第4章 第3节 化学方程式的书写及应用-【顶尖课课练】2025-2026学年新教材九年级上册化学（沪教版2024）

(４)微观解释:在一切化学反应中,反应前 后原子的　种类　和　数目　没有改变,原 子的　质量　也没有变化,所以化学反应 遵循质量守恒定律. (５)通过甲、乙、丙小组实验的探究,你得 到的启示是:化学反应 (特别是有气体 参与或有气体生成的化学反应)应在 　密闭　　　容器中进行. 第３节　化学方程式的书写及应用 １􀆰化学方程式的书写. (１)定义:用　化学式　　来表示化学反应的 式子称为化学方程式. (２)书写原则:以客观事实为依据;符合 　质量守恒　　定律. (３)书写步骤. ①根据实验事实写出反应物和生成物的 化学式　　　　　.反应物和生成物中 间用短线连接.将化学反应中的条件 [如　加热　　 (常用 “△”表示)、点 燃、光照、通电和催化剂等]用文字 或符号在短线上面注明. ②配平:根据反应前后原子的　种类　　 和　数目　不变的原理,在化学式前面 配上适当的　化学计量数　　　　　　,使 反应前后各种元素的原子个数相等, 并将短线改成 “􀪅􀪅”.常用的配平 方法有观察法、最小公倍数法等. ③如反应中有　气体　放出或在溶液中有 　沉淀　生成,就在生成的气体或沉淀 物化 学 式 的 右 边 分 别 用 “↑”或 “↓”标明. ２􀆰依据化学方程式的计算. 在化学方程式的计算中,各物质的质量 比等于各物质的相对分子质量和化学计量 数的乘积之比.含杂质的计算中,必须将 　纯净物的质量　 (填 “总质量”或 “纯净物 的质量”)代入化学方程式中计算. 例　小强同学前往当地的石灰石矿区进 行调查.他取回了若干块石灰石样品,对样 品中碳酸钙的质量分数进行检测,采用的办 法如下:取８g这种石灰石样品,把４０g稀盐 酸分４次加入,测量过程所得数据如下表所 示 (已知石灰石样品中的杂质不溶于水,不 与盐酸反应).请计算:(已知化学方程式: CaCO３ 高温 􀪅􀪅CaO＋CO２↑) 序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g １ １０ ５􀆰５ ２ １０ m ３ １０ １􀆰２ ４ １０ １􀆰２ (１)８g石灰石样品中含有杂质多少克? (２)样品中碳酸钙的质量分数是多少? (３)上表中m 的数值应该为多少? (４)要得到２８０kgCaO,需要质量分 数为８０％的石灰石多少千克? 　　解析　由表中数据可知,在第３次加入 １０g稀盐酸后,剩余固体的质量不再减少, 说明:①此时稀盐酸已经过量;②剩余的 １􀆰２g固体为不与稀盐酸反应的杂质;③第 １、２次加入的稀盐酸均不足,石灰石中的 CaCO３还有剩余.得出结论:第２次加入 １０g稀盐酸时固体减少的质量应与第１次一 样.故答案为: 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 ９５ (１)８g石灰石样品中含有杂质１􀆰２g. (２)样品中碳酸钙的质量分数为: ８g－１􀆰２g ８g ×１００％＝８５％ (３)m＝５􀆰５g－(８g－５􀆰５g)＝３g (４)设需要质量分数为８０％的石灰石 的质量为x. CaCO３ 高温 􀪅􀪅CaO＋CO２↑ １００　　　　５６ x×８０％　２８０kg １００ ５６＝ x×８０％ ２８０kg x＝６２５kg 答:需 要 质 量 分 数 为８０％的 石 灰 石 ６２５kg. 　　评注　此题通过连续分段加入相同质量的稀 盐酸,分析剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不 足及石灰石样品中的CaCO３ 何时完全反应.通常 最后两次剩余物质的质量相等,说明倒数第２次 实验中能反应的固体已完全反应,加入的稀盐酸 已过量.此外,在利用化学方程式计算的过程 中,应注意对原料 (或产品)中的杂质问题的处 理,以保证代入化学方程式计算的为纯净物的 质量. 第１课时　化学反应的表示方法 基础过关 １􀆰下列化学方程式书写正确的是 (B ). A􀆰４Fe＋３O２ 点燃 􀪅􀪅２Fe２O３ B􀆰NH４HCO３ △ 􀪅􀪅NH３↑＋H２O＋CO２↑ C􀆰CaCO３＋HCl􀪅􀪅CaCl＋H２O＋CO２↑ D􀆰Mg＋O２ 点燃 􀪅􀪅MgO ２􀆰某市空气受到SO２ 的严重污染,环保部 门立即派出飞机喷洒X粉末,快速降低 空气中SO２ 的含量.该过程发生反应的 化 学 方 程 式 为 ２X＋２SO２ ＋O２ 􀪅􀪅 ２CaSO４＋２CO２,X的化学式是 (D ). A􀆰CaO２ B􀆰Na２CO３ C􀆰CaO D􀆰CaCO３ ３􀆰在宏观、微观和符号之间建立联系是学 习化学的重要思维方法.汽车尾气处理 过程中发生的一个反应如图所示.下列 说法不正确 的是 (D ). A􀆰 从反应价值看,该反应有利于保护 环境 B􀆰从物质分类看,该反应涉及一种单质 C􀆰 从微观构成看,四种物质均由分子 构成 D􀆰从表示方法看,该反应的化学方程式 为２CO＋３NO 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅２CO２＋N２＋NO ４􀆰 根 据 化 学 方 程 式 不 能 获 得 的 信 息 是 (B ). A􀆰化学反应发生的条件 B􀆰化学反应的快慢 C􀆰反应物和生成物的质量比 D􀆰化学反应的反应物和生成物 ５􀆰对于反应２NO＋O２ 􀪅􀪅２NO２,下列说 法不正确 的是 (D ). A􀆰NO２ 为空气污染物 B􀆰该反应为化合反应 C􀆰NO中N的化合价为＋２价 D􀆰 参加反应的 NO 和 O２ 的质量比为 １５∶１６ 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 ０６ ６􀆰写出下列反应的化学方程式. (１)红磷在空气中燃烧: 　４P＋５O２ 点燃 􀪅􀪅２P２O５　　　　　　　　　　　　. (２)加热高锰酸钾制取氧气: 　２KMnO４ △ 􀪅􀪅K２MnO４＋MnO２＋O２↑　　　　. (３)铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液 和银: 　Cu＋２AgNO３ 􀪅􀪅Cu(NO３)２＋２Ag　　　　　. (４)在尘埃等物质的作用下,二氧化硫和氧 气反应生成三氧化硫: 　２SO２＋O２ 尘埃 􀪅􀪅２SO３　　　　　　　　　　　　. (５)少量硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中, 生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液: 　CuSO４＋２NaOH􀪅􀪅Cu(OH)２↓＋Na２SO４　　. 以上属于化合反应的是　 (１) (４),属于 分解反应的是　 (２)　　.(填序号) ７􀆰配平下列化学方程式. (１)　２　C２H２＋　５　　O２ 点燃 􀪅􀪅　４　CO２＋ 　２　H２O (２)　１　Fe２O３＋　３　　H２ 高温 􀪅􀪅　２　Fe＋ 　３　　H２O (３)　２　Na＋　２　H２O􀪅􀪅　２　NaOH＋ 　１　H２↑ ８􀆰高纯硅是制造计算机电路芯片的主要原料. (１)地壳中硅元素的含量仅次于　氧　元素. (２)工业上用石英 (主要成分为SiO２)制备 粗硅的反应为SiO２＋２C 高温 􀪅􀪅Si＋２R↑, 则R的化学式为　CO　　. (３)加热时,研细的硅能与氯气反应生成四 氯化硅,反应的化学方程式为　Si＋２Cl２ △ 􀪅􀪅SiCl４　　　　　　　　　　　　　　　　　　. 素养提升 ９􀆰根据信息写出化学方程式. (１)常温下,铝具有很好的抗腐蚀性能,是 因为铝在空气中与氧气反应,其表面生 成一层致密的氧化铝薄膜:　　　　４Al＋ ３O２ 􀪅􀪅２Al２O３　　　　　　　　　　　　　　. (２)«汉代古火井碑序»记载:“诸葛丞相躬 莅视察,改进技法,刳斑竹以导气,引 井火以煮盐.”(“气”指天然气,主要 成分为CH４)请用化学方程式表示其 原理:　CH４＋２O２ 点燃 􀪅􀪅CO２＋２H２O　　　　　. (３)一氧化碳和磁铁矿 (主要成分为四氧化 三铁)在高温下反应,生成铁和另一种 氧化物:　Fe３O４＋４CO 高温 􀪅􀪅３Fe＋４CO２　　　. (４)工业上电解饱和 NaCl溶液 (含 NaCl 和水)得到 NaOH、Cl２ 和 H２:　　　 　２NaCl＋２H２O 通电 􀪅􀪅２NaOH＋Cl２↑＋H２↑　　　. 第２课时　依据化学方程式的简单计算 基础过关 １􀆰在反应２A＋B２ 􀪅􀪅２C中,２１gA和足 量B２ 在一定条件下充分反应生成３３g C.已知B２ 的相对分子质量为３２,则A 的相对分子质量为 (B ). A􀆰２６ B􀆰２８ C􀆰３０ D􀆰３２ ２􀆰质量相同的两份碳酸钙,一份在高温下完 全分解生成氧化钙和二氧化碳,另一份加 入足量的稀盐酸充分反应,则 (A ). A􀆰两种情况产生的气体一样多 B􀆰加热产生的气体多 C􀆰加稀盐酸产生的气体多 D􀆰无法比较 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 １６ ３􀆰 工 业 上,煅 烧 石 灰 石 (主 要 成 分 是 CaCO３)可制得生石灰 (CaO)和二氧 化碳.现有氧化钙和碳酸钙的固体混合 物１５６g,高温煅烧至完全反应,得到固 体１１２g,则原固体混合物中钙元素的质 量为 (C ). A􀆰４０g　 B􀆰６０g　 C􀆰８０g　 D􀆰５６g ４􀆰若要获得相同质量的氧气,下列四种物 质完全分解所需质量最小的是 (D ). A􀆰H２O２ B􀆰KClO３ C􀆰KMnO４ D􀆰H２O ５􀆰丙烷 (C３H８)是液化石油气的主要成分 之一,下图是其燃烧前后分子种类变化的 微观示意图.下列说法正确的是 (C ). A􀆰甲中碳、氢元素的质量比为３∶８ B􀆰乙和丙的组成元素相同 C􀆰４４g甲完全燃烧至少需１６０g乙 D􀆰生成的丙与丁的分子个数比为１∶１ ６􀆰石墨烯 (C)是一种新型碳材料,在电化 学分析、电催化、超级电容器和化学电 池等方面有广泛的应用.石墨烯的制备 原理为Al２S３＋３CO 高温 􀪅􀪅Al２O３＋３C＋３S. 现有３００gAl２S３完全反应,请计算可以 获得石墨烯的质量. 解:设石墨烯的质量为x. Al２S３＋３CO 高温 􀪅􀪅Al２O３＋３C＋３S １５０　 ３６ ３００g　 x １５０ ３６＝ ３００g x x＝７２g 答:可以获得石墨烯的质量为７２g. 素养提升 ７􀆰以下是某同学解答一道计算题的过程, 请你一起参与完成相关问题. 题目:将氯酸钾和二氧化锰的混合物共 ２７􀆰５g放入试管中加热,反应过程中剩 余固体质量与反应时间的关系如图所示. 完全反应后,生成氯化钾的质量是多少? 该同学很快列出计算过程,求出了氯化 钾的质量.请你帮该同学检查是否正确. 解:设生成KCl的质量为x. ２KClO３ MnO２ △􀪅􀪅􀪅２KCl＋３O２↑ １２２􀆰５ ７４􀆰５ ２７􀆰５g x １２２􀆰５ ２７􀆰５g ＝ ７４􀆰５ x x＝１６􀆰７g 答:生成KCl的质量为１６􀆰７g. (１)从图中可知完全反应后生成的O２ 的质 量是　９􀆰６　　g. (２)上述计算过程是否正确? 　错误　　 (填 “正确”或 “错误”).如果错误,请你 重新利用化学方程式计算生成 KCl的 质量. 解:设生成KCl的质量为x. ２KClO３ MnO２ △ 􀪅􀪅􀪅􀪅２KCl＋３O２↑ １４９ ９６ x ９􀆰６g ９６ １４９＝ ９􀆰６g x x＝１４􀆰９g 答:生成KCl的质量为１４􀆰９g. 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 ２６ 第２节　化学反应中的质量关系 【要点梳理】 １􀆰 (１)小于　大于　 (２)参加化学反应的各物质质量总和与反应生成的各物质质量总和相比较,是否发生 了变化　 (３)波义耳　拉瓦锡　一位使用敞口容器而另一位使用密封容器　密封　 (４)蓝　蓝色沉淀　气泡　相等　 (５)二氧化碳　逸散到空气中　实验在密封容器内进行　 (６)等于　２􀆰 (１)等于　 (２)种类　数目　质量　元素　质量 守恒定律 【课时作业】 第１课时 １􀆰D　２􀆰B　３􀆰D　４􀆰B　５􀆰D　６􀆰 (１)１５　 (２)分解反应　 (３)１４∶１１　７􀆰 (１)不同意　所有的化学反应都 遵循质量守恒定律,镁燃烧是镁与空气中的氧气等发生反应　 (２)①Mg＋N２ 点燃 →Mg３N２　②除尽空气中的氧气　③小于 　④不能　镁条既能与氧气反应,也能与氮气反应　⑤O２ 的化学性质比 N２ 的活泼 (合理答案均可) 第２课时 １􀆰A　２􀆰B　３􀆰C　４􀆰C　５􀆰A　６􀆰 (１)４　１　 (２)①没有　②CO　③CO＋H２O 催化剂 １２０℃ →CO２＋H２　④不一定 　７􀆰 (１)冒白烟,小气球先胀大后缩小　 (２)不平衡　遵循　 (３)等于　 (４)种类　数目　质量　 (５)密闭 第３节　化学方程式的书写及应用 【要点梳理】 １􀆰 (１)化学式　 (２)质量守恒　 (３)①化学式　加热　②种类　数目　化学计量数　③气体　沉淀　 ２􀆰纯净物的质量 【课时作业】 第１课时 １􀆰B　２􀆰D　３􀆰D　４􀆰B　５􀆰D　６􀆰 (１)４P＋５O２ 点燃 􀪅􀪅２P２O５　 (２)２KMnO４ △ 􀪅􀪅K２MnO４＋MnO２＋O２↑　 (３)Cu＋２AgNO３ 􀪅􀪅Cu(NO３)２＋２Ag　 (４)２SO２＋O２ 尘埃 􀪅􀪅２SO３　 (５)CuSO４＋２NaOH 􀪅􀪅Cu(OH)２↓＋Na２SO４　 (１)(４)　 (２)　７􀆰 (１)２　５　４　２　 (２)１　３　２　３　 (３)２　２　２　１　８􀆰 (１)氧　 (２)CO　 (３)Si＋２Cl２ △ 􀪅􀪅 SiCl４　９􀆰 (１)４Al＋３O２ 􀪅􀪅２Al２O３ 　 (２)CH４ ＋２O２ 点燃 􀪅􀪅CO２ ＋２H２O　 (３)Fe３O４＋４CO 高温 􀪅􀪅３Fe＋４CO２ 　 (４)２NaCl＋２H２O 通电 􀪅􀪅２NaOH＋Cl２↑＋H２↑ 第２课时 １􀆰B　２􀆰A　３􀆰C　４􀆰D　５􀆰C ６􀆰解:设石墨烯的质量为x. Al２S３＋３CO 高温 􀪅􀪅Al２O３＋３C＋３S １５０　 ３６ ３００g　 x １５０ ３６＝ ３００g x x＝７２g 答:可以获得石墨烯的质量为７２g. 􀅰６２􀅰 ７􀆰 (１)９􀆰６　 (２)错误 解:设生成 KCl的质量为x. ２KClO３ MnO２ △ 􀪅􀪅􀪅􀪅２KCl＋３O２↑ １４９ ９６ x ９􀆰６g ９６ １４９＝ ９􀆰６g x x＝１４􀆰９g 答:生成 KCl的质量为１４􀆰９g. 跨学科实践活动３　调查家用燃料的变迁与合理使用 【活动评价】 １􀆰 (１)发放问卷 (或实地走访等)　 (２)①CO２、H２O　②经济收入、燃料获得的便利程度、对环保的追 求　③热值、价格、经济收入、燃料获得的便利程度、对环保的追求　④热值高、使用安全环保、价格亲民　 (３)丙烷 　 (４)天然气,付出相同金额获得的热量更高　２􀆰 (１)吹气太猛带走太多的热量,使可燃物温度降到着火点以下　 (２)湿木材中的水分蒸发吸热,使木材温度不易达到着火点　 (３)５０L　调小　 (４)将肥皂水刷在管道及连接部位,打 开阀门,若有气泡,则说明存在泄漏　人走关火,使用时要开窗通风,不用时关闭总阀门　３􀆰 (１)CO　增加室内空气流 通　 (２)煤的着火点更高　 (３)H２O＋C 高温 􀪅􀪅CO＋H２　 (４)H２O　 (５)６９０　以煤为原料制成乙醇后,能在很大程度 上减少污染物的排放 归 纳 整 合 【直击中考】 １􀆰D　２􀆰B　３􀆰D　４􀆰 (１)炷　油　 (２)放热　升高　汽化　 (３)bcd　５􀆰 (１)３∶４ (２)解:设理论上可制备Fe(CO)５ 的质量为x. Fe＋５CO 高压 􀪅􀪅Fe(CO)５ ５６ １９６ １００kg×９６％ x ５６ １９６＝ １００kg×９６％ x 　x＝３３６kg 答:理论上可制备Fe(CO)５ 的质量是３３６kg. 第５章　奇妙的二氧化碳 第１节　二氧化碳的性质与用途 【要点梳理】 １􀆰无　大　干冰　能　２􀆰 (１)水　紫色　红色　CO２＋H２O􀪅􀪅H２CO３　紫　H２CO３ △ 􀪅􀪅CO２↑＋H２O　 (２)CO２＋Ca(OH)２ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O　澄清石灰水　密封　 (３)CaCO３ 高温 􀪅􀪅CaO＋CO２↑　CaO＋H２O􀪅􀪅Ca(OH)２ 　３􀆰 (１)灭火剂　 (２)制冷剂　 (３)人工增雨　 (５)气体肥料 􀅰７２􀅰