江苏省南京师范大学附属扬子中学2026届高三上学期8月份学情调研 化学试题

江苏省南京师范大学附属扬子中学 2026届高三上学期8月份学情调研化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64 Zn：65 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生产生活、科技密切相关。下列应用中所用到的主要物质属于无机非金属材料的是 A. 潜艇降噪所用的橡胶消声瓦 B. 制造飞机材料所用的硬铝 C. 制造医用材料所用的聚乳酸 D. 亚冬会冰壶所用花岗岩 2. 高氯酸铵可用作火箭发射的固体推进剂，其受热分解的反应为。下列有关化学用语或表述错误的是 A. 的电子式为 B. 的共价键类型为键 C. 的VSEPR模型均为四面体形 D. 高氯酸铵受热分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3. 下列由废铁屑制取的实验装置与操作能达到实验目的的是 A. 用装置甲称取一定质量的固体 B. 用装置乙除去废铁屑表面的油污 C. 用装置丙将废铁屑充分溶解 D. 用装置丁蒸干溶液得到晶体 4. 应用元素周期律判断，下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 半径比较： C. 碱性： D. 化合物中离子键百分数： 阅读下列材料，完成下列几个问题： 氮及其化合物在生产生活中有重要应用。氮元素是典型变价非金属元素，其氧化物和请化物种类较多，氢化物有NH3、N2H4(联氨，又名肼)、HN3(叠氮酸)等。人工固氮技术是20世纪人类最伟大的成就之一，为人类解决粮食短缺问题作出了巨大的贡献。氨易液化，液氨能与钠反应。NH3中的一个H原子被-OH取代可形成羟胺(NH2OH)，被-NH2取代可形成肼(N2H4)，肼的燃烧热为622kJ·mol-1。将尿素、NaClO和NaOH溶液混合，在一定条件下反应可制得肼。 5. 下列有关含氮物质的性质与用途对应关系正确的是 A. NO为无色气体，在人的生命活动中作为一种信息分子 B. N2H4具有较强的还原性，可用作火箭升空的燃料 C. NH4Cl受热易分解，实验室可用NH4Cl和Ca(OH)2共热制NH3 D. 浓硝酸有强酸性，常温下可用铁槽车运输浓硝酸 6. 下列化学反应的表示正确的是 A. 金属钠和液氨反应：NH3+Na=NaNH2+H2↑ B. 过量氨水和SO2反应：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O C. 尿素、NaClO、NaOH溶液制取肼的离子方程式：CO(NH2)2+ClO-=CO2↑+N2H4+Cl- D. 肼燃烧的热化学方程式：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH =-622kJ·mol-1 7. 已知：-OH的吸电子能力比-NH2的强。下列说法正确的是 A. NH3的键角比H2O小 B. NH3、HN3、NH4Cl形成的晶体都是分子晶体 C. NH2OH难溶于水 D. NH2OH中N结合H+的能力比N2H4弱 8. 元素及其化合物的转化在工业生产中具有极其重要的用途。下列物质间转化能实现的是 A. 工业制取漂白粉：饱和食盐水漂白粉 B. 工业制取镁：溶液无水Mg C. 工业制取硫酸： D. 工业制取纯碱：饱和食盐水固体固体 9. 化合物Z是合成某种抗真菌药药物的中间体，下列说法不正确的是 A. X分子中所有碳原子可能共平面 B. Y分子存在对映异构现象 C. 1mol Z最多能与3mol NaOH反应 D. Y、Z可用溴的CCl4溶液鉴别 10. 在微生物作用下将2，4-二氯苯酚电解脱氯降解为苯酚的装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电极a的电势比电极b的高 B. N极的电极反应式： C. 由左向右移动通过质子交换膜 D. 当生成苯酚时，理论上电极区生成的质量为8.8g 11. 室温下，根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，产生白色沉淀 X有强氧化性，白色沉淀一定为BaSO4 B 向丙烯醇(CH2=CHCH2OH)中加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色 验证丙烯醇中是否含碳碳双键 C 向Na2SO3溶液中先滴加酚酞，再滴加BaCl2溶液至过量，溶液红色变浅至消失 Na2SO3溶液 水解使溶液呈碱性 D 在2 mL 0.01 mol·L-1Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L-1CuSO4溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L-1ZnSO4溶液，又有白色沉淀生成 Ksp(ZnS)<Ksp(CuS) A. A B. B C. C D. D 12. 以磷石膏(主要成分，杂质、等)和氨水为原料可实现矿物封存同时制备轻质，转化部分流程如图。 ，， ，。 下列说法正确的是 A. 氨水中存在： B. “转化”步骤，通入后清液中始终存在 C. “转化”步骤，若通入至溶液为6.5，此时溶液中 D. “滤液”中存在： 13. 已知CO2催化加氢的主要反应有： 反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 ΔS1<0 反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2>0 ΔS2 在恒温恒压反应器中通入1 mol CO2、3 mol H2气体，CO2的平衡转化率及CH3OH的平衡产率随温度变化关系如下图。已知：CH3OH产率=×100%；CH3OH的选择性=×100%。下列说法不正确的是 A. ΔH1＜0，ΔS2＞0 B. CH3OH的平衡选择性随温度的升高而减小 C. 525 K后，升高温度对反应Ⅰ的影响大于对反应Ⅱ的影响 D. 525 K时，增大的值或增大压强均能使CO2的平衡转化率达到b点的值 二、非选择题：共4题，共61分 14. 碲广泛应用于冶金工业。以碲铜废料（主要含）为原料回收碲单质的一种工艺流程如下： 已知：，。 （1）“氧化酸浸”得到和，该反应的化学方程式为___________。 （2）“沉铜”时过多会导致与生成环状结构的配离子，该配离子的结构式为___________（不考虑立体异构） （3）可溶于，反应的平衡常数为___________。[已知：反应的平衡常数] （4）“还原”在条件下进行，发生反应的离子方程式为___________。 （5）“还原”时，的实际投入量大于理论量，其可能的原因为___________。 （6）将一定质量的置于气中热解，测得剩余固体的质量与原始固体的质量的比值随温度变化的曲线如图所示。下剩余固体的化学式为___________。 15. 氯喹是合成一种抑制病毒药物的中间体，其合成路线如下图： （1）C分子中采取sp2杂化的碳原子数目是_______。 （2）B→C的反应需经历两步，其反应类型依次为_______、_______。 （3）C→D的反应中会有一种与D互为同分异构体的副产物X生成，该副产物X的结构简式为_______。 （4）E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。 ①酸性条件下水解得到的两种有机产物，都能发生银镜反应，其中一种也能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有氰基(-CN)； ③分子中有4种不同化学环境的氢； ④分子中有一个手性碳原子。 （5）写出以1，3-丁二烯()和为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 生产印刷电路板所用的蚀刻液成分为、、等。 （1）蚀刻反应原理为。蚀刻过程中浓度下降，蚀刻能力降低。当通入空气后，即可恢复其蚀刻能力，反应的化学方程式为______。 （2）利用蚀刻废液可制备。取一定量蚀刻废液和稍过量的溶液加入如图所示实验装置的三颈瓶中，在搅拌下加热并通入空气，待产生大量沉淀时停止加热、冷却、过滤、洗涤，得到固体。 ①向反应液中通入空气，除了使被氧化，另一个作用是____________。 ②图中装置的作用是______。 ③检验固体是否洗涤干净的实验操作是______。 （3）利用铜精炼炉渣（含有、及）制取该蚀刻液，请补充完整相应的实验方案：取一定量的铜精炼炉渣，______得到蚀刻液。（实验中须选用的试剂：、浓氨水） （4）利用蚀刻废液还可制备（产品中会混有）。测定产品中纯度的方法为准确称取产品，加适量稀溶解，过滤、洗涤，滤液及洗涤液一并转移至碘量瓶中，控制溶液为之间，加过量溶液，以淀粉溶液为指示剂。测定过程中发生下列反应：；；。用标准溶液滴定达到终点，消耗溶液。 ①控制溶液为之间原因是______。 ②滴定达到终点产生的现象是______。 ③样品中的纯度为______（计算结果，保留小数点后2位有效数字）。 17. 氢气是一种理想的清洁能源。 （1）制氢。利用卤化物热化学循环制氢，原理如图所示(部分反应物和产物已略去)。 ①加热条件下发生反应Ⅲ的化学方程式为_______。 ②若反应IV中有水参加反应，理论上该反应可生成_______。 （2）储氢。镁基储氢材料等体系能与水反应释放出氢气。已知。不同储氢材料与水反应制氢速率曲线如图I所示，在溶液中的水解机理如图II所示。 ①与水反应放出氢气的速率较慢，原因可能为_______。 ②复合材料与水反应放出氢气的速率最快，原因可能为_______。 ③在溶液中水解速率较快，结合机理说明其原因_______。 （3）实验室利用铁基催化剂进行电催化硝酸盐还原合成氨的装置如图III所示。电解时，先吸附到催化剂表面放电产生。控制其它条件不变，的产率和法拉第效率随变化如图IV所示。。其中，表示电解生成还原产物X所转移电子的物质的量，F表示法拉第常数。 ①写出电解生成的电极反应式_______。 ②从5变化到3时，的产率逐渐减小的原因可能为_______。 江苏省南京师范大学附属扬子中学 2026届高三上学期8月份学情调研化学试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cu：64 Zn：65 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5~7题答案】 【答案】5. B 6. B 7. D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题：共4题，共61分 【14题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）提高的还原率；会与“沉铜”后所得滤液中的酸反应生成从溶液中逸出 （6） 【15题答案】 【答案】（1）9 （2） ①. 加成反应 ②. 消去反应 （3） （4） （5） 或 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. 及时排出生成的，增大的产率 ②. 防止倒吸 ③. 取少量最后一次洗涤滤液于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净，若有沉淀则未洗净 （3）加入稍过量，搅拌，至沉淀不再溶解，过滤，向滤液中逐滴加入稍过量浓氨水，至生成的沉淀不再溶解，过滤 （4） ①. 时淀粉发生水解反应，时碘与碱发生反应，影响滴定反应 ②. 滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液，碘量瓶中溶液蓝色变成无色，30秒内不变色达到终点 ③. 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 1 （2） ①. 该反应的活化能较大或与水反应，产生的氢氧化镁沉淀覆盖在反应物表面，阻止反应的进一步进行，放出氢气的速率较慢 ②. 和都能和水反应生成氢气，水解产生超细Ni颗粒，形成许多Mg-Ni原电池，加快化学反应，两者作用使反应速率最快 ③. 水解产生的会腐蚀破坏表面生成的保护膜，使能和接触而直接反应，加快水解速率 （3） ①. ②. pH从5变化到3，溶液中浓度增大，析氢反应速率增大，H+更多的得到电子生成氢气，硝酸根得到电子生成铵根的量减少，且氢气阻碍吸附到催化剂表面，使还原的速率下降，的产率逐渐减小 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $