2026届高三化学高考一轮考点练习：影响化学平衡的因素

2026届高三化学高考一轮考点练习：影响化学平衡的因素 一、单选题 1．下列哪种因素改变，会导致一个可逆反应的平衡常数会改变 A．压强 B．温度 C．催化剂 D．反应物浓度 2．勒夏特列原理是自然界重要的基本原理，下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．气体受压缩后，颜色先变深后变浅 B．对平衡体系加压，颜色迅速变深 C．合成氨工业采用铁触媒做催化剂提高单位时间内氨的产率 D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化 3．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是 A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达平衡时，CO2浓度为原来的2倍 B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大 C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变 D．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行 4．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断不正确的是 A．C的体积分数增大了 B．A的转化率降低了 C．平衡向逆反应方向移动 D．x+y＜z 5．学习反应原理，可以对一类反应进行分析。对于反应，下列说法不正确的是 A．保持其他条件不变，使用高效催化剂，能大大缩短该反应到达化学平衡所需要的时间 B．改变反应容器压强，一定使反应速率改变 C．改变反应容器温度，一定使反应速率改变 D．升高反应容器温度，一定能使已达平衡的该反应发生平衡的移动 6．在某一密闭容器中，反应达到平衡时，测得为，在温度不变的情况下，将容器容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得为，则下列判断不正确的是 A．混合气体密度一定减小 B．平衡一定向逆反应方向移动 C．气体物质系数： D．物质C的体积分数增大 7．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，对于反应，下列有关说法不正确的是 A．在容器中充入和，一定条件下充分反应，反应结束后，电子转移的物质的量小于 B．在恒容容器内，反应达到平衡后，通入，压强增大，则v(正)和v(逆)都增大 C．断裂键的同时，断裂键，说明该反应达到平衡伏态 D．当混合气体的平均摩尔质量不变，说明该反应达到平衡状态 8．下列因素一定能引起化学平衡移动的是 A．化学反应速率发生变化 B．有气态物质参加的反应达到平衡后，改变压强 C．反应体系的温度发生变化 D．反应物或生成物的浓度发生变化 9．在水溶液中，CrO呈黄色，Cr2O呈橙色，重铬酸钾（K2Cr2O7）在水溶液中存在以下平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，下列说法正确的是 A．向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色 B．该反应是氧化还原反应 C．向该溶液中滴加适量的浓硫酸，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大 D．向体系中加入少量水，平衡逆向移动 10．工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400-500℃和常压下的催化氧化: 2SO2 + O2 2SO3, 这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述相关说法中错误的是 A．反应温度选择400-500℃是该反应催化剂的催化活性、反应速率、反应限度等角度综合考虑的结果 B．因为在常压下该反应的速率和SO2的转化率已经很高了，所以选择常压条件主要是从生产成本角度考虑 C．为提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度 D．使用催化剂是为了加快反应速率,提高SO3产率 11．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下列有关说法不正确的是 A．使用催化剂能缩短该反应到达平衡的时间 B．升高温度有利于提高SO2的平衡转化率 C．提高的值可增大SO2的转化率 D．增大体系的压强能提高SO2的反应速率和转化率 二、非选择题 12．乙酸制氢具有重要意义，发生的反应如下： 热裂解反应：CH3COOH(g)=2CO(g)＋2H2(g)　ΔH=＋213.7 kJ·mol-1 脱羧基反应：CH3COOH(g)=CH4(g)＋CO2(g)　ΔH=-33.5 kJ·mol-1 (1)请写出CO与H2反应生成甲烷的热化学方程式： 。 (2)在密闭容器中，利用乙酸制氢，选择的压强为 (填“高压”或“常压”)。其中温度与气体产率的关系如图：    ①约650 ℃之前，脱羧基反应活化能低，速率快，故氢气产率低于甲烷；650 ℃之后氢气产率高于甲烷，理由是随着温度升高，热裂解反应速率加快，同时 。 ②保持其他条件不变，在乙酸气中掺杂一定量水，氢气产率显著提高而CO的产率下降，请分析原因： 。 (3)若利用合适的催化剂控制其他副反应，温度为T ℃时达到平衡，总压强为p kPa，热裂解反应消耗乙酸30%，脱羧基反应消耗乙酸50%，H2体积分数为 ；脱羧基反应的平衡常数Kp为 kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数，计算结果用最简式表示)。 13．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙(粒子直径在1~100nm之间)。下图所示A~E为实验室常见的仪器装置(部分固定夹持装置略去)，请根据要求回答问题。 (1)实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选 填字母)：a接 ， 接 ， 接h； 用A装置制取NH3的化学反应方程式为 (2)用下图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用 (选填字母编号)； A．碱石灰    B．生石灰    C．无水氯化钙    D．无水硫酸铜 E、烧碱 (3)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是 ，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式 ； (4)试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 14．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）： 温度/ 250 300 350 （1）在一定条件下将和充入的密闭容器中发生反应Ⅰ，后测得，计算可得此段时间的反应速率（用表示）为 。 （2）由表中数据判断 （填“>”“<”或“=”）0； 反应 （用和表示）。 （3）若容器容积不变，则下列措施可抛高反应Ⅰ中CO转化率的是 （填序号）。 a．充入，使体系总压强增大    b．将从体系中分离 c．充入He，使体系总压强增大    d．使用高效催化剂 （4）保持恒温恒容，将反应Ⅱ的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡 （填“正向”“逆向”或“不”）移动，平衡常数 （填“变大”“变小”或“不变”）。 （5）比较这两种合成甲醇的方法，原子利用率较高的是 （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C A B D B C C D 题号 11 答案 B 12．(1)2CO(g)＋2H2(g)=CH4(g)＋CO2(g)　ΔH=-247.2 kJ·mol-1 (2) 常压 热裂解反应正向进行，而脱羧基反应逆向进行 CO(g)和H2O(g)在高温下反应生成H2(g)和CO2(g) (3) 25% p 13． d e g f 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3 ↑+ H2O ABE NH3 CaCl2 + CO2 + 2NH3 + H2O＝CaCO3↓ + 2NH4Cl 取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是 14． < b 正向 不变 Ⅰ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$