1.2.1 盖斯定律 课件-2025-2026学年高二上学期化学同步课件(人教版选择性必修1)

该高中化学课件聚焦盖斯定律，通过“C(s)生成CO(g)反应热无法直接测定”的情境导入，衔接反应热直接测定知识，借助虚拟路径法和加和法构建学习支架，帮助学生理解反应热与始态终态相关的核心规律。 其亮点在于以情境问题驱动科学探究与实践，从反应途径和能量守恒角度深化化学观念，结合Deacon氧化法等典例培养科学思维，知识建构总结“一步二算三加和”步骤。学生提升模型认知与推理能力，教师获得结构化教学流程与实例支持。

第一章 化学反应的热效应 第二节 反应热的计算 第1课时 盖斯定律 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 通过反应路径分析，掌握盖斯定律内涵，理解反应热与路径无关的规律，提升模型认知素养。​ 通过计算练习，学会用盖斯定律推导未知反应焓变，规范计算步骤，培养证据推理能力。​ 结合实际反应案例，体会盖斯定律在化工计算中的价值，增强科学态度与社会责任意识。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识层面：理解盖斯定律（反应热仅与始态、终态相关），掌握热化学方程式运算及反应热数值、符号变化规律。​ 能力层面：能借已知反应热推导未知反应焓变，构建解题模型；了解定律发现历程，会设计路径间接算反应热。​ 素养层面：认识盖斯定律在化工、能源领域的价值，能结合工业实例用其解决问题，增强知识应用与探究意识。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 在科学研究和工业生产中，常常需要了解反应热。许多反应热可以通过实验直接测定，但是有些反应热是无法直接测定的。 氧弹热量计(全自动) 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 例如，对于化学反应： C燃烧时不可能全部生成CO，总有一部分CO2生成(难以控制反应的程度)，因此该反应的反应热是无法直接测定的。 C(s) + O2(g) CO(g) ΔH =? 该反应的反应热是冶金工业中非常有用的数据，能否利用一些已知反应的反应热来计算其他反应的反应热呢? 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 盖斯定律 环节一：研究盖斯定律的本质 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 盖斯定律 环节一：研究盖斯定律的本质 内容：一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热是相同的。 A B C ΔH ΔH1 ΔH2 ΔH = ΔH1 + ΔH2 热化学之父 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 盖斯定律 环节一：研究盖斯定律的本质 E ΔH2 终态 始态 始态 终态 在一定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应进行的途径无关。 理解——反应途径角度 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 盖斯定律 环节一：研究盖斯定律的本质 理解——能量守恒角度 始态 终态 体系吸收热量 ∆H2>0 体系放出热量 ∆H1 <0 推论：同一个热化学反应方程式，正向反应∆H1与逆向反应∆H2大小相等，符号相反，即： ∆H1= –∆H2 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 盖斯定律 环节一：研究盖斯定律的本质 理解——图例说明 从反应途径角度：A→D： ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)； 从能量守恒角度： ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 盖斯定律 环节一：研究盖斯定律的本质 意义 盖斯定律 反应进行得很慢 反应不容易直接发生 反应的产品不纯 间接计算 ΔH 如C(s)+(g)=CO (g) 的反应热无法直接测定，但下列两个反应的反应热却可以直接测定： C(s)+O2(g)=CO2(g) ∆H1= -393.5 kJ/mol CO(g)+ O2 (g)=CO2(g) ∆ H2= -283.0 kJ/mol 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 盖斯定律 环节二：应用盖斯定律解决问题 C(s) + O2(g) CO(g) ΔH =? C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol ΔH3=ΔH1 - ΔH2=－110.5 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) ΔH2=－283.0 kJ/mol 反应物与生成物确定,反应热就确定,与反应途径无关！ 虚拟路径法 画出热化学方程式中焓的变化示意图。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 盖斯定律 环节二：应用盖斯定律解决问题 若反应物A变为生成物D，可以有两个途径： 则有ΔH＝___________________________ ①由A直接变成D，反应热为ΔH； ②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。 ΔH1 ΔH ? A B C D ΔH2 ΔH3 ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 虚拟路径法 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 盖斯定律 环节二：应用盖斯定律解决问题 请根据数据关系和焓的变化示意图求解ΔH3。 CO(g)+ 1/2O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ/mol C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol C(s) + 1/2 O2(g) ＝ CO(g) ΔH3＝? 加 和 法 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 盖斯定律 环节二：应用盖斯定律解决问题 根据盖斯定律，则有： = -393.5kJ/mol-（-283.0kJ/mol） = -110.5kJ/mol ∆H1=∆H2+∆H3 ∆H3=∆H1-∆H2 C(s)+ O2(g)=CO (g) ∆H3 = -110.5kJ/mol 请根据数据关系和焓的变化示意图求解ΔH3。 ∆H1 ∆H3 ∆H2 C(s)+O2(g) CO2(g) CO(g)+ O2 (g) 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 盖斯定律 环节二：应用盖斯定律解决问题 典例剖析 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 盖斯定律 环节二：应用盖斯定律解决问题 典例剖析 ①找出待求热化学方程式中反应物与生成物在已知热化学方程式中的位置。 Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行： CuCl2(s)==CuCl(s)＋Cl2(g)　 ΔH1＝+83 kJ·mol－1 CuCl(s)＋O2(g)=CuO(s)＋Cl2(g) ΔH2＝－20 kJ·mol－1 CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3＝－121 kJ·mol－1 则4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝____kJ·mol－1。 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 盖斯定律 环节二：应用盖斯定律解决问题 典例剖析 ②调整已知热化学方程式方向、计量数和ΔH。 CuCl2(s)==CuCl(s)＋Cl2(g)　 ΔH1＝+83 kJ·mol－1 CuCl(s)＋O2(g)=CuO(s)＋Cl2(g) ΔH2＝－20 kJ·mol－1 CuO(s)＋2HCl(g)=CuCl2(s)＋H2O(g) ΔH3＝－121 kJ·mol－1 2CuO(s)＋4HCl(g)=2CuCl2(s)＋2H2O(g)　ΔH＝－121×2 kJ·mol－1 2CuCl(s)＋O2(g)=2CuO(s)＋Cl2(g)　ΔH＝－20×2 kJ·mol－1 2CuCl2(s)=2CuCl(s)＋Cl2(g)　ΔH＝+83×2 kJ·mol－1 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 盖斯定律 环节二：应用盖斯定律解决问题 典例剖析 ③加和已调整的热化学方程式中的ΔH，确定待求反应的ΔH。 ΔH＝(－121×2－20×2＋83×2) kJ·mol－1＝－116 kJ·mol－1。 2CuO(s)＋4HCl(g)=2CuCl2(s)＋2H2O(g)　ΔH＝－121×2 kJ·mol－1 2CuCl(s)＋O2(g)=2CuO(s)＋Cl2(g)　ΔH＝－20×2 kJ·mol－1 2CuCl2(s)=2CuCl(s)＋Cl2(g)　ΔH＝+83×2 kJ·mol－1 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 盖斯定律 环节二：应用盖斯定律解决问题 典例剖析 例：已知下列反应的反应热 ①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1= -870.3 kJ/mol ②C(s) + O2 (g) = CO2(g) △H2= -393.5 kJ/mol ③H2(g) + ½ O2(g) =H2O(l) △H3= -285.8 kJ/mol 试计算下述反应的反应热： ④2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) = CH3COOH (l) 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 盖斯定律 环节二：应用盖斯定律解决问题 典例剖析 解：④= ②×2 +③×2- ① 2C(s) + 2O2 (g) = 2CO2(g) 2△H2= -787.0 kJ/mol 2H2(g) + O2(g) =2H2O(l) 2△H3= -571.6 kJ/mol +) 2CO2(g)+2H2O(l) =CH3COOH(l)+2O2(g) -△H1= 870.3 kJ/mol ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 2C(s) +2H2(l)+O2(g)=CH3COOH(l) △H= -488.3 kJ/mol 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 盖斯定律 环节二：应用盖斯定律解决问题 方法呈现 找出待求解的热化学方程式中各物质出现在已知热化学方程式中的位置 根据待求解的热化学方程式调整可用热化学方程式的方向、系数和ΔH 找出 调整 加和 求焓 检查 将调整好的热化学方程式和ΔH进行加和 ΔH随热化学方程式的调整而相应地进行加、减、乘、除运算 检查得出的热化学方程式是否正确 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 知识建构 盖斯定律 内容 理解 反应途径角度 能量守恒角度 意义 计算 一找二调三加和 间接计算难直接测量的反应热 反应热只与反应体系的始态和终态有关 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 1.下列关于盖斯定律描述不正确的是(　　) A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B．盖斯定律遵守能量守恒定律 C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 A 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 2.发射火箭时使用的燃料可以是液氢和液氧，已知下列热化学方程式： ①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1 ②H2(g)===H2(l)　ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1 ③O2(g)===O2(l)　ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1 ④H2O(l)===H2O(g)　ΔH4＝＋44.0 kJ·mol－1 则反应H2(l)＋1/2O2(l)===H2O(g)的反应热ΔH为(　　) A．＋237.46 kJ·mol－1 B．－474.92 kJ·mol－1 C．－118.73 kJ·mol－1 D．－237.46 kJ·mol－1 D 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 3.已知298 K、101 kPa时： 2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1 Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　ΔH2 2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是(　　) A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 A 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 4.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，下列各反应热关系中不正确的是(　　) A.A→F　ΔH=-ΔH6 B.A→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0 D.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5 D 学习目标 课程标准 情境导入 教学进程 知识建构 检测反馈 5.化学反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)的能量变化如图所示，该反应的ΔH为(　) A．＋2(a－b－c) kJ·mol－1 B．＋2(b－a) kJ·mol－1 C．＋(b＋c－a) kJ·mol－1 D．＋(a＋b) kJ·mol－1 A 感谢您的观看 Thank you Lavf58.20.100 $$