2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册 综合模拟测评卷

综合模拟测评卷 (时间:60分钟　满分:100分) 一、单项选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量,然后通过植树造林、节能减排等形式,抵消自身产生的排放量,CO2实现“零排放”。下列选项所述措施均能实现“碳中和”的是(　　)。 ①减少化石燃料使用　②发展捕集技术　③燃煤中加入石灰石　④开发新的能源 A.①②④　　　　　B.①②③ C.③④　　　　　　D.②③④ 2.下列化学用语表示正确的是(　　)。 A.硫酸铁的化学式:FeSO4 B.K2CrO4中Cr元素的化合价:+6价 C.Na原子的结构示意图: D.Cu(NO3)2的电离方程式:Cu(NO3)2Cu2++(NO3 3.碘127是碘的稳定同位素,而碘131则是碘的一种放射性同位素,为人工放射性核素,该核素在治疗甲状腺疾病方面发挥着重要的作用。下列说法正确的是(　　)。 A.碘127和碘131的核外电子数之比为127∶131 B.碘127和碘131的核内中子数之比为127∶131 C.碘127和碘131的核内中子数与质子数之差的比为1∶1 D.碘127和碘131的核内质子数与核外电子数之和的比为1∶1 4.羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 mol·L-1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+恰好与24.50 mL 0.020 mol·L-1酸性KMnO4溶液完全反应。已知:FeSO4+KMnO4+H2SO4Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O(未配平),则羟胺的氧化产物是(　　)。 A.N2 B.N2O C.NO D.NO2 5.下列物质与其化学式对应,且相关表述正确的是(　　)。 A.硫黄(S),分子晶体,可作为工业制硫酸的原料 B.酒精(CH3CH2OH),可以萃取溴水中的溴单质 C.液氯(Cl2),黄绿色液体,具有漂白性 D.过氧化氢(H2O2),与水互为同分异构体 6.下列反应的离子方程式正确的是(　　)。 A.将Cl2通入氯化亚铁溶液中:Fe2++Cl2Fe3++2Cl- B.将氯气通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- C.NaHCO3溶液中加入稀盐酸:C+2H+CO2↑+H2O D.将SO2、Cl2按物质的量为1∶1的比例通入水中:SO2+Cl2+2H2O4H++S+2Cl- 7.化学实验是化学科学赖以形成和发展的基础。下图实验装置正确,且能达到实验目的的是(　　)。 A.利用图1装置模拟石油的分馏 B.利用图2装置进行CCl4萃取碘水中的碘并分液 C.利用图3装置蒸发结晶得到氯化钠晶体 D.利用图4装置配制100 mL一定物质的量浓度的硫酸溶液 8.《天工开物》记载:“凡火药以硝石、硫黄为主,草木灰为辅,……而后火药成声。”其中涉及的主要反应为S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑。下列说法正确的是(　　)。 A.该反应中S是还原剂 B.该反应中被还原的物质只有KNO3 C.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1 D.该反应中每生成1 mol N2,转移10×6.02×1023个电子 9.下表中,陈述Ⅰ、Ⅱ的叙述及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　)。 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 小苏打可用于治疗胃病 NaHCO3可 与盐酸反应 Ⅰ对;Ⅱ对;有关系 B 向滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2,溶液变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对;Ⅱ错;无关系 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对;Ⅱ对;有关系 D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂 Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对;Ⅱ对;无关系 10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)。 A.11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA B.0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-数为0.1NA C.1 mol Na2O2与足量H2O反应电子转移总数为2NA D.常温常压下,48 g O3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA 11.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是(　　)。 选项 操作 现象 结论 A 向某无色溶液中滴加稀盐酸 有无色气体生成 原溶液中一定含有C B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4,振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I- C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中一定有Na+,不可能有K+ D 将某气体通入澄清石灰水中 溶液变浑浊 该气体一定是CO2 12.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)。 A.HClOCl2NaClO B.SSO2H2SO4 C.1 mol·L-1 HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2 D.饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 13.开发利用海水化学资源的部分过程如图所示,下列说法不正确的是(　　)。 A.操作①中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O B.澄清石灰水无法鉴别NaHCO3和Na2CO3 C.③的离子方程式为Br2+SO2+2H2O2H++S+2HBr D.除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、S,可依次加入NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液 14.“价—类”二维图是学习元素化合物知识的重要方法,某同学绘制某常见元素的“价—类”二维图如图。下列推断不合理的是(　　)。 A.Ba(OH)2溶液与h的稀溶液、i的可溶性正盐反应的离子方程式相同 B.由d生成g在工业中是在接触室内完成的 C.f为强电解质 D.常温下,Fe在h的浓溶液中发生钝化 15.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表: 元素代号 X Y Z M R Q 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74 主要化 合价 最高正化合 价/价 +1 +7 +3 +2 +5 — 最低负化合 价/价 — -1 — — -3 -2 下列说法不正确的是(　　)。 A.由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键 B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物可彼此反应 C.简单氢化物的稳定性是Q>R D.Z和Y形成的化合物为离子化合物 二、非选择题(本题共5小题,共55分) 16.(12分)根据所学知识,回答下列问题: (1)现有以下五种物质:①Cu、②BaCO3固体、③酒精、④SO2、⑤稀硫酸。以上物质中属于电解质的是　　　　(填序号,下同),属于非电解质的是　　　,能导电的是　　　　,可用　　　　　　　　(填现象名称)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。  (2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的净水剂,可以通过下述反应制取:2Fe(OH)3+4KOH+3KClO2K2FeO4+3KCl+5H2O。 ①该反应中还原剂是　　　　(填化学式,下同),还原产物为　　　　　　　　　。 ②当反应中有1 mol K2FeO4生成,转移电子的物质的量为　　　　　 mol。  (3)同温同压下,等体积的NH3与H2S气体的质量比为　　　　　;等质量的NH3与H2S中氢原子的个数比为　　　　　;将19 g MgCl2固体溶于水配制成1 L溶液,从中取出50 mL溶液,则Cl-的物质的量浓度为　　　　　。  (4)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题: 装置C中①的名称是　　　　　,装置D中的分液漏斗在使用之前应该　　　　　,在分液时,为使液体顺利滴下,应进行的具体操作是　   　。  17.(12分)钠及其化合物的“价—类”二维图及部分转化关系如图所示。 (1)“价—类”二维图中缺失的类别A为　　　　,B的化学式为　　　　。  (2)反应①②③④⑤⑥⑦中,属于氧化还原反应的是　　　　(填序号)。  (3)反应④的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,反应⑦的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物,为了测定x值,某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。 ①B装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ②C装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ③若在装置A的试管中装入3.7 g NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物,用酒精灯加热到反应完全,此时B管增重1.89 g,C管增重0.22 g,则x的值为　　　　。  ④该装置还不是很完善,可能使测定结果偏小,应如何改? 　　　　 　。  为什么? 　　　　　　　　　　　　　　　　　。  18.(10分)硫循环在自然界和人类生活生产中均起到重要作用。 (1)如图是自然界中硫的循环图,下列关于这两种循环的说法正确的是　　　(填字母)。 A.火山喷口附近容易见到单质硫 B.硫循环过程无生物圈参与 C.人类对化石燃料的过度开采对硫循环造成巨大影响 D.硫循环对环境的影响是导致酸雨的产生 (2)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储,过程如图: 请回答下列问题。 ①SO2催化反应的化学方程式是　　　　　　　　　,该反应中生成1 mol S,转移的电子数约为　　　　。  ②反应Ⅲ中检验生成的二氧化硫的方法是 　　　　　　　　　　　。  ③硫酸的工业生产是利用硫铁矿经沸腾炉燃烧,再经接触室转化,最后用98.3%的浓硫酸吸收而制得。写出接触室中发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　;用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。  19.(11分)从海水中可以提取很多有用的物质,例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一,其流程如下: 资料显示:Ⅰ.pH=2时,NaNO2溶液只能将I-氧化为I2,同时生成NO; Ⅱ.I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl; Ⅲ.5S+2I+2H+I2+5S+H2O; Ⅳ.I2在碱性溶液中反应生成I-和I; Ⅴ.2Fe3++2I-2Fe2++I2。 (1)反应①的离子方程式为 　　　　　　　　　　　。  (2)方案甲中,根据I2的特性,分离操作X的名称是　　　　　　　　　。  (3)已知:反应②中每吸收3 mol I2转移5 mol 电子,其离子方程式是  　。 (4)Cl2、酸性KMnO4溶液等都是常用的强氧化剂,但该工艺中氧化卤水中的I-却选择了价格较高的NaNO2,原因是  　　　　　　　　　　　。  (5)方案乙中,已知反应③过滤后,滤液中仍存在少量的I2、I-、I。请分别检验滤液中的I-和I,将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂:稀硫酸、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液。 A.滤液用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。 B.　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  20.(10分)短周期A、B、C、D、E、F六种元素,它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中,A的原子半径最小,B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍,C为地壳中含量最多的元素,D是原子半径最大的短周期主族元素,D的单质在高温下与C的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答问题。 (1)写出下列元素的名称: A　　　　　　　　　　,B　　　　　　　　,  C　　　　　　　　　　,D　　　　　　　　。  (2)E在元素周期表中的位置:　 　　　　　　　。  (3)F的离子结构示意图:　　　　　　　　　　。  (4)A、B组成的最简单化合物的名称是　　　　　　。  (5)C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为　　 　。 (6)能说明E的非金属性比F的非金属性　　　　(填“强”或“弱”)的事实是　　　　　　(举一例)。  参考答案 一、单项选择题 1.A 解析:化石燃料燃烧生成大量二氧化碳,减少化石燃料使用,有利于减少二氧化碳排放,①正确;发展捕集技术,有利于减少CO2排放,②正确;燃煤中加入石灰石,石灰石中碳酸钙高温分解生成二氧化碳,不会减少二氧化碳排放,③错误;开发新的能源替代化石燃料,减少化石燃料的使用,有利于实现“碳中和”,④正确;故①②④正确。 2.B 解析:硫酸铁的化学式:Fe2(SO4)3,A项错误;化合物中各元素原子化合价代数和等于0,由于K元素化合价为+1价,O元素化合价为-2价,可知K2CrO4中Cr元素的化合价为+6价,B项正确;Na原子的结构示意图为,C项错误;Cu(NO3)2电离产生Cu2+、N,其电离方程式:Cu(NO3)2Cu2++2N,D项错误。 3.D 解析:同位素的核外电子数相等,A项错误。碘127和碘131的质量数之比为127∶131,中子数之比为(127-53)∶(131-53)=37∶39,B项错误。碘127和碘131的核内质子数相等,而中子数不相等,C项错误。 4.B 解析:羟胺中N元素的化合价是-1价,设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x价,根据得失电子守恒,存在25.00×10-3 L×0.049 mol·L-1×(x+1)=24.50×10-3 L×0.020 mol·L-1×5,解得x=+1,故羟胺的氧化产物为N2O。 5.A 解析:硫黄指硫单质,属于分子晶体,可作为工业制硫酸的原料,A正确;酒精是乙醇的俗称,与水互溶,故不能作萃取溴水中溴单质的萃取剂,B错误;Cl2本身没有漂白性,所以液氯也没有漂白性,C错误;同分异构体指分子式相同而结构不同的化合物,过氧化氢(H2O2)与水(H2O)分子式不同,二者不是同分异构体,D错误。 6.D 解析:A项违反了得失电子守恒和电荷守恒的原则,错误;次氯酸是弱酸,不可拆分,B项错误;C项应为HC+H+CO2↑+H2O,错误。 7.B 解析:分馏装置中,温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处,故A错误;碘易溶于CCl4,用萃取、分液操作提取碘水中的碘,故B正确;在蒸发皿中蒸发氯化钠溶液,结晶得到氯化钠晶体,故C错误;配制100 mL一定物质的量浓度的硫酸溶液,不能直接把浓硫酸倒入容量瓶,故D错误。 8.C 解析:该反应中的化合价变化及电子转移如图所示:,该反应中S为氧化剂,A项错误;该反应中被还原的物质有KNO3、S,B项错误;该反应中氧化剂为KNO3、S,还原剂为C,氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1,C项正确;该反应每生成1 mol N2,转移12 mol电子,即12×6.02×1023个电子,D项错误。 9.A 解析:B项,向滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2,先变红,后褪色,陈述Ⅰ错,陈述Ⅱ正确;C项,高压钠灯发黄光是物理变化,与金属钠具有还原性没有因果关系;D项,陈述Ⅰ和Ⅱ有因果关系。 10.D 解析:缺标准状况的条件,无法计算11.2 L CO2的物质的量,故A错误;缺溶液的体积,无法计算0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量,故B错误;1 mol Na2O2与足量H2O反应,转移1 mol电子,即电子转移总数为NA,故C错误;O3和O2的最简式都为O,根据最简式可知48 g O的物质的量为3 mol,则48 g O3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA,故D正确。 11.B 解析:可能含有C、HC、S、HS,A项错误;氯水中的氯气与碘离子反应生成碘单质,四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来,四氯化碳的密度比水的大,下层溶液显紫色,B项正确;黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰,故火焰呈黄色,原溶液中一定有Na+,可能有K+,C项错误;能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2,D项错误。 12.D 解析:次氯酸见光发生分解反应生成HCl和O2,A项错误;S与O2反应生成SO2,SO2与水反应生成H2SO3,B项错误;1 mol·L-1 HCl(aq)与MnO2不反应,只有浓盐酸才与MnO2反应,C项错误;饱和NaCl溶液与NH3、CO2反应生成NaHCO3,NaHCO3受热分解生成Na2CO3,D项正确。 13.C 解析:漂白剂的有效成分为NaClO,反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,A项正确;Na2CO3、NaHCO3与澄清石灰水反应时都产生CaCO3白色沉淀,故澄清石灰水无法鉴别二者,B项正确;第③步反应中,Br2将SO2氧化为硫酸而自身被还原为HBr(为强酸),反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O4H++S+2Br-,C项错误;除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、S,加入BaCl2溶液会引入Ba2+,Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后加入,以除去溶液中的Ca2+和过量的Ba2+,D项正确。 14.A 解析:根据“价—类”二维图,可知a为S,属于单质,单质中硫元素的化合价为0价;b为H2S,硫元素的化合价为-2价,属于酸;c为硫化盐或硫氢化盐,硫元素的化合价为-2价;d为SO2,硫元素的化合价为+4价,属于氧化物;e为H2SO3,硫元素的化合价为+4价,属于酸;f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐,硫元素的化合价为+4价;h为H2SO4,硫元素的化合价为+6价,属于酸;i为硫酸盐或硫酸氢盐,硫元素的化合价为+6价;g为SO3,硫元素的化合价为+6价,属于氧化物;H2SO4与氢氧化钡溶液反应的离子方程式为2H++S+2OH-+Ba2+BaSO4↓+2H2O,i的可溶性正盐与氢氧化钡溶液反应的离子方程式可能为S+Ba2+BaSO4↓,A不符合;d为SO2,g为SO3,二氧化硫与氧气在接触室反应生成三氧化硫,B符合;f为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐,为强电解质,C符合;常温下,Fe在浓硫酸中钝化,D符合。 15.D 解析:短周期元素中,Y有+7价、-1价,则Y为Cl;Q没有最高正化合价,最低负化合价为-2价,则Q为O;R有+5价、-3价,处于ⅤA族,原子半径小于Cl,则R为N;X、M、Z的最高正化合价分别为+1价、+2价、+3价,则分别处于ⅠA、ⅡA、ⅢA族,原子半径X>M>Z>Cl,则X为Na、M为Mg、Z为Al。由元素X和Q组成的化合物为Na2O、Na2O2,Na2O2中含有共价键,A项正确;X、Z、R的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、硝酸,氢氧化铝属于两性氢氧化物,能与氢氧化钠及硝酸反应,B项正确;非金属性O>N,简单氢化物的稳定性O>N,C项正确;Al和Cl形成的化合物AlCl3为共价化合物,D项错误。 二、非选择题 16.(1)②　③④　①⑤　丁达尔效应 (2)①Fe(OH)3　KCl　②3 (3)1∶2　3∶1　0.4 mol·L-1 (4)蒸馏烧瓶　检查是否漏水　取下分液漏斗顶部的玻璃塞,打开旋塞 解析:(1)①Cu是金属单质,可导电,既不是电解质也不是非电解质;②BaCO3固体不导电,熔融状态下可电离出阴、阳离子,属于电解质;③酒精不导电,不电离,是非电解质;④SO2不导电,不电离,是非电解质;⑤稀硫酸可导电,属于混合物,既不是电解质也不是非电解质。以上物质中属于电解质的是②,属于非电解质的是③④,能导电的是①⑤;胶体可产生丁达尔效应,可用丁达尔效应区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。 (2)①该反应中铁元素化合价升高,失去电子被氧化,还原剂是Fe(OH)3,次氯酸钾是氧化剂,被还原为氯化钾,则还原产物为KCl。②铁元素化合价从+3价升高到+6价,从题给反应可看出,有2 mol K2FeO4生成时,转移电子的物质的量为6 mol,当反应中有1 mol K2FeO4生成,转移电子的物质的量为3 mol。 (3)同温同压下,等体积的NH3和H2S气体的物质的量相等,则质量比等于相对分子质量之比,为17∶34=1∶2;等质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为(×3)∶(×2)=3∶1;将19 g MgCl2(物质的量是=0.2 mol)固体溶于水配制成1 L溶液,氯离子的浓度是=0.4 mol·L-1,由于溶液是均一、稳定的,则从中取出50 mL溶液,Cl-的物质的量浓度仍然为0.4 mol·L-1。 (4)装置C中①的名称是蒸馏烧瓶,装置D中的分液漏斗在使用之前应该检查是否漏水,在分液时,为使液体顺利滴下,需要保持内外压强相等,则应进行的具体操作是取下分液漏斗顶部的玻璃塞,打开旋塞。 17.(1)碱　Na2O　 (2)①②③⑥⑦ (3)Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓或Na2CO3+Ba(OH)22NaOH+BaCO3↓　2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑ (4)①吸收反应中生成的水　②吸收反应中生成的CO2　③10　④在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管　为了防止空气中的CO2和H2O被C装置中的碱石灰吸收 解析:(1)“价—类”二维图中,类别A对应的物质是NaOH,NaOH属于碱,缺失的类别A为碱,B是Na的氧化物,B化学式为Na2O。 (2)反应①是Na与氧气反应生成Na2O,元素化合价有变化,属于氧化还原反应;反应②是Na2O与O2反应生成Na2O2,元素化合价有变化,属于氧化还原反应;反应③是Na2O2与水反应生成NaOH和氧气,元素化合价有变化,属于氧化还原反应;反应④可以是Na2CO3与Ca(OH)2[或Ba(OH)2]反应生成NaOH和CaCO3(或BaCO3),元素化合价没有变化,属于非氧化还原反应;反应⑤是NaHCO3分解为Na2CO3、CO2、H2O,元素化合价没有变化,属于非氧化还原反应;反应⑥是Na与O2反应生成Na2O2,元素化合价有变化,属于氧化还原反应;反应⑦是Na与水反应生成NaOH和氢气,元素化合价有变化,属于氧化还原反应。属于氧化还原反应的是①②③⑥⑦。 (3)反应④是Na2CO3与Ca(OH)2[或Ba(OH)2]反应生成NaOH和CaCO3(或BaCO3),反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓或Na2CO3+Ba(OH)22NaOH+BaCO3↓;反应⑦是Na与水反应生成NaOH和氢气,离子方程式为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑。 (4)B管增重的1.89 g是产生的水的质量,H2O来自NaHCO3的分解和Na2CO3·xH2O失水。C管增重的0.22 g是产生的CO2的质量。由CO2的质量可求出NaHCO3的质量及其产生的H2O的质量。 2NaHCO3CO2↑+Na2CO3+H2O 2×84 44 18 0.84 g 0.22 g 0.09 g 即Na2CO3·xH2O的质量为3.7 g-0.84 g=2.86 g,Na2CO3·xH2O含水:1.89 g-0.09 g=1.80 g,在Na2CO3·xH2O中:,得x=10。 18.(1)ACD (2)①3SO2+2H2O2H2SO4+S↓　2.408×1024　 ②将气体通入品红溶液中,若品红溶液褪色,加热后又恢复原来的颜色,证明生成二氧化硫　 ③2SO2+O22SO3　为了防止SO3溶于水时反应放出大量热导致酸雾,降低吸收效率 解析:(1)在火山喷口附近常见到单质硫,A项正确;根据图中信息得出硫循环过程有生物圈参与,B项错误;人类对化石燃料的过度开采,致使大气中产生较多的二氧化硫,因此对硫循环造成巨大影响,C项正确;硫循环对环境的影响是导致酸雨的产生,D项正确。 (2)①SO2催化反应是二氧化硫与水反应生成硫和硫酸,其化学方程式是3SO2+2H2O2H2SO4+S↓,该反应中SO2化合价降低变为S,反应中生成1 mol S,转移4 mol电子,即电子数约为2.408×1024。②检验二氧化硫常用品红溶液,因此反应Ⅲ中检验生成二氧化硫的方法是将气体通入品红溶液中,若品红溶液褪色,加热后又恢复原来的颜色,证明生成二氧化硫。③根据题意得到接触室中二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫,其发生反应的化学方程式为2SO2+O22SO3;用98.3%的浓硫酸吸收而不用水吸收的原因是防止SO3溶于水时反应放出大量热导致酸雾,降低吸收效率。 19.(1)2N+2I-+4H+I2+2NO↑+2H2O (2)升华(或加热)、冷凝结晶(无冷凝结晶不扣分) (3)3I2+3C5I-+I+3CO2↑(或3I2+6C+3H2O5I-+I+6HC) (4)氯气、酸性高锰酸钾溶液等都是强氧化剂,能继续氧化生成的I2(或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质,合理即可) (5)从水层取少量溶液置于试管中,加入几滴淀粉溶液,滴加Fe2(SO4)3溶液,振荡,溶液变蓝,说明滤液中含有I-;另从水层中取少量溶液置于试管中,加入几滴淀粉溶液,加稀硫酸酸化,滴加Na2SO3溶液,振荡,溶液变蓝,说明滤液中含有I 20.(1)氢　碳　氧　钠　 (2)第三周期ⅥA族 (3)　 (4)甲烷　 (5)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑　 (6)弱　Cl2能从Na2S溶液中置换出S(合理即可) 9 学科网（北京）股份有限公司 $$