第2章 第3节 氧气的制备-【顶尖课课练】2025-2026学年新教材九年级上册化学（沪教版2024）

焰　氧气　 (２)①铜片不变黑　②铜片变黑　小亮　 (３)酒精不充分燃烧产生的炭黑　 (４)使铜片不与氧气接触　 (５)铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜 归 纳 整 合 【直击中考】 １􀆰C　２􀆰B　３􀆰C　４􀆰C　５􀆰A　６􀆰D　７􀆰C　８􀆰A　９􀆰 (１)微溶于水 (合理答案均可)　 (２)光照下容易分 解 (合理答案均可)　 (３)Hg２SO４＋NaCl △ →Na２SO４＋Hg２Cl２　 (４)避光保存 (合理答案均可)　 (５)用作治疗疥 疮的药物 第２章　空气与水资源 第１节　空气的组成 【要点梳理】 １􀆰 (１)氧气　五氧化二磷　减小　P＋O２ 点燃 →P２O５　白烟　１　１/５　氮气　难溶于水,不燃烧也不支持燃 烧　充分消耗集气瓶中的氧气　 (２)①７８％　２１％　０􀆰９４％　②相对稳定　 (３)气泡　水柱　２􀆰 (１)①无　无　难　 ②稳定　③填充气　保护气　 (２)②保护气　３􀆰一种　两种或两种以上 【课时作业】 １􀆰D　２􀆰C　３􀆰B　４􀆰B　５􀆰 (１)③④⑦　 (２)①②⑤⑥⑧　６􀆰 (１)导热　 (２)耗尽装置内的氧气　 (３) c－b a－b×１００％　 (４)偏小　７􀆰 (１)磷＋氧气 点燃 →五氧化二磷　 (２)加速冷却,吸收生成的五氧化二磷,防止污染空 气　 (３)水进入集气瓶至刻度１处　１/５　 (４)红磷燃烧放热,导致瓶内气压增大　红磷燃烧消耗氧气,瓶内气压减小　 打开止水夹　８􀆰 (１)产生大量白烟　氧气被消耗,集气瓶内的气体压强小于大气压　 (２)装置的气密性良好 (或红磷和 铁粉除氧剂需足量等)　 (３)实验２　反应后,实验１集气瓶中剩余氧气的体积分数为８􀆰６％,而实验２集气瓶中的氧气 几乎耗尽　 (４)只能与氧气反应,生成物不影响测定结果 (合理答案均可) 第２节　性质活泼的氧气 【要点梳理】 １􀆰氧气　氧气　光合作用　２􀆰 (１)无　无　略大　不易　 (３)活泼　氧化　缓慢的氧化反应　白光　热量 　碳＋氧气 点燃 →二氧化碳　白光　热量　水雾　石蜡＋氧气 点燃 →二氧化碳＋水　燃烧　四射　黑色　铁＋氧气 点燃 →四氧化 三铁　３􀆰 (１)燃烧　 (２)呼吸　４􀆰 (１)氧化反应　 (２)剧烈　缓慢　呼吸作用　锈蚀　腐烂　５􀆰两种或两种以上　一 【课时作业】 １􀆰B　２􀆰B　３􀆰D　４􀆰C　５􀆰C　６􀆰 (１)剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体　集气瓶底预先加少量水或铺一 层细沙　 (２)澄清石灰水　 (３)测定空气中氧气的体积分数　 (４)制作军事照明弹　 (５)石蜡　７􀆰 (１)氧气的浓度不 同　 (２)增大铁丝与氧气的接触面积　引燃铁丝　 (３)Fe＋O２ 点燃 →Fe３O４　 (４)甲、丙　８􀆰 (１)C＋O２ 点燃 →CO２　 (２)实验二中澄清石灰水变浑浊　 (３)２　 (４)探究木炭形状对其在氧气中燃烧现象的影响　 (５)集气瓶内氧气浓度不 同　 (６)氧气的浓度　可燃物与氧气的接触面积 第３节　氧气的制备 【要点梳理】 １􀆰 (１)①沸点　物理　 (２)特殊薄膜　２􀆰 (１)KMnO４ 加热 →K２MnO４＋MnO２＋O２　H２O２ MnO２ →H２O＋O２ 　KClO３ MnO２ 加热 →KCl＋O２　 (２)反应物状态　反应条件　 (３)略大　不易　 (４)装置气密性　 (５)伸入　内　 (６)大气泡向外冒出　放在　口　４􀆰增大　质量　化学性质　５􀆰一种　两种或两种以上 􀅰２２􀅰 【课时作业】 １􀆰B　２􀆰B　３􀆰C　４􀆰C　５􀆰A　６􀆰 (１)过氧化氢溶液　二氧化锰　 (２)D　 (３)氧气的密度比空气的大,用 向下排空气法未收集到氧气　 (４)BD　 (５)A　７􀆰 (１)集气瓶　 (２)A　一团棉花　防止高锰酸钾粉末进入导管　 KMnO４ 加热 →K２MnO４＋MnO２＋O２　bd　 (３)BD或 BF　a　８􀆰 [实验探究]复燃　H２O２ CuSO４ →H２O＋O２　 [评价改 进]质量和化学性质　 [讨论交流]m　 [拓展延伸]D 第４节　水的组成和净化 【要点梳理】 １􀆰 (１)元素的种类　 (２)①增强导电性　直流　②气泡　１∶２　③带火星的木条　④氢气　氧气　 H２O 通电 →H２＋O２　 (３)①淡蓝　热　水雾　②水　H２＋O２ 点燃 →H２O　氢元素　氧元素　２􀆰 (１)混合物　纯净物　 (２)①紧贴　②低于　低于　④引流　破损　 (３)①沉降　过滤　吸附　杀菌消毒　 (４)活性炭　色素　异味　化学　 物理　３􀆰 (２)保护水资源　节约用水　合理用水　防止水污染 【课时作业】 １􀆰D　２􀆰C　３􀆰B　４􀆰C　５􀆰D　６􀆰 (１)吸附　 (２)活性炭　 (３)①过滤　没有用玻璃棒引流　漏斗末端的 尖嘴部分没有靠在烧杯内壁　②滤纸没有紧贴漏斗内壁 (合理答案均可)　③滤纸破损 (或液面高于滤纸边缘,或盛接滤 液的烧杯不干净等)　 (４)化学　 (５)①蒸馏　②节能　７􀆰 (１)H２＋O２ 点燃 →H２O　 (２)１０　 (３)①FeO　②节约能 源、成本较低　③Fe３O４ 太阳能 →FeO＋O２　分解反应　 (４)①难溶性　②吸附水中的色素和异味　③混合物　８􀆰 (１)c 　H２O 通电 →H２＋O２　 (２)２∶１　 (３)木条燃烧得更旺　 (４)①电压越高,电解水的速率越快　②１０％NaOH 溶液、 １２V电压 跨学科实践活动１　制作简易供氧器 【活动评价】 １􀆰 (１)①氧　②铁＞镁＞铝　 (２)镁＋氧气 点燃 →氧化镁　若镁粉过多,温度过高,会产生大量氯气,导致 收集到的氧气不纯 (或镁粉会和氧气反应,若镁粉过多,会消耗大量氧气)　 (３)B　填充隔热材料B能够更好地防止热 量散失,维持产氧药块温度,延长放氧时间　２􀆰 (１)过碳酸钠　二氧化锰　过氧化氢 二氧化锰 →水＋氧气　 (２)①观察产 生氧气的速率 (或润湿气体)　②用烧红的铁钉烫穿瓶盖　③用玻璃胶或热熔胶密封导管与瓶盖或瓶体的连接处　(３)将 带火星的木条放在瓶Ⅰ导管口,观察木条是否复燃　 (４)３􀆰０版装置的导管少,气密性更好,反应装置和洗气装置合在一 起,更加轻便,方便携带,反应生成的氧气可以及时进入洗气装置,缩短了出氧时间 (合理答案均可) 跨学科实践活动２　自制净水器 【活动评价】 １􀆰 (１)①小卵石　细沙　②吸附色素与异味　防止固体进入吸管　③延长净化时间,提高净化效果　④泥 沙堵塞了活性炭上的小孔 (或泥沙破坏了活性炭疏松多孔的结构)　 (２)A　 (３)①泡沫少、浮渣多　②图２　 (４)A 　２􀆰 (１)在水样体积和静置时间相同的条件下,②中水样加入了絮凝剂　 (２)在其他实验条件相同的情况下,静置时间 越长,水样净化效果越好　 (３)对比⑧⑨,两组实验中水样体积和静置时间相同,但⑧中加入絮凝剂溶液的体积较小, 计算出的浊度去除率更高　 (４)３０℃时,取２００mL水样,加入０􀆰２mL絮凝剂溶液,搅拌,静置２０min,测定水样的浊 度,并计算浊度去除率　 (５)絮凝剂的种类 􀅰３２􀅰 序号 装置 现象 ２Ｇ１ 木 炭 尖 端 迅 速 燃 烧, 发 光 颜 色偏黄、较亮 ２Ｇ２ 木 炭 尖 端 迅 速 燃 烧, 发 光 颜 色偏白、较亮 ２Ｇ３ 木 炭 尖 端 迅 速 燃 烧, 发 出 白 光、明亮耀眼 　[解释与结论] (１)木炭与氧气反应的符号表达式为 　 　. (２)能验证木炭在氧气中燃烧产物的现象是 　　　实验二中澄清石灰水变浑浊　　 　. (３)实验１Ｇ３中,x＝　　２　　. (４)实验一的目的是　　　　探究木炭形状对其在 氧气中燃烧现象的影响　　　　　 　. (５)实验二中,将点燃的木炭分别伸入敞 口、半敞口和封闭的集气瓶中,三个实 验出现不同现象的原因是　　集气瓶内氧气 浓度不同　　　　 　. 　 [反思与评价] (６)依据上述实验可知,影响可燃物燃烧剧 烈程度的因素有　　　氧气的浓度　　　　、 　　可燃物与氧气的接触面积　 　. 第３节　氧气的制备 １􀆰从空气中分离出氧气. (１)工业制法. ①原理:利用液态氧和液态氮的沸 点　 不同,采用分离液态空气法获得氧 气.此过程发生　物理　变化. ②过程:空气 低温 加压→液态空气 升温 －１９６℃→ 氮气 (先分离出来) 主要是液氧 (贮存在淡蓝色的钢瓶中){ (２)制氧新方法:在一定压力下,让空气通 过　特 殊 薄 膜　或多孔性材料 (如分子 筛),将氧气和氮气分离,从而得到高 纯度的氧气. ２􀆰利用化学反应制备氧气. (１)反应原理:(用反应的符号表达式表示) 加热高锰酸钾: 　. 　. 双氧水分解: 　 　. 氯酸钾和二氧化锰共热: 　 　. (２)发生装置. 发生装置选择的依据:　　反应物状态　　 和　反应条件　. 药品 ①高锰酸钾; ②氯酸钾和二 氧化锰 过氧化氢溶液和二 氧化锰 反应物 状态、 反应 条件 固体、加热 固体和液体 、不需 要加热 发生 装置 (３)收集装置. 收集 方法 向上排空气法 排水法 依据 氧气的密度比空气 的　略 大　,且不 与空气成分反应 氧气　　不易　 溶于 水,且 不 与水反应 收集 装置 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 ０２ (４)实验步骤:检查　　　装置气密性　　　→ 装入药品→固定装置→点燃酒精灯进行 加热→收集氧气. (５)氧气的检验:将带火星的木条　伸入　集 气瓶　内　,木条复燃,证明是氧气. (６)氧气的验满:用排水法收集时,当集气瓶 口有　大气泡向外冒出　　　　　时,证明氧气 已收集满;用向上排空气法收集时,将带 火星的木条　　放在　　集气瓶　　口　　, 木条复燃,证明氧气已收集满. 􀪋􀪋 易错提醒􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ❶用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气时,试管口要 略向下倾斜,防止冷凝水倒流使试管破裂. ❷用高锰酸钾制取氧气时,试管口还应放一团 蓬松的棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管造 成堵塞或污染水槽. ❸用向上排空气法收集氧气时,导管要伸至集 气瓶的底部,否则不利于空气排出,使收集 到的气体不纯. ❹用排水法收集氧气时,导管刚伸入集气瓶口 即可,过长则不利于水的排出,气体不易收 集满;当导管口产生连续并均匀的气泡时开 始收集,以防止收集的气体不纯净;实验结 束后,应先将导管移出水面,再熄灭酒精灯, 以免因试管内压强减小而产生倒吸现象. ❺欲收集一瓶较纯净的氧气,应选用的收集方 法是排水法. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋􀪋 ３􀆰多功能瓶的使用. 排空气法 收集气体 ①收集密度比空气小的 气体:气体从a端通入. ②收集密度比空气大的 气体:气体从b端通入 排水法收集 气体及测定 体积 ４􀆰催化剂. 在过氧化氢制取氧气的反应中,加入二 氧化锰能加速过氧化氢的分解.这种在 化学反应中能　　增大　　化学反应速率, 但本身的　　质量　　和　　化学性质　　在化 学反应前后都没有发生变化的物质称为 该反应的催化剂. ５􀆰基本反应类型———分解反应. 概念 由　一种　物质生成　两种或两种以上　 新物质的化学反应 特点 “一”变 “多” 例　为做好实验室制取氧气的实验活动 和评价,某班级师生讨论并确定如下评价 标准. 评价标准 ①是否根据实验条件选择实验方案,并进行可 行性论证 ②是否积极参与实验操作活动,并善于与同学合作 ③是否规范取用药品,节约药品,保持实验台整洁 ④是否客观、准确记录实验现象,并交流实验成果 ⑤是否体验到实验探究活动的乐趣 你是某小组成员,参与完成下列实验 活动. (１)选择实验方案.实验室可提供三种 制取氧气的方案: A􀆰加热高锰酸钾　 B􀆰加热混有二氧化锰的氯酸钾　 C􀆰催化分解过氧化氢 你所选方案对应反应的符号表达式为 　. 小组讨论决定选用A方案. 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 １２ (２)进行实验活动.小组同学分工协作 完成如下任务: ①同学甲负责选择组装制取气体装置的 仪器.她选择了铁架台、带有导管的橡皮塞、 水槽、试管,还应根据下图所提供的仪器, 选择　　　　　、　　　　　 (填仪器名称). ②同学乙负责取用药品.他先检查装置 气密性,再用纸槽小心地把高锰酸钾粉末送 至试管　　　　 (填 “中部”或 “底部”)后 直立试管,抽出纸槽. ③同学丙负责组装仪器.他按 “从下到 上、从左到右”的顺序组装制取装置,固定 试管时注意到试管口应略　　　　　　　　　　. ④你负责用排水法收集氧气,开始收集 的时机是　　　　　　　　　　　　.收集到两瓶 气体,均呈红色. ⑤实验结束,待试管冷却,将残余物倒 入指定容器,用　　　　　 (填仪器名称)洗 涤试管;整理实验台,报告老师后离开实 验室. (３)评价与反思.小组同学都认为体验 到了实验活动的乐趣,但因实验过程存在不 足,同意本次活动表现评价为 “有待改进”. 针对存在的不足,你提出的一条实验改进意 见是 　. 　　解析　 (１)实验室提供的三种制取氧 气的方案任选其一,并写出相应的符号表达 式.(２)①根据题意,选择加热高锰酸钾制 取氧气,发生装置选用固体加热型.除题中 所选装置外,还需要热源即酒精灯,收集气 体时需要集气瓶.②将固体粉末装入试管 时,要将粉末送至试管的底部,便于稍后加 热.③为防止固体加热时,因药品潮湿或生 成的水从试管口倒流使试管受热不均而炸 裂,试管口应略向下倾斜.④加热初始,排 出的气体中混有空气,此时氧气不纯.待导 管口气泡连续并均匀冒出时,氧气纯净可以 收集.⑤洗涤试管的仪器是试管刷.(３)收 集到的两瓶气体均呈红色,说明该实验未在 试管口放一团棉花,导致固体粉末进入导 管,故实验改进意见是:装入药品后,在试 管口放一团棉花. 基础过关 １􀆰下列说法正确的是 (B ). A􀆰工业上用分离液态空气法得到氧气, 该过程中发生化学变化 B􀆰用高锰酸钾制氧气结束后,试管中的 固体是混合物 C􀆰 用双氧水制氧气时,如不加二氧化 锰,就不能得到氧气 D􀆰用向上排空气法收集氧气时,可用带火 星的木条伸入集气瓶中检验是否收集满 ２􀆰催化剂最早由瑞典化学家贝采里乌斯发 现,其希腊语的意思是 “解去束缚”.下 列有关催化剂的叙述正确的是 (B ). A􀆰催化剂只能增大化学反应速率 B􀆰同一个反应可能存在多种不同的催化剂 C􀆰加入二氧化锰,能使氯酸钾受热分解 放出的氧气质量增加 D􀆰化学反应前后催化剂的质量和性质都 不变 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 ２２ ３􀆰在 “氧气的实验室制取与性质”实验中, 下列装置或操作不正确 的是 (C ). A􀆰 检查气密性 B􀆰 制备氧气 C􀆰 收集氧气 　　　　　D􀆰 蜡烛燃烧 ４􀆰某同学准备利用下图所示仪器及相关试剂 制取氧气.下列说法正确的是 (C ). A􀆰用高锰酸钾制取氧气时,要加二氧化锰 B􀆰用过氧化氢溶液制取氧气时,可用甲 作为发生装置 C􀆰可选用装置丙或戊收集氧气 D􀆰用装置戊收集氧气时,应从a端导管 口通入气体 ５􀆰某同学加热氯酸钾制氧气,错把高锰酸钾 当成二氧化锰与氯酸钾混合,其结果与只 加热氯酸钾相比,正确的是 (A ). A􀆰反应速率增大,生成氧气的质量增加 B􀆰反应速率不变,生成氧气的质量不变 C􀆰反应速率增大,生成氧气的质量不变 D􀆰反应速率不变,生成氧气的质量增加 ６􀆰过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条 件下能迅速分解成氧气和水.如下图所 示,可以通过调节装置 A中分液漏斗的 活塞来控制液体的滴加速率.请回答下 列问题: (１)分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液, 锥形瓶中应放入的物质是　 二氧化锰 　. (２)若要收集一瓶较纯净的氧气,应选择图 中的装置　D　　 (填序号). (３)某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡冒 出时,用装置C收集氧气,一段时间 后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中、瓶 底,均未见木条复燃,其原因是　氧气的 密度比空气的大,用向下排空气法未收集到氧气　. (４)若实验时用此法代替加热高锰酸钾制氧 气,优点是　 BD 　.(填序号,下同) A􀆰生成物中只有氧气 B􀆰不需要加热,化学反应易控制 C􀆰需要加热,要外加水浴 D􀆰可通过调节分液漏斗活塞控制反应 物用量 (５)装置 A中反应剧烈,下列措施有利于 实验安全的是 　A 　. A􀆰 控制液体的滴加速率,使气体平稳 产生 B􀆰用体积小的锥形瓶,让气体夹带液 体快速冲出 C􀆰加热锥形瓶,让反应瞬间完成 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 ３２ 素养提升 ７􀆰氧气的制取是初中化学实验的重要内容. 根据下图回答有关问题. (１)写出仪器①的名称:　　　集气瓶　　　　. (２)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的 氧气,可选用的发生装置是　A　 (填 序号),装入药品后还需添加的用品是 　　一 团 棉 花 　,其作用 是　防止高锰酸钾粉末进入导管　　　　　　　. 该反应的符号表达式为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　.当选用装 置C收集完气体后,测得其纯度明显 偏低,原因可能是　　bd　 (填序号). a􀆰高锰酸钾中混入了二氧化锰 b􀆰收集前,集气瓶中未装满水 c􀆰收集后,集气瓶中仍有少量水 d􀆰导管口刚有气泡冒出就立即收集 (３)硫化氢 (H２S)是一种无色、有臭鸡蛋 气味的气体,密度比空气的大,易溶于 水,实 验 室 中 可 以 用 固 体 硫 化 亚 铁 (FeS)和稀硫酸在常温下反应制取. 实验室制取硫化氢气体选用的装置组合 为　BD或BF　 (填序号).如果用装置F 收集硫化氢气体,气体应从　　a　 (填 “a”或 “b”)端管口通入. ８􀆰学习了 “过氧化氢制氧气使用二氧化锰 作催化剂”,化学社团在 “寻找新的催化 剂”的活动中,对 “硫酸铜能否作过氧 化氢分解的催化剂”进行了以下探究. [实验 探 究]甲 同 学 按 如 下 方 案 进 行 实验. 实验 步骤 实验 现象 步骤①:带火星的木条不复燃; 步骤②:产生气泡,溶液变为蓝色; 步骤③:带火星的木条　复燃　 实验 结论 硫酸铜 (CuSO４)能作过氧化氢分解的 催化剂,反应的符号表达式为 　 　 [评价改进]大家认为甲同学的实验结论 不严谨.若要确定该实验结论正确,还 需证明硫酸铜的　　质量和化学性质　　　　在 反应前后都没有发生改变. [讨论交流]大家认为:在甲同学实验的 基础上,将步骤③试管中的溶液蒸发、 干燥 得 到 白 色 固 体,再 称 其 质 量 为 　m　g,然后将固体加入５％的过氧化氢 溶液中,仍然可以加速过氧化氢分解, 由此可以得出甲同学的实验结论. [拓展延伸]若要比较硫酸铜和二氧化锰对 过氧化氢制氧气的催化效果,实验过程中 不需要 控制的条件是　D　　 (填序号). A􀆰溶液的起始温度　B􀆰催化剂的质量 C􀆰溶液的浓度　　　　　　D􀆰反应起始时间 第４节　水的组成和净化 １􀆰探究水的组成. (１)实验原理:依据化学反应前后　　元素的 种类　　不变,通过生成物的元素组成推 断反应物的元素组成. 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 􀪍 ４２