2026届高三化学一轮复习 选择题 离子反应练习

2026届高考一轮复习　 离子反应选择题练习 一 单项选择题 1.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　) A.碳酸钠溶液与Ca(OH)2溶液；碳酸氢钠溶液与Ca(OH)2溶液 B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液 C.Na2CO3溶液与硝酸；CaCO3与硝酸 D.澄清石灰水与盐酸；NaOH溶液与硫酸 答案　D 解析　碳酸钠溶液与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为C+Ca2+===CaCO3↓；NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为2OH-+2HC +Ca2+===CaCO3↓+C+2H2O或HC+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O，故A不选，BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++S===BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O或Ba2++OH-+H++S===BaSO4↓+H2O，故B不选；Na2CO3溶液与硝酸反应的离子方程式为C+2H+===H2O+CO2↑；碳酸钙为难溶物不可拆，CaCO3与硝酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑，故C不选；澄清石灰水与盐酸反应的本质为酸碱中和反应，氢氧化钠溶液和硫酸的反应也是酸碱中和反应，反应的离子方程式均为H++OH-===H2O，故D选。 2.(2024·广西，6)化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是(　　) A.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4： CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq) B.明矾用于净水：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+ C.抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多： OH-+H+H2O D.用酸化的KI⁃淀粉溶液检验加碘盐中的：+I-+2H+I2+H2O 答案　A 解析　用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，生成溶解度更小的碳酸钙，CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)，A项正确；明矾溶于水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，不写沉淀符号，B项错误；Mg(OH)2属于难溶性碱，与HCl反应的离子方程式：Mg(OH)2+2H++2H2O，C项错误；未配平方程式，用酸化的KI⁃淀粉溶液检验加碘盐中的：+5I-+6H+3I2+3H2O，D项错误。 3.(2024·重庆，2) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.氨水中：K+、Na+、、 B.稀硫酸中：Na+、Ba2+、、 C.KMnO4溶液中：Fe2+、H+、Cl-、Br- D.Na[Al(OH)4]溶液：、Fe3+、Cl-、 答案　A 解析　该组离子均与氨水不发生反应，能大量共存，故A正确；Ba2+与反应生成硫酸钡沉淀，与氢离子反应生成二氧化碳气体，该组离子不能在硫酸中大量共存，故B错误；KMnO4在酸性环境下具有强氧化性，能氧化Fe2+、Cl-、Br-，不能大量共存，故C错误；[Al(OH)4]-能与、Fe3+发生相互促进的水解反应不能大量共存，故D错误。 4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．由水电离产生的 mol⋅L的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．0.1 mol⋅L的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】的溶液显碱性，四种离子及OH-相互之间不反应，可以大量共存，A正确；水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1溶液中水的电离受到抑制，可能是酸性或碱性溶液，碱性溶液中，Mg2+、Fe3+与OH-不共存，B错误；的溶液为酸性，酸性溶液中，能氧化Fe2+，、Fe2+、H+不能大量共存，C错误；Fe3+与SCN-会生成红色络合物，不能大量共存，D错误。故选A。 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．pH=0的溶液中：、、、 B．某无色透明溶液中：、、、 C．与Al反应能放出的溶液中：、、、 D．水电离出来的的溶液：、、、 【答案】D 【解析】的溶液为强酸性溶液，具有氧化性，能与、均发生氧化还原反应，A不能大量共存；为蓝色，不能存在于无色溶液中，B不符合；和Al反应能放出的溶液可能为酸性或碱性溶液，若为酸性溶液，H+和HCO 能发生反应生成水和CO2，H+和反应生成Al3+，若为碱性溶液，OH-和生成，不能大量共存，C不符合；水电离出来的mol·L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中不能大量存在，在碱性溶液中可以大量存在，其他粒子在酸性或碱性溶液中，可以大量存在，D符合。故选D。 6．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子试剂离子方程式 选项 离子 试剂 离子方程式 A 、Na+、Fe3+、[Al(OH)4]- 少量铜粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B 、Fe3+、Br-、 过量Na2S 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ C K+、Na+、ClO-、 足量SO2 SO2+2ClO-+H2O=+2HClO D K+、Na+、、[Al(OH)4]- 少量HCl H++[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+H2O A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】、Fe3+都与[Al(OH)4]-发生反应，在溶液中不能大量共存，A错误；    、Fe3+、Br-、之间能够共存，加入过量Na2S，离子方程式为：2Fe3++3S2−=2FeS↓+S↓，B错误；  K+、Na+、ClO-、之间能够共存，SO2少量，离子方程式为：SO2+3ClO−+H2O=+Cl−+2HClO，C错误；  K+、Na+、、[Al(OH)4]- 之间能够共存，加入少量HCl，离子方程式为：H++[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+H2O，D正确。故选D。 7．下列离子方程式正确的是 A．足量溶液和溶液反应： B．将少量通入溶液中： C．向银氨溶液中滴加溶液： D．惰性电极电解氯化镁溶液： 【答案】D 【解析】足量NaOH溶液和NH4HSO3溶液反应，也与OH−反应，离子反应方程式应为，A错误；由于酸性H2CO3>HClO>，将少量CO2通入NaClO溶液中生成，离子反应方程式为，B错误；银氨溶液中的溶质[Ag(NH3)2]OH，Ag主要以[Ag(NH3)2]+形式存在，离子反应方程式为2[Ag(NH3)2]++S2−+4H2O=Ag2S↓+4NH3⋅H2O，C错误；惰性电极电解氯化镁溶液，阳极Cl−失电子生成Cl2，阴极H2O得电子生成H2和OH−，Mg2+与OH−结合生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式为，D正确。故选D。 8．下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是 A．亚硫酸使酸性高锰酸钾溶液褪色： B．相同物质的量浓度的与溶液按体积比为1：2反应： C．向溶液中加入过量HI溶液： D．铅酸蓄电池放电总反应： 【答案】D 【解析】H2SO4为弱酸，书写离子方程式时不能拆开写，A错误；相同物质的量浓度的与溶液按体积比为1∶2反应，1mol和2mol反应时，1molAl3+先和3molOH-反应生成沉淀，和OH-反应生成，故离子方程式为，B错误；向溶液中加入过量HI溶液，I-的还原性强于Fe2+，溶液中的NO在酸性条件下有强氧化性，会先氧化I-，正确的离子方程式为，C错误。铅酸蓄电池中Pb失电子生成，得电子生成，故放电总反应为，D正确。故选D。 9．下列有关离子方程式错误的是 A．向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解： B．用溶液处理锅炉水垢中的： C．已知：为二元弱碱，与足量浓反应： D．苯酚钠溶液中通入少量气体： 【答案】D 【解析】向AgCl沉淀中加入过量氨水，AgCl溶解生成，反应的离子方程式为，A正确；用溶液处理锅炉水垢中的生成Na2SO4和CaCO3，该沉淀转化的离子方程式为，B正确；已知为二元弱碱，与足量浓反应生成N2H6(HSO4)2酸式盐，反应方程式为，C正确；苯酚钠溶液中通入少量气体生成苯酚和NaHCO3，反应的离子方程式为，D错误。故选D。 10．下列有关硫及其化合物的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入过量： B．将少量通入溶液中： C．向溶液中加入足量稀硝酸： D．用酸性溶液滴定溶液： 【答案】B 【解析】向溶液中通入过量生成NaHSO3，离子方程式为，A错误；少量通入溶液中生成CuS和硫酸，离子方程式为，B正确；向溶液中加入足量稀硝酸，发生氧化还原反应，离子方程式为，C错误；用酸性溶液滴定溶液，发生氧化还原反应，离子方程式为，D错误。 故选B。 二 不定项选择题 11．为了除去固体中少量的和，可选用、和三种试剂，按下列步骤操作： 下列叙述错误的是 A．试剂是，是 B．加热煮沸可以促进盐酸的挥发 C．操作I为过滤，操作II为蒸发结晶 D．调换试剂A、B加入顺序不影响实验结果 【答案】D 【解析】先向混合溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，充分反应后加入过量的K2CO3溶液除去多余的Ba(OH)2，过滤后的溶液为含有KCl、KOH和K2CO3的混合溶液；滴加适量稀盐酸到不再放出气泡时得到KCl溶液，经蒸发结晶可得到KCl晶体。试剂是，是，C是盐酸，A正确；加入盐酸过量，过量的盐酸可以通过加热煮沸促进盐酸的挥发除去，B正确；操作I是固液分离为过滤，操作II是从溶液中得到晶体，为蒸发结晶，C正确；若先加入K2CO3，后加入Ba(OH)2，过量的Ba2+无法除去，得到的KCl不纯，D错误。故选D。 12.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) 选项 粒子组 判断和分析 A Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]-+4N B H+、K+、S2、S 不能大量共存，因发生反应：2H++S2===S↓+SO2↑+H2O C Na+、Fe3+、S、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H+、Na+、Cl-、Mn 能大量共存，粒子间不反应 答案　B 解析　Al3+和NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀而不是[Al(OH)4]-，故A错误；Fe3+会催化H2O2分解，因此Fe3+与H2O2不能大量共存，故C错误；在酸性条件下Mn能将Cl-氧化为Cl2，不能大量共存，故D错误。 13.(2025·太原模拟)滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H++OH-===H2O B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na+与OH- C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 答案　D 解析　CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2+CuSO4===BaSO4↓+Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，与加入Na2SO4溶液的实验现象不同，故D符合题意。 14．下列离子方程式书写正确的是 A．将溶液与氨水-混合溶液反应，生成沉淀： B．溶液中通入过量的气体： C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大： D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2→↓+2H++2Br- 【答案】B 【解析】溶液与氨水-NH4HCO3反应生成FeCO3沉淀，离子方程式为：，A错误；Fe3+与H2S发生氧化还原反应，离子方程为，B正确；向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大时，是产生沉淀只有硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：，C错误；醛基具有强还原性、能被溴水氧化，邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水，生成，离子方程式为： ，D错误。故选B。 15．对于下列过程中涉及的化学方程式、离子方程式或电极方程式，正确的是 A．服用阿司匹林出现水杨酸中毒，可用解毒： B．铅酸蓄电池放电时正极电极反应式： C．打磨过的铝片放入NaOH溶液中： D．闪锌矿与溶液作用转化为铜蓝 【答案】C 【解析】羧基和反应生成CO2，而酚羟基和不反应，反应为+→，A错误；  铅酸蓄电池放电时正极电极反应式为，B错误；打磨过的铝片放入NaOH溶液中，Al与NaOH溶液反应生成，C正确；  闪锌矿与溶液作用转化为铜蓝：，D错误。故选C。 16．下列离子反应方程式与所给事实相符的是 A．过量与的溶液反应： B．少量与溶液反应： C．用溶液将锅炉水垢中的转化为： D．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为： 【答案】D 【解析】由于过量，生成的会进一步与反应，生成，正确的离子反应方程式为，A错误；少量CO2与反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式是，B错误；由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入溶液，CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为，C错误； D．具有强氧化性，Fe2+有还原性，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由+6降低至+3，Fe元素化合价由+2升高至+3，反应离子方程式为，D正确。故选D。 17.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B.流程图中的系列操作用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿 C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，试剂②可能是Na2CO3溶液 D.除去Mg2+的主要离子反应为Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ 答案　C 解析　第①步是溶解，使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解，A正确；流程图中系列操作包括过滤、蒸发、结晶等，用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿，B正确；用NaOH除MgCl2，用BaCl2除Na2SO4，用Na2CO3除CaCl2和过量的BaCl2，过滤后用盐酸除NaOH、Na2CO3，故要在加入BaCl2溶液后加Na2CO3溶液，试剂②不可能是Na2CO3溶液，C不正确；用NaOH除MgCl2，涉及的离子反应为Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓，D正确。 18．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 选项 已知 类推 A 将通入含的溶液中： 将通入含的溶液中： B 稀硫酸与溶液混合后溶液呈中性： 溶液与溶液混合后溶液呈中性： C 钠和水反应： 铁和水反应： D 向溶液中通入少量： 向NaClO溶液中通入少量： A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】Fe2+还原性大于Br-，将通入含的溶液中，反应的离子方程式为：，A错误；溶液与溶液混合后溶液呈中性，则前者和后者的物质的量之比为2∶1，反应的离子方程式为，B正确；铁和水高温反应生成和H2，化学反应方程式为：，C错误；酸性：＜HClO＜H2CO3，则向NaClO溶液中通入少量反应的离子方程式为，D错误。故选B。 19．根据题意，下列反应的化学方程式或离子方程式错误的是 选项 情景 反应方程式 A 水滴石穿 B 在作用下溶液氧化制备 C 工业上制备粗硅 D 用固体改良碱性(主要含)土壤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】水滴石穿是碳酸钙和溶解在水中的二氧化碳反应生成可溶性碳酸氢钙，A正确； 次氯酸钠具有强氧化性，碱性条件下，次氯酸钠氧化氢氧化铁生成高铁酸钠，反应中铁化合价由+3变为+6、氯化合价由+1变为-1，结合电子守恒，反应方程式正确，B正确；碳与二氧化硅反应生成粗硅和一氧化碳，，C错误；  固体改良碱性(主要含)土壤，是碳酸钠与硫酸钙反应转化为更难溶的碳酸钙沉淀的过程，D正确。故选C。 20．某实验室废液缸中可能含有和，课外学习小组取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示。下列说法错误的是 A．原溶液中至少存在3种离子 B．原溶液中一定存在，且 C．原溶液中一定不存在，不能确定 D．若原溶液中存在，则 【答案】D 【解析】溶液中加入过量NaOH溶液产生红褐色沉淀Fe(OH)3，则原溶液中存在Fe3+，和Fe3+不共存，溶液中不含；Fe(OH)3灼烧后分解生成1.6gFe2O3，其的物质的量为0.01mol，则原溶液中含有Fe3+的物质的量为0.02mol；滤液中加入过量的BaCl2溶液生成不溶于盐酸的白色沉淀，则原溶液中含有，白色沉淀为BaSO4，4.66gBaSO4的物质的量为0.02mol，则原溶液中含有的为0.02mol；根据电荷守恒，原溶液中一定含有Cl-，若无其他阳离子，则Cl-的物质的量为0.02mol，若含有其他阳离子，则Cl-的物质的量大于0.02mol。原溶液中至少存在Fe3+、和Cl-，A正确；原溶液中一定存在Cl-，且Cl-的物质的量至少为0.02mol，溶液体积为100mL，则Cl-的浓度至少为mol·L-1，B正确；原溶液中一定不存在，K+、Al3+不能确定，C正确；若原溶液中存在0.4mol·L-1的Cl-，则一定含有K+或Al3+或两者都有，且不能确定其浓度，D错误。故选D。 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2026届高考一轮复习　 离子反应选择题练习 一 单项选择题 1.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　) A.碳酸钠溶液与Ca(OH)2溶液；碳酸氢钠溶液与Ca(OH)2溶液 B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液 C.Na2CO3溶液与硝酸；CaCO3与硝酸 D.澄清石灰水与盐酸；NaOH溶液与硫酸 2.(2024·广西，6)化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是(　　) A.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4： CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq) B.明矾用于净水：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+ C.抗酸药中的Mg(OH)2可治疗胃酸过多： OH-+H+H2O D.用酸化的KI⁃淀粉溶液检验加碘盐中的：+I-+2H+I2+H2O 3.(2024·重庆，2) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　) A.氨水中：K+、Na+、、 B.稀硫酸中：Na+、Ba2+、、 C.KMnO4溶液中：Fe2+、H+、Cl-、Br- D.Na[Al(OH)4]溶液：、Fe3+、Cl-、 4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．的溶液中：、、、 B．由水电离产生的 mol⋅L的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．0.1 mol⋅L的溶液中：、、、 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．pH=0的溶液中：、、、 B．某无色透明溶液中：、、、 C．与Al反应能放出的溶液中：、、、 D．水电离出来的的溶液：、、、 6．下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是选项离子试剂离子方程式 选项 离子 试剂 离子方程式 A 、Na+、Fe3+、[Al(OH)4]- 少量铜粉 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B 、Fe3+、Br-、 过量Na2S 2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ C K+、Na+、ClO-、 足量SO2 SO2+2ClO-+H2O=+2HClO D K+、Na+、、[Al(OH)4]- 少量HCl H++[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+H2O 7．下列离子方程式正确的是 A．足量溶液和溶液反应： B．将少量通入溶液中： C．向银氨溶液中滴加溶液： D．惰性电极电解氯化镁溶液： 8．下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是 A．亚硫酸使酸性高锰酸钾溶液褪色： B．相同物质的量浓度的与溶液按体积比为1：2反应： C．向溶液中加入过量HI溶液： D．铅酸蓄电池放电总反应： 9．下列有关离子方程式错误的是 A．向AgCl沉淀中加入过量氨水使AgCl溶解： B．用溶液处理锅炉水垢中的： C．已知：为二元弱碱，与足量浓反应： D．苯酚钠溶液中通入少量气体： 10．下列有关硫及其化合物的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入过量： B．将少量通入溶液中： C．向溶液中加入足量稀硝酸： D．用酸性溶液滴定溶液： 二 不定项选择题 11．为了除去固体中少量的和，可选用、和三种试剂，按下列步骤操作： 下列叙述错误的是 A．试剂是，是 B．加热煮沸可以促进盐酸的挥发 C．操作I为过滤，操作II为蒸发结晶 D．调换试剂A、B加入顺序不影响实验结果 12.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　) 选项 粒子组 判断和分析 A Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O===[Al(OH)4]-+4N B H+、K+、S2、S 不能大量共存，因发生反应：2H++S2===S↓+SO2↑+H2O C Na+、Fe3+、S、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H+、Na+、Cl-、Mn 能大量共存，粒子间不反应 13.(2025·太原模拟)滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H++OH-===H2O B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na+与OH- C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 14．下列离子方程式书写正确的是 A．将溶液与氨水-混合溶液反应，生成沉淀： B．溶液中通入过量的气体： C．向明矾溶液中滴加氢氧化钡至沉淀质量最大： D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2→↓+2H++2Br- 15．对于下列过程中涉及的化学方程式、离子方程式或电极方程式，正确的是 A．服用阿司匹林出现水杨酸中毒，可用解毒： B．铅酸蓄电池放电时正极电极反应式： C．打磨过的铝片放入NaOH溶液中： D．闪锌矿与溶液作用转化为铜蓝 16．下列离子反应方程式与所给事实相符的是 A．过量与的溶液反应： B．少量与溶液反应： C．用溶液将锅炉水垢中的转化为： D．用绿矾()将酸性工业废水中的转化为： 17.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A.在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B.流程图中的系列操作用到的主要仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗、蒸发皿 C.在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，试剂②可能是Na2CO3溶液 D.除去Mg2+的主要离子反应为Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓ 18．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 选项 已知 类推 A 将通入含的溶液中： 将通入含的溶液中： B 稀硫酸与溶液混合后溶液呈中性： 溶液与溶液混合后溶液呈中性： C 钠和水反应： 铁和水反应： D 向溶液中通入少量： 向NaClO溶液中通入少量： 19．根据题意，下列反应的化学方程式或离子方程式错误的是 选项 情景 反应方程式 A 水滴石穿 B 在作用下溶液氧化制备 C 工业上制备粗硅 D 用固体改良碱性(主要含)土壤 20．某实验室废液缸中可能含有和，课外学习小组取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示。下列说法错误的是 A．原溶液中至少存在3种离子 B．原溶液中一定存在，且 C．原溶液中一定不存在，不能确定 D．若原溶液中存在，则 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$