1.2离子反应 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.2 离子反应 同步练习 一、单选题 1．下列物质属于电解质的是 A．Cu B．K2SO4 C．CO2 D．NaCl溶液 2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打 B．同素异形体：C60、石墨、金刚石 C．非电解质：乙醇、蔗糖、氯气、葡萄糖 D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸、大理石 3．下列解释事实的离子方程式书写不正确的是 A．向氯化铁溶液中加入铁粉，颜色变浅：Fe3++ Fe  =  2Fe2＋ B．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡，生成沉淀：SO+ Ba2+ = BaSO4↓ C．将铜片插入硝酸银溶液中，铜片上有固体析出：2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag D．向澄清石灰水中通入少量CO2，生成沉淀：CO2 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓ + H2O 4．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，Na+、SO、OH-的个数之比为8:1:2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量浓度之比为 A．1:1:1 B．1:4:2 C．1:2:4 D．1:3:2 5．下列过程对应的离子方程式错误的是 A．用溶液溶解得到溶液： B．向溶液中滴加少量溶液： C．用铜作电极电解饱和食盐水： D．向溶液中通入少量： 6．下列有关实验操作的说法，正确的是 A．制备Fe(OH)3胶体：将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中 B．检验溶液中的K+：透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则含有K+ C．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有Cl- D．某溶液加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则溶液中一定含 7．人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一)，给电器设备通电时，湿手操作容易发生触电事故。这一生活常识说明 A．NaCl溶液能导电，因此NaCl溶液是电解质 B．NaCl固体不导电，因此NaCl固体不是电解质 C．易溶电解质形成的水溶液可以导电 D．电解质只有在水溶液中才可能导电 8．下列反应中改变反应物用量不会导致产物发生变化的是 A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液 B．向Ca(OH)2溶液中通入CO2 C．向碳酸氢钙溶液中滴加澄清石灰水 D．向碳酸氢钠溶液中滴加澄清石灰水 9．分类是科学研究的重要方法。下列物质分类不正确的是 A．电解质：五水硫酸铜、碳酸钙、熔融氯化钠、次氯酸 B．非电解质：乙醇、四氯化碳、一氧化碳、氨气 C．碱性氧化物：氧化钙、氧化镁、氧化亚铁、过氧化钠 D．酸性氧化物：二氧化硫、三氧化硫、干冰、五氧化二氯 10．某溶液X中可能含有、、、、、、中的几种，且每种离子的浓度相等。将溶液分两等份，向一份中加入浓的NaOH溶液并加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；向另一份溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加足量的盐酸，沉淀完全溶解并产生气体。下列对溶液X的分析正确的是 A．可能含有 B．可能含有 C．肯定含有的离子是、、 D．肯定不含的离子只有、、 11．逻辑推理是化学学习中常用的科学思维方法，以下四项推理中正确的是 A．电解质在溶液里的复分解反应都是离子反应，离子反应都是电解质在溶液里的复分解反应 B．酸类物质都有酸性，使溶液呈酸性的化合物都是酸 C．氧化还原反应的实质是发生电子转移，凡是有电子转移的化学反应都是氧化还原反应 D．碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物 12．下列说法正确的是 A．Cl2的水溶液可以导电，所以Cl2是电解质 B．HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质 C．铜与石墨均能导电，所以它们都是电解质 D．CaCO3难溶于水，所以CaCO3不是电解质 二、非选择题 13．固体化合物X由四种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。    请回答： (1)白色沉淀的化学式是 。蓝色溶液中的金属阳离子是 。 (2)X的化学式是 。 (3)黑色化合物→砖红色化合物的化学方程式是 。 (4)黑色化合物在加热条件下能与甲烷反应生成红色固体，写出可能的化学方程式： 。 (5)已知氯化亚铜易溶于稀硝酸。向蓝色溶液中加入N2H5Cl溶液，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成一种易溶于硝酸的白色沉淀，设计实验验证该白色沉淀的组成元素 。 14．NaCl是一种重要的化工原料，可以从海水中提取，并用于制备多种物质，流程图如图所示： 回答下列问题： (1)过程①主要是粗盐的提纯，加入药品及操作顺序不正确的是_______(填序号)。 A．→过滤→HCl B．→→NaOH→过滤→HCl C．→过滤→HCl D．→过滤 (2)过程②中NaCl溶液通电后，发生反应的离子方程式为 。每转移个电子，可制得NaOH g。 (3)过程④⑤中可循环利用的物质是 。 (4)过程⑤反应的化学方程式为 。 15．某离子化合物M(仅含三种元素)是一种镁基储氢材料。为探究M的组成和性质，设计并完成如下实验： 已知：气体的体积均在标准状况下测定，化合物A仅含两种元素。请回答： (1)化合物M中阳离子和阴离子的个数比为，则M的化学式为 。 (2)化合物A与反应的化学方程式 。 (3)镁条在足量的气体B中燃烧可生成化合物M和气体D，则D的分子式为 。 (4)研究表明液态B也是一种良好的储氢物质，其储氢容量可达17.6%，已知液态B中存在类似水的电离，写出液态B的电离方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A B C B C B C C 题号 11 12 答案 C B 13．(1) CaCO3 Cu2+ (2)Cu3(OH)2(CO3)2或Cu(OH)2∙2CuCO3 (3)4CuO2Cu2O+O2↑ (4)4CuO+CH44Cu+CO2+2H2O (5)将白色沉淀溶于硝酸，得到蓝色溶液，说明含有Cu元素；取上层清液，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明有Cl元素 14．(1)CD (2) 100 (3)CO2 (4) 15．(1)Mg(NH2)2 (2)Mg3N2+63Mg(OH)2↓+2NH3↑ (3)H2 (4)2NH3NH +NH 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$