1.2物质的化学计量 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

1.2 物质的化学计量 同步练习 一、单选题 1．等物质的量的和相比较，下列有关叙述正确的是 ①它们所含的分子数目之比为 ②它们所含的氧原子数目之比为 ③它们所含的原子总数目之比为 ④它们所含的硫元素质量之比为 ⑤它们的质量之比为 A．①②③④⑤ B．①②③ C．②③④⑤ D．①②③④ 2．铝是生活中应用最广泛的金属之一，含有的原子个数约是 A．1 B．27 C．6.02 D． 3．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．100mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.92NA B．1molCu和1molS充分反应后，转移电子数目为1mol C．标准状况下量取22.4LSO2，让其与足量O2充分反应，生成的SO3分子数小于NA D．常温下，将5.6g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为0.2NA 4．对于相同质量的一氧化氮和二氧化氮气体来说，下列关系正确的是 A．含有的氧原子的个数比为1∶2 B．含有的氮元素的质量比是15∶23 C．含有的氧原子的质量比为23∶15 D．含有总的原子个数比为46∶45 5．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下11.2LCO2全溶于水，溶液中的HCO、CO、H2CO3的数目之和为0.5NA B．18g的D2O中所含质子数目和中子数目均为10NA C．0.1mol/L KAl(SO4)2溶液中，SO的个数为0.2NA D．15.6gNa2S 和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2NA 6．氮气是空气中体积分数最大的气体。28g 氮气的物质的量是 A．0.5 mol B．1 mol C．0.5 g·mol－1 D．1 g·mol－1 7．下列说法正确的是 A．H2的摩尔质量是2g B．18gH2O的物质的量是2mol C．阿伏加德罗常数符号为NA，没有单位 D．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L•mol-1 8．同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中下沉，B气球放在中上浮。下列叙述或表示正确的是 A．X气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大 B．X可能是，Y可能是 C．X气体的密度小于Y气体的密度 D．充气后A气球质量比B气球质量大 9．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 A．在标准状况下，气体的摩尔体积约为 B．在通常状况下，和所占的体积都约为 C．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积相同 10．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．标准状况下，氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 B．时和标准状况下含有相同的原子数 C．常温常压下，含有的氧原子数为 D．同温同压下，个与个和组成的混合气体的体积相等 11．下列叙述正确的是 A．常温常压下，28gN2含有的分子数约为6.021023 B．64gSO2气体中含有的氧原子数约为6.021023 C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数约为6.021023 D．2L0.5mol/LMgCl2溶液中，c()=0.5mol/L 12．用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A．18g 中含有的电子数为10 B．0.2个硫酸分子与19.6g磷酸()含有相同的氢原子数 C．2.3g金属钠由原子完全变成离子时，失去的电子数为0.1 D．个氢气分子与个氧气分子的质量比为1：8 二、非选择题 13．某无土栽培用的营养液中含有、两种溶质，该营养液中部分离子浓度如图。 回答下列问题： (1)该营养液中的物质的量浓度为 (保留小数点后4位)。 (2)现需配制该营养液，经计算，需准确称取固体和 固体(保留小数点后4位)。 (3)配制该营养液的过程示意图如下： 配制过程中玻璃棒的作用有 ，正确的操作顺序为⑥②④ (填序号)。 (4)下列有关容量瓶的描述正确的是_______(填标号)。 A．用于配制一定体积、一定浓度的溶液 B．使用前，应检查是否漏水 C．洗涤后必须烘干才可使用 D．用于储存溶液 (5)下列操作对所配营养液浓度有何影响(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ①定容时俯视容量瓶刻度线： 。 ②定容后经摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线： 。 14．I．实验室工作人员现用晶体配制480mL 0.2的溶液。请回答下列问题： (1)应称取晶体的质量： g。 (2)配制该溶液时使用的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒外，还必须用到的玻璃仪器有 、 。 (3)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列问题： ①未洗涤烧杯和玻璃棒 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码) ③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈 ⑤容量瓶未经干燥使用 ⑥定容时俯视刻度线 其中引起所配溶液浓度偏高的有 (填序号，下同)，无影响的有 。 (4)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_______(填序号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．用来溶解固体溶质 II．下图是硫酸试剂瓶标签上的内容： 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：49% (5)这瓶硫酸的物质的量浓度为 mol/L。 (6)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要100mL 2.3的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液，需要量取49%浓硫酸 mL进行配制。 15．某实验室需要配制250mL 、NaOH溶液，配制过程如下。请回答下列问题： I．实验仪器： (1)除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，从下图中选择配制溶液还需使用的玻璃仪器 （填仪器名称）。 II．溶液配制： ①计算所需NaOH固体的质量，并用托盘天平称取NaOH固体。 ②将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 ③向容量瓶中继续加蒸馏水，当液面离容量瓶的刻度线1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到溶液的凹液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④将烧杯中溶液冷却后沿玻璃棒转移入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑤把称取的NaOH固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解。 (2)步骤①中称取的NaOH质量为 g；以上步骤的正确操作顺序为 (填序号)。 (3)使用容量瓶前需进行的操作是 。 (4)整个配制过程中，玻璃棒的作用是搅拌和 。 III. 结果分析： (5)若其它操作均正确，造成所配溶液浓度偏高的操作是 。 A．定容时俯视刻度线 B．转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水 C．NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶 D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 (6)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应该如何处理： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C D D B D B C B 题号 11 12 答案 A C 13．(1) (2)1.0100 (3) 玻璃棒在溶解过程中起搅拌作用、在转移过程中起引流作用 ⑤①③ (4)AB (5) 偏大 偏小 14．(1)28.6 (2) 500mL容量瓶 胶头滴管 (3) ④⑥ ⑤ (4)BCD (5)6.9 (6)33.3 15．(1)烧杯、250mL容量瓶 (2) 1.0 ①⑤④③② (3)检验是否漏水（或验漏） (4)引流 (5)AC (6)重新配制 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$