精品解析：江苏省连云港新海高级中学2025届高三下学期二模考前冲刺打靶卷化学试题

连云港新海高级中学2025高三二模考前冲刺打靶卷 化学试题 （考试时间：75分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cr-52 一、单项选择题（共13个小题，每小题3分，共39分） 1. 化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是 A. 燃煤中加入氧化钙有利于实现“碳达峰” B. 使用乙醇汽油可以减少汽车尾气中氮氧化物的排放 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同分异构体 D. 载人火箭逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃煤中加入氧化钙主要用于固硫（与反应），无法减少的生成，因此不能助力“碳达峰”，A错误； B．乙醇汽油虽能减少CO和烃类排放，但氮氧化物（）的生成与高温下和反应有关，使用乙醇汽油无法抑制该过程，B错误； C．碳纳米管和石墨烯均为碳的不同结构的单质，二者互为同素异形体，而非分子式相同的同分异构体，C错误； D．酚醛树脂由苯酚与甲醛缩聚形成，属于有机高分子材料，D正确； 故选D。 2. OF2能在干燥空气中迅速发生反应：O2+4N2+6OF2=4NF3+4NO2。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A. 中子数为10的氧原子：O B. 氮原子的结构示意图： C. OF2的结构式：F—O—F D. NF3的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A. 中子数为10的氧原子其质量数为18，则可表示为：O，A正确； B. 氮原子核电荷数为7、核外电子分2层排布，结构示意图： ，B正确； C. OF2是共价化合物，其结构式：F—O—F，C正确； D. NF3的电子式中每个F原子还有3对未共用电子对也应表示出来，D不正确； 答案选D。 3. 实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘，主要步骤为：用浓NaOH溶液进行反萃取(3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O)、分液、酸化(5I-+IO+6H+=3I2↓+3H2O)、过滤及干燥等。下列有关实验原理和装置不能达到实验目的的是（ ） A. 用装置甲反萃取时，倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气 B. 用装置乙分液时，先放出有机相，关闭活塞，从上口倒出水相 C. 用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘 D. 用装置丁干燥单质碘 【答案】D 【解析】 【分析】 详解】A. 用装置甲反萃取时，倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气，避免内部压强过大，A正确； B. 用装置乙分液时，先放出有机相，关闭活塞，从上口倒出水相，可以避免上层液体被污染，B正确； C. 大量析出固体碘单质用过滤分离出来，C正确； D. 碘易升华，不能达到实验目的，D错误； 答案选D。 4. 、、、是周期表中ⅤA族元素。下列说法正确的是 A. 电负性大小： B. 氢化物沸点高低： C. 酸性强弱： D. ⅤA族元素单质的晶体类型相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．N、P、As为同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则电负性大小：，A不正确； B．由于NH3分子间能形成氢键，增大了分子间的作用力，使其沸点升高，所以氢化物沸点高低：，B不正确； C．N、P、As为同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱，从而得出酸性强弱：，C正确； D．ⅤA族元素单质中，N、P、As的单质晶体类型相同，都为分子晶体，但Sb为金属，其晶体为金属晶体，D不正确； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题： 氮的常见氢化物有氨和肼。与水反应可产生，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属（如）反应产生中一个H被取代可得，常温下为液体，具有很高的燃烧热（）。以硫酸为电解质，通过催化电解可将转化为；碱性条件下，NaClO氧化也可制备。 5. 下列有关氮及其化合物的说法正确的是 A. 中键与键的数目之比为 B. 能与盐酸反应生成两种盐 C. 中氮原子的杂化方式不同 D. 液氨电离可表示为： 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 肼在氧气中燃烧： B. NaClO氧化制备 C. 液氨与钠反应： D. 电解法制备的阴极反应： 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B. 具有还原性，可用作燃料电池的燃料 C. 分子间存在氢键，热稳定性比高 D. 中N原子能与形成配位键，的水溶液呈碱性 【答案】5. B 6. C 7. C 【解析】 【5题详解】 A．N2分子中两个氮之间是氮氮三键，其中含1个σ键和2个π键，比例为1:2，A错误； B．Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl两种盐，B正确； C．NH3和N2H4中N均为sp3杂化，C错误； D．液氨电离应写可逆符号，D错误； 故选B。 【6题详解】 A．肼燃烧生成液态水时ΔH=-622.1 kJ/mol，A中生成气态水，ΔH数值不准确，A错误； B．正确的离子方程式为：，B错误； C．液氨与钠反应生成氨基钠和氢气：，C正确； D．阴极发生还原反应，应为N2+4H++4e-=N2H4，D错误； 故选C。 【7题详解】 A．液氨作制冷剂是因为液氨汽化时吸收大量的热，A正确； B．具有还原性，能失电子发生氧化反应，所以可用作燃料电池的燃料，B正确； C．NH3热稳定性高因N-H键能强，与氢键无关，对应错误，C错误； D．中N原子能与形成配位键，使的水溶液中氢离子浓度降低，促进水电离，所以的水溶液呈碱性，D正确； 故选C。 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．因为酸性弱于，根据强酸制弱酸原理，不与溶液反应，无法生成，A错误； B．与稀硫酸常温下不反应，需浓硫酸加热才能生成，B错误； C．在中点燃生成而非，C错误； D．与溶液生成：，过量与溶液反应生成：，D正确； 故答案选D。 9. 化合物Z是合成药物的重要中间体(反应条件略去)，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 1mol Z中含有6mol碳氧键 B. X中所有原子一定处于同一平面 C. Y和Z可用溶液或溶液鉴别 D. Y与足量加成的产物分子中有6个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．共价双键中含有一个σ键和一个π键，Z分子中含有1个醚键，1个酯基，加上羰基基的碳氧双键，Z含有两个碳氧双键，共价单键为σ键，所以1molZ中含有6mol碳氧σ键，故A正确； B．X中含有酚羟基，酚羟基上的氢不一定在同一平面，故B错误； C．Y有酚羟基，Z没有，可以用氯化铁溶液鉴别，但是都没有羧基，不能用碳酸氢钠溶液鉴别，故C错误； D．加成后产物为 ，从图中可以看出，含有5个手性碳原子，故D错误； 故选A。 10. 一种新型的利用双极膜电化学制备氨装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并分别向两极迁移，下列说法不正确的是 A. 电极n与电源正极相连 B. 双极膜中的移向电极m C. 电解一段时间后，右池溶液减小 D. 每生成，双极膜中有7.2g水解离 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，酸性条件下硝酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成氨气和水，电极反应式为，电极m为电解池的阴极；双极膜中的氢氧根离子移向电极n，氢氧根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和水，电极反应式为，电极n为阳极。 【详解】A．电极n产生，氧元素化合价升高，发生氧化反应，n为阳极，阳极与电源正极相连，A正确； B．双极膜解离出的为阳离子，电解池中阳离子向阴极移动，电极m生成（氮元素化合价降低，发生还原反应），m为阴极，故移向电极m，B正确； C．右池为阳极区，电极反应为，反应生成稀释溶液，右池溶液减小，C正确； D．电极m处反应为，每生成转移8mol电子，双极膜解离1mol 生成和，转移1mol电子，故转移电子物质的量=水解离的物质的量，生成时转移0.8mol电子，需解离0.8mol ，质量为，D错误； 故答案选D。 11. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将SO2和CO2分别通入水中达到饱和，用pH计立即测定溶液的pH，比较pH大小 确定亚硫酸和碳酸的酸性强弱 B 向反应后溶液中加入水观察溶液变蓝色 验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO4 C 将SO2通入NaHCO3溶液后，将混合气体依次通入酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水 验证非金属性：S>C D 向盛有1mL 0.1 mol•L-1 AgNO3溶液的试管中滴加2 mL 0.1mol•L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加0.1mol•L-1KI溶液，有黄色沉淀产生 验证：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．饱和溶液的浓度不同，应测定等浓度的酸溶液的pH来比较酸性，故A错误； B．应将反应后的混合物注入水中，顺序不合理，故B错误； C．SO2对应的亚硫酸不是S元素的最高价含氧酸，不能用此实验证明非金属性S>C，故C错误； D．NaCl溶液过量，AgNO3完全反应，再滴加KI溶液，白色沉淀转化成黄色沉淀，说明AgCl转化成了AgI，则Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故D正确； 答案选D。 12. 室温下，通过矿物中获得的过程如下： 已知：，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 反应正向进行，需满足 C. “脱硫”后上层清液中： D. 悬浊液加入“溶解”过程中，溶液中浓度逐渐减小 【答案】D 【解析】 【分析】中加入溶液脱硫，与反应转化为沉淀，再加入溶解得到。 【详解】A．由质子守恒关系得：，故A错误； B．该反应的平衡常数，当浓度商时，平衡正向移动，故B错误； C．“脱硫”后上层清液主要是溶液，还含有未反应完的溶液，守恒关系还应考虑，故C错误； D．悬浊液加入“溶解”过程中，由于会和反应生成，所以溶液中浓度逐渐减小，故D正确； 故选D。 13. 二甲醚和水蒸气制氢气可作为燃料电池的氢能源，发生的主要反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 在恒压下，将一定比例的二甲醚和水蒸气混合后，以一定流速通过装有催化剂的反应器，反应相同时间测得的实际转化率、实际选择性与平衡选择性随温度的变化如图所示．的选择性．下列说法不正确的是 A. 曲线表示实际转化率随温度的变化 B. 时，反应Ⅱ的速率大于反应Ⅲ的速率 C. 适当增加，有利于提高的产率 D. 一定温度下，若增大压强，的平衡产量不变 【答案】D 【解析】 【分析】根据常理可知，实际选择性与平衡选择性随温度的变化的走势变化应该相同，故可知曲线b为实际选择性，则曲线a为实际转化率。据此结合题意进行作答即可。 【详解】A．根据上述分析可知曲线a为实际转化率，A正确； B．在200℃时，实际选择性大于平衡选择性，可知此温度下，反应Ⅱ的速率大于反应Ⅲ，B正确； C．适当增加的量，会促进的转化率，还能使反应Ⅱ朝正向进行，反应Ⅲ朝逆向进行，从而提高氢气的产率，C正确； D．增大压强会导致反应Ⅱ平衡逆向移动，从而导致反应Ⅲ逆向移动，CO的平衡产率会减小，D错误； 故选D。 二、非选择题（共4题，共61分） 14. 是一种光催化材料。工业利用某废催化剂（主要含及少量）制备的工艺流程如下，回答下列问题： 已知：①都是不溶于水的碱性氧化物； ②； ③ ；离子浓度时沉淀完全。 （1）基态钒原子的价电子排布式为______。 （2）“酸化”时，完全转化为的最大pH为______。 （3）“酸化”后的溶液中存在，则“还原”时发生反应的离子方程式为______。 （4）反萃取剂应选用______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液；若“萃取”、“反萃取”的过程中钒的总回收率为96%，则“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为______。 （5）生成的离子方程式为______，实验测得溶液pH、温度和溶液浓度对生成的粒径影响图像如下： 综合分析：制备粒径较小的晶体的最佳条件是______。 【答案】（1） （2）8.37 （3） （4） ①. 酸性 ②. 25:8 （5） ①. ②. 、80℃、浓度为 【解析】 【分析】利用含及少量的废催化剂制备的工艺流程为：将废催化剂加入NaOH溶液碱浸，不溶于碱，过滤后在沉淀中，加入盐酸酸溶，得到含和的溶液，调节溶液pH，得到沉淀，过滤加溶解得到；将碱浸过滤后含、、的滤液 中加入酸化，转化为和滤渣过滤除去，得到含的滤液，加入将还原为，再加入有机溶剂萃取，分液后再用酸反萃取，再加入将氧化为，加入进行沉钒得到，最后将和反应得到，据此分析解答。 【小问1详解】 V为23号元素，位于周期表中第四周期第VB族，则基态钒原子的价电子排布式为：。 【小问2详解】 根据   ；离子浓度时沉淀完全，可以得到，有，则最大pH为8.37。 【小问3详解】 “酸化”后的溶液中存在，加入将还原为，则“还原”时发生反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 根据已知②的萃取反应的信息可知，反萃取剂应选用：酸性溶液；在萃取、反萃取前后V的化合价都是+5价，则根据得失电子守恒可知，还原剂失去电子的物质的量等于氧化剂得到电子的物质的量，设的物质的量为x，的物质的量为y，则有，解得。 【小问5详解】 在生产最后一步是将和反应得到，则反应的离子方程式为：；根据提供的pH图与温度和浓度图可知，要制备粒径较小的晶体，最适宜的条件为：、80℃、浓度为。 15. 索拉非尼(H)可用于肝癌的治疗，其一种合成路线如下： （1）欲确定中存在和化学键，可采取的仪器分析方法为______（填字母）。 A. 原子发射光谱 B. 核磁共振氢谱 C. 质谱 D. 红外光谱 （2）C在酸性条件下不稳定，B→C的反应中应控制的投料比不低于______。 （3）E→F的反应类型为______。 （4）G的分子式为C8H3ClF3NO，其结构简式为______。 （5）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式______。 ①分子中所有碳原子的杂化方式相同； ②1 mol该物质完全水解最多消耗3 mol NaOH，水解产物之一的分子中不同化学环境的氢原子个数比为2：1。 （6）已知： 请设计以和为原料制备的合成路线_____。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 【答案】（1）D （2）3：l （3）还原反应 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C，C发生取代反应生成E，E发生还原反应生成F，物质G的分子式为C8H3ClF3NO，根据F、H的结构简式的不同可知，F和G发生加成反应生成H，则G为。 以和CH3CH2NH2为原料制备，可由ClOCCH2CH2COCl和CH3CH2NH2发生取代反应得到，ClOCCH2CH2COCl可由HOOCCH2CH2COOH和SOCl2发生取代反应得到，HOOCCH2CH2COOH可由生氧化反应得到，发生消去反应生成，和溴发生加成反应生成。 【小问1详解】 A．原子发射光谱是测定物质中含有的元素种类的仪器，A错误； B．核磁共振氢谱用于测定物质分子中H原子的种类及各种H原子的个数比，B错误； C．质谱法用于测定物质的相对分子质量，C错误； D．红外光谱测定物质分子中含有的化学键及官能团，所以欲确定CH3OH中存在C-O和O-H化学键，可采取的仪器分析方法为红外光谱，D正确； 故合理选项是D； 【小问2详解】 有机化合物C在酸性条件下不稳定，B生成C的反应中·HCl、-COCl都能与CH3NH2反应，且-COCl能与CH3NH2按物质的量之比为1:2反应，生成酰胺基和CH3NH3Cl，B→C的反应中应控制的投料比不低于3：l； 【小问3详解】 根据化合物E、F结构的不同，可知E发生还原反应生成F，故E→F的反应类型是还原反应； 【小问4详解】 根据上述分析可知：分子式为C8H3ClF3NO的G物质的结构简式为； 【小问5详解】 物质F的同分异构体满足条件：①分子中所有碳原子的杂化方式相同，说明分子中所有碳原子轨道杂化类型相同，结合F结构，可知其同分异构体分子中所有碳原子形成苯环和碳氧双键，所以该物质分子中含有2个苯环；②1 mol该物质完全水解最多消耗3 mol NaOH，说明含有碳酸形成的酯基和酰胺基，水解产物之一的分子中不同化学环境的氢原子个数比为2：12：1，则符合要求的F的同分异构体结构简式为：； 【小问6详解】 和溴发生加成反应生成，与NaOH的乙醇溶液共热，发生消去反应产生，与酸性KMnO4溶液发生氧化反应产生，与SOCl2发生羧基中羟基的取代反应产生，与CH3CH2NH2在CH3OH/THF存在条件下发生取代反应产生目标产物，故以和CH3CH2NH2为原料制取的合成路线为：。 16. CrCl3易溶于水和乙醇，难溶于乙醚，在潮湿空气中易形成CrCl3·6H2O，高温下易被O2氧化。 （1）制备无水CrCl3.实验室用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水CrCl3的实验装置如下(加热、夹持及尾气处理装置略去)： ①联苯三酚的作用是___________。 ②若实验过程中管式炉发生堵塞，出现的实验现象是___________。 ③补充完整实验结束时的操作：停止加热管式炉，撤去水浴装置，___________，打开管式炉取出产品。 （2）测定无水CrCl3样品的纯度。准确称取0.2000g样品，配成250mL溶液。取25.00mL溶液于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量NaOH溶液，生成沉淀。冷却后，加足量H2O2至沉淀完全转化为Na2CrO4加热煮沸一段时间，冷却后加入稀H2SO4，再加入足量KI溶液，充分反应后生成Cr3+和I2.用0.02500mol⋅L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液12.00mL。已知： 。 ①与H2O2反应的离子方程式为___________。 ②样品中无水CrCl3的质量分数为___________(写出计算过程)。 （3）补充完整用含铬污泥[含、及不溶于酸的杂质]制备CrCl3⋅6H2O晶体的实验方案：向含铬污泥中缓慢加入盐酸使固体充分反应，过滤，___________，抽滤，干燥，得到CrCl3·6H2O晶体。[已知： 。实验中须使用的试剂：铁粉、盐酸、硝酸酸化的硝酸银溶液、蒸馏水、乙醚] 【答案】（1） ①. 除去N2中可能含有的O2 ②. 长颈漏斗中的液面持续上升 ③. 继续通入N2至固体冷却 （2） ①. 2+3H2O2+4OH-=2+8H2O ②. （3）边搅拌边向滤液中分批加入铁粉至不再产生气体，充分反应后过滤，将所得滤渣用蒸馏水洗涤至最后一次洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液不再产生沉淀；将滤渣加入过量盐酸中，加热浓缩至表面有晶膜，在室温下冷却结晶，过滤，所得品体用乙醚洗涤 2~3次 【解析】 【分析】实验室用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水CrCl3，先将N2通入装置中，联苯三酚的作用是除去N2中可能含有的O2，浓硫酸的作用是干燥N2，干燥的N2将挥发的CCl4带入管式炉中和Cr2O3反应生成CrCl3，以此解答。 小问1详解】 ①CrCl3高温下易被O2氧化，联苯三酚的作用是除去N2中可能含有的O2； ②若实验过程中管式炉发生堵塞，三颈烧瓶中气压增大，出现的实验现象是长颈漏斗中的液面持续上升； ③补充完整实验结束时的操作：停止加热管式炉，撤去水浴装置，继续通入N2至固体冷却，打开管式炉取出产品。 【小问2详解】 ①与H2O2反应生成Na2CrO4.和H2O，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2+3H2O2+4OH-=2+8H2O； ②和I-反应生成I2和Cr3+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，结合可得关系式：Cr3+~~I2~3，样品中无水CrCl3的质量分数为。 【小问3详解】 向含铬污泥中缓慢加入盐酸使固体充分反应，过滤，边搅拌边向滤液中分批加入铁粉至不再产生气体，充分反应后过滤，将所得滤渣用蒸馏水洗涤至最后一次洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液不再产生沉淀；将滤渣加入过量盐酸中，加热浓缩至表面有晶膜，在室温下冷却结晶，过滤，所得品体用乙醚洗涤 2~3次，抽滤，干燥，得到CrCl3·6H2O晶体。 17. 甲烷是重要的化工原料，由甲烷可以制取等。 （1）与重整制氢的流程为： 已知：Ⅰ． Ⅱ． 研究表明，反应Ⅱ在催化下进行，反应分两步进行： 第一步： ①写出第二步的热化学方程式______。 ②一定压强下，将混合气体通入反应体系。平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如下图所示。曲线a代表______（填化学式），750℃以后曲线a下降的原因是______。 温度/℃ 480 500 520 550 转化率/% 7.9 11.5 20.2 34.8 R 2.6 2.4 2.1 1.8 （2）与催化重整的主要反应为： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 已知：还原能力可衡量转化效率，（同一时段内与的物质的量变化量之比）。 常压下和按物质的量之比投料，一段时间内转化率、R值随温度变化如上表所示。下列说法不正确的是______。（填字母） A. 改变催化剂可提高平衡时的R值 B. R值提高是由于催化剂选择性地提高反应Ⅳ的速率 C. 温度越低，含氢产物中占比越高 D. 温度升高，转化率增加，转化率降低，R值减小 （3）小分子与金属表面之间的作用与它们在低氧化态金属配合物中的相互作用类似。利用铜-铈氧化物选择性催化氧化除去中少量CO的可能机理如图所示。 ①金属吸附位优先吸附CO而非，可能原因是______。 ②如果用代替参加反应，则CO去除产物分子的结构式是______。 （4）ZnO/石墨烯复合光催化氧化甲烷和水生成甲醇和氢气可能的机理如图所示。 在电子空穴（）作用下生成和一种强氧化性中性粒子X，与X反应最终生成甲醇。X的电子式是______。写出该机理总反应的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. ②. H2 ③. 750℃以后，反应体系以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡向逆反应程度更大，H2的量减少 （2）AD （3） ①. 碳原子的电负性比氧小，CO中的C比O2中的O更易给出孤电子对，使得CO更易与金属离子配位，导致金属吸附位优先吸附CO ②. 18O=C=O 与O=C=O （4） ①. ②. O2 + 4CH4＋2H2O4CH3OH＋2H2 【解析】 【小问1详解】 ①反应Ⅱ．   ；研究表明，反应Ⅱ在催化下进行，反应分两步进行：第一步：   ；根据盖斯定律可知，由4反应Ⅱ-第一步反应，可得第二步反应的热化学方程式为 ； ②H2是两个反应的生成物，CO是反应I的生成物，反应Ⅱ的反应物，则H2的量比CO的量多，故曲线a表示的是H2，曲线b表示的是CO。750℃以后，反应体系以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ为放热反应，升高温度，平衡向逆反应程度更大，H2的量减少，故750℃以后曲线a下降。 【小问2详解】 A．催化剂对化学平衡无影响，改变催化剂不能提高平衡时的R值，A错误； B．催化剂X可提高R值，说明催化剂X选择性地提高反应Ⅳ的速率，B正确； C．温度越低，R值越大，说明反应Ⅳ进行的程度越大，含氢产物中H2O占比越高，C正确； D．温度升高，反应Ⅲ（吸热）平衡正移，CH4转化率增加，反应Ⅳ平衡逆向移动，导致CO₂转化率增大但R值减小，D错误； 故选AD。 【小问3详解】 ①金属吸附位优先吸附CO而非O2，可能的原因是碳原子的电负性比氧小，CO中的C比O2中的O更易给出孤电子对，使得CO更易与金属离子配位，导致金属吸附位优先吸附CO。 ②如果用18O2代替O2参加反应，反应i中CO分子和催化剂铜-铈氧化物中的O结合生成CO2，反应ii中18O2和催化剂铜-铈氧化物中的空位结合，反应后一个18O进入空位，故一段时间后，18O可能出现在C18O2中，则CO去除产物分子的结构式是18O=C=O 与O=C=O。 【小问4详解】 H2O在电子空穴(h+)作用下生成H+和一种强氧化性中性粒子X，CH4与X反应最终生成甲醇，X应为-OH(羟基)，其电子式是，由图可知，该机理总反应的化学方程式：O2 + 4CH4＋2H2O4CH3OH＋2H2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 连云港新海高级中学2025高三二模考前冲刺打靶卷 化学试题 （考试时间：75分钟；满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cr-52 一、单项选择题（共13个小题，每小题3分，共39分） 1. 化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是 A. 燃煤中加入氧化钙有利于实现“碳达峰” B. 使用乙醇汽油可以减少汽车尾气中氮氧化物的排放 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同分异构体 D. 载人火箭逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于有机高分子材料 2. OF2能在干燥空气中迅速发生反应：O2+4N2+6OF2=4NF3+4NO2。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是 A. 中子数为10的氧原子：O B. 氮原子的结构示意图： C. OF2的结构式：F—O—F D. NF3的电子式： 3. 实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘，主要步骤为：用浓NaOH溶液进行反萃取(3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O)、分液、酸化(5I-+IO+6H+=3I2↓+3H2O)、过滤及干燥等。下列有关实验原理和装置不能达到实验目的的是（ ） A. 用装置甲反萃取时，倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气 B. 用装置乙分液时，先放出有机相，关闭活塞，从上口倒出水相 C. 用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘 D. 用装置丁干燥单质碘 4. 、、、是周期表中ⅤA族元素。下列说法正确的是 A. 电负性大小： B. 氢化物沸点高低： C. 酸性强弱： D. ⅤA族元素单质的晶体类型相同 阅读下列材料，完成下面小题： 氮的常见氢化物有氨和肼。与水反应可产生，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属（如）反应产生中一个H被取代可得，常温下为液体，具有很高的燃烧热（）。以硫酸为电解质，通过催化电解可将转化为；碱性条件下，NaClO氧化也可制备。 5. 下列有关氮及其化合物的说法正确的是 A. 中键与键的数目之比为 B. 能与盐酸反应生成两种盐 C. 中氮原子的杂化方式不同 D. 液氨电离可表示为： 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 肼在氧气中燃烧： B. NaClO氧化制备 C. 液氨与钠反应： D. 电解法制备的阴极反应： 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂 B. 具有还原性，可用作燃料电池的燃料 C. 分子间存在氢键，热稳定性比高 D. 中N原子能与形成配位键，的水溶液呈碱性 8. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. B. C. D. 9. 化合物Z是合成药物的重要中间体(反应条件略去)，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 1mol Z中含有6mol碳氧键 B. X中所有原子一定处于同一平面 C. Y和Z可用溶液或溶液鉴别 D. Y与足量加成的产物分子中有6个手性碳原子 10. 一种新型的利用双极膜电化学制备氨装置如图所示，已知在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并分别向两极迁移，下列说法不正确的是 A. 电极n与电源正极相连 B. 双极膜中的移向电极m C. 电解一段时间后，右池溶液减小 D. 每生成，双极膜中有7.2g水解离 11. 下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 将SO2和CO2分别通入水中达到饱和，用pH计立即测定溶液pH，比较pH大小 确定亚硫酸和碳酸的酸性强弱 B 向反应后溶液中加入水观察溶液变蓝色 验证Cu和浓硫酸反应生成CuSO4 C 将SO2通入NaHCO3溶液后，将混合气体依次通入酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水 验证非金属性：S>C D 向盛有1mL 0.1 mol•L-1 AgNO3溶液的试管中滴加2 mL 0.1mol•L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加0.1mol•L-1KI溶液，有黄色沉淀产生 验证：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) A A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过矿物中获得的过程如下： 已知：，。下列说法正确的是 A. 溶液中： B. 反应正向进行，需满足 C. “脱硫”后上层清液中： D. 悬浊液加入“溶解”过程中，溶液中浓度逐渐减小 13. 二甲醚和水蒸气制氢气可作为燃料电池的氢能源，发生的主要反应如下： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 在恒压下，将一定比例的二甲醚和水蒸气混合后，以一定流速通过装有催化剂的反应器，反应相同时间测得的实际转化率、实际选择性与平衡选择性随温度的变化如图所示．的选择性．下列说法不正确的是 A. 曲线表示实际转化率随温度的变化 B. 时，反应Ⅱ速率大于反应Ⅲ的速率 C. 适当增加，有利于提高的产率 D. 一定温度下，若增大压强，的平衡产量不变 二、非选择题（共4题，共61分） 14. 是一种光催化材料。工业利用某废催化剂（主要含及少量）制备的工艺流程如下，回答下列问题： 已知：①都是不溶于水的碱性氧化物； ②； ③ ；离子浓度时沉淀完全。 （1）基态钒原子的价电子排布式为______。 （2）“酸化”时，完全转化为的最大pH为______。 （3）“酸化”后的溶液中存在，则“还原”时发生反应的离子方程式为______。 （4）反萃取剂应选用______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液；若“萃取”、“反萃取”的过程中钒的总回收率为96%，则“还原”时加入的和“氧化”时加入的的物质的量之比为______。 （5）生成的离子方程式为______，实验测得溶液pH、温度和溶液浓度对生成的粒径影响图像如下： 综合分析：制备粒径较小的晶体的最佳条件是______。 15. 索拉非尼(H)可用于肝癌的治疗，其一种合成路线如下： （1）欲确定中存在和化学键，可采取的仪器分析方法为______（填字母）。 A. 原子发射光谱 B. 核磁共振氢谱 C. 质谱 D. 红外光谱 （2）C在酸性条件下不稳定，B→C的反应中应控制的投料比不低于______。 （3）E→F的反应类型为______。 （4）G的分子式为C8H3ClF3NO，其结构简式为______。 （5）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式______。 ①分子中所有碳原子的杂化方式相同； ②1 mol该物质完全水解最多消耗3 mol NaOH，水解产物之一的分子中不同化学环境的氢原子个数比为2：1。 （6）已知： 请设计以和为原料制备的合成路线_____。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干） 16. CrCl3易溶于水和乙醇，难溶于乙醚，在潮湿空气中易形成CrCl3·6H2O，高温下易被O2氧化。 （1）制备无水CrCl3.实验室用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水CrCl3的实验装置如下(加热、夹持及尾气处理装置略去)： ①联苯三酚的作用是___________。 ②若实验过程中管式炉发生堵塞，出现的实验现象是___________。 ③补充完整实验结束时的操作：停止加热管式炉，撤去水浴装置，___________，打开管式炉取出产品。 （2）测定无水CrCl3样品的纯度。准确称取0.2000g样品，配成250mL溶液。取25.00mL溶液于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量NaOH溶液，生成沉淀。冷却后，加足量H2O2至沉淀完全转化为Na2CrO4加热煮沸一段时间，冷却后加入稀H2SO4，再加入足量KI溶液，充分反应后生成Cr3+和I2.用0.02500mol⋅L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液12.00mL。已知： 。 ①与H2O2反应的离子方程式为___________。 ②样品中无水CrCl3质量分数为___________(写出计算过程)。 （3）补充完整用含铬污泥[含、及不溶于酸的杂质]制备CrCl3⋅6H2O晶体的实验方案：向含铬污泥中缓慢加入盐酸使固体充分反应，过滤，___________，抽滤，干燥，得到CrCl3·6H2O晶体。[已知： 。实验中须使用的试剂：铁粉、盐酸、硝酸酸化的硝酸银溶液、蒸馏水、乙醚] 17. 甲烷是重要的化工原料，由甲烷可以制取等。 （1）与重整制氢的流程为： 已知：Ⅰ． Ⅱ． 研究表明，反应Ⅱ催化下进行，反应分两步进行： 第一步： ①写出第二步的热化学方程式______。 ②一定压强下，将混合气体通入反应体系。平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如下图所示。曲线a代表______（填化学式），750℃以后曲线a下降的原因是______。 温度/℃ 480 500 520 550 转化率/% 7.9 11.5 20.2 34.8 R 2.6 2.4 2.1 1.8 （2）与催化重整的主要反应为： 反应Ⅲ： 反应Ⅳ： 已知：还原能力可衡量转化效率，（同一时段内与的物质的量变化量之比）。 常压下和按物质的量之比投料，一段时间内转化率、R值随温度变化如上表所示。下列说法不正确的是______。（填字母） A. 改变催化剂可提高平衡时的R值 B. R值提高是由于催化剂选择性地提高反应Ⅳ的速率 C. 温度越低，含氢产物中占比越高 D. 温度升高，转化率增加，转化率降低，R值减小 （3）小分子与金属表面之间的作用与它们在低氧化态金属配合物中的相互作用类似。利用铜-铈氧化物选择性催化氧化除去中少量CO的可能机理如图所示。 ①金属吸附位优先吸附CO而非，可能的原因是______。 ②如果用代替参加反应，则CO去除产物分子的结构式是______。 （4）ZnO/石墨烯复合光催化氧化甲烷和水生成甲醇和氢气可能的机理如图所示。 在电子空穴（）作用下生成和一种强氧化性中性粒子X，与X反应最终生成甲醇。X的电子式是______。写出该机理总反应的化学方程式：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $