3.2.2 物质的量在化学方程式中的计算 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件核心围绕物质的量在化学方程式计算中的应用，涵盖金属材料、铁及其化合物等内容。从物质的量公式导入，通过钠与水反应模型推导化学计量数与物质的量关系，搭建从基础公式到方程式计算的学习支架。 其亮点在于以科学思维为核心，通过“写方程式、落系数、成比例、算结果”四步法构建计算模型，结合关系式法、守恒法等例题训练，培养证据推理能力。融入铝合金性质、铁盐检验等实例，落实科学探究与实践，助力学生系统掌握解题方法，也为教师提供结构化教学流程。

第三章 铁 金属材料 第二节 金属材料 第二课时 物质的量在化学方程式中计算的应用 粒子数目 N n 质量 m ÷NA ×M ×NA ÷M 体积 V × Vm ÷ Vm n= 物质的量浓度cB 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 化学计量数之比 2 2 2 1 ∶ ∶ ∶ 扩大 6.02×1023倍 2×6.02×1023 2×6.02×1023 2×6.02×1023 1×6.02×1023 ∶ ∶ ∶ 物质的量之比 2 mol 2 mol 2 mol 1 mol ∶ ∶ ∶ 化学计量数之比 构建模型 = 物质的物质的量之比 物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的。 物质的量在化学方程式计算中的应用 1 1 n(Fe) 0.5 mol n(H2SO4)=cV液 =2 mol/L×0.25 L = 0.5 mol 反应方程式：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 【例题】250 mL 2 mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算： （1）参加反应的铁屑的物质的量;（2）生成H2的体积（标准状况）。 【解】计算出参加反应的H2SO4的物质的量： 解题步骤 写方程式 落系数 成比例 算结果 1 n(Fe) 1 0.5 mol = n(Fe)=0.5 mol 答：参加反应的铁屑的物质的量是0.5 mol 物质的量在化学方程式计算中的应用 1 mol 22.4 L 0.5 mol V(H2) 【解】 Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 【例题】250 mL 2 mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算： （1）参加反应的铁屑的物质的量;（2）生成H2的体积（标准状况）。 解题步骤 写方程式 落系数 成比例 算结果 1 mol 22.4 L 0.5 mol V(H2) = V(H2) = 11.2 L 上下单位一致！ 答：所以生成H2的体积是11.2 L 物质的量在化学方程式计算中的应用 1、关系式法 物质的量在化学方程式计算中的应用 2、守恒法 一定条件下，当溶液中XO4-与H2O2分子个数之比为2：5时，溶液中XO4-恰好被还原为较低价态，则X元素的化合价变为 . 物质的量在化学方程式计算中的应用 2、守恒法 物质的量在化学方程式计算中的应用 3、差量法 物质的量在化学方程式计算中的应用 【变式1】某化学实验室准备用一定量的Fe与足量的1 mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24 L H2(标况)，试计算 （1）参加反应的H2SO4的物质的量。 （2）参加反应的Fe的质量。(相对原子质量Fe : 56) 【解】根据题意：n(H2) = V/Vm = 2.24 L÷22.4 L/mol = 0.1 mol (1) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 1 1 1 n(Fe) n(H2SO4) 0.1 mol 根据比例可得 n(H2SO4) = n(Fe) = n(H2) = 0.1 mol (2) m(Fe) = n(Fe)×M(Fe) = 0.1 mol×56g/mol = 5.6 g 物质的量在化学方程式计算中的应用 【变式2】将2.70 g Al投入足量的NaOH溶液 求：(1)参加反应的NaOH的物质的量 (2)生成H2的体积(标准状况下) 解：2Al + 2NaOH + 2H2O === 2NaAlO2 + 3H2↑ 2×27 g 2.7 g 2 mol n(NaOH) 3×22.4 L V(H2) 得n(NaOH) = 0.1 mol 得V(H2)=3.36 L 答：(1)参加反应的NaOH的物质的量为0.1mol； (2)生成H2的体积(标准状况下) 为3.36L 【例2】</m>(稀) <m></m>,当有<m></m>参加反应 （1） 约能生成_______ （标准状况下）。 1.49 （2） 若要使生成的 中 全部转化成沉淀，则至少需要质量分数为 、密度为 的 溶液_______ 。 14.1 物质的量在化学方程式计算中的应用 第二节金属材料 第一课时铁合金、铝合金 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1） 钢是用量最大、应用最早的合金。( ) × （2） 碳素钢是合金，不锈钢是纯铁。( ) × （3） 碳素钢中加入适量铬和镍，组织结构发生变化，铁的化学性质也发生变化。( ) × （4） 铝元素是地壳中含量最多的金属元素。( ) √ （5） 铝和盐酸、 溶液的反应中，铝作还原剂。( ) √ （6） 硬铝只含金属元素，不含非金属元素。( ) × （7） 铝金属适宜制作门窗是因为其易加工且抗腐蚀。( ) √ （8） 铝合金不能与氢氧化钠溶液反应。( ) × 第二节金属材料 第一课时铁合金、铝合金 【例1】 合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是( @30@ )。 ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②合金的熔点一般比它的各成分金属的低 ③改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金 ④合金的导电性比纯金属强 ⑤合金的应用范围比纯金属广 A.①②③⑤ B.②③④ C.①②④ D.①②④⑤ A 第二节金属材料 第一课时铁合金、铝合金 【例2】 “蛟龙”号载人潜水器成功下潜至西太平洋马里亚纳海沟7020米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法中正确的是( @32@ )。 A.钛合金是一种新型金属单质 B.钛合金熔点比各成分金属高，硬度比各成分金属大 C.钛合金的化学性质与钛单质相同 D.青铜、碳素钢、合金钢和硬铝都是合金 D 第二节金属材料 第一课时铁合金、铝合金 【例3】 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应产生的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗 和 的物质的量之比为( @38@ )。 A. B. C. D. C 第二节金属材料 第一课时铁合金、铝合金 【例4】 某混合物 <m></m> 中含有<m></m>、<m></m>和<m></m>，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转化。回答下列问题： 第二节金属材料 第一课时铁合金、铝合金 随堂检测·精评价 1.2022年北京冬奥会速滑比赛在国家速滑馆举行。运动员比赛用的速滑冰刀由不锈钢制成，不锈钢含有的最主要的元素是( @44@ )。 A.铁 B.碳 C.铜 D.铝 A 2.广安思源广场的标志性建筑叫“实事求是宝鼎”，宝鼎从基座算总高10米，重41.8吨，是目前世界上最大的青铜宝鼎。下列说法正确的是( @46@ ) A.青铜、黄铜均互为同素异形体 B.青铜比纯铜耐腐蚀 C.青铜属于合金，熔点比铜高，硬度比铜大 D.青铜能完全溶于盐酸 B 第二节金属材料 第一课时铁合金、铝合金 3.除去 中的 可选用的试剂是( @48@ )。 A. 溶液 B.硝酸 C.浓硫酸 D.稀盐酸 A <m></m> 、 <m></m> 4.（1） A (2) AC (3) 第一节铁及其化合物 第2课时铁的氢氧化物、铁盐及亚铁盐 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1） 氢氧化铁和氢氧化亚铁都属于碱。( ) √ （2） 氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化铁和水。( ) × （3） 氢氧化铁胶体是一种红褐色沉淀。( ) × （4） 氢氧化亚铁在空气中放置可转化为氢氧化铁。( ) √ （5） 溶液在空气中长久放置后显棕黄色。( ) √ （6） 向溶液中加溶液，溶液变为红色，说明溶液中含 。( ） √ （7） 用酸性 溶液检验 溶液中是否含有 。( ) × （8） 在配制 溶液时，为防止 被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉。( ) √ 第一节铁及其化合物 第2课时铁的氢氧化物、铁盐及亚铁盐 【例1】 下列各图示中能较长时间看到 白色沉淀的是( @25@ )。 A.①②③ B.①②④ C.①②③④ D.②③④ B 第二节金属材料 第一课时铁合金、铝合金 【例2】 [2021·广东卷，10] 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断<zzd>不合理</zzd>的是( @39@ )。 C A. <m></m> 可与 <m></m> 反应生成 <m></m> B. <m></m> 既可被氧化，也可被还原 C.可将 <m></m> 加入浓碱液中制得 <m></m> 的胶体 D.可存在 <m></m> 的循环转化关系 第二节金属材料 第一课时铁合金、铝合金 【例3】 选择合适的试剂完成甲、乙两组实验。 甲组：检验含 的溶液中是否含有 ； 乙组：检验含 的溶液中是否含有 。 下列试剂及加入试剂的顺序能达到实验目的的是( )。 试剂 选项 甲组 乙组 新制氯水、 溶液 氢氧化钠溶液 酸性 溶液 溶液 溶液 溴水 溴水 酸性 溶液 B $$