%。 (3)反应物为固体和液体，反应条件 2.(1)二氧化碳（或C)2)(2)温室效应 答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为 为常温下方密度比空气大CO (3)CO,+3H,=CH,OH+H,O 50% +Ca(OH),= -CaCO3￥+H2O (4)多种绿色植物等 第5章奇妙的二氧化碳 (4)取少量溶液于试管中，滴加足量 3.(1)温室效应(2)不可再生 第1节二氧化碳的性质与用途 的氯化钙溶液，静置、取上层清液滴 (3)太阳能(4)C 1.无无大能 干冰 加无色酚酞，若溶液变红色，则说明 4.(1)增大反应物间的接触面积，使反 2.C3.B 溶液中还含有氢氧化钠，即氢氧化钠 应更充分 4.软塑料瓶变瘪B 溶液仍能继续吸收二氧化碳 (2)CaO+H,O-Ca(OH), 5.(1)石灰水变浑浊紫色变红色 (5)根据质量守恒，可知生成二氧化 (3)耗能多(4)氢气 (2)烧杯下层的蜡烛先熄灭，上层 碳的质量为20g十100g一113.4g=6. 5.(1)左(2)拉(3) 的蜡烛后熄灭 6g,设样品中碳酸钙的质量为x,则 (4)将注射器里的液体全部压入烧瓶 (3)能与石灰水反应能与水反应 CaCO+2HCI-CaCl,+HO+CO 中，造成烧瓶内的气体被压缩，压强 般不能燃烧，也不支持燃烧无色 100 44 迅速增大 无味的气体，密度比空气的密度大 6.6g (5)使用新能源（合理即可）光合 6.光合作用制碳酸型饮料灭火 100 446.6g 解得x=15g C0,+2NH高温C0NH),+H,0 7.D8.B9.A10.B11.D 高压 12.D13.D 则该水垢样品中氢氧化镁的质量分 单元整理与归纳 14.(1)猜想错误可能是水使石蕊变 数为20g158×100%=256。 1.D2.B3.D4.D 红D小花变红色 20g 5.(1)通入二氧化碳前1、3处纸花不变 (2)A CO2+H2O=H2 CO 答：该水垢样品中氢氧化镁的质量分 红色，通入二氧化碳后2处纸花不变 第2节二氧化碳的实验室制法 数为25%。 红色，1、3处纸花变为红色玻璃管 1.C2.D3.C 基础实验4 二氧化碳的实验室 中3处湿润的紫色石蕊纸花比1处 4.(1)温度太高（或耗能） 制取与性质 湿润的紫色石蕊纸花先变成红色 实验步骤 (2)反应速度快，不易控制 (2)不燃烧、不支持燃烧 (3)得到的C)2气体不纯 1.(2)①装置的气密性 6.(1)集气瓶 (4)得到的C)2气体不纯 ②试管中有气泡产生 MnC ③燃着的木条 木条熄灭 (2)B2H2O =2H2)+O2N 5.(1)集气瓶 (3)C (2)生成的CaSO,微溶于水，覆盖在大 2.(1)蜡烛熄灭 7.(1)长颈漏斗 理石表面，阻碍反应的继续进行 (2)紫色溶液变红色溶液由红色 变为紫色 (2)AC或AE或AF (3)长颈漏斗中能形成一段稳定的水柱 (4)形成液封，防止二氧化碳从长颈 (3)澄清石灰水变浑浊 (3)CaCO +2HCI=CaCl,+H, 问题与交流 +CO2◆c 漏斗处逸出 (5)二氧化碳的密度比空气的大且不 1.不能燃烧，也不能支持燃烧，且密度 8.C 比空气的大。 9.(1)不燃烧也不支持燃烧 与空气中其他气体反应 正 2.打开汽水瓶盖，塞上带有导气管的橡 (2)澄清石灰水变浑浊C)2+Ca(OH) 6.C7.B8.D9.C -CaC)￥+H,O 10.(1)把燃烧的蜡烛放入菜窖中，如果 胶塞，将瓶内的气体通入盛有澄清石 (3)二氧化碳与水反应生成碳酸，碳 蜡烛熄灭，说明二氧化碳含量较高 灰水的试管中，若澄清石灰水变浑 不能进入 浊，证明汽水中有二氧化碳。 酸能使紫色石蕊试液呈红色不稳 定，受热易分解 (2)取少量菜窖中的气体于试管中 实验习题 1.A 10.(1)氮气(2)水 滴加澄清石灰水，澄清石灰水变浑 2.(1)锥形瓶 (3)CO,+H,O=H,CO 浊很明显，说明二氧化碳含量较高， (2)CaCO+2HCI-CaCL+H2O (4)增加二氧化碳的消耗量 不能进入 +C)2 (5)开窗、通风（合理即可） (3)取少量菜窖中的气体于试管中， (3)碳酸受热分解生成二氧化碳气体 第6章金属资源综合利用 滴加石蕊试液，如果溶液变红色，说 第1节金属矿物及铁的冶炼 明二氧化碳含量较高，不能进入 二氧化碳中混有氯化氢气体（合理即可） 3.(1)紫色石蕊溶液变为红色 1.C2.A3.B4.D5.C6.A 11.(1)ABC便于控制化学反应速率， H.O+CO2 →H2C() 7.孔雀石、辉铜矿元素种类 节约试剂 (2)澄清石灰水变浑浊 8.赤赤铁矿中含铁量高，对环境造成 (2)CaCO+2HCI=CaCl,+H,O Ca(OH)2+CO2-CaCO+H2 O 的污染小 十CO2A (3)可以控制反应的发生与停止 9.C10.B (3)反应物是固体和液体，反应不需 (4)蜡烛由下往上依次熄灭 二氧化 要加热 11.(1)ZnC0,高温Zn0+C0,2Zn0 碳的密度比空气的大 二氧化碳不 (4)b将点燃的木条靠近导管口a, 能燃烧，也不支持燃烧 +C高温2Zn十C0, 木条火焰熄灭 4.D5.C (2)防止生成的锌在较高的温度下 (5)BF a 6.(1)双氧水（过氧化氢溶液）出现水雾 又被氧化成氧化锌 第3节自然界中的碳循环 12.(1)CuO 1.B2.B3.C (2)碳酸钙十盐酸→氯化钙十水十二 氧化碳 4.(1)①气态二氧化碳分子间隔很大， (2)①2Cu0+C商温2Cu+C0,+ (3)②先变成红色，①后变成红色 容易被压缩 ②C+C0,高温2C0 ②CO2+H2O—H,CO 纸花变成紫色 ③CD 7.(1)A中用稀硫酸作反应物，A中导 (3)属于不属于 (2)①C)2+2NH 一定条件 CO(NH)2 13.(1)①澄清石灰水变浑浊 气管插入液面下 ②尾气处理，防止污染环境 +HO②O2 (2)红下方的蜡烛 不支持燃烧 (3)植树造林（合理即可） 密度比空气大灭火 ③3C0+Fe,0高里2Fe+3C0, 跨学科实践活动4探寻低碳活动 ④固体由红色变成黑色 5.(1)t6 (2)① 的行动方案 (2)设可炼出含杂质4%的生铁质量为x。 1.C 方法一： 55 5 Fe,0+3C0高温2Fe+3C0, (3)延展 CuSO,+Fe=—FeSO,+Cu> 160 112 (4)混合物合金的硬度大于组成 7.(1)漏斗、玻璃棒、烧杯 600t×80% (1-4%)x 它的纯金属的硬度低 (2)Fe+CSO,—FeSO,+Cu 160 12.(1)化学(2)a 112 (3)Al2(S),)3、FeSO Cu、Fe 600t×80% (1-4%)x 13.(1)H2+Cu0△Cu+H,0 (4)使铁完全反应 x=350t (2)Zn+H,SO =ZnSO+H, (5)置换 专题4置换反应 方法二：601× ×80%=(1-4%)z (3)Cu+2AgNO=Cu(NO)2+ 2Ag LB x=350t (4)Fe+CuSO,=FeSO,+Cu 2.(1)Fe+H,SO =FeSO+H, 答：可炼出含杂质4%的生铁350t。 14.可以用铝合金制作。因为在相同条 (2)Zn+Cu(NO)2=Zn(NO)2+ 第2节金属的性质和应用 件下，铝合金比钢、不锈钢的密度 Cu 第1课时金属的物理性质常见 小，更耐腐蚀，价格相差不大。 3.(1)2C0+2N0 催化剂N,十2CO: 金属的化学性质 15.(1)锡2：3(3)B (2)不是，反应物为两种化合物 1.A2.C3. 第3节金属防护和废旧金属回收 4.(1)1:1:1:1 4.(1)2Mg+02 点燃2MgO 1.D2.B3.C4.D5.B (2)24:18:65:56 （2)4A1十30.点整2AL0 6.D7.A 5.(1)X+HS),—XS)+H2A置 8.（1)不用时保持菜刀、铁锅表面干燥 换反应(2)D (3)3Fe+20,点誉e,0. (合理即可)4A1+3)2= =2A12O3 6.(1)设消耗锌的质量为x (4)2Cu+0,△2Cu0 (2)将铁钉放在干燥的空气中 Zn+H2S()—ZnSO,+H2A 9.C10.B11.B 66 2 5.(1)Mg+2HCI=MgCl,+H, 12.①Fe+CuSO-Cu+FeS) x 0.3g (2)2A1+6HCI-2AlCI+3H, ②水 65 2 (3)Zn+2HCI ZnCl2 +H2 ③FeO3+3HS)—Fe(S))+3HO x 0.3g (4)Fe+2HCI一FeCl2+H2◆ 13.(1)02H2O x=9.75g 6.(1)状态(2)颜色(3)颜色 (2)铁的化学性质比较活泼，粉末状 答：消耗锌的质量是9.75g。 (4)熔点和硬度 使反应接触面大，常温下易和水、氧 (2)3.6g (5)能否被磁铁吸引 气反应，生成铁锈 7.铝>镁>铁>锌 (6)是否有滑腻感或能否被磁铁吸引 (3)Fe,O 稀盐酸足量时，建立金属与氢之间等 7.(1)镁Mg+2HC1—MgCl2+HA (4)足量稀盐酸产生气泡 价置换关系。 铜 Fe+2HCI=FeCl2+H2 (2)锌反应速度适中，便于收集 基础实验5常见金属的物理性质和 关系式：合号号 (3)镁、锌、铁、铜 化学性质 8.(1)锌稀硫酸 Zn+H2 SO 实验步骤 ~iH ZnSO+H, 1.(1)银白色银白色银白色紫红 质量比：12：9：32.5：28：1 (1)浓硫酸 色金属光泽(2)小 9.(1)Fe+HS) -FeS+H (3)把铜片接入连有小灯泡和电池的 当金属质量相等（设为1）时，生成氢 (2)Zn+HS() ZnSO+H 电路中，闭合开关，灯泡发光 (3)Mg+HSO -MgSO +H, 把一小段铁片放在酒精灯上加热，感 气质最比为立：寸：：即 (4)Zn+CuSO =ZnSO,+Cu 觉到铁片烫手 有铝>镁>铁>锌 (5)2A1+3HS)A2(S))+3HA 捶打铝片，可以观察到铝片变薄 8.B (6)Fe+CuSO =FeS()+Cu 2.(1)紫红色的铜表面变黑 跨学科实践活动5调查日常生活中 10.C 2Cu+0,△2Cu0 金属废弃物的种类及回收利用 11.硬度高导热性能差尾 1.A2.A 12.(1)B(2)导电(3)耐高温 (2)剧烈反应，产生大量气泡剧烈 3.Fe+H,SO =FeSO)+H, 13.(1)置换反应 反应，产生大量气泡反应较剧烈， Fe+CuSO=Cu+FeSO (2)CL2+2KI-2KC1+L2 产生较多气泡能产生气泡，反应较 (3)Zn>Cu Ag 慢，溶液由无色变为浅绿色不反应 4,(1)增大与氧气（空气）的接触面积 (2)CuSo 第2课时合金及其应用 Mg+H2SO=MgSO,+H2↑ 我国 (3)Zn+CuSO,=ZnSO,+Cu 钢铁工业的发展 2AI+3HSO,—AL(SO2)3+3H2↑ (4)AC Zn+H2SO,=ZnSO,+H2↑ 1.B2.A3.D4.B5.D 5.(1)B(2)A(3)C Fe+H2S),—FeSO,+H2↑ 6.(1)金属合金 6.(1)铁铝汞钨 (2)铁2%~4.3%0.03%~2% (3)Fe>Cu>Ag (2)Fe+H,SO,=FeSO),+H, (3)小 问题与交流 大 Fe+CuSO,=Cu+FeSO, 7.设需要含Fe2O80%的赤铁矿质量 解：因为粉末状态下疏松多孔，吸收可 7.(1)C 见光的能力较差.所以看起来是黑色 为x, 的 (2)为了减少占用、减少污染、变废为 Fe,0,+3C0高温3C0,+2Fe 实验习题 宝，要将有害垃圾、可回收垃圾、易腐 160 112 1.B2.B3.C4.D 垃圾分类进行投放。 80%x 单元整理与归纳 140t 5.(1)H2)O2Fe2O 160_80%x 1.B2.D3.D4.C5.D6.B x=250t (2)除去溶解在水中的氧气除去空 112140t 气中的水蒸气(3)③ 7.(1)检验生成的二氧化碳并收集一氧 答：需要含Fe2()380%的赤铁矿质量 6.①金属逐渐溶解，表面有气泡产生， 化碳 为250t。 其中镁片反应最剧烈，锌片次之，铁 (2)设参加反应的赤铁的质量为x 8.B9.B10.A 片最慢 3C0+Fe,0商L2Fe+3C0 11.(1)导热 ②铁片表面有红色物质析出，溶液由 160 112 (2)熔点高，能导电 蓝色逐渐变为浅绿色 80%×x1120t×(1-3%) 62