6.3 碳达峰与碳中和 第1课时课件-2025-2026学年九年级化学鲁教版（2024）上册

该初中化学课件聚焦自然界碳循环与二氧化碳性质，从化石燃料使用引发碳排放切入，结合近1000年CO₂浓度变化图及碳循环示意图，引导学生分析CO₂产生吸收途径、意义及含量增加原因，衔接燃烧知识，搭建宏观现象到微观性质的学习支架。 其亮点是以科学探究为主线，通过二氧化碳溶于水、密度比较等实验培养科学探究与实践能力，分析碳循环图、归纳性质落实科学思维，干冰用途体现化学观念。课堂小结系统，达标题典型，助力学生构建知识体系，教师易高效开展教学。

第六单元 控制燃烧 第三节  碳达峰与碳中和 第1课时 1 1.通过分析自然界中的碳循环示意图，寻找自然界中碳循环的主要角色二氧化碳的来龙去脉，认识二氧化碳对维持地球生态系统平衡的重要作用，培养同学们分析、加工处理图片信息的能力。（化学观念、科学思维） 2.通过活动探究认识二氧化碳的主要性质，认识物质的性质与用途的关系，能利用二氧化碳的性质分析、解释一些简单的化学现象；初步构建从物质的存在、组成、变化和用途等视角，通过观察、实验、归纳、分析等方法认识物质性质的一般思路。（科学探究与实践、科学思维） 2 化石燃料在人类社会的发展进程中发挥了巨大的作用。然而，随着人类对化石燃料大规模的开采和利用，大气中二氧化碳的含量持续升高，由此引发全球气候变化。碳达峰与碳中和是全世界为应对过量碳排放带来的全球气候挑战达成的共识。其中，“碳”指的主要是二氧化碳。实现“双碳”目标，需要追根溯源，厘清“碳”从哪里来，又可以往哪里去，在此基础上找准问题解决的方向，开展积极行动。 近 1000 年大气中 CO2浓度变化 3 一 了解自然界中的碳循环 自然界中的碳循环 观察右图（图中数字表示通过不同途径产生或消耗碳量的相对值），思考并讨论： 1. 二氧化碳的产生途径有哪些？二氧化碳的吸收途径又有哪些？ 2. 二氧化碳的循环对自然界和人类社会有什么重要意义？ 3. 从碳循环的角度分析，造成大气中二氧化碳含量增加的主要原因是什么？ 观察思考6-4 （1）自然界中二氧化碳的产生和吸收途径 二氧化碳 生物呼吸作用 生物体被微生物分解 海水中的弱酸分解 化石燃料燃烧 火山喷发 释放 水体溶解，一部分最终生成碳酸盐 绿色植物光合作用，生成碳水化合物 吸收 要了解绿色植物在二氧化碳循环中的作用包括两方面：呼吸作用和光合作用。呼吸作用吸收氧气放出二氧化碳，光合作用吸收二氧化碳放出氧气。 提示 5 （3）造成大气中二氧化碳含量增加的原因 随着社会的发展，人类对化石燃料的大量开发利用及森林植被的破坏等可能导致大气中的二氧化碳含量逐年升高。 （2）二氧化碳的循环对自然界和人类社会的意义 ①二氧化碳是光合作用的原料之一，如果没有二氧化碳，光合作用就不会发生，绿色植物就不会存在，人类和其他动物也就失去了生存的基础。 ②二氧化碳能防止热量散失，使地球的温度保持稳定。如果没有二氧化碳，地球会变成“冰球”。 1.物理性质 通常情况下，1 体积水大 约能溶解 1 体积的 CO2， 增大压强会溶解得更多。 二 认识二氧化碳 （1）二氧化碳的物理性质（通常状况下） 颜色 气味 状态 密度 溶解性 无色 无味 气体 比空气大 能溶于水 （2）实验探究二氧化碳的密度 现象：倾倒二氧化碳后，天平指针向右偏转。 现象：倾倒二氧化碳的纸袋下沉。 结论：二氧化碳的密度比空气大 （3）二氧化碳气体在一定压强和低温条件下能够变成白色块状或片状固体，俗称干冰，干冰易升华，升华时吸热。 （1）“三不”：即一般情况下，不燃烧、不支持燃烧、不供给呼吸。因此，当我们进入干枯的深井、深洞或久未开启的菜窖时，应做灯火试验，以防止二氧化碳浓度过高而造成危险。 环保型制冷剂，可用于人工降雨、食物储运、制造舞台烟雾效果等。 2.化学性质 二氧化碳不支持燃烧是指不能支持普通可燃物的燃烧，但有些物质能在二氧化碳中燃烧，例如，把镁条点燃后放入二氧化碳里能够继续燃烧，发生反应的化学方程式为2Mg+CO2 2MgO+C，所以应强调“一般情况下”二氧化碳不支持燃烧。 点燃 （2）二氧化碳和水发生反应，生成碳酸，其反应的化学方程式为CO2+H2O H2CO3。 1. 如图所示，向一个集满二氧化碳气体的矿泉水瓶中加入约 1/3 体积的水，立即拧紧瓶盖，振荡，观察现象。 活动探究6-4 二氧化碳溶于水 二氧化碳能溶于水或能与水反应，导致瓶中的压强小于外界大气压强。 CO2 能与水反应生成H2CO3，H2CO3 能使紫色石蕊试液变红，H2CO3 不稳定，加热后又分解为 CO2 和水，红色的溶液变为紫色。 2. 取一支试管，从矿泉水瓶中向试管中倒入适量的二氧化碳水溶液。然后向试管中滴加几滴紫色石蕊试液，振荡，观察现象。将试管加热，观察现象。 不是CO2 使紫色石蕊试液变 成红色。 （3）石灰水中的溶质为氢氧化钙［Ca(OH)2］，二氧化碳和氢氧化钙 反应生成碳酸钙（不溶于水）和水，其反应的化学方程式如下： CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O。 碳酸不稳定，很容易分解生成水和二氧化碳，其反应的化学方程式为 H2CO3 H2O+CO2↑。 打 开碳酸饮料的瓶盖时，会听到“嘶嘶”的声音，冒出的气体是二氧化碳，说明碳酸不稳定。 可用于检验二氧化碳的存在。 一 了解自然界中的碳循环 1.自然界中二氧化碳的产生和吸收途径 2.二氧化碳的循环对自然界和人类社会的意义 3.造成大气中二氧化碳含量增加的原因 “三不”：即一般情况下，不燃烧、不支持燃烧、不供给呼吸 1. 物理性质:无色、无味、气体、比空气大、能溶于水 二氧化碳和水发生反应，生成碳酸 2. 化学性质 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙（不溶于水）和水 二 认识二氧化碳 本节课你学会了哪些知识？ 收获了什么方法？ 还有什么疑惑吗？ 1.大量排放的CO2造成了碳循环的失衡，导致大气温室效应加剧，修复大气中CO2含量的平衡必定要“降碳”。下列说法错误的是（　　） A.大规模开采和利用化石燃料，会导致大气中CO2含量持续升高 B.将CO2压入地下实现碳封存，CO2分子间隔变小、运动停止 C.CO2被绿色植物光合作用吸收，CO2分子变成了其他分子 D.江河湖海的水体吸收CO2参与自然界的碳循环 2.下列关于二氧化碳物理性质的叙述不正确的是（　　） A.二氧化碳不能溶于水 B.通常情况下二氧化碳是无色、无味的气体 C.固体二氧化碳俗称干冰，易升华 D.相同条件下，二氧化碳的密度比空气大 A B 3.如图，将充满CO2的试管倒扣在澄清石灰水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是（　　） ①试管内液面上升　②试管内溶液变浑浊　③试管内液面不上升　④试管内溶液无变化　⑤反应完全后，液体充满整支试管 A.①②⑤　B.①④⑤　C.②③⑤　D.①③⑤ A 4. 按如图所示装置探究二氧化碳的性质并填空： A B C （1）A中的实验现象说明CO2具有的化学性质是　　　　　　　 　。 （2）B中的现象是　　 　 　，写出反应的化学方程 式　 　 　。 （3）C装置中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花由紫色变红色的原因 是　 　　　 　　 。 不燃烧、不支持燃烧 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊纸花变红色 澄清的石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O $$