专题7 溶液（复习课件）化学沪科版五四学制2024九年级全一册

该初中化学课件系统梳理了溶液的形成、能量变化、溶解限度、溶解性与溶解度及定量表示溶液组成等核心知识，通过考点梳理表、典型范例分析等方式，从溶液的基础特征到定量计算，构建起从定性到定量、从现象到本质的逻辑知识网络。 其亮点在于融入探究实验（如溶解性影响因素）和跨学科实践（海水制盐），培养科学探究与实践能力，通过分层例题（基础判断到综合计算）和实战演练，发展科学思维中的证据推理能力，同时结合溶液在生产生活中的应用，渗透科学态度与责任教育，助力学生巩固知识、提升素养，也为教师提供精准复习指导。

人教版2019必修第一册 复习课件 专题7 溶液 九年级化学 全一册·沪科版五四学制2024 知识导航 溶液的形成 1 物质溶解时能量的变化 2 溶解性与溶解度 4 定量表示溶液的组成 5 溶解的限度 3 2 1.学生能准确描述溶液的组成、特征（均一性、稳定性）及溶解过程中的能量变化；理解溶解度、溶质质量分数的概念，能进行相关计算并独立完成一定溶质质量分数溶液的配制实验。 2.通过探究实验（如物质溶解性影响因素、结晶分离）和跨学科实践活动（海水制盐与淡化），发展控制变量、数据分析、方案设计等科学探究能力，并运用溶解度曲线解决实际分离问题 3.认识溶液在生产、生活及环境中的广泛应用，形成资源可持续利用的意识（如海水资源开发），培养严谨求实的科学态度和社会责任感。 明·复习目标 3 理·核心要点 专题7 溶液 溶液的形成 物质溶解时的能量变化 溶液的形成、特征与组成 溶液、悬浊液与乳浊液的辨析 溶解过程的 能量变化 溶解过程的复杂性与伴随现象 溶解的限度 饱和溶液与不饱和溶液的辨析 饱和溶液与不饱和溶液的转化 溶液的其他分类与价值 溶解性与 溶解度 物质溶解性的影响因素 定量表示溶液的组成 溶质质量分数的概念与计算 乳化及乳化作用 溶解度的概念 溶解度与溶解性的关系 溶解度的相关计算 溶解度曲线的含义 从溶液中提取溶质 溶液配制的步骤与误差分析 溶液的稀释 4 溶液的形成 01 汇·考点梳理 溶液的形成 考点1 溶液的形成、特征与组成 项目 具体内容 定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 特征 1. 均一性：溶液中各部分的浓度和性质都相同。 2. 稳定性：外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来。 组成 由溶质和溶剂组成。 1. 溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。 2. 溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常见的溶剂。 3. 确定方法： - 液液互溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。 - 若有水，则水是溶剂。 汇·考点梳理 溶液的形成 考点2 溶液、悬浊液与乳浊液的辨析 分散体系类型 分散 物质状态 分散粒子 主要特征 实例 溶液 固、液、气 分子或离子 均一、稳定、透明 生理盐水、糖水、纯净的空气 悬浊液 固体 不溶性固体颗粒 不均一、不稳定、久置沉淀 泥水、石灰乳 乳浊液 液体 小液滴 不均一、不稳定、久置分层 牛奶、 植物油与水混合 析·典型范例 【典例01-1】【溶液的组成及其判断】有关溶液的说法，正确的是 A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C．溶液中的溶质可以是多种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体 【典例01-2】【分散体系类型判断】将下列生活中常见的物质分别放入水中充分溶解，能形成乳浊液的是 A．麦片 B．白糖 C．咖啡 D．芝麻油 C D 析·典型范例 【典例01-3】【溶液性质的辨析】溶液的应用非常广泛，日常生活、科学研究和医疗等领域都会用到溶液。下列有关溶液说法正确的是 A．溶液长期放置会出现分层 B．溶质必须是固体 C．只有水能做溶剂 D．溶液都是均一、稳定的 D 练·技能实战 【演练01-1】【溶液的组成及其判断】如图所示，将物质N加入水中，用玻璃棒搅拌，N“消失”在水中形成N溶液。分析物质N可能是 A．葡萄糖 B．碳酸钙 C．蒸馏水 D．植物油 A 练·技能实战 【演练01-2】【分散体系类型判断】下列物质混合，所得结论正确的是 A．花生油和水——乳浊液 B．碘和汽油——乳浊液 C．高锰酸钾和水——悬浊液 D．豆浆粉和水——溶液 【演练01-3】【溶液性质的辨析】下列有关溶液说法错误的是 A．碘酒中的溶剂为水 B．对于有色溶液来说，颜色越深，浓度越大 C．外界条件不变，生理盐水密封放置，不会出现浑浊 D．将固体试剂配制成溶液进行反应，可以增大反应速率 A A 物质溶解时 能量的变化 02 汇·考点梳理 物质溶解时能量的变化 考点1 溶解过程中的能量变化 能量变化的普遍性：物质溶解于水形成溶液的过程，一定（选填“一定”或“不一定”）伴随着能量的变化。 能量变化的表现：这种能量变化通常表现为溶液温度的改变。 常见吸热现象：硝酸铵（NH4NO3） 溶于水时，溶液温度显著降低，是吸热过程的典型代表。 常见放热现象：氢氧化钠（NaOH）、浓硫酸等物质溶于水时，溶液温度显著升高，是放热过程的典型代表。 能量变化的实质：溶解过程中的能量变化，源于溶质粒子扩散（吸热）和与溶剂分子水合（放热）两个过程热效应的综合结果。 汇·考点梳理 物质溶解时能量的变化 考点1 溶解过程中的能量变化 6.实验验证与装置设计：可以通过巧妙的实验装置来直观证明和比较溶解时的能量变化。 装置一（测温法） 装置二（体积变化法） 装置三 （凝固法 or 融化法） 装置四 （数字化实验） 汇·考点梳理 考点2 溶解过程的复杂性及伴随现象 物质溶解时能量的变化 过程的性质：溶解不是一个简单的物理过程，而是一个复杂的物理化学过程。 伴随的体积变化：某些物质溶解时，除了能量变化，还往往伴有体积的变化。例如，酒精与水混合后总体积减小。 伴随的颜色变化：某些物质溶解时，还会伴有颜色的变化。例如，白色的无水硫酸铜粉末溶于水后，形成蓝色溶液。 应用与判断：可以利用溶解时的吸热或放热现象来鉴别物质或用于实际生活。例如，硝酸铵溶于水吸热，可用于制作冰袋。 结构说明 析·典型范例 【典例02-1】【溶解时吸热、放热物质判断】有一种中间有凸起小囊区的创可贴(如图)，使用时按贴伤口的同时，小囊区内的水和一种物质被挤破混合，使温度降低，能起到快速止血的作用。该物质是 A．NH4NO3 B．NaOH C．NaCl D．CaCO3 A 析·典型范例 【典例02-2】【探究物质溶解温度变化的实验】如图所示的实验装置，试管中盛有水，向试管中加入下列某种物质，观察到U形管中的液面右侧上升。该固体可能是 A．氯化钠 B．碳酸钙 C．氢氧化钠 D．硝酸铵 C 练·技能实战 【演练02-1】【溶解时吸热、放热物质判断】下列图像能正确反映对应变化关系的是 A．等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制氧气 B．在密闭容器中用足量红磷测定空气中氧气的含量 C．硝酸铵和氢氧化钠固体分别溶于室温下足量的水中 D．一定质量的高锰酸钾受热分解 B 练·技能实战 【演练02-2】【探究物质溶解温度变化的实验】溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进行搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是 A. 氯化钠 B. 硝酸铵 C. 氢氧化钠 D. 蔗糖 B 溶解的限度 03 汇·考点梳理 溶解的限度 考点1 饱和溶液与不饱和溶液的辨析 定义 饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂中所加溶质不能再继续溶解的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂中所加溶质能再继续溶解的溶液。 三个关键要素 一定温度：温度改变，物质的溶解能力会改变，溶液的饱和状态也会改变。 一定量溶剂：溶剂量的多少直接影响能溶解溶质的质量，必须固定。 这种溶质：某溶质的饱和溶液不能继续溶解该溶质，但可以继续溶解其他溶质。 判断 方法 观察法：如果溶液中有未溶解的固体溶质存在，且固体质量不再减少，那么该溶液是该温度下该溶质的饱和溶液。 实验法：向溶液中加入少量同种溶质，若溶质不再溶解，则原溶液是饱和溶液；若溶解，则是不饱和溶液。 汇·考点梳理 溶解的限度 考点2 饱和溶液与不饱和溶液的转化 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶剂、改变温度（一般是升温） 增加溶质、蒸发溶剂、改变温度（一般是降温） 大多数固体物质都适合。如：氯化钠、蔗糖、硝酸钾等。 少数固体物质适合。如：氢氧化钙等。 饱和溶液 不饱和溶液 增加溶剂、降温 增加溶质、蒸发溶剂、升温 氢氧化钙Ca(OH)2在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而减小。 ●增加溶质或蒸发溶剂的方法，对于所有物质都一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液。 ●改变温度的方法，效果取决于物质的溶解度随温度的变化趋势。 易错提醒 汇·考点梳理 溶解的限度 考点3 溶液的其他分类与价值 浓溶液与稀溶液： 分类依据：根据一定量的溶液中所含溶质的多少。 关系：溶液的“浓、稀”与“是否饱和”没有必然联系。 饱和溶液不一定是浓溶液（如常温下饱和石灰水就很稀）。 不饱和溶液不一定是稀溶液（如高温下的浓硝酸钾不饱和溶液）。 对同种溶质在同一温度下，饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。 溶液的重要价值： 生活应用 如碳酸饮料、医用注射液等。 工业价值 用于海水晒盐、金属冶炼、 电池电解液等。 科研基础 作为化学试剂、反应介质等。 析·典型范例 【典例03-1】【饱和溶液和不饱和溶液的判断】下列溶液一定是饱和溶液的是 A．含溶质较多的溶液 B．含溶质较少的溶液 C．颜色很深的溶液 D．加入该溶质后不能继续溶解的溶液 【典例03-2】【饱和溶液与不饱和溶液的转化】通常情况下，将一杯不饱和的蔗糖溶液变成饱和溶液，最适宜的方法是 A．加蔗糖 B．加水 C．升温 D．增大压强 D A 析·典型范例 【典例03-3】【饱和溶液和不饱和溶液的判断】如图是小博进行的物质分离的相关实验。他将热的硫酸铜溶液（如图甲）静置一段时间后，变成如图乙、下列说法正确的是 A．甲一定是不饱和溶液 B．甲一定是饱和溶液 C．乙一定是不饱和溶液 D．乙一定是饱和溶液 D 析·典型范例 【典例03-4】【溶液的用途与意义】溶液具有广泛的用途，下列不属于溶液用途的是 A．实验室中将固体试剂配成溶液进行反应 B．农业上配制营养液 C．作洗涤剂清洗油污 D．医疗上配制生理盐水 C 练·技能实战 【演练03-1】【饱和溶液和不饱和溶液的判断】周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖（如图所示）。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是 A．泡糖水时进行了充分搅拌 B．糖水热的时候白糖全部溶解 C．凉的糖水底部有剩余的白糖 D．喝糖水时感到很甜 C 练·技能实战 【演练03-2】【饱和溶液与不饱和溶液的转化】对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采取的方法是 ①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂 A．①③⑤ B．①③④ C．②③④ D．②④⑤ 【演练03-3】【饱和溶液与不饱和溶液的转化】能将饱和硝酸钾溶液变为该温度下不饱和溶液的方法是 A．加水 B．倒出部分溶液 C．加硝酸钾固体 D．加热蒸发水，再降温至该温 A A 练·技能实战 【演练03-4】【溶液的用途与意义】溶液在日常生活、工农业生产、科学研究和医疗等领域中有广泛应用，与人们的生活息息相关。下列各种应用中，不属于溶液应用的是 A．马拉松比赛中运动员途中喝葡萄糖水来补充能量 B．果农们将化肥硝酸钾溶解在水中，通过灌溉系统给果树施肥 C．熟石灰粉配制成喷涂墙壁的涂料 D．医生用碘酒轻轻擦拭摔伤患者的伤口，进行消毒处理 C 溶解性与溶解度 04 汇·考点梳理 溶解性与溶解度 考点1 物质溶解性的影响因素 1.溶解性定义 溶解性是指物质在特定溶剂中的溶解能力。 2.固体物质溶解性的影响因素 影响因素 示例 溶质本身的性质 氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水 溶剂的种类 碘在水中难溶，在酒精中易溶 氯化钠在水中易溶，在酒精中难溶 温度 大多数固体：温度升高，溶解性增强（如硝酸钾） 少数固体：温度升高，溶解性减弱（如氢氧化钙） 内因 内因 外因 汇·考点梳理 溶解性与溶解度 考点1 物质溶解性的影响因素 3. 气体物质溶解性的影响因素 影响因素 影响规律 示例 溶质性质 氨气 (NH3) 极易溶于水；氧气 (O2) 难溶于水。 溶剂性质 氧气 (O2) 难溶于水，但易溶于四氯化碳 (CCl4) 等有机溶剂。 温度 温度越高，气体溶解性越强 加热汽水，CO2气体逸出。 压强 压强越大，气体溶解性越强 可乐瓶打开后，压强减小，CO2气体冒出。 4.特别强调：搅拌或振荡不能增大溶解量，但能加快溶解速率。 内因 内因 外因 外因 汇·考点梳理 溶解性与溶解度 考点2 乳化及乳化作用 1.乳化： 定义：使互不相溶的液体（如油和水）形成稳定混合物（乳浊液）的过程。 关键物质：乳化剂（如肥皂、洗洁精），其分子结构一端亲水，一端亲油。 2.乳化作用： 乳化剂分子包裹油污，使其分散在水中，形成乳浊液，便于清洗。 应用：洗涤剂去油污、化妆品、医药乳剂等。 3.特别强调： 乳化作用不改变溶解性，但能使油污分散在水中，便于去除。 汇·考点梳理 考点3 溶解度的概念 1. 定义： 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量。 符号：S 单位：克 (g) 2. 理解四要素：（缺一不可） 条件：一定温度（温度改变，溶解度改变） 标准：100g溶剂（不是100g溶液！） 状态：饱和状态（溶解达到最大限度） 单位：克 (g)（不能省略） 3. 含义：20℃时，NaCl的溶解度是36g。 其含义是 20℃时，100g水中溶解36g氯化钠后，溶液达到饱和状态。 20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠。 4.特别强调：绝对不溶的物质不存在。难溶物（如AgCl）溶解度≠0，说明溶解是相对的。 溶解性与溶解度 汇·考点梳理 考点4 溶解度与溶解性的关系 1. 溶解性分类标准（20℃） 溶解度 (S) 溶解性类别 典型物质（20℃） 记忆点 S < 0.01 g 难溶 碳酸钙 (CaCO3)、氯化银 (AgCl) “难溶”并非绝对不溶 0.01 g ≤ S < 1 g 微溶 氢氧化钙 (Ca(OH)2) 澄清石灰水中的溶质 1 g ≤ S < 10 g 可溶 氯酸钾 (KClO3) — S ≥ 10 g 易溶 氯化钠 (NaCl)、蔗糖 多数常见盐 2. 速记口诀：“0.01难，1微溶，10易溶记心中” 溶解性与溶解度 汇·考点梳理 考点5 溶解度的相关计算 1.判饱和： 题目出现“饱和”“未溶固体” → 直接计算 未明确时→ 计算最大溶解量 m，与实际溶质比较 2.找质量： 溶质质量 = 已溶解的质量（不含未溶固体！） 溶剂质量 = 纯水质量（溶液质量需换算：m剂= m液 - m质) 3.列比例： 核心公式：​​ 公式变形： 溶解性与溶解度 汇·考点梳理 考点6 溶解度曲线的含义 1.溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，能直观反映变化规律。 2.溶解度曲线的含义： 知识点 内容 点的含义 曲线上的点：表示该温度下的溶解度。 两曲线交点：表示该温度下溶解度相等。 线的含义 （变化规律） 陡升型：溶解度随温度升高显著增大（如KNO3）。 缓升型：溶解度受温度影响小（如NaCl）。 下降型：溶解度随温度升高减小（如Ca(OH)2）。 比较溶解度大小 在指定温度处画竖直线，与曲线交点越高，溶解度越大。 溶解性与溶解度 汇·考点梳理 考点7 从溶液中提取溶质 知识点 内容 结晶方法 蒸发结晶：适用于溶解度受温度影响小的物质（如NaCl）。 通过减少溶剂 使溶质析出。 降温结晶：适用于溶解度随温度显著增大的物质（如KNO3）。 通过冷却热饱和溶液析出晶体。 实际应用 “夏天晒盐”：利用高温蒸发（NaCl溶解度受温度影响小）。 “冬天捞碱”：利用低温析晶（Na2CO3溶解度随温度降低而减小）。 结晶水合物 晶体中结合固定数目的水分子。 如胆矾：CuSO4·5H2O（蓝色）；明矾：KAl(SO4)2·12H2O（净水剂）。 溶解性与溶解度 析·典型范例 【典例04-1】【物质溶解性的影响因素】影响物质溶解性的因素是 A．温度 B．搅拌 C．溶质的质量 D．溶剂的质量 【典例04-2】【物质溶解性的实验探究】比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，必须控制的条件是 A．温度均相同 B．均用玻璃棒搅拌 C．均达到饱和状态 D．食盐和蔗糖颗粒大小均相同 A A 析·典型范例 【典例04-3】【乳化及乳化作用】下列家务劳动中，涉及乳化作用的是 A．用汽油去除油污 B．用自来水冲洗地上的灰尘 C．用洗涤剂清洗衣物的油污 D．用钢丝球擦污垢 【典例04-4】【溶解度的含义】20℃时，氯化钠的溶解度是36g，是指A．20℃时，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠36g B．20℃时，100g水中溶解了36g氯化钠 C．100g水中溶解了36g氯化钠即成为饱和溶液 D．20℃时，100g水中最多能溶解36g氯化钠 C D 析·典型范例 【典例04-5】【溶解度的相关计算】20℃时氯化钠的溶解度为36g，20℃时将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后，所得饱和溶液的质量为 A．70g B．69g C．68g D．67g 【典例04-6】【溶解度与溶解性的关系】20℃时，向50g水中加入8gA物质达到饱和状态，则A物质在水中的溶解性是 A．易溶 B．可溶 C．微溶 D．难溶 【典例04-7】【结晶水合物】以下属于结晶水合物的是 A．氯化钠 B．胆矾 C．硝酸钾 D．碳酸钙 C A B 析·典型范例 【典例04-8】【溶解度曲线的应用】如图所示，甲图表示氯化钠在水中的溶解度曲线，乙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是 A．由甲图可知，氯化钠在40℃时的溶解度为36.6g B．由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大 C．比较甲乙可知，可采用蒸发结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体 D．比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质 C 练·技能实战 【演练04-1】【物质溶解性的实验探究】某同学设计了一个比较溶解能力大小的实验方案，实验结果如下。从上表中分析，可以得出的结论是 D 温度（℃） 使用的溶质 使用的溶剂 观察到的实验结果 20 碘1g 酒精8g 全部溶解 20 碘1g 水8g 部分溶解 A．物质溶解性的大小与溶质的性质有关 B．物质溶解性的大小与溶剂的质量有关 C．物质溶解性的大小与温度有关 D．物质溶解性的大小与溶剂的性质有关 练·技能实战 【演练04-2】【乳化及乳化作用】图示能帮助我们更清晰、直观地理解化学基本概念和原理，下图表示的化学概念或原理是 A．乳化作用 B．催化作用 C．水合作用 D．化学变化 A 练·技能实战 【演练04-3】【溶解度的含义】t ℃时某物质的溶解度 100 g，该温度下，此物质的饱和溶液中下列质量关系正确的是 A．溶质:溶液=1:1 B．溶质:溶剂=1:1 C．溶剂:溶液=1:1 D．饱和溶液的质量一定为200 g 【演练04-4】【溶解度的相关计算】在20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，有4g固体未溶解。下列说法正确的是 A．20℃时，氯化钠的溶解度为36g B．该溶液不能继续溶解硝酸钾固体 C．所得氯化钠溶液的质量为140g D．将该溶液倒出一半，则溶液的溶解度增大 B A 练·技能实战 【演练04-5】【溶解度曲线】下图为Ca(OH)2的溶解度曲线；下表为20℃时溶解度的相对大小。下列说法正确的是 A．Ca(OH)2 属于易溶物质 B．Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大 C．30℃时，Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3﹕20 D．70℃时Ca(OH)2的饱和溶液，降温到50℃时没有析出固体 D 练·技能实战 【演练04-6】【溶解度曲线】下图是甲和乙的溶解度曲线。下列说法中正确 的是 A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．乙的溶解度不受温度的影响 C．t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃时（不考虑水分的蒸发）会有晶体析出 D．t2℃时，甲与乙的溶解度相等 D 练·技能实战 【演练04-7】【溶解度曲线的应用】A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答： ①_________ ℃时，A、B两种物质溶解度相等； ②若B溶液中混有少量的A，最好采用___________ 的方法提纯B； ③现有接近饱和的物质A的溶液，使其变成饱和溶液的方法有： I．__________________；II．恒温蒸发溶剂；Ⅲ．__________________； ④t3℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_________ ； t2 蒸发结晶 加入A物质 降温 62.5g 定量表示 溶液的组成 05 汇·考点梳理 考点1 溶质质量分数的概念与计算 定量表示溶液的组成 知识点 内容 定义 溶质质量与溶液质量之比。 计算公式 公式变形 溶质质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 溶剂质量 = 溶液质量 - 溶质质量 含义 表示每100 份质量的溶液中所含溶质的份数。 特性 溶液具有均一性，各部分浓度相同。取多取少，浓度不变。 溶质质量分数= ×100% 溶质质量 溶液质量 汇·考点梳理 考点2 溶液配制的步骤与误差分析 知识点 内容 1. 实验步骤 计算 → 称量 → 溶解 → 装瓶贴标签 2. 主要仪器 电子天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 3. 误差分析 (偏大) 量取水时 俯视 读数；称量溶质时 读数偏高。 4. 误差分析 (偏小) 溶质 洒落；烧杯 不干燥；量取水时 仰视 读数。 5. 不影响的操作 配好的溶液在装瓶时 洒出。（浓度已定，不影响） 定量表示溶液的组成 汇·考点梳理 考点3 溶液的稀释 知识点 内容 1. 核心原理 稀释前后，溶质的质量 保持不变。 2. 稀释公式 m浓 × c浓% = m稀 × c稀% 3. 计算关键 若涉及体积（mL），必须利用 密度 换算成 质量（g） 后再计算。 4. 加水质量 加水的质量 = m稀 - m浓 5. 安全规范 稀释浓硫酸时，必须将 浓硫酸 缓缓倒入 水 中，并不断搅拌。 定量表示溶液的组成 析·典型范例 【典例05-1】【溶质质量分数的含义】关于100g10%的硝酸钾溶液，下列叙述正确的是 A．100g水中溶有10g硝酸钾 B．溶液中硝酸钾与水的质量比为1:10 C．将硝酸钾和水按9:1的质量比配成的溶液 D．将10g硝酸钾溶于90g水中，可制得该溶液 【典例05-2】【溶质质量分数的计算】将200g20%的硝酸钾溶液与800g10%的硝酸钾溶液混合，混合均匀后，所得溶液的溶质质量分数是 A．15% B．20% C．10% D．12% D D 析·典型范例 【典例05-3】【溶质质量分数的计算】表格是KNO3在不同温度下的溶解度。下列理解正确的是 A．KNO3的溶解度随温度升高而增大 B．稀溶液一定是不饱和溶液 C．KNO3饱和溶液的溶质质量分数一定比KNO3不饱和溶液大 D．20℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6% A 析·典型范例 【典例05-4】【溶液的配制】表某小组用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液。下列说法正确的是 A．实验中需要称量氯化钠固体6g B．实验中选用25mL规格的量筒 C．实验中用到的仪器有漏斗 D．用量筒量水时俯视液面，则所得溶液中溶质的质量分数会偏大 【典例05-5】【溶液的稀释】用质量分数为37%的浓盐酸配制稀盐酸，不需要用到的仪器是 A．烧杯 B．量筒 C．漏斗 D．玻璃棒 D C 析·典型范例 【典例05-6】【溶液配制误差分析】农业上需要配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。经检测，配制好的溶液溶质质量分数偏大，可能的原因是 A．氯化钠固体不纯 B．量取水时俯视读数 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 B 析·典型范例 【典例05-7】【溶液的稀释】用浓盐酸（溶质质量分数为37%，密度为1.18g/mL）配制200g10%稀盐酸。 （1）配制的主要步骤为：计算、__________ 、稀释。 （2）设需浓盐酸的体积为V，请列出V的计算式____________________________（不必算出结果）。 （3）假如用量筒量浓盐酸的体积时仰视读数，则所配制的稀盐酸溶质质量 分数__________ 。 A．大于10% B．小于10% C．等于10% D．无法判断 V×1.18g/mL×37%=200g×10% 量取 A 练·技能实战 【演练05-1】【溶液的配制】某同学要配制50g质量分数为14%的氯化钠溶液，下列关于配制该溶液的说法不正确的是 ①若用氯化钠固体配制，需称取氯化钠固体7.0g ②选用200mL量筒量取所需水的体积 ③实验中用到的玻璃仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶 ④用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大 （假设：其余步骤无误） A．①③ B．②④ C．①② D．②③ D 练·技能实战 【演练05-2】【溶液的配制】实验室配制100g15％的氯化钠溶液并存放于细口瓶中，贴上标签。标签书写正确的是 A．   B．   C．   D． 【演练05-3】【溶液的稀释】把50g98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为20%的硫酸，需加水的质量是 A．245g B．195g C．300g D．295g    C B 练·技能实战 【演练05-4】【溶质质量分数的计算】硼酸是一种白色固体，为探究硼酸在水中的溶解情况，进行如下实验：在A～G七个烧杯中各加入25.0g硼酸，再分别加入100g水；在不同温度下，搅拌使固体充分溶解后静置，测定溶液中硼酸的含量。实验结果见表。 （1）D中的溶液是硼酸的____________选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）； （2）F中硼酸溶液的溶质质量分数为____________。 饱和溶液 20% 练·技能实战 【演练05-5】【溶液的稀释】甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。t1℃时，向一定量质量分数为10%的甲溶液中加入ag甲物质，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数可能为（物质溶解时溶液的温度变化忽略不计）（不定项） A．10% B．16.1% C．20% D．25% BC 练·技能实战 【演练05-6】【溶液稀释的综合分析】氯化钠及其溶液在生产生活中有着广泛的用途，请回答下列问题： （1）农业上常用15%～20%的食盐水进行选种，图中 _________点能表示浓度为20%的食盐水。 （2）若要实现从B点到A点溶液的转化，可采用的操 作是____________________________(填写一种)。 （2）0.9%的生理盐水在医疗行业中用途广泛，要将50克9%的氯化钠溶液配成0.9%的生理盐水，需要加水_________g。 450 B 加入氯化钠或恒温蒸发水 THANKS! 感谢 您的聆听 九年级化学 全一册·沪科版五四学制2024 $$