第2讲 离子反应-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

本讲义聚焦离子反应核心知识，系统梳理电解质与非电解质的概念辨析，电解质电离规律及方程式书写规则，导电能力影响因素，离子方程式书写（含拆写、正误判断）及与量有关的特殊情况，构建从概念到应用的递进学习支架。 资料通过典例对比（如强弱电解质电离差异）和情境题（导电能力曲线分析）培养科学思维与探究能力，巩固训练覆盖不同难度层次，课中辅助教师突破重难点，课后帮助学生查漏补缺，强化化学观念与实际应用能力。

第2讲 离子反应 知识点1 电解质与非电解质 ①导电的物质： ②导电原因： ③影响导电能力因素： 【典例分析】 1． 现有以下物质：①NaCl固体；②液态CO2；③液态氯化氢；④汞；⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，请回答下列问题： (1)以上物质中能导电的是 ； (2)以上物质属于电解质的是 ； (3)以上物质属于非电解质的是 ； (4)以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是 ； 2． 下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是 选项 A B C D 强电解质 NaCl溶液 BaSO4 石墨 H2SO4 弱电解质 HF CH3COOH Mg(OH)2 NH4Cl 非电解质 乙醇 NH3 H2O 蔗糖 3． 下列关于电解质与非电解质的说法正确的是 A．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 B．SO3溶于水形成的溶液能导电，但SO3是非电解质 C．液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质 D．BaSO4在水中难导电，所以BaSO4不是电解质 知识点2 电解质的电离 基本规律:电离方程式书写注意事项 （1）强电解质（强酸、强碱和绝大部分盐、金属氧化物）：完全电离，用“＝”表示。 （2）弱电解质（弱酸、弱碱和水）：不完全电离，用“”表示。 （3）部分酸式盐在水溶液中的电离：弱酸酸式盐 ，强酸酸式盐 。 如NaHCO3==Na＋＋HCO3－ NaHSO4==Na＋＋H＋＋SO （4） 电荷要守恒，即阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。 【典例分析】 4． 下列电离方程式书写正确的是(　　) A．水溶液中NaHCO3电离：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．H2SO3电离：H2SO32H＋＋SO C．HClO电离：HClOH＋＋ClO－ D．水溶液中NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO 5． 下列电离方程式书写正确的是 A．NaHSO4(熔融态)=Na++H++SO B．H2SO42H++SO C．CH3COONH4=CH3COO-+NH D．NaOH=Na++O2-+H+ 6． 是一种常见的电解质，其两种状态下的导电示意图如图所示，其中电极a、b、均与电源相连，下列说法正确的是 A．图乙中的处于熔融状态 B．电离产生定向移动的离子 C．在外电场的作用下才能发生电离 D．电极a、c连接电源负极，b、d连接电源正极 21．“宏观—微观—符号”是学习化学方法。下列由NaCl的实验事实得出的结论错误的是 选项 A B C D 实验 事实 结论 在NaCl固体中，和有序排列，不能自由移动 NaCl在水中能发生电离 a离子是水合氯离子，通电后a、b离子定向移动 NaCl熔融时能电离出自由移动的离子 知识点3 影响导电能力因素 7． 在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(　　) A．盐酸中逐滴加入食盐 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 8． 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出 的离子导电 D． a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 9． 已知甲、乙、丙、丁是四种可溶性物质，其中甲是碱，乙是酸，丙、丁是盐，它们分别溶于水后电离产生的离子只有、、三种阳离子和、、三种阴离子。乙、丙溶液均可与丁溶液反应生成气体，乙、丙、丁溶液均可与甲溶液反应生成白色沉淀，其中丁中生成的白色沉淀C可溶于稀硝酸。回答下列问题： （1）在两份相同的甲溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的乙、丙溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 ①曲线Ⅰ代表滴加 (填化学式)溶液的变化曲线，曲线Ⅰ反应开始到a点的离子方程式是 ，曲线Ⅱcd段对应的化学方程式是 。 10． 离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2＋、OH－、的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45据此可判断，向饱和的澄清石灰水中通入过量的二氧化碳，溶液导电能力随二氧化碳通入量的变化趋势正确的是 A．B．C．D． 知识点4 离子方程式的书写 1、 拆写问题： 常见需要拆写： 、 、 常见不需拆写： 、 、 、 、 、 ①微溶物处理方法： 例：澄清石灰水： 石灰乳： ②酸式盐： 强酸酸式盐： 弱酸酸式盐： 例：NaHSO4 ： KHCO3： ③浓硫酸： 浓盐酸/硝酸： ④特殊：析出晶体（不拆）沉淀（难溶)总结 钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中； 盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅； 碳酸、磷酸、亚硫酸溶的只有钾钠铵； 弱碱除了铵，其它都沉淀； 2、离子方程式正误判断方法 （1） 看反应产物是否符合事实。 铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu （ ） CO2和CaCl2反应：Ba2＋＋CO2+H2O===BaCO3＋2H+ (　　) （2） 看物质拆写是否正确，只有强酸强碱可溶性盐才能拆成离子的形式。 醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－＝H2O （ ） （3） 看是否符合原子守恒和电荷守恒。 铝与氯化铜溶液反应：Al＋Cu2＋＝Al3＋＋Cu （ ） （4） 看是否漏写离子反应。 硫酸铁与氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓ （ ） （5） 看方程式整体的阴、阳离子配比是否正确， 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O （ ） 【典例分析】 1． 下列各组物质间的反应不属于离子反应的是(　　) A．锌和稀硫酸反应 B．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应 C．木炭和氧气反应 D．烧碱溶液和氯化铁溶液反应 2． 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　) A．NaOH与盐酸、NaOH溶液与醋酸溶液 B．Fe与溶液、Fe与溶液 C．溶液与溶液、溶液与溶液 D．溶液与稀硫酸、溶液与稀硫酸 3． 下列化学反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．金属铝与CuSO4溶液反应：Al＋Cu2＋===Cu＋Al3＋ B．金属铁与稀盐酸：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O 4． 下列化学反应的离子方程式正确的是(　　) A．向碳酸镁固体中滴加稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．碳酸钡与硫酸溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．氢氧化铜加入稀盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2O 5． 下列离子方程式正确的是(　　) A．盐酸滴在铜片上： B．醋酸滴在大理石上： C．向澄清石灰水中通入过量： D．溶液和溶液混合： 知识点5 与量有关的离子方程式的书写（难） 1、过量、少量问题 （1） 酸式盐与碱 少量NaOH和Ca(HCO3)2： 足量NaOH和Ca(HCO3)2： Ca(OH)2溶液与足量NaHCO3溶液： Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液： 少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液： 过量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液： （2） 二元弱酸与碱 少量： 过量： H2S（少量）+ NaOH： H2S（过量）+ NaOH： H2SO3（少量）+ NaOH： （3） CO2系列 注意：CO2/SO2与Ca(OH)2、NaOH、NH3·H2O、Ca(ClO)2、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3反应 CO2/SO2少量： CO2/SO2 过量： CO2与少量氨水的反应： CO2与过量氨水的反应： CO2与过量Ca(OH)2溶液反应： CO2与过量Ca(OH)2溶液反应： SO2与少量NH3·H2O溶液反应： SO2与过量NH3·H2O溶液反应： （4） 配比问题 ①NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液恰好沉淀 确定离子比：SO42-：Ba2+ ==== 确定物质比NaHSO4：Ba(OH)2 ==== 拆写成离子： 按少量写方程： ②NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液恰好成中性 确定离子比：H+ ：OH- ==== 确定物质比NaHSO4：Ba(OH)2 ==== 拆写成离子： 按少量写方程： ③向明矾KAl(SO4)2溶液滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全 ④向明矾KAl(SO4)2溶液滴加Ba（OH）2溶液，沉淀的物质的量最大时： ⑤注意：OH－反应先后顺序： 优先，在根据 从大到小依次反应 向1mol NH4Al(SO4)2溶液滴加3mol Ba（OH）2溶液 ⑥向NH4HSO4溶液滴加少量NaOH溶液 【典例分析】 1． 下列能用离子方程式：Ca2++2+2OH－=CaCO3↓++2H2O表示的反应是 A．Ca(OH)2与少量的NH4HCO3 B．Ca(OH)2与足量的NaHCO3 C．Ca(HCO3)2与少量的KOH D．Ca(HCO3)2与足量的Ca(OH)2 2． 下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A．溶液与KOH溶液；盐酸与NaOH溶液 B．溶液与NaOH溶液；溶液与溶液 C．溶液与溶液：溶液与溶液(足量) D．溶液(足量)与溶液；溶液(足量)与溶液 3． 下列有关含氮化合物的反应中，对应的离子方程式书写正确的是 A．将过量SO2通入冷氨水中：NH3•H2O+SO2=HSO+NH B．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O C．NO2溶于水制硝酸：2NO2+2H2O=H++NO+NO D．等体积、等浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3•H2O 4． 下列描述中所对应的离子方程式正确的是 A．溶液中通： B．向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．溶液与过量NaOH溶液： D．向澄清石灰水中加入过量溶液： 5． 回答下列问题： (1)向溶液中逐滴滴加溶液至恰好沉淀完全，写出反应的离子方程式： ，此时溶液呈 性；继续滴加溶液，写出此步反应的离子方程式： 。 (2)向溶液中逐滴加入溶液至中性，写出反应的离子方程式： ，此时溶液溶质为 ；继续滴加溶液，写出此步反应的离子方程式： 。 巩固训练 1． 下列有关电解质的判断正确的是 A．CaCO3难溶于水，所以CaCO3不是电解质 B．CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质 C．NaCl固体溶于水后能导电，所以NaCl是电解质 D．银、铜导电性好，可用作导线，所以银、铜是电解质 2． 分类是一种比较好的方法，在学习中很重要，下列对物质的分类完全正确的一项是(　　) 选项 电解质 非电解质 化合物 混合物 A 稀硫酸 二氧化硫 干冰 澄清石灰水 B 铜 盐酸 硫酸 自来水 C 水 乙醇 臭氧 食盐水 D 氯化钠 氨气 液氨 矿泉水 3． 图a、b、c分别为氯化钠在不同状态下导电实验的微观示意图(X、Y均表示石墨电极，其中X与电源正极相连，℃表示水分子)，下列说法正确的是 A．“●”代表，“○”代表 B．图b导电的原因是NaCl电离 C．图c表示NaCl在水溶液中的导电情况 D．NaCl在三种状态下都存在自由移动的离子 4． 某同学用图(Ⅰ)所示的装置进行导电性实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。 试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是 ①；②；③；④；⑤ A．②④ B．②⑤ C．①② D．②③④⑤ 5． 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 6． 下列各选项中的反应①与反应②能用同一离子方程式表示的是 选项 反应① 反应② A CuSO4溶液与NaOH溶液混合 CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B 过量CO2通入NaOH溶液中 过量CO2通入澄清石灰水中 C 向烧碱溶液中滴加足量稀盐酸 向纯碱溶液中滴加足量稀盐酸 D 向Ba(OH)2溶液中滴加少量稀硫酸 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液 7． 下列离子反应中，表达正确的是 A．过量的CO2通入NaOH溶液中： B．用醋酸溶解CaCO3： C．在氯化亚铁溶液中通入氯气 D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 8． 下列离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应： B．粉末加入到硫酸溶液中： C．向澄清石灰水中滴加过量： D．向溶液中加入少量的NaOH溶液： 9． 下列描述对应的离子方程式正确的是 A．氧化亚铁与稀盐酸反应： B．硫酸氢钠在水中的电离：NaHSO4＝Na＋ + HSO C．氢硫酸中滴加双氧水：H2O2 + 2H+ +S2−＝2H2O + S↓ D．少量CO2通入澄清石灰水中：Ca2+ + 2OH− + CO2＝CaCO3↓ + H2O 10． 下列情景下的化学反应式书写正确的是 A．醋酸中滴加石蕊溶液变浅红色：CH3COOH=CH3COO-+H+ B．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ C．NaHCO3和NaOH溶液反应的离子反应方程式：H++OH-=H2O D．湿法冶铜的离子反应方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu 11． 宏观辨识、微观探析和符号表征是体现化学学科特征的思维方式。某化学兴趣小组设计实验，探究离子反应及氧化还原反应的本质。 Ⅰ．离子反应 (1)向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，装置如图。接通电源，向该溶液中滴入等量的H2SO4溶液。 回答下列问题： ①接通电源前，能说明Ba(OH)2在水中电离的实验现象为 。 ②随着H2SO4溶液的滴入，观察到烧杯中溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀，小灯泡亮度变暗，这些现象说明该反应的微观本质是Ba2+和OH-浓度降低，写出该反应的离子方程式 。 (2)向Ba(OH)2溶液中滴入的盐酸，测定电导率的变化如图所示。 回答下列问题： ①B点恰好完全反应，此时溶液中存在的主要微粒有H2O、 。 ②下列化学反应的离子方程式与Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应相同的是 。 A．Ba(OH)2溶液和稀硫酸    B．澄清石灰水和稀硝酸 C．NaOH溶液和NaHCO3溶液    D．浓氨水和浓盐酸 12． 有五种等浓度溶液①、②、③、④NaOH、⑤X五种溶液(X为某未知溶液)，将部分溶液两两混合，现象如下表所示： 序号 操作 现象 离子方程式 ⅰ ①+② 白色沉淀 a ⅱ ②+③ b c ⅲ ①+⑤ 无色气体 d (1)将表格补充完整。a． ；b． ；c． ；d． 。 (2)预测②与④不能发生反应，预测依据是 。 (3)猜测⑤是，因此在实验ⅲ的基础上增加实验ⅳ，证明了猜测，实验ⅳ的操作及现象是 (所需试剂任选)。 13． 已知是一种酸式盐，试回答下列问题。 (1)NaHSO4溶于水时的电离方程式为_________________________________________。 (2)NaHSO4溶液与溶液反应的离子方程式为________________________________。 (3)足量溶液与少量溶液混合，发生反应的离子方程式为_______________________________；少量溶液与足量溶液混合，发生反应的离子方程式为____________________________________________。 离子反应 离子方程式正误判断 1. X 2. X 3. X 4. X 5. X 6. X 【典例分析】 1. C 2. B 3. D 4. C 5. C 知识点5 与量有关的离子方程式的书写（难） (1) 向Ca(HCO3)2滴入NaOH溶液 本质反应 HCO3－＋OH－===CO32—＋H2O 少量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应 Ca(HCO3)2＋NaOH(少量)===CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O 过量NaOH溶液与Ca(HCO3)2溶液反应 Ca(HCO3)2＋2NaOH(过量)===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O 向澄清石灰水中滴入NaHCO3溶液 本质反应 HCO3－＋OH－===CO32—＋H2O 少量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 Ca(OH)2＋NaHCO3(少量)===H2O＋CaCO3↓＋NaOH 过量NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应 Ca(OH)2＋2NaHCO3(过量)===2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3 向Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液 本质反应 H＋＋OH－===H2O 少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 Ba(OH)2＋NaHSO4(少量)===H2O＋BaSO4↓＋NaOH 过量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应 Ba(OH)2＋2NaHSO4(过量)===2H2O＋BaSO4↓＋Na2SO4 （2） 向H2S溶液中滴入NaOH溶液 少量NaOH溶液与H2S溶液反应 H2S＋NaOH(少量)===NaHS＋H2O 过渡反应 NaHS＋NaOH===Na2S＋H2O 过量NaOH溶液与H2S溶液反应 H2S＋2NaOH(过量)===Na2S＋2H2O 亚硫酸同理 (3) 向氨水中通入CO2气体 少量CO2与氨水反应 CO2(少量)＋2NH3•H2O===(NH4)2CO3＋H2O 过渡反应 (NH4)2CO3＋H2O＋CO2===2NH4HCO3 过量CO2与氨水反应 CO2(过量)＋NH3•H2O===NH4HCO3 向澄清石灰水中通入CO2 气体 少量CO2与Ca(OH)2溶液反应 CO2(少量)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 过渡反应 CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2 过量CO2与Ca(OH)2溶液反应 2CO2(过量)＋Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 向氨水中通入SO2气体     少量SO2与氨水反应 SO2(少量)＋2NH3•H2O===(NH4)2SO3＋H2O 过渡反应 (NH4)2SO3＋H2O+SO2===2NH4HSO3 过量SO2与氨水反应 SO2(过量)＋NH3•H2O===NH4HSO3 【典例分析】 1. B 2. A 3. D 4. H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 碱性 H＋＋OH－===H2O 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 硫酸钠 SO＋Ba2＋===BaSO4↓ 巩固训练 1. C 2. D 3. C 4. A 5. D 6. B 7. D 8. D 9. D 10. D 11. 【答案】(1)烧杯中溶液变红 (2) Ba2+、Cl- B 12. 【答案】(1) 白色沉淀 (2)不符合复分解反应的条件(或者，没有沉淀或气体或水生成) (3)将②和⑤混合，产生白色沉淀，结合实验ⅲ，即可证明⑤是硫酸 13. 学科网（北京）股份有限公司 $$