1.3氧化还原反应 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.3 氧化还原反应 同步练习 一、单选题 1．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A．Fe→FeCl2 B．CuO→Cu C．HNO3→NO D．SO3→H2SO4 2．下列叙述正确的是 A．利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体，这是两种分散系的本质区别 B．电解质溶于水一定能导电，非电解质溶于水一定不能导电 C．汽车中安装的催化转化器可减少汽车尾气污染，发生的反应为，该反应既是置换反应又是氧化还原反应 D．若与NaOH溶液反应最多能生成两种钠盐，则为二元酸 3．氮化铝()具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：，下列叙述正确的是 A．该反应中，C被氧化，被还原 B．氮化铝是氧化产物 C．氧化铝在该反应中作氧化剂 D．合成氮化铝的反应是置换反应 4．下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 5．劳动场景是古代诗人常描写的画面，刘禹锡在《浪淘沙》中描写道“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”以下叙述错误的是 A．浪沙中淘金是发生了氧化还原反应 B．雾属于胶体，日照可以出现丁达尔效应 C．真假黄金(假黄金为铜锌合金)可以用硝酸鉴别 D．江水属于分散系 6．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 7．下列反应属于化合反应的是 A．2Mg ＋O2 2MgO B．2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe C．2HClO2HCl＋O2↑ D．NaOH ＋ Al(OH)3=NaAlO2 ＋ 2H2O 8．医典、古诗中蕴含丰富的化学知识，下列叙述中发生了化学反应，但不涉及氧化还原反应的是 A．石胆能化铁为铜 B．炉火照天地，红星乱紫烟 C．以水沃之，即热蒸而解末矣 D．方家以磁石磨针锋，则能指南 9．某同学查阅资料知：将铜粉投入足量稀硝酸中，发生反应：。下列说法错误的是 A．铜是一种常见的氧化剂 B．电解M制氧气的反应是氧化还原反应 C．反应中，只有部分氮元素被还原 D．M既不是氧化产物也不是还原产物 10．反应可用于制备金属钛()。关于该反应的说法正确的是 A．是氧化剂 B．被氧化 C．失去电子 D．发生氧化反应 11．已知，相关微粒的化学用语或性质表述正确的是 A．该反应中表现了还原性 B．的结构示意图： C．反应中转移的电子数目为5 D．的电离方程式： 12．用下列方法均可以制得氧气：①②③若要制得相同质量的氧气，则在反应过程中转移的电子数之比为 A．3：2：1 B．1：1：1 C．2：1：2 D．1：2：1 二、非选择题 13．亚氯酸钠()是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： (1)“反应”中生成的化学方程式为：，在此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (2)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去和，要加入的试剂分别为 、 。 (3)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中氧化产物是 。“尾气吸收”的化学方程式为 。 14．体内合成血红素的基本原料是甘氨酸、琥珀酰辅酶A和Fe2+，如果缺少了Fe2+就会出现缺铁性贫血。 (1)从氧化还原角度分析Fe2+应该具有 性。在治疗缺铁性贫血症患者时，我们经常使用FeSO4片，在使用时经常要配合Vc一起服用，否则会被氧化为Fe3+而失效，其中体现Vc (填氧化性或还原性) (2)实验Ⅰ中，实验室用铁与稀硫酸制备FeSO4反应的离子方程式为 。 (3)实验Ⅲ用铁和浓硫酸反应得到SO2。对比实验Ⅰ和Ⅲ，同学们得出以下结论： ① 浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于+6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于 。 ② 造成反应多样性的主要因素有 。 15．工业或机动车尾气中的会造成环境问题，可用多种方法脱除。 (1)碱液吸收：NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气(含NO、)，获得副产品。 ①等物质的量NO与被NaOH溶液吸收，产物中只有一种盐，反应的化学方程式为 。 ②若吸收时NO与比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到晶体中最有可能混有的杂质是 (填化学式)；若经吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 (填化学式)。 ③下列措施能提高NO和去除率的有 (填字母)。 a．采用气、液逆流的方式吸收尾气 b．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液 c．加快通入尾气的速率 (2)氧化法： ①臭氧脱硝法：氧化NO结合水洗，可产生，该反应的化学方程式为 。 ②NaClO溶液氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示： i．在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式： 。 ii．NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 。 (3)还原法： ①在催化剂作用下，用将NO还原，进行无害化处理，可实现“脱硝”，反应方程式为 。 ②已知7mol氨气恰好能将含NO和共6mol的混合气体完全转化为，则混合气体中NO和的物质的量之比 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D A C A C A C A C 题号 11 12 答案 C C 13．(1)2:1 (2) NaOH Na2CO3 (3) O2 14．(1) 氧化性和还原性 还原性 (2)Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑ (3) +1价的氢元素 反应物的浓度、温度 15．(1) NO+NO2+2NaOH=2NaNO2＋H2O NaNO3 NO ab (2) O3+2NO+H2O=2HNO3 3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2NO+5H+ 溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强 (3) 4NH3+6NO5N2＋6H2O 1：3 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$