2026届高三化学二轮复习  选择题专项训练2 氧化还原反应的概念和规律

2026届山东高考二轮复习 选择题专项训练2 氧化还原反应的概念和规律 1、 选择题 每小题只有一个选项符合题意 1．下列工艺制备原理不涉及氧化还原反应的是 A．工业固氮 B．氯碱工业 C．海水提溴 D．侯氏制碱法 2.(2024·北京顺义一模)下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是(　　) A.将充满NO2的试管倒立在水中，气体由红棕色变为无色 B.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色 C.将湿润的有色布条放入盛有干燥Cl2的集气瓶中，布条褪色 D.将一块绿豆大的Na放入坩埚中加热，有淡黄色固体生成 3.在高温条件下，碳酸锂(Li2CO3)、葡萄糖(C6H12O6)和磷酸铁(FePO4)可制备电极材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)，发生反应的化学方程式为12FePO4+6Li2CO3+C6H12O612LiFePO4+6CO↑+6CO2↑+6H2O↑。下列说法错误的是(　　) A.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为12∶1 B.反应中LiFePO4是还原产物，CO是氧化产物 C.生成1 mol LiFePO4时，转移2 mol电子 D.1 mol H2O中所含的中子总数为8NA 4.(2025·洛阳模拟)浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是(　　) A.对比①和②可以说明还原性：Br->Cl- B.①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2 C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl D.③中浓H2SO4被还原成SO2 5．已知转化Ⅰ：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是 A．氧化性：PbO2＞＞Cl2 B．转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同 C．做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强 D．PbO2与FeSO4溶液反应： 6．是食盐的补碘剂，一种制取的中间反应为：，下列说法错误的是 A．氧化性： B．该反应的还原产物为KCl和 C．I的半径大于Cl，故的熔沸点高于 D．生成11.2L(标况)时，转移了10mol电子 7．用过的核燃料中含有金属钚(Pu)，可用二氟化二氧()将金属钚以挥发性氟化物的形式除去，相关的反应为：(未配平)。下列说法错误的是 A．发生了还原反应 B．氧化性： C．消耗，转移电子数为 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8．地壳中的硫黄矿、硫铁矿和煤等都含有硫元素，这些矿物通过风化分解、燃烧、火山爆发等方式释放出等气体，这些气体有些进入大气，有些转化为亚硫酸盐、硫酸盐溶入河流或海洋，还有些则被土壤中的硫化细菌催化吸收。大气中的还可以被银杏、夹竹桃等植物吸收，而水体中的含硫化合物可被浮游植物吸收。 下列化学反应表示正确的是 A．单质硫与铜反应： B．通入过量氨水： C．溶液吸收： D．溶液被空气氧化： 9．关于的性质，下列说法不正确的是 A．有一定毒性，但可用作食品添加剂 B．酸性条件下能使淀粉溶液变蓝，说明该条件下氧化性： C．、、三种微粒中，氧化性最强的是 D．被足量酸性氧化为，转移电子的数目为 10．我国四大发明之一的黑火药爆炸反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2 B．该反应中若有2molKNO3完全反应，则被KNO3氧化的C的数目为3NA C．基态原子的第一电离能从大到小的顺序为N>O>C>K D．K2S溶液中 二、选择题 每小题只有一个选项符合题意 11.次磷酸钠(NaH2PO2)可用作药物和镀镍时的还原剂，反应原理为CuSO4+2NaH2PO2+2NaOHCu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑。下列说法错误的是(　　) A.参加反应的NaH2PO2有被CuSO4氧化 B.若1 mol H3PO3最多消耗2 mol NaOH，则NaH2PO3是酸式盐 C.反应中每转移6.02×1023个电子，则生成标准状况下5.6 L H2 D.NaH2PO3和H2均是还原产物 12.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，则下列说法正确的是(　　) A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B.5 mol FeS2发生反应，有24 mol电子转移 C.产物中的S有一部分是氧化产物 D.FeS2只作还原剂 15.向含Fe3+、H+、N的混合液中加入少量S，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是(　　) A.2Fe3++S+H2O2Fe2++S+2H+ B.2H++SH2O+SO2↑ C.2H++2N+3S3S+2NO↑+H2O D.2Fe3++3S+3H2O2Fe(OH)3↓+3SO2↑ 16.已知还原性：SO2>I->Fe2+，下列离子反应不能发生的是(　　) A.SO2+2Fe3++2H2OS+2Fe2++4H+ B.I2+2Fe2+2I-+2Fe3+ C.SO2+I2+2H2O2I-+4H++S D.少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-2Cl-+I2 17.微生物在电子供体的作用下可将Sb(+5)(存在形式为)还原为更易被去除的Sb(+3)，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是(　　) A.在生物反应器中可以实现S单质的循环利用 B.自养还原过程的离子方程式为3Sb+S+10H+S+3Sb3++5H2O C.歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1 D.Sb(+3)的沉淀去除过程发生了氧化还原反应 18．常温下，高铜酸钠是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，在中性或碱性溶液中稳定存在，在溶液中可用氧化制得。下列说法错误的是 A．中为价 B．制备高铜酸钠时，理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．在碱性条件下有强氧化性 D．-参加反应转移 19.在一定温度下，向KOH溶液中通入标准状况下11.2 L氯气，恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7 mol KCl、0.2 mol KClO和X。则X是(　　) A.0.1 mol KClO3 B.0.2 mol KClO3 C.0.1 mol KClO4 D.0.2 mol KClO4 答案　A 解析　标准状况下11.2 L氯气的物质的量为0.5 mol，根据原子守恒可知，生成X的物质的量为0.5 mol×2-0.7 mol-0.2 mol=0.1 mol；设X中氯元素的化合价为n，根据得失电子守恒可得0.7 mol×1=0.2 mol×(1-0)+0.1 mol×(n-0)，解得n=+5，所以X为KClO3，故选A。 20. (2025·甘肃西北师范大学附属中学高三上学模拟)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-Fe+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是(　　) A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 B.高铁酸钾中铁显+6价 C.由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于Fe D.K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2026届山东高考二轮复习 选择题专项训练2 氧化还原反应的概念和规律 1、 选择题 每小题只有一个选项符合题意 1．下列工艺制备原理不涉及氧化还原反应的是 A．工业固氮 B．氯碱工业 C．海水提溴 D．侯氏制碱法 【答案】D 【解析】工业固氮： ( 高温、高压 催化剂 )＋3 2，N被还原为-3价，H被氧化为+1价，涉及氧化还原反应，A错误；氯碱工业：电解饱和食盐水发生反应2NaCl＋2H2O2NaOH＋↑＋↑，涉及氧化还原反应，B错误；海水提溴：Cl2＋2Br-＝＋2Cl-，涉及氧化还原反应，C错误；侯氏制碱法：主要反应为2NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O。不涉及氧化还原反应，D正确。故选D。 ( 高温、高压 催化剂 ) 2.(2024·北京顺义一模)下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是(　　) A.将充满NO2的试管倒立在水中，气体由红棕色变为无色 B.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，固体由白色变为红褐色 C.将湿润的有色布条放入盛有干燥Cl2的集气瓶中，布条褪色 D.将一块绿豆大的Na放入坩埚中加热，有淡黄色固体生成 答案　B 解析　将充满NO2的试管倒立在水中，发生反应3NO2+H2O2HNO3+NO，气体由红棕色变为无色，与氧化还原反应有关，A不符合题意；向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液发生反应：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2，固体由白色变为红褐色，与氧化还原反应无关，B符合题意；Cl2与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO，生成的次氯酸使有色布条褪色，与氧化还原反应有关，C不符合题意；Na与氧气反应：2Na+O2Na2O2，与氧化还原反应有关，D不符合题意。 3.在高温条件下，碳酸锂(Li2CO3)、葡萄糖(C6H12O6)和磷酸铁(FePO4)可制备电极材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)，发生反应的化学方程式为12FePO4+6Li2CO3+C6H12O612LiFePO4+6CO↑+6CO2↑+6H2O↑。下列说法错误的是(　　) A.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为12∶1 B.反应中LiFePO4是还原产物，CO是氧化产物 C.生成1 mol LiFePO4时，转移2 mol电子 D.1 mol H2O中所含的中子总数为8NA 答案　C 解析　反应12FePO4+6Li2CO3+C6H12O612LiFePO4+6CO↑+6CO2↑+6H2O↑中铁元素化合价从+3价降低到+2价，FePO4是氧化剂，葡萄糖中碳元素化合价从0价升高到+2价，葡萄糖是还原剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为12∶1，A正确；铁元素化合价从+3价降低到+2价，生成1 mol LiFePO4时，转移1 mol电子，C错误；1个H2O分子中含有8个中子，1 mol H2O中所含的中子总数为8NA，D正确。 4.(2025·洛阳模拟)浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是(　　) A.对比①和②可以说明还原性：Br->Cl- B.①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2 C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4>HCl D.③中浓H2SO4被还原成SO2 答案　A 解析　反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②的白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，说明还原性：Br->Cl-，故A正确；反应③生成二氧化硫气体，为非氧化还原反应，所以不能比较Br2、SO2的氧化性，故B、D错误；白雾说明氯化氢易挥发，说明挥发性：H2SO4<HCl，故C错误。 5．已知转化Ⅰ：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是 A．氧化性：PbO2＞＞Cl2 B．转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同 C．做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强 D．PbO2与FeSO4溶液反应： 【答案】D 【解析】反应Ⅰ中氧化剂是，氧化产物是Cl2；反应Ⅱ中氧化剂是PbO2，氧化产物是，根据氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知物质的氧化性：PbO2＞＞Cl2，A正确；由电子守恒可知：在反应Ⅰ中每消耗1 mol，反应过程中转移5 mol电子；而在反应Ⅱ中，每反应生成1 mol，反应过程中转移5 mol电子，因此转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同，B正确；做氧化剂时，溶液的酸性越强，物质的氧化性就越强，C正确；Pb2+与会反应产生难溶性PbSO4沉淀，不能大量共存，反应的离子方程式应该为PbO2+2Fe2++4H++=PbSO4+2Fe3++2H2O，D错误。故选D。 6．是食盐的补碘剂，一种制取的中间反应为：，下列说法错误的是 A．氧化性： B．该反应的还原产物为KCl和 C．I的半径大于Cl，故的熔沸点高于 D．生成11.2L(标况)时，转移了10mol电子 【答案】C 【解析】该反应中I元素化合价上升，Cl元素化合价下降，是氧化剂，是氧化产物，则氧化性：，A正确；该反应中I元素化合价上升，Cl元素化合价下降，该反应的还原产物为KCl和，B正确；的熔沸点高于是因为的相对分子质量较大，范德华力较大，与原子半径无关，C错误；该反应中I元素化合价由0价上升到+5价，生成11.2L(标况)时，n()=0.5mol，消耗1mol，转移了10mol电子，D正确； 故选C。 7．用过的核燃料中含有金属钚(Pu)，可用二氟化二氧()将金属钚以挥发性氟化物的形式除去，相关的反应为：(未配平)。下列说法错误的是 A．发生了还原反应 B．氧化性： C．消耗，转移电子数为 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】中氧元素为价，生成物为，氧元素化合价降低，发生了还原反应，A正确；为氧化剂，为还原产物，氧化剂的氧化性强于还原产物的氧化性，B正确； 氧元素化合价由价变为0价，可知消耗转移2mol电子，转移电子数为，C正确；钚元素化合价由0价变为价，Pu为还原剂，为氧化剂，由电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为，D错误。故选D。 8．地壳中的硫黄矿、硫铁矿和煤等都含有硫元素，这些矿物通过风化分解、燃烧、火山爆发等方式释放出等气体，这些气体有些进入大气，有些转化为亚硫酸盐、硫酸盐溶入河流或海洋，还有些则被土壤中的硫化细菌催化吸收。大气中的还可以被银杏、夹竹桃等植物吸收，而水体中的含硫化合物可被浮游植物吸收。 下列化学反应表示正确的是 A．单质硫与铜反应： B．通入过量氨水： C．溶液吸收： D．溶液被空气氧化： 【答案】C 【解析】硫的氧化性较弱，硫与变价金属化合生成低价态金属硫化物，正确的方程式为，A错误；将通入过量氨水中生成(NH4)2SO3，离子方程式为，B错误；溶液吸收生成CuS沉淀和H2SO4，离子方程式为，C正确；溶液被空气氧化生成硫酸和硫酸钠，正确的离子方程式：，D错误。故选C。 9．关于的性质，下列说法不正确的是 A．有一定毒性，但可用作食品添加剂 B．酸性条件下能使淀粉溶液变蓝，说明该条件下氧化性： C．、、三种微粒中，氧化性最强的是 D．被足量酸性氧化为，转移电子的数目为 【答案】C 【解析】NaNO2虽有毒，但微量可用作食品防腐剂（如抑制肉毒杆菌），A正确；酸性条件下，NaNO₂中的将I⁻氧化为I2，自身被还原，说明的氧化性强于I2，B正确；氧化性通常随氧化态升高而增强，（+5价）的氧化性应最强，C错误；NaNO2→NaNO3时，N从+3价升至+5价，1mol NaNO2转移2电子数为，D正确。故选C。 10．我国四大发明之一的黑火药爆炸反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2 B．该反应中若有2molKNO3完全反应，则被KNO3氧化的C的数目为3NA C．基态原子的第一电离能从大到小的顺序为N>O>C>K D．K2S溶液中 【答案】B 【解析】该反应中，N和S化合价降低，C化合价升高，K2S和N2均为还原产物，CO2为氧化产物，结合反应方程式可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2，A正确； 该反应中KNO3中N的化合价由+5价降低到0价，若有2molKNO3完全反应得10mole-，而C的化合价由0价升高到+4价，根据得失电子总数相等可知，被KNO3氧化的C的数目为2.5NA，B错误；根据同一周期从左往右，元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA元素的第一电离能大于周期相邻元素，同一主族从上往下，元素第一电离能依次减小，基态原子的第一电离能从大到小的顺序为N>O>C>K，C正确；由质子守恒知，K2S溶液中有，D正确。故选B。 二、选择题 每小题只有一个选项符合题意 11.次磷酸钠(NaH2PO2)可用作药物和镀镍时的还原剂，反应原理为CuSO4+2NaH2PO2+2NaOHCu+2NaH2PO3+Na2SO4+H2↑。下列说法错误的是(　　) A.参加反应的NaH2PO2有被CuSO4氧化 B.若1 mol H3PO3最多消耗2 mol NaOH，则NaH2PO3是酸式盐 C.反应中每转移6.02×1023个电子，则生成标准状况下5.6 L H2 D.NaH2PO3和H2均是还原产物 答案　D 解析　反应中P元素化合价从+1价升高到+3价，铜元素化合价从+2价降低到0价，氢元素化合价从+1价降低到0价，因此根据得失电子守恒可知，参加反应的NaH2PO2有被CuSO4氧化，A正确；若1 mol H3PO3最多消耗2 mol NaOH，说明H3PO3是二元酸，因此NaH2PO3是酸式盐，B正确；根据选项A分析，可知转移4 mol电子生成1 mol 氢气，因此反应中每转移6.02×1023个电子即1 mol电子，生成0.25 mol氢气，在标准状况下的体积为5.6 L，C正确；NaH2PO3是氧化产物，Cu和H2是还原产物，D错误。 12.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，则下列说法正确的是(　　) A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B.5 mol FeS2发生反应，有24 mol电子转移 C.产物中的S有一部分是氧化产物 D.FeS2只作还原剂 答案　C 解析　在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，CuSO4中的Cu元素由+2价降低到+1价，FeS2中的S元素，一部分由-1价降低到-2价，一部分由-1价升高到+6价，则Cu2S是还原产物，A不正确；5 mol FeS2发生反应，Fe元素价态不变，有3 mol S由-1价升高到+6价，所以有21 mol电子转移，B不正确；产物中，来自CuSO4的S价态不变，FeS2中有一部分S元素转化为S，此部分S是氧化产物，C正确；FeS2中，S元素一部分由-1价降低到-2价，一部分由-1价升高到+6价，所以FeS2既作氧化剂又作还原剂，D不正确。 15.向含Fe3+、H+、N的混合液中加入少量S，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是(　　) A.2Fe3++S+H2O2Fe2++S+2H+ B.2H++SH2O+SO2↑ C.2H++2N+3S3S+2NO↑+H2O D.2Fe3++3S+3H2O2Fe(OH)3↓+3SO2↑ 答案　C 解析　三价铁离子、硝酸根离子都具有氧化性，都能氧化亚硫酸根离子，硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子，所以通入亚硫酸根离子，先与硝酸根离子反应，若亚硫酸根离子剩余再与三价铁离子反应，题干中亚硫酸根离子少量，所以只与硝酸根离子反应，离子方程式为2H++2N+3S3S+2NO↑+H2O，C项正确。 16.已知还原性：SO2>I->Fe2+，下列离子反应不能发生的是(　　) A.SO2+2Fe3++2H2OS+2Fe2++4H+ B.I2+2Fe2+2I-+2Fe3+ C.SO2+I2+2H2O2I-+4H++S D.少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-2Cl-+I2 答案　B 解析　反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+，符合题给条件，反应能发生，故不选A；反应中还原剂二氧化硫的还原性大于还原产物I-，符合题给条件，反应能发生，故不选C；还原性：I->Fe2+，I-先和氯气反应，故不选D。 17.微生物在电子供体的作用下可将Sb(+5)(存在形式为)还原为更易被去除的Sb(+3)，根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是(　　) A.在生物反应器中可以实现S单质的循环利用 B.自养还原过程的离子方程式为3Sb+S+10H+S+3Sb3++5H2O C.歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1 D.Sb(+3)的沉淀去除过程发生了氧化还原反应 答案　B 解析　在生物反应器中并没有再重新生成S单质，不能实现S单质的循环利用，故A错误；根据反应机理图可知，自养还原过程的离子方程式为3Sb+S+10H+S+3Sb3++5H2O，故B正确；根据反应机理图可知，S单质歧化生成硫酸根离子和硫化氢，正确的离子方程式为4S+4H2O3H2S+S+2H+，氧化产物(S)与还原产物(H2S)的物质的量之比为1∶3，故C错误；Sb(+3)的沉淀去除过程中，Sb元素和S元素的化合价均没有发生变化，没有发生氧化还原反应，故D错误。 18．常温下，高铜酸钠是一种黑色难溶于水的固体，有强氧化性，在中性或碱性溶液中稳定存在，在溶液中可用氧化制得。下列说法错误的是 A．中为价 B．制备高铜酸钠时，理论上消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．在碱性条件下有强氧化性 D．-参加反应转移 【答案】D 【解析】NaCuO2中Na元素的化合价为＋1价、O元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0可知，Cu元素的化合价为＋3价，A正确；该反应中Cu元素化合价由Cu中的0价变为反应后NaCuO2中的＋3价、Cl元素化合价由反应前NaClO中的＋1价变为反应后NaCl中的-1价，则Cu是还原剂、NaClO是氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3∶2，B正确；在溶液中可用氧化制得高铜酸钠，在碱性条件下有强氧化性，C正确；1个ClO-参加反应转移电子个数为1×[＋1-(-1) ]＝2，1 mol ClO-参加反应转移2 mol电子，D错误。故选D。 19.在一定温度下，向KOH溶液中通入标准状况下11.2 L氯气，恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7 mol KCl、0.2 mol KClO和X。则X是(　　) A.0.1 mol KClO3 B.0.2 mol KClO3 C.0.1 mol KClO4 D.0.2 mol KClO4 答案　A 解析　标准状况下11.2 L氯气的物质的量为0.5 mol，根据原子守恒可知，生成X的物质的量为0.5 mol×2-0.7 mol-0.2 mol=0.1 mol；设X中氯元素的化合价为n，根据得失电子守恒可得0.7 mol×1=0.2 mol×(1-0)+0.1 mol×(n-0)，解得n=+5，所以X为KClO3，故选A。 20. (2025·甘肃西北师范大学附属中学高三上学模拟)高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。工业制备高铁酸钾反应的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-Fe+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是(　　) A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2 B.高铁酸钾中铁显+6价 C.由上述反应可知，Fe(OH)3的氧化性强于Fe D.K2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 答案　C 解析　离子方程式配平后为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2Fe+3Cl-+5H2O，由此可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2，A正确；高铁酸钾中铁显+6价，B正确；由上述反应可知，ClO-的氧化性强于Fe，C错误；K2FeO4处理水时，因具有强氧化性能杀菌消毒，而且生成的Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $$