1.2物质的化学计量 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

1.2物质的化学计量 一、单选题 1．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 A．18 g H2O中含的质子数为10NA B．12 g金刚石含有2NA碳原子 C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D．1 mol Na与O2完全反应，生成0.5 mol Na2O和Na2O2的混合物 2．标准状况下，的体积约为 A．5.6L B．11.2L C．22.4L D．33.6L 3．设NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，11.2 L CO2所含的原子数为1.5NA B．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NA C．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数为NA D．标准状况下，22.4 L H2所含原子数为NA 4．下列各组物质中，组成物质粒子的物质的量最多的是 A．0.4molO2 B．4℃时5.4mL水(水的密度为1g·cm-3) C．10g氖气 D．6.02×1023个氢气分子 5．设NA代表阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（    ） A．0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和的总物质的量为0.3 mol B．常温常压下，22.4 LO2中所含的原子数小于2NA C．标准状况下， 11.2 L乙醇(CH3CH2OH)中含有0.5NA个分子 D．1.8 g 中含有的电子数为1.1NA 6．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是 A．参加反应的CH4和O2的体积比为1∶1 B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一 C．反应后气体的体积为原来的二分之一 D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1∶2 7．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是： A．阿伏加德罗常数是12 g 14C中所含的碳原子数 B．阿伏加德罗常数是 0.012 kg 12C中所含的质子数 C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1 D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023 mol－1 8．已知a g H2含有b个分子，则阿伏加德罗的数值为 A．b/2a B．a/2b C．2b/a D．2a/b 9．一定温度下，和两种气体在恒压密闭容器中按照物质的量之比为恰好完全反应生成一种产物，恢复至原温度，体积变为原来的一半。下列说法错误的是 A．生成物中X、Y原子的个数比为 B．生成物中X元素的质量分数为 C．反应前后气体分子数之比为 D．反应前后容器中气体密度之比为 10．同温、同压下等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体相比较：①密度比为16∶11　②密度比为11∶16　③体积比为16∶11　④体积比为11∶16，上述有关叙述中正确的是(　　) A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 11．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（） ①它们所含的分子数目之比为1：1 ②它们所含的原子总数目之比为2：3 ③它们的质量之比为7：11 ④它们的体积比是1：1 A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④ 12．物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳比较，下列有关叙述中正确的是 ①所含的分子数目之比为1∶1 ②所含的氧原子数目之比为1∶2 ③所含的原子总数目之比为2∶3 ④所含的质子数目之比为7∶11 ⑤所含的电子数目之比为7∶11 A．①② B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤ 二、解答题 13．已知红热的铁能与水蒸气反应生成氢气。现用如图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验，并用简单的方法干燥、收集、检验氢气。请回答下列问题。 (1)写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式： 。 (2)干燥管C中盛放的药品是 ；干燥管的 (填“m”或“n”)端与g导管相连接。 (3)在D处画出收集干燥氢气的装置图并用箭头标出氢气的进气口。 (4)若收集到标准状况下的，则参加反应的铁粉的质量为 g。 (5)当B装置硬质玻璃管中固体质量增加时，生成的质量为 g。 14．实验室需要0.1 mol⋅L NaOH溶液450 mL和0.5 mol⋅L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填字母)。仪器C的名称是 ，本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是 。 (2)在配制NaOH溶液的实验中，其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度 (填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.1 mol⋅L。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度 0.1 mol⋅L。 (3)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g⋅cm的浓硫酸的体积为 mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、25 mL、50 mL量筒，应选用 mL规格的量筒最好。 (4)如果定容时不小心超过刻度线，应如何操作： 。 15．实验室欲用NaOH固体配制0.1 mol/L的NaOH溶液475mL： (1)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (2)要完成本实验该同学应称出NaOH g。 (3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。 烧杯的实际质量为 g (4)配制时，必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 。 (5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是 。 ①没有洗涤烧杯和玻璃棒                   ②定容时俯视刻度线 ③转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面     ④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ⑤定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 ⑥未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B D B C D C B B 题号 11 12 答案 C D 13．(1) (2) 无水氯化钙或碱石灰 n (3) (4)84 (5)4 14．(1) AC 分液漏斗 500mL容量瓶 (2) 小于 大于 (3) 13.6 25 (4)重新配制 15．(1)检查是否漏水 (2)2.0 (3)27.4 (4)500mL的容量瓶 (5)②⑥ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$