2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册 综合模拟测试卷

综合模拟测试卷 (时间:60分钟　满分:100分) 一、单项选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.化学与生活、科技、传统文化密切相关。以下说法正确的是(　　)。 A.高清摄像头镜片的主要成分是二氧化硅 B.75%的医用酒精和“84”消毒液混合使用消毒效果会更好 C.北京冬奥会火炬使用的碳纤维材料属于有机高分子材料 D.烟花燃放是利用了金属元素的焰色反应,焰色反应是化学变化 2.《本草纲目》“烧酒”写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”若在实验室里完成文中操作,不需要的仪器是(　　)。 3.下列有关试剂保存的说法中,不正确的是(　　)。 A.新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B.金属Na保存在煤油中 C.漂白粉保存在敞口容器中 D.过氧化钠应密封保存 4.下列有关说法正确的是(　　)。 A.SiCl4的空间填充模型为 B.HCl的电子式为 CH2H2H2互为同素异形体 D.Si原子的结构示意图为 5.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是(　　)。 A.H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C.HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐增强 D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则离子半径:M+>R2- 6.室温下,1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如图实验。对实验现象的分析正确的是(　　)。 A.试管内液面上升,证明SO2与水发生了反应 B.试管中剩余少量气体,是因为SO2的溶解已达饱和 C.取出试管中的溶液,立即滴入紫色石蕊溶液,溶液显红色,原因是SO2与水反应生成亚硫酸,亚硫酸可电离出氢离子,使溶液显酸性 D.取出试管中溶液,在空气中放置一段时间后pH下降,只是由于SO2挥发 7.由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中,错误的是(　　)。 8.下列说法正确的是(　　)。 ①NH3的水溶液能导电,故NH3是电解质 ②向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体,有白色沉淀生成　　 ③101 kPa、150 ℃时,a g CO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧,将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后,Na2O2增重a g ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤22.4 L的CO气体和28 g N2所含的电子数相等 ⑥根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑦氧化还原反应中,有一种元素被氧化,一定有另一种元素被还原 A.②③④ B.②④⑦ C.①⑤⑥ D.③⑤⑥⑦ 9.某化合物X2Y4,常用作发射“神舟”系列飞船的火箭燃料,其在氧气中燃烧的化学方程式:X2Y4+O2X2+2Y2O,常温下,X2Y4和Y2O均为液体。当16 g X2Y4参加反应时,生成标准状况下11.2 L的X2。下列说法错误的是(　　)。 A.该燃料的优点之一是产物无污染 B.该反应中氧化剂和还原剂的质量比为1∶1 C.反应中每生成1 mol X2转移4 mol e- D.标准状况下等质量的X2Y4和O2体积相同 10.某溶液中只可能含有下列离子中的几种:K+、N、S、N、C(不考虑溶液中少量的H+和OH-),取200 mL该溶液,分为两等份进行下列实验: 实验1:第一份加入足量的烧碱浓溶液并加热,产生的气体在标准状况下为224 mL。 实验2:第二份先加入足量的盐酸,无现象,再加入足量的BaCl2溶液,得固体2.33 g。 下列说法正确的是(　　)。 A.该溶液中无法确定是否含有K+ B.该溶液中肯定含有N、S、N、C C.该溶液中不含N D.该溶液中一定含有K+,且c(K+)≥0.1 mol·L-1 11.下列实验操作、现象和结论均正确的是(　　)。 选项 实验操作 现象 结论 A 将少量CO2通入漂白粉溶液中 出现白色沉淀 酸性:HClO>H2CO3 B 用坩埚钳夹住一束热铜丝,放入充满氯气的集气瓶中 剧烈燃烧,产生红棕色烟 氯气与铜反应生成氯化铜 C 向品红溶液中通入某气体 溶液褪色 该气体为SO2 D 将绿豆粒大小的金属钠投入水中 钠浮在水面上,剧烈反应 钠的密度比水的小 12.已知有如下反应:①2Br+Cl2Br2+2Cl　 ②Cl+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O　 ③2FeCl2+Cl22FeCl3。 根据上述反应,判断下列结论中错误的是(　　)。 A.Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物 B.Cl2在反应①中作还原剂,在反应③中作氧化剂 C.氧化性强弱顺序为Br>Cl>Fe3+>Cl2 D.溶液中可发生反应:Cl+6Fe2++6H+Cl-+6Fe3++3H2O 13.某无色溶液中含有K+、S、S、Cl-、OH-,检验溶液中除OH-外其他阴离子的步骤如图所示。 下列说法正确的是(　　)。 A.试剂①为BaCl2溶液,白色沉淀A中含有BaSO3和BaSO4 B.试剂②与试剂③可以是同一种试剂,也可以是不同种试剂 C.试剂④可以是品红溶液,也可以是酸性KMnO4溶液 D.加入过量试剂③的目的是排除S、OH-这两种离子的干扰 14.如图是实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置(夹持和净化装置已省略)。其中最合理的选项是(　　)。 选项 a b c d A 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 B 稀硫酸 CaCO3 CO2 Na2CO3 C 浓盐酸 KMnO4 Cl2 H2O D 水 Na2O2 O2 浓硫酸 15.某阴离子的结构如图所示,其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素,W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是(　　)。 A.Z元素的最高正化合价为+7价 B.非金属性:Y<W C.该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D.最简单氢化物沸点:X>M 二、非选择题(本题共5小题,共55分) 16.(11分)NaCl不仅是调味品,也是重要的化工原料。回答下列问题: ⅰ.海水晒盐和粗盐精制: (1)图中实验操作与海水晒盐的基本原理相同的是　　　　(填字母)。  (2)粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、S,实验室中可选用的除杂试剂依次为NaOH溶液、　　　　　　　　　　　　　　,过滤后加适量稀盐酸。  ⅱ.用精盐配制氯化钠溶液: (1)配制500 g 0.9%的生理盐水,需要用到的玻璃仪器有　　　　　　　　。 (2)配制100 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液: ①配制过程示意图如图所示,正确的操作顺序为　　　　　　　　　　　。  ②容量瓶使用前,首先要进行的操作是　　　　　　　　;  使用完毕应洗净、晾干,通常在玻璃磨口瓶塞与瓶口处垫一张纸,目的是　　　　　　。 ③误差分析:下列情况中,会使所配制溶液浓度偏低的是　　　　(填字母)。  A.NaCl固体中含有少量未除尽的杂质MgCl2 B.定容时仰视刻度线 C.容量瓶未烘干,内壁沾有水珠 D.定容后振荡摇匀,发现液面低于刻度线 E.向容量瓶中转移液体时,有少量液体外溅 17.(12分)某研究性学习小组的同学拟分析某市空气的质量情况,测定该市空气中SO2的含量并制定下列研究方案。 Ⅰ.资料表明,SO2具有较强的还原性,能与酸性KMnO4溶液(紫红色,其还原产物Mn2+在水溶液中接近无色)发生反应: 5SO2+2Mn+2H2O5S+2Mn2++4H+。 Ⅱ.设计实验方案: 方案一:利用SO2使品红溶液褪色作定性分析。其原理为　　　　　　　　　　　;  方案二:利用SO2的还原性,使SO2和已知浓度及体积的酸性KMnO4溶液反应进行定量分析。 Ⅲ.选择分析地点:某工业区、某公园、某居民小区、某商业区、某交通枢纽。 Ⅳ.选择分析时间:晴天、风速较小时;晴天、风速较大时;雨前;雨后。 Ⅴ.对测定的结果进行初步分析,并向相关单位提出建议。 请你参与该研究性学习小组的活动并发表你的见解。 (1)该小组的同学拟用下列装置通过方案二定量分析空气中SO2的含量。 当看到实验的现象为　　　　　　　　　时,应停止通空气。  (2)下图是该小组同学根据实验测得的县城不同地区空气中SO2的含量。 ①工厂区、交通枢纽SO2含量高于其他地区的原因是　　　　　　　　　　　　。  ②请你向当地有关部门提出一条减少工厂区SO2排放的建议: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)下表是该小组同学测得的不同天气情况下的县城空气中SO2的平均含量。请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因: ①　　　　　　　　　　　　。  ②　　　　　　　　　　　　。  天气情况 空气中SO2平均含量/(mg·L-1) 雨前 2.0 0.03 雨后 2.2 0.01 晴 2.3 0.015 晴 0.9 0.03 18.(10分)纯碱是一种非常重要的化工原料,在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。 (1)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱,其反应原理为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O,生产纯碱的工艺流程示意图如下: 请回答下列问题。 ①析出的NaHCO3晶体中可能含有少量氯化钠杂质,检验该晶体中是否含有氯化钠杂质的操作方法是　　　　　　　　　　　  　。  ②该工艺流程中可循环利用的物质是　　　　　　　　　　　　。  ③若制得的纯碱中只含有NaCl杂质。测定该纯碱的纯度,下列方案中可行的是　　　(填字母)。  a.向m g纯碱样品中加入足量CaCl2溶液,沉淀经过滤、洗涤、干燥,称其质量为b g b.向m g纯碱样品中加入足量稀盐酸,用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体,碱石灰增重b g c.向m g纯碱样品中加入足量AgNO3溶液,产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥,称其质量为b g (2)若称取10.5 g纯净的NaHCO3固体,加热一段时间后,剩余固体的质量为8.02 g。如果把剩余的固体全部加入100 mL 2 mol·L-1的盐酸中充分反应。求溶液中剩余盐酸的物质的量浓度(设溶液的体积变化及盐酸的挥发忽略不计,写出计算过程)。 19.(12分)实验小组用下图装置制Cl2并探究性质,回答下列问题。 (1)装置A用于制Cl2,反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　。  (2)装置C中得到黄绿色的氯水,为了探究氯水中漂白性物质成分,进行如下实验: 注:CCl4为无色有机溶剂,与水互不相溶,密度比水的大;Cl2易溶于CCl4。 ①结合化学方程式解释新制氯水光照一段时间后,pH减小的原因: 　　　　　　。 ②Ⅰ中白色沉淀为AgCl,试剂a为　　　　 　。  ③对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,可以得到的结论是 　　　　　　　　　　　　。  (3)①装置D中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②装置D中所得产物也具有漂白性,但漂白速率较慢。设计可以提高其漂白速率的实验方案: 　　　　　　　　　　　　。  20.(10分)R、W、X、Y是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。R最常见的同位素的原子核中不含中子。W与X可形成两种稳定的化合物:WX和WX2。工业革命以来,人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气,在一定程度上导致地球表面平均温度升高。Y与X是同一主族的元素,且在元素周期表中与X相邻。 (1)W的原子结构示意图是　　　　。  (2)WX2的电子式是　　　　　。  (3)R2X、R2Y中,稳定性较高的是　　　　　　　(填化学式)。  (4)Se与Y是同一主族的元素,且在元素周期表中与Y相邻。 ①根据元素周期律,下列推断正确的是　　　　　(填字母)。  A.Se的最高正化合价为+7价 B.H2Se的还原性比H2Y的强 C.H2SeO4的酸性比H2YO4的强 ②室温下向SeO2固体表面吹入NH3,得到两种单质和H2O,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ③SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应,生成一种正盐和水,该正盐的化学式为　　　　　。  参考答案 一、单项选择题 1.A 解析:高清摄像头镜片属于玻璃,玻璃的主要成分为二氧化硅,A项正确;酒精有还原性,“84”消毒液因其强氧化性可以消毒杀菌,两者混合后发生氧化还原反应,降低消毒效果,B项错误;碳纤维不属于有机物,C项错误;焰色反应不是化学变化,D项错误。 2.B 解析:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水”,这里的“法”是指蒸馏,蒸馏需要的仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶等。 3.C 解析:氯水中的次氯酸不稳定,见光易分解,所以应保存在棕色试剂瓶中,A项正确;钠的密度大于煤油的,与煤油不反应,少量的钠保存在煤油中可以隔绝空气中的氧气和水,B项正确;漂白粉的有效成分为次氯酸钙,可与空气中的二氧化碳、水反应生成易分解的次氯酸而变质,漂白粉要密封保存,C项错误;过氧化钠能与空气中的水、二氧化碳反应,所以过氧化钠应密封保存,D项正确。 4.B 解析:SiCl4和CH4的结构相似,其空间填充模型为,A项错误;HCl的电子式为,B项正确H2H2H2为同一种物质,C项错误;Si原子的结构示意图为,D项错误。 5.B 解析:非金属性:C>B,故酸性:H3BO3<H2CO3,A项错误;非金属性:Cl>Br>I,则HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,C项错误;电子层结构相同,则M的原子序数-1=R的原子序数+2,则原子序数为R<M,具有相同电子层结构的元素原子的核电荷数越大,半径越小,则离子半径:M+<R2-,D项错误。 6.C 解析:由题给信息可知,SO2易溶于水,也能使液面上升,A项错误;二氧化硫与水的反应为可逆反应,当反应达到限度后,二氧化硫的量不再减少,液面高度也无明显变化,B项错误;滴入紫色石蕊溶液,溶液变为红色,说明溶液显酸性,SO2与水反应生成亚硫酸,亚硫酸可电离出氢离子,C项正确;亚硫酸具有较强的还原性,易被氧化为硫酸,使溶液酸性增强,也能使pH下降,D项错误。 7.D 解析:由草木灰提取钾盐并检验钾元素的步骤是溶解、过滤、蒸发,然后进行焰色反应。溶解中用到玻璃棒,目的是加快溶解,A项正确;过滤时除掉不溶性杂质,用玻璃棒来引流,B项正确;蒸发结晶过程中也用到玻璃棒,目的是防止液体受热不均,造成液体飞溅,C项正确;焰色反应验证钾元素要透过蓝色钴玻璃观察,紫色是钾元素焰色反应所呈现出的颜色,D项错误。 8.A 解析:氨气自身不能电离出自由移动的离子,不是电解质,属于非电解质,故①错误;向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体,有白色沉淀生成,即二氧化硫溶于氢氧化钠溶液生成亚硫酸钠,亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡白色沉淀,故②正确;CO与H2在氧气中完全燃烧,生成CO2和H2O,生成的CO2和H2O再与Na2O2反应,Na2O2增加的质量为CO与H2混合气体的质量,共a g,故③正确;碱性氧化物都是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7,故④正确;由于未说明是标准状况,故22.4 L CO不一定是1 mol,故⑤错误;分散系按分散质粒子直径的大小分为浊液、溶液和胶体,丁达尔效应可用于区分溶液和胶体,故⑥错误;氧化还原反应中发生化合价变化的可能只有一种元素,如Cl2+H2OHCl+HClO,故⑦错误。 9.D 解析:产物为氮气和水,对环境无污染,A项正确;该反应中氧化剂(O2)和还原剂(N2H4)的质量比为32∶32=1∶1,B项正确;N元素的化合价由-2价升高为0,可知反应中每生成1 mol N2转移1 mol×2×[0-(-2)]=4 mol e-,C项正确;标准状况下N2H4为液体,O2为气体,等质量时物质的量相同,体积不同,D项错误。 10.D 解析:实验1:第一份溶液中加入足量的烧碱浓溶液并加热,产生标准状况下224 mL气体证明含有0.01 mol N。实验2:第二份溶液中先加入足量的盐酸,无现象,证明不含有C;再加足量的BaCl2溶液,得固体(为BaSO4)2.33 g,证明含有0.01 mol S。根据溶液中的电荷守恒,则一定含有钾离子,且c(K+)≥=0.1 mol·L-1。根据电荷守恒,该溶液中一定含有K+,A错误。该溶液中肯定含有N、S、K+,肯定不含C,B错误。根据以上分析,该溶液中可能含有N,C错误。100 mL该溶液中N的物质的量为0.01 mol,S的物质的量为0.01 mol,若含有N,根据电荷守恒,溶液中c(K+)>0.1 mol·L-1;若不含N,c(K+)=0.1 mol·L-1,D正确。 11.D 解析:漂白粉溶液中通入CO2,反应生成碳酸钙和HClO,根据“强酸制取弱酸”的原理,则酸性:H2CO3>HClO,A项错误;Cu与氯气反应生成固体氯化铜,产生棕黄色的烟,B项错误;向品红溶液中通入某气体,溶液褪色,说明该气体能够漂白品红溶液,可能为臭氧、氯气、二氧化硫,C项错误;钠与水反应的现象为钠浮在水面上,说明钠的密度小于水的,D项正确。 12.C 解析:Cl+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O根据化合价变化,Cl2既是氧化产物,又是还原产物,A项正确;Cl2在①中化合价升高,作还原剂,在③中化合价降低,作氧化剂,B项正确;氧化性强弱的顺序:根据①知Br>Cl,根据②知Cl>Cl2,根据③知Cl2>Fe3+,所以氧化性强弱的顺序为Br>Cl>Cl2>Fe3+,C项错误;根据氧化性强弱、电荷守恒可知,溶液中可发生反应:Cl+6Fe2++6H+Cl-+6Fe3++3H2O,D项正确。 13.C 解析:为正确完成相应的离子检验,实验所用试剂①为Ba(OH)2溶液,试剂②为稀盐酸,试剂③为稀硝酸,试剂④用于对SO2的检验,可以是品红溶液,也可以是酸性KMnO4溶液,C项正确;若试剂①为BaCl2溶液,会对后续Cl-检验带来干扰,A项错误;若试剂②与试剂③均为稀盐酸,则会对Cl-检验带来干扰,若均为稀硝酸,则会对S的检验带来干扰,B项错误;加入过量试剂③的目的是排除OH-的干扰,D项错误。 14.A 解析:SO2可以被NaOH溶液吸收,A项正确;实验室用CaCO3与稀盐酸制取CO2,B项错误;Cl2不能用水吸收,C项错误;O2不用尾气处理,D项错误。 15.D 解析:根据题意可推知:W为C元素,X为N元素,Y为O元素,Z为F元素,M为S元素。Z为F元素,无正化合价,A项错误;同一周期从左到右元素的非金属性逐渐增强,B项错误;该阴离子中N形成2个单键,有2个未成键电子对,满足8电子稳定结构,C项错误;由于NH3之间能形成氢键,H2S之间不能形成氢键,故NH3的沸点大于H2S的,D项正确。 二、非选择题 16.ⅰ.(1)B　 (2)BaCl2溶液、Na2CO3溶液 ⅱ.(1)烧杯、玻璃棒、量筒 (2)①fedacb　②检查容量瓶是否完好,瓶口处是否漏水　防止瓶塞与瓶口粘连　③ABE 解析:ⅰ.(1)海水晒盐将溶剂水蒸干,溶质NaCl析出,与蒸发操作类似,B项正确; (2)加入NaOH溶液除去Mg2+,再加入BaCl2溶液除去硫酸根离子,加入Na2CO3溶液除去Ca2+和过量的Ba2+,过滤后加入适量稀盐酸除去过量的NaOH和碳酸钠。 ⅱ.(1)配制500 g 0.9%的生理盐水,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒; (2)①配制溶液的步骤:计算、称量、溶解、转移、定容、摇匀,正确的操作顺序为fedacb;②容量瓶有玻璃塞,使用前,首先要进行的操作是检查容量瓶是否完好,瓶口处是否漏水;在玻璃磨口瓶塞与瓶口处垫一张纸,目的是防止瓶塞与瓶口粘连;③NaCl固体中含有少量未除尽的杂质MgCl2,则称量的溶质质量偏小,配得溶液浓度偏低,A符合;定容时仰视刻度线,加入水的体积偏大,浓度偏低,B符合;容量瓶未烘干,内壁沾有水珠,由于定容时也加入水,因此对实验无影响,C不符合;定容后振荡摇匀,发现液面低于刻度线,是由于部分溶液留在容量瓶内壁,对溶液浓度无影响,D不符合;向容量瓶中转移液体时,有少量液体外溅,则部分溶质损耗,溶液浓度偏低,E符合。 17.SO2与品红溶液反应生成无色物质 (1)酸性KMnO4溶液刚好褪色 (2)①工厂废气、汽车尾气中SO2含量较高　②提高脱硫技术(或改用更洁净的能源或提高尾气的处理技术或对尾气进行综合利用等合理答案均可) (3)①下雨时SO2与水反应降低了雨后空气中SO2的含量　②风速越大,气体扩散速率越大,空气中SO2浓度越小 18.(1)①取少量晶体溶于水,加入稀硝酸和硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则有NaCl,反之则没有　②CO2　③ac (2)n(NaHCO3)==0.125 mol,NaHCO3最终完全转变成NaCl,消耗盐酸的物质的量等于NaHCO3物质的量,则n(HCl)剩余=n(HCl)-n(NaHCO3)=0.1 L×2 mol·L-1-0.125 mol=0.075 mol,c(HCl)剩余==0.75 mol·L-1。 解析:(1)①检验晶体中是否有氯化钠,取少量晶体溶于水,滴加稀硝酸和硝酸银溶液,若产生白色沉淀,则该晶体中含有氯化钠。②由图示可知,该流程中可循环利用的物质是CO2。③a.向m g纯碱样品中加入足量CaCl2溶液,Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀,沉淀经过滤、洗涤、干燥,称其质量为b g,可计算出纯碱的纯度,a项正确;b.向m g纯碱样品中加入足量稀盐酸,Na2CO3与过量的稀盐酸反应产生CO2气体,用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体,碱石灰增重b g,由于碱石灰吸收CO2的同时还吸收带出的水蒸气,故无法计算纯碱纯度;c.向m g纯碱样品中加入足量AgNO3溶液,Na2CO3与AgNO3反应生成Ag2CO3沉淀,NaCl与AgNO3反应产生AgCl沉淀,产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥,称其质量为b g,列方程组可计算出纯碱的纯度,c正确。 19.(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ (2)①2HClOO2↑+2HCl　②硝酸银溶液　③新制氯水中具有漂白性的为次氯酸 (3)①Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O　②向所得溶液中通入一定量的二氧化碳气体(合理即可) 解析:(1)装置A用于制Cl2,二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、水和氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。 (2)①新制氯水中氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢,光照一段时间后,次氯酸分解生成氯化氢,溶液酸性增强,pH减小,2HClOO2↑+2HCl。 ②Ⅰ中白色沉淀为AgCl,氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀,试剂a为硝酸银溶液。 ③实验Ⅱ中光照一段时间,次氯酸分解生成盐酸,红色纸条未褪色,说明盐酸没有漂白性;实验Ⅲ中为使用四氯化碳萃取Cl2后的溶液,红色纸条褪色,说明次氯酸能使红色纸条褪色;实验Ⅳ中为含有Cl2的四氯化碳层溶液,不能使红色纸条褪色,说明氯气不能使红色纸条褪色; 对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,可以得到的结论是新制氯水中具有漂白性的为次氯酸。 (3)①装置D中氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子方程式是Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。 ②装置D中所得产物也具有漂白性,但漂白速率较慢,可以通入二氧化碳,二氧化碳和次氯酸根离子反应生成次氯酸,可以提高漂白效率。 20.(1) (2) (3)H2O (4)①B　②3SeO2+4NH33Se+2N2+6H2O　③Na2SeO3 解析:R、W、X、Y是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。R最常见的同位素的原子核中不含中子,R为H元素;W与X可形成两种稳定的化合物:WX和WX2,工业革命以来,人类使用的化石燃料在燃烧过程中将大量WX2排入大气,在一定程度上导致地球表面平均温度升高,则W为C元素、X为O元素;Y与X是同一主族的元素,且在元素周期表中与X相邻,Y为S元素。 (3)R2X、R2Y分别为H2O和H2S,O与S为同主族元素,O原子的电子层数小于S原子的,O原子半径小于S原子的,O原子的原子核对核外电子吸引能力大于S原子的,O原子的非金属性强于S原子的,故H2O的稳定性大于H2S,稳定性较高的是H2O。 (4)①Se原子的最外层电子数为6,最高正化合价为+6价,A项错误;非金属性S大于Se,则H2Se的还原性比H2S强,B项正确;非金属性S大于Se,则最高价氧化物的水化物的酸性:H2SO4>H2SeO4,C项错误。②室温下向SeO2固体表面吹入NH3,可得到两种单质和H2O,Se元素的化合价由+4价降低为0价,N元素的化合价由-3价升高为0价,根据得失电子守恒和原子守恒,得该反应的化学方程式为3SeO2+4NH33Se+2N2+6H2O;③SeO2在一定条件下可与NaOH溶液反应,生成一种正盐和水,SeO2为酸性氧化物,根据原子守恒,该正盐化学式为Na2SeO3。 10 学科网（北京）股份有限公司 $$