3.3海洋化学资源的综合利用 练习 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

3.3 海洋化学资源的综合利用 练习 一、单选题 1．工业上制备下列物质的生产流程中，合理的是 A．从海水中提取溴：浓缩海水 B．从海水中提取镁：海水 C．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水漂白粉 D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 2．实验室进行粗盐提纯时，需除去和，所用试剂及顺序正确的是 A． B．BaCl2 、Na2CO3 、KOH C．BaCl2 、NaOH、K2CO3 D．BaCl2 、NaOH、 Na2CO3 3．下列有关金属冶炼的方法不正确的是 A．制镁：将海水富集得到的氯化镁溶液电解得到镁和氯气 B．制铁：用焦炭和空气反应产生的在高温下还原铁矿石中的铁的氧化物 C．制汞：加热氧化汞得到汞，同时生成氧气 D．制锰：将铝粉与难熔的以一定比例混合后，高温冶炼得到锰 4．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用醋酸除水壶的水垢()： B．“海水提镁”中用石灰乳沉镁： C．向溶液中滴加少量氯水，溶液颜色变成棕黄色： D．向中滴入溶液至恰好显中性： 5．下列说法不正确的是 A．废旧金属的回收利用有利于减轻污染 B．利用焦炭与氧气反应生成的在高温下还原铁矿石可得到铁 C．金属镁较活泼，电解氯化镁溶液可以获取金属镁 D．金子比沙子密度大，可利用水洗法直接获得 6．下列反应中，能用H++OH－=H2O表示其离子方程式的是 A．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应 B．稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液的反应 C．Mg(OH)2溶液和盐酸的反应 D．氨水和稀硝酸的反应 7．海水晒盐获得的粗盐中含有可溶性杂质，需进行下列操作将其除去，先后次序正确的是 ①加水溶解   ②加热蒸发得到晶体   ③加入过量的溶液   ④加入适量的盐酸   ⑤加入过量和NaOH溶液   ⑥过滤 A．①⑤③④⑥② B．①③⑤⑥④② C．①③⑤④⑥② D．①⑤③⑥④② 8．下列有关说法正确的是 A．必须通过化学变化才能从海水中获得食盐 B．海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到 C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等 D．海水水资源的利用只有海水淡化 9．已知还原性由强到弱的顺序为，向NaBr、NaI、的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧(单质碘受热易升华)，得到的剩余固体物质的组成可能是 A．NaCl B．NaCl、、NaI C．NaCl、、 D．NaCl、NaBr、 10．化学与医药、能源、技术、生产都密切相关。下列选项不正确的是 A．化学与医药：用氢氧化钙作补钙剂 B．化学与能源：可燃冰将成为未来新能源 C．化学与技术：人造金刚石的制造过程涉及化学变化 D．化学与生产：用稀有气体制作霓虹灯 11．下列贮存化学试剂的方法正确的是 A．新制的氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处 B．用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中 C．烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 D．金属锂保存在煤油中 12．钛(Ti)有“未来钢铁”之称。工业上常以TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2获得海绵状钛，该反应在某种气体保护环境中进行，该气体环境可能是 A．氩气中 B．空气中 C．HCl气氛中 D．CO2气体中 二、非选择题 13．海水蕴含着丰富的化学资源，海水资源的综合开发工艺流程如下： 回答下列问题： (1)工业上从苦卤中得到沉淀最好选用的试剂为 ，分离得到沉淀的方法是 。 (2)写出工业上冶炼金属镁的化学方程式 。 (3)在苦卤中通入氯气之前，要先用硫酸酸化母液，这样做的目的是 。 (4)从苦卤中得到溴水后还要经过吹出、吸收等环节处理，这样做的目的是 。 (5)根据上述流程判断：三种物质氧化性由强到弱的顺序是 。 14．某学校化学兴趣小组从文献资料上获得如下信息：在潮湿空气中会缓慢分解成、和。为了验证这一信息，该兴趣小组将一瓶在潮湿空气中久置的样品混合均匀后，进行如下实验： (1)在一个质量为ag的蒸发皿中加入一些样品，称得总质量为bg。用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg。残留在蒸发皿中的固体是 (填化学式)。 (2)另取相同质量的样品放入锥形瓶中，实验装置如下图所示。为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于 mL。(设实验在标准状况下进行) (3)打开活塞逐滴加入稀硫酸，直至没有气泡产生为止。针筒中收集到的气体体积折算成标准状况下的体积为(滴入稀硫酸的体积及针筒活塞与内壁的摩擦力忽略不计)。该兴趣小组设称取的每份样品中、的物质的量分别为x、y，且没有利用化学方程式进行计算，就列出算式，，他们依据的原理是 。 15．某研究小组在实验室制备Cl2并进行Cl2、Br2、I2性质的探究。 Ⅰ．制备Cl2并进行性质实验 (1)实验室用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，反应的离子方程式为 。 (2)用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。 ①产生上述现象的原因可能有两种：a、可能是氯水中的酸和氢氧化钠发生中和反应，将氢氧化钠消耗完所致；b、 。 ②设计实验证明红色褪去的原因是a或b： 。 Ⅱ．为探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱，设计实验如下： 【查阅资料】①Cl、Br、I原子最外层电子数都是7个，单质Cl2、Br2、I2的化学性质相似。②稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色。③淀粉溶液遇I2变蓝色。 氧化性强弱探究： 实验1 实验2 取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液 【分析与解释】 (3)实验1中a试管中反应的离子方程式是 。 (4)①甲同学认为：实验2观察到 现象，得出氧化性Br2>I2； ②乙同学对上述实验进行反思，认为实验2不能充分证明氧化性Br2>I2，他补做了实验3. 实验3 另取a中的黄色溶液少许，先加入足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液 补做实验3的目的是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D A C C B B C D A 题号 11 12 答案 A A 13．(1) 石灰乳 过滤 (2) (3)抑制与水反应，提高的利用率 (4)富集溴 (5) 14．(1)Na2CO3 (2)(＋)×22400 (3)碳原子守恒 15．(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2) b可能是氯水中的次氯酸的强氧化性，使红色褪去所致 取褪色后的溶液置于试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红色，则为原因a；若溶液仍为无色，则为原因b (3)Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 (4) 溶液变为蓝色 除去a中未反应的Cl2，防止Cl2与KI反应，干扰实验 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$