吉林省白城市实验高级中学2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试题

白城实验高中高三年级开学考 化学试卷 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 A. “天宫二号”空间站的太阳能电池帆板，其主要材料为晶体硅 B. “长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物 C. C919大飞机上使用了芳纶纤维，芳纶属于天然纤维 D. 杭州亚运会上的礼仪服饰用丝绸作为面料，丝绸属于糖类 2. 下列实验操作错误的是 A B C D 收集NO气体 检查装置气密性 比较乙酸和碳酸的酸性 蒸发结晶NaCl A. A B. B C. C D. D 3. 一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同的电子结构。下列叙述正确的是 A. X的常见化合价有、 B. 原子半径大小为 C. YX的水合物具有两性 D. W单质只有4种同素异形体 4. 与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：，的平衡浓度为，下列说法正确的是（ ） A. 在此温度下液氨的离子积为 B. 在液氨中放入金属钠，可生成 C. 恒温下，在液氨中加入，可使液氨的离子积减小 D. 降温可使液氨的电离平衡逆向移动，且 5. 某分子是生物功能大分子蛋白质的基本组成单位，其结构如下图。W、X、Y、Z是依次增大的短周期主族元素，其中X、Y、Z同周期。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X<Y<Z B. 电负性： C. 最简单氢化物的键角： D. 分子中所有原子都满足8电子稳定结构 6. 是一种高效氮肥，也是一种烈性炸药。下列说法不正确的是 A. 将结块的硝酸铵置于研钵中，用研杵敲碎，研细 B. 硝酸铵可由氨气和硝酸反应制备，该反应不属于氮的固定 C. 施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用 D. 医用硝酸铵速冷冰袋是利用硝酸铵溶于水吸热的性质 7. 镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K1、K2为开关，a、b为直流电源的两极)。 下列说法不正确的是 A. 断开K2、合上K1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能 B. 断开K1、合上K2，电极A为阴极，发生还原反应 C. 电极B发生氧化反应过程中，溶液中KOH浓度不变 D. 镍镉二次电池的总反应式：Cd+ 2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2 8. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 将铜丝插入浓硝酸中 制备 B 将密闭烧瓶中的降温 探究温度对平衡移动的影响 C 将溴水滴入溶液中，加入乙醇并振荡 萃取溶液中生成的碘 D 实验结束，将剩余固体放回原试剂瓶 节约试剂 A. A B. B C. C D. D 9. 十九世纪初，科学家用氰酸银(AgOCN)与在一定条件下反应制得尿素，实现了机物到有机物的合成。下列有关说法正确的是 A. 的电子式为 B. 第一电离能：C<N<O C. 氰酸铵与尿素互为同分异构体 D. 能量最低的激发态N原子的电子排布式： 10. 向某可能含有、、、、的溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量随所加NaOH溶液的体积的变化图像如图所示。图中各点对应的溶液中离子可以大量共存的是 A. a点：、、 B. b点：、、 C. c点：、、 D. d点：、、 11. 要使工业废水中的Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐等作沉淀剂。已知某温度时，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)=7.4×10-21，p(Pb)=-lgc(Pb2+)，p(B)=-lgc()或-lgc()。为研究沉淀效果，在物质的量浓度相同的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加PbCl2溶液产生两种沉淀(温度升高，PbSO4、PbCO3的Ksp均增大)，上述反应过程溶液中离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法错误的是 A. 常温下PbSO4的溶解度大于PbCO3的溶解度 B. 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，溶液组成由d点向b点方向移动 C. e约为4且对应的阴离子是 D. 对于曲线Ⅰ，对b点的溶液加热(忽略水分蒸发)，溶液组成由b点向c点移动 12. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－ C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 13. 某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。 选择试剂 ① Na2CO3溶液 ④ 实验操作 ② ③ 加热 下列试剂或操作不合理的是 A. 试剂①为Ba(OH)2溶液 B. 操作②为结晶 C. 操作③为过滤 D. 试剂④为稀HNO3 14. PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ B. 10Cl-＋2MnO＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O C. 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl- D. 5Pb2＋＋2MnO＋2H2O=5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋ 15. 已知在瞬间即可达成化学平衡。NO2和N2O4混合气体体积由V压缩至时，相关数据变化如下表。根据表中数据得出若干结论，下列结论不正确的是 温度/L 气体的总压强/Pa NO2的物质的量浓度/ mol·L-1 298 1.28×10-2 311 2.80×10-2 A. 体积由V压缩至时，NO2的物质的量减少 B. 正反应和逆反应的活化能均较低 C. 体积缩小后混合气体的颜色加深 D. 其它条件不变，温度升高，该反应正向移动 二、非选择题(本大题共4小题，共55分) 16. 氨基磺酸是一种无味、无毒的一元强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，时分解，溶于水时存在反应：。室温下羟胺和反应制备氨基磺酸：。根据下列装置回答相关问题： 已知：性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸。 （1）A装置中“橡胶管”的作用是___________；仪器X的名称是___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式___________。 （3）实验过程中，先旋开装置___________(填“A”或“C”)的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是___________。 （4）该装置还存在一处明显缺陷，改进的办法是___________。 （5）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 将75%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取的速率 B. 装置C可放在热水浴中加热 C. 装置D可吸收尾气并防止空气中的水和进入C装置中 D. 实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物 （6）产品纯度测定。取wg氨基磺酸()溶于蒸馏水配制成100mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为VmL。产品纯度为___________(用含w、c、V的代数式表示)。若选用酚酞溶液作指示剂，测得结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 17. 碘酸钙是一种既能补碘又能补钙的新型饲料添加剂。某实验小组设计了如下实验制备并测定其含量。 Ⅰ．的制备。 步骤①：在装置c(如图所示)中依次加入、和45mL水，搅拌，滴加约8滴6mol/L盐酸，使pH=1，85℃左右水浴加热，直至反应完全。 步骤②：将反应后的液体转入烧杯中，滴加2mL30%KOH溶液，使pH=10。 步骤③：用滴管逐渐加入溶液，并不断搅拌，有白色沉淀生成。 步骤④：在冰水中静置10分钟，抽滤，用少量冷水洗三次，再用少量无水乙醇洗一次，抽干后，将产品转移到滤纸上，晾干。 （1）仪器c的名称为_______，仪器b中冷凝水从_______口进(填“1”或“2”)。 （2）“步骤①”中发生反应：，其中和的熔点，较高的是_______(填“”或“”)。 （3）“步骤②”中发生反应：。的立方晶胞如图所示，则晶体中与K紧邻的O个数为_______。 （4）“步骤④”中，在冰水中静置的目的是_______，便于过滤。 Ⅱ．产品中的含量测定。 称取粗产品，配制成250mL溶液。每次移取50.00mL置于250mL碘量瓶中，高氯酸酸化后，加入过量KI，盖上瓶塞，在暗处放置3分钟，发生反应：。加入淀粉溶液作为指示剂，然后用，标准溶液滴定，发生反应：，三次滴定平均消耗标准溶液。 （5）滴定终点的现象为_______。 （6）设的摩尔质量为，则的纯度为_______。 18. 氨基钠()是重要的化学试剂，实验室可用下图装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)制备。 简要步骤如下： Ⅰ.在瓶A中加入液氨和，通入氨气排尽密闭体系中空气，搅拌。 Ⅱ.加入5g钠粒，反应，得粒状沉积物。 Ⅲ.除去液氨，得产品。 已知：几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。 请回答： （1）的作用是_______；装置B的作用是_______。 （2）步骤Ⅰ，为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计方案_______。 （3）步骤Ⅱ，反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施有_______。 （4）下列说法不正确的是_______。 A. 步骤Ⅰ中，搅拌的目的是使均匀地分散在液氨中 B. 步骤Ⅱ中，为判断反应是否已完成，可在N处点火，如无火焰，则反应已完成 C. 步骤Ⅲ中，为避免污染，应在通风橱内抽滤除去液氨，得到产品 D. 产品应密封保存于充满干燥氮气的瓶中 （5）产品分析：假设是产品的唯一杂质，可采用如下方法测定产品纯度。从下列选项中选择最佳操作并排序_______。 准确称取产品计算 a.准确加入过量的水 b.准确加入过量的标准溶液 c.准确加入过量的标准溶液 d.滴加甲基红指示剂(变色的范围4.4～6.2) e.滴加石蕊指示剂(变色的范围4.5～8.3) f.滴加酚酞指示剂(变色的范围8.2～10.0) g.用标准溶液滴定 h.用标准溶液滴定 i.用标准溶液滴定 19. Fe2O3具有广泛的用途。甲同学阅读有关资料得知在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验。 实验步骤 实验操作 Ⅰ 取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再变化，冷却至室温 Ⅱ 取少量实验步骤Ⅰ所得固体置于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解 Ⅲ 向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 由此甲同学得出结论：4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2。 (1)写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式：_____________________________________________。 (2)乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3＋。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2＋。他需要选择的试剂是____(填字母)。 a．NaOH溶液 b．新制氯水和KSCN溶液 c．K3[Fe(CN)6]溶液 (3)丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分，你认为丙同学持此看法的理由是___________________________________。 (4)丙同学进一步查阅资料得知煅烧FeCO3的产物中的确含有＋2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂稀硫酸、______(填试剂名称)和氨水；再_____(填操作名称)、洗涤、灼烧，即可得到Fe2O3。 20. 香豆素及其衍生物广泛存在于天然植物之中，在工业上可以利用丙二酸二乙酯与 合成香豆素-3-羧酸乙酯()，丙二酸二乙酯常用的合成方法有以下两种： 已知：①(R代表烃基) ② 回答下列问题： （1）化合物I为B的同分异构体，且在核磁共振氢谱上有4组峰，峰面积之比为1∶1∶2∶2，I的结构简式为___________，其名称为___________。 （2）B生成C的反应中，化合物B与无色无味气体J反应，原子利用率为100%。J的结构简式为___________。 （3）E和F均有酸性，E的结构简式___________；D和乙酸乙酯反应生成丙二酸二乙酯时还生成了另一种有机物，该有机物结构简式为___________。 （4）根据化合物F的结构特征，分析预测其可能的化学性质完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a ___________ ___________ 水解反应、中和反应 b ，浓，加热 ___________ 酯化反应 （5）下列说法正确的是___________ A. C物质杂化和杂化的碳原子的个数比为3∶1，并且存在手性碳原子 B. 质谱仪可检测D的最大质荷比的值为120 C. 化合物D的所有C原子可能共平面 D. 的芳香族同分异构体中能与NaOH反应的有3种(不包含 本身) （6）丙二酸二乙酯与 经过三步反应合成 。请写出中间产物的结构简式。 中间产物Ⅰ___________；中间产物Ⅱ___________。 白城实验高中高三年级开学考 化学试卷 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 二、非选择题(本大题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 平衡气压，使硫酸顺利滴下 ②. 三颈烧瓶 （2）(浓) （3） ①. A ②. 将装置中的空气排尽 （4）在装置AC(或AB或BC)间连接盛有浓硫酸的洗气瓶 （5）C （6） ①. (或或等合理答案均可) ②. 偏高 【17题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 2 （2） （3）12 （4）得到较大的沉淀颗粒 （5）滴入最后半滴标准溶液时，蓝色褪去，且半分钟内不恢复 （6） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 催化 ②. 防止氧气、水进入密闭体系 （2）试管中加满水倒扣于水槽中，M处通入氨气，将N处排出的气体导入试管内。如试管底部出现气泡，则空气尚未排尽，如未出现气泡，则说明空气已排尽 （3）分批少量加入钠粒；降低冷却液温度；适当增加液氨量（任写一种即可） （4）BC （5）bdg 【19题答案】 【答案】 ①. Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3 ②. c ③. 产物也可以是FeO和Fe2O3(或Fe3O4和FeO；Fe3O4和Fe2O3；FeO、Fe3O4和Fe2O3)的混合物 ④. 过氧化氢溶液(或氯水或氯气) ⑤. 过滤 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 环丙醇 （2）CO2 （3） ①. CH3COOH ②. C2H5OH （4） ①. NaOH的水溶液、加热 ②. ③. （5）AC （6） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $