1.2 离子反应 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.2离子反应 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离 B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 C．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 D．强电解质不一定都是离子化合物 2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是 A．晶体 B．溶液 C．液态氯化氢 D．熔融的 3．能发生离子反应，但不会产生沉淀的是 A．澄清石灰水中通入CO2 B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液 C．Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液 D．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 4．下列离子方程式中，正确的是 A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ═ Al(OH)3↓ C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++ Fe═ 2Fe2+ D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 5．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（    ） A．无色溶液： B．水溶液： C．溶液： D．的溶液： 6．仅能在水溶液中导电的电解质是（    ） A．KOH B．KCl C．H2SO4 D．酒精 7．向稀硝酸酸化的某溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则该溶液一定含有 A．Na＋ B．Cl－ C．Al3＋ D．CO 8．室温下，在强酸和强碱性溶液中均能大量共存的离子组是 A．，，， B．，，， C．，，， D．，，， 9．对于电解质的导电能力，下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 B．导电能力强的溶液一定是浓溶液 C．相同温度下，导电能力强的溶液中离子个数一定多 D．相同的温度下，单位体积中的离子个数越多，阴离子或阳离子所带电荷的绝对值越大，溶液的导电能力越强 10．下列说法中不正确的是 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到氨水溶液能导电，所以氨水是电解质 ③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电 ④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电 A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅②③ D．①②③④⑤ 11．下列化学方程式或离子方程式中，正确的是 A．盐酸与铁屑的反应： B．与NaOH溶液的反应： C．溶液与铁粉的反应： D．稀硝酸与铜片的反应： 二、非选择题 12．某澄清、透明的棕黄色溶液中可能含有、、、、、、。为了弄清溶液中所含离子，某化学小组进行如图所示实验(所加试剂均过量)。 (1)气体C的化学式是 ，沉淀A的化学式是 。 (2)待测溶液中一定含有 (填离子符号，下同)；一定不含 。 (3)写出溶液G与过量氨水反应生成沉淀H时的离子方程式 。 13．某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是 ，有关离子方程式为 。 （3）取（2）中的滤液，加入过量的NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 ，有关的离子方程式为 。 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 。 A．Cl－    B．NO3-    C．CO32-     D．OH－ 14．A、B、C、D 四种可溶性盐，其阳离子分别是 Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是 Cl-、SO、CO、NO中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有 5 mL 蒸馏水的 4 支试管中，只有 B 盐溶液呈蓝色。②分别向 4 支试管中加入 2 mL 稀盐酸，发现 A 盐溶液中产生白色沉淀，C 盐溶液中有较多气泡产生，而 D 盐溶液无明显现象。 (1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A B ； C ；D 。 (2)写出下列反应的离子方程式： ①B＋D→： ②C＋HCl→气体： 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B D D C B D D D 题号 11 答案 B 12． 、、、 13． Cu2+、Fe3+ Ag+； Ag++Cl−=AgCl↓ Mg2+ Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓ B 14． AgNO3 CuSO4 Na2CO3 BaCl2 SO＋Ba2＋=BaSO4↓ CO＋2H＋=CO2↑＋H2O 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$