第01讲 化学反应速率及其影响因素（专项训练）（黑吉辽蒙专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 化学反应速率及其影响因素 目录 01 课标达标练 题型01 反应速率的计算 题型02 反应速率的影响因素 题型03 考查反应历程分析 题型04 反应速率的图像 题型05 反应速率综合应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 反应速率及其计算 1.（24-25高三上·吉林省延边第一中学·期末）对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A． B． C． D． 2．在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是 A．0.1 mol/(L·min) B．0.2 mol/(L·min) C．0.3 mol/(L·min) D．0.6 mol/(L·min) 02 反应速率的影响因素 3.（2025·吉林·二模）某小组用、HI和KI探究外界条件对化学反应速率的影响。室温下，按下列初始浓度进行实验。 实验Ⅰ． 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 出现棕黄色的时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4 实验Ⅱ．用KI替代HI做上述5组实验，观察到有无色气体产生，一段时间内溶液均未见棕黄色。 下列说法不正确的是 A．由实验Ⅰ可知，氧化HI的反应速率与和的乘积成正比 B．实验①中反应继续进行，20s时测得为，则0～20s的平均反应速率： C．实验Ⅱ中的现象可能是因为分解的速率大于氧化KI的速率 D．对比实验Ⅰ和Ⅱ，Ⅰ-的还原性随酸性减弱而减弱 4.（2025·黑龙江大庆·二模）某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 实验 序号 初始浓度 溴颜色消失 所需时间t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.0010 290 ② 1.60 0.20 0.0010 145 ③ 0.80 0.40 0.0010 145 ④ 0.80 0.20 0.0020 580 分析实验数据所得出的结论中，不正确的是 A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．实验②和③的v(Br2)相等 C．增大c(HCl)，v(Br2)减小 D．增大c(Br2)，v(Br2)不变 03 考查反应历程分析 5.（24-25高三上·吉林省梅河口市第五中学·期末）电催化硝酸根还原合成氨的方法，在实现脱硝的同时，产生了高附加值的氨。下图为不同晶相组成的（P25-600和P25-0）的反应机理。（*NOH被认为是决定反应方向的重要中间物质）下列说法错误的是 A．可以通过调控的品相组成来改变基元反应的活化能 B．P25-0表现出了更佳的合成氨性能 C．P25-0反应路径中的速控步骤为 D．图示包含6个基元反应 6.（24-25高三下内蒙古呼铁一中·期末）甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成和，在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．HCOOH的总能量大于CO和的总能量 B． C．途径II中参与反应，通过改变反应途径加快反应速率 D．途径I未使用催化剂，但途径II与途径I甲酸平衡转化率相同 04 反应速率的图像 7.（2025·辽宁省实验中学·二模）在20L的密闭容器中按物质的量之比充入CO和，发生反应：。测得CO的转化率随温度及不同压强(p)下的变化如图所示，在及时随时间的变化结果如表所示。下列说法正确的是 及195℃时随时间的变化 t/min 0 1 3 5      8 5 4 4 A．压强：，该反应的正反应为放热反应 B．在及195℃时，0~3min内生成的平均速率为 C．在及195℃时，该反应的平衡常数为5 D．在A点时，的平衡转化率为45% 8.（2025·吉林长春·二模）乙酸甲酯制乙醇的反应为：三个10L恒容密闭容器中分别加入和，在不同温度下，反应分钟时乙酸甲酯物质的量如图所示。 下列说法正确的是 A．该反应的 B．容器甲中平均反应速率 C．容器乙中乙醇的体积分数为 D．容器丙中当前状态下反应速率(正)(逆) 05 反应速率的综合应用 9.（2025·黑龙江哈尔滨·一模）SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为的密闭容器中充入0.2mol SCl2，发生反应：2SCl2 (g)S2Cl2 (g) +Cl2(g)，图中所示曲线分别表示反应在时和平衡时SCl2的转化率与温度的关系。下列说法正确的是 A．2SCl2 (g)S2Cl2 (g) +Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0 B．55OC，从0~10min，以S2Cl2表示反应的平均速率为0.0050mol·L-1·min-1 C．当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态 D．82℃，若起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，则此时v(逆)>v(正) 10.（2025·辽宁·一模）常温下，在硝酸介质中，用磷酸三丁酯(TBP)为萃取剂，萃取稀土金属离子的原理如下：，可溶于有机溶剂，实现从水相到有机相的萃取。在含的水溶液中加入适量稀硝酸和TBP，测得与时间的关系如图所示。已知：净反应速率等于正、逆反应速率之差，即。下列叙述正确的是 A．逆反应速率： B．增大，平衡向右移动，平衡常数增大 C．在、和点中，净反应速率最小的为点 D．内的平均反应速率 11.（2025·吉林辽源·三模）丙烯与HBr发生加成反应，存在以下两种途径： 已知：1-溴丙烷的能量大于2-溴丙烷的能量。两个途径的反应过程，其图像如下： 下列说法正确的是 A．相同条件下，生成2-溴丙烷的速率快 B．相同条件下，生成1-溴丙烷的产率高 C．生成两种溴代产物时，决速步均由第二步反应决定 D． 12.（2025·黑龙江哈尔滨·一模）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；    ②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是 A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为 B．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Y C．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比一直为 D．降低相同温度，反应①的速率减小的程度更大 13.（2025·吉林长春·二模）一定条件下，在容积为10 L的固定容器中发生反应：  ，反应过程中部分物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图。下列说法错误的是 A．曲线Y表示的物质的量变化 B．时刻：正反应速率等于逆反应速率 C．在10 min时改变的条件可能是降低温度 D．0～8 min内，的平均反应速率为 14.（2025·辽宁·二模）吹脱是处理甲醛废水的一种工艺，吹脱速率可用方程表示(其中c为甲醛浓度，单位为)，下表为常温下甲醛的浓度随吹脱时间变化的数据，下图表示不同温度下吹脱时间与甲醛去除率的关系。 浓度/ 10000 8000 4000 2000 1000 吹脱时间/h 0 7 23 39 55 下列说法错误的是 A．当甲醛浓度为时，其吹脱速率 B．分析上表数据，若经过71h的吹脱，甲醛的浓度降为 C．分析上表数据，当甲醛浓度降为时，吹脱时间为15h D．该工艺选择温度为75℃、吹脱时间为4~6h比较合适 15.（2025·辽宁鞍山·二模）科技人员研发了一种催化剂，能催化乙醇与水的混合气产生，反应方程式为  。在固定容积的容器中，不同温度下，用该催化剂催化总量相同、比例相同的乙醇和水的混合气，产生(已经转换为标准状况)的体积与时间关系如下图所示。下列叙述错误的是 A． B．反应温度：②① C．平衡常数：①>② D．①线的平均反应速率 16.（2025·吉林舒兰·一模）某温度下，在恒容密闭容器中充入，发生下列反应：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：Y(g)。测得各气体物质的量与反应时间的关系如图所示，24s后各物质的物质的量均不再变化。下列说法正确的是 A．随X浓度的减小，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均降低 B．内平均反应速率 C．该温度下的平衡常数：反应Ⅰ>反应Ⅱ D．点时，反应的正、逆反应速率相等 17.（2025·黑龙江鹤岗·二模）在某一初始温度下，在恒容绝热密闭容器中，发生反应：，测得各物质的量浓度和容器内温度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．时，体系内两个反应均达到平衡状态 B．，用物质Y表示的平均反应速率为 C． D．若改为恒温容器，则X、Z物质的量浓度相同的时刻要比提前 18.（24-25高三下·吉林省九台市第一中学·期末）常温下，用甲苯萃取水中少量的正丁酸：，水溶液中正丁酸浓度随萃取时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．6 min时的逆萃取速率小于2 min时的逆萃取速率 B．2 min时正萃取速率大于逆萃取速率 C．水中正丁酸浓度增大，萃取平衡向右移动，萃取平衡常数不变 D．2~4 min内正丁酸的平均萃取速率 19.（2025·吉林四平·一模）一定温度下，向两个固定体积的密闭容器中分别充入等量和等量，发生反应  ，测得有关数据如下。 容器 容器体积 平衡时的物质的量 达平衡所用时间 达平衡过程中的能量变化 ① 2L 1.2mol 10min 放热0.6akJ ② 4L 1.6mol 放热 下列叙述不正确的是 A．①中内， B． C． D． 20.（2025·黑龙江·二模）在容积恒为1.00L的容器中，通入一定量的气体，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深。在时，体系中各物质浓度随时间变化如下图所示。下列说法错误的是 A．反应的 B．在时段，反应速率 C．体系的总压强保持不变时，反应达到平衡状态 D．反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡正向移动 21.（2025·辽宁丹东·一模）已知反应的速率方程为。向恒温恒容的密闭容器中加入一定量发生上述反应，测得部分实验数据如下表所示。下列说法正确的是 反应时间 0 10 20 30 40 A．前为 B．其他条件相同时，的浓度越大，化学反应速率越大 C． D．当的转化率为时，容器内压强为初始压强的倍 22.（24-25高三下·东北育才中学·期末）室温下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入M和N各0.5mol，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分M、Z的物质的量n(单位：mol)随时间t(单位：min)变化情况如图所示，下列说法不正确的是 A．0~30min内，Y的平均反应速率为 B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比为 C．60min时， D．反应①的活化能比反应②的活化能小 23.（2025·吉林·二模）酸性溶液和溶液可发生反应。控制其他条件相同，不同温度时混合两种溶液，随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ对应的温度 B．溶液紫色褪去的时间越长反应速率越快 C．实验中反应物用量 D．下段速率突然变大可能是生成的起到了催化作用 24.（2025·黑龙江·三模）工业制硝酸的过程中涉及反应。一定条件下NO和进入合成塔发生反应，其他条件相同时测得的实验数据如下表。下列关于该反应的说法错误的是 压强/(Pa) 温度/℃ 达到所列转化率需要的时间/s 50% 90% 98% 1.0 30 12 250 2830 90 25 510 5780 8.0 30 0.2 3.9 36 90 0.6 7.9 74 A．， B．增大的量，能提高的平衡转化率 C．根据上述表格，升高温度该反应速率加快 D．在、90℃下，6s时反应的 25.（2025·辽宁·一模）的速率方程为，其中为净反应速率；为速率常数，只与温度、催化剂、固体接触面积有关，与浓度无关；为该反应的反应级数，可以为正数、0、负数。已知反应物起始浓度消耗一半的时间叫半衰期，在某催化剂表面上反应得到的数据如表。下列说法正确的是 0 10 20 30 40 50 60 0.30 0.25 0.20 0.15 0.10 0.05 0 A．该反应的速率常数为 B．其他条件不变，压缩体积增大压强后，净反应速率无明显变化 C．若起始反应物浓度为，半衰期不变 D．使用粉吸收，可使平衡正移，提高的平衡转化率 26.（2025·内蒙古乌兰察布·二模）一定条件下，在某催化剂表面上发生分解反应生成和，测得的实验结果如图所示。下列说法正确的是 已知：化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期（）。 A．的半衰期与起始浓度成正比 B．浓度越高，反应速率越快 C．在该催化剂表面的分解反应是可逆反应 D．ab段的平均生成速率为 1.（2024·黑吉辽卷）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 A. 时，反应②正、逆反应速率相等 B. 该温度下的平衡常数：①>② C. 平均速率(异山梨醇) D. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 2.（2023·辽宁卷）一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A. (Ⅲ)不能氧化 B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. 该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存 D. 总反应为： 3．(2025·陕晋宁青卷) (3)高温下MgCO3分解产生的MgO催化CO2与H2反应生成CH4，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是 (填序号)，生成水的基元反应方程式为 。 4．(2025·河北卷)乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。 (1)石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙二醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。 主反应：EO(aq)+ H2O(l)EG(aq) ΔH＜0 副反应：EO(aq)+ EG(aq)DEG(aq) 体系中环氧乙烷初始浓度为1.5 mol·L-1，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中n(EG)：n(DEG)=10：1。 ①0~30min内，v总(EO)= mol·L－1·min－1。 ②下列说法正确的是 (填序号)。 a．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量 b．0~30min内，v总(EO)= v总(EG) c．0~30min内，v主(EG)：n副(DEG)=11：1 d．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率 5．(2024·重庆卷)醋酸甲酯制乙醇的反应为：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)CH3CH2OH(g)＋CH3OH(g)。三个恒容密闭容器中分别加入醋酸甲酯和氢气，在不同温度下，反应t分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示。下列说法正确的是( ) A．该反应的ΔH＞0 B．容器甲中平均反应速率 C．容器乙中当前状态下反应速率v正＜v逆 D．容器丙中乙醇的体积分数为 6．(2024·安徽卷)室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO42-的影响因素，测得不同条件下SeO42-浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ mL 纳米铁质量/ mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是( ) A．实验①中，0~2小时内平均反应速率v(SeO42-)=2.0 mol·L－1·h－1 B．实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO42-+8H+=2Fe3++Se+4H2O C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D．其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO42-的去除效果越好 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 化学反应速率及其影响因素 目录 01 课标达标练 题型01 反应速率的计算 题型02 反应速率的影响因素 题型03 考查反应历程分析 题型04 反应速率的图像 题型05 反应速率综合应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 反应速率及其计算 1.（24-25高三上·吉林省延边第一中学·期末）对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则转化为同种物质的反应速率比较大小，以此来解答。 ，转化为； B．；，转化为；，需将分钟转换秒为，转化为；显然C中比值最大，反应速率最快，故选C。 2．在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是 A．0.1 mol/(L·min) B．0.2 mol/(L·min) C．0.3 mol/(L·min) D．0.6 mol/(L·min) 【答案】B 【解析】，10min内氮气的浓度变化为1.8mol /L-0.8 mol /L=1.0 mol /L，根据合成氨反应的化学方程式：，氨气的浓度变化为1.0mol /L×2=2.0mol/L，所以用氨气表示的反应速率为，故选B。 02 反应速率的影响因素 3.（2025·吉林·二模）某小组用、HI和KI探究外界条件对化学反应速率的影响。室温下，按下列初始浓度进行实验。 实验Ⅰ． 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 0.1 0.1 0.1 0.2 0.3 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 出现棕黄色的时间/s 13 6.5 4.3 6.6 4.4 实验Ⅱ．用KI替代HI做上述5组实验，观察到有无色气体产生，一段时间内溶液均未见棕黄色。 下列说法不正确的是 A．由实验Ⅰ可知，氧化HI的反应速率与和的乘积成正比 B．实验①中反应继续进行，20s时测得为，则0～20s的平均反应速率： C．实验Ⅱ中的现象可能是因为分解的速率大于氧化KI的速率 D．对比实验Ⅰ和Ⅱ，Ⅰ-的还原性随酸性减弱而减弱 【答案】D 【解析】对比实验①、②、③：HI浓度增加反应速率增加，对比实验①、④、⑤：H2O2浓度增加反应速率增加，因此，H2O2氧化HI的反应速率与和的乘积成正比，故A正确；0～20s的平均反应速率：，故B正确；实验II向H2O2加入KI产生氧气，而未产生I2，说明H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率，故C正确；实验II引入了K+，K+对H2O2的分解有影响，不能说明酸性对I-还原性的影响，故D错误；故答案为D。 4.（2025·黑龙江大庆·二模）某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据： 实验 序号 初始浓度 溴颜色消失 所需时间t/s CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.0010 290 ② 1.60 0.20 0.0010 145 ③ 0.80 0.40 0.0010 145 ④ 0.80 0.20 0.0020 580 分析实验数据所得出的结论中，不正确的是 A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B．实验②和③的v(Br2)相等 C．增大c(HCl)，v(Br2)减小 D．增大c(Br2)，v(Br2)不变 【答案】C 【解析】实验①→②中，增大丙酮浓度，溴消失时间减半，速率增大，A正确；实验②和③的溴消失时间相同，初始Br2浓度相同，故v(Br2)相等，B正确；实验①→③中，增大HCl浓度，溴消失时间缩短，v(Br2)速率增大，C错误；实验①→④中，Br2浓度加倍，时间也加倍，速率不变，D正确；故选C。 03 考查反应历程分析 5.（24-25高三上·吉林省梅河口市第五中学·期末）电催化硝酸根还原合成氨的方法，在实现脱硝的同时，产生了高附加值的氨。下图为不同晶相组成的（P25-600和P25-0）的反应机理。（*NOH被认为是决定反应方向的重要中间物质）下列说法错误的是 A．可以通过调控的品相组成来改变基元反应的活化能 B．P25-0表现出了更佳的合成氨性能 C．P25-0反应路径中的速控步骤为 D．图示包含6个基元反应 【答案】B 【解析】过渡态物质的总能量与反应物总能量的差值为活化能，催化剂改变反应的历程，可以降低反应的活化能加快反应速率，结合图，可以通过调控的品相组成来改变基元反应的活化能，A正确；    图中峰值越大则活化能越大，峰值越小则活化能越小，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由图，P25-600表现出了更佳的合成氨性能，B错误； 活化能越大反应越慢，由图，P25-0反应路径中的速控步骤为，C正确；由图，图示包含6个基元反应，D正确；故选B。 6.（24-25高三下内蒙古呼铁一中·期末）甲酸常用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成和，在无、有催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．HCOOH的总能量大于CO和的总能量 B． C．途径II中参与反应，通过改变反应途径加快反应速率 D．途径I未使用催化剂，但途径II与途径I甲酸平衡转化率相同 【答案】A 【解析】没有说明各成分的物质的量，不能比较HCOOH的总能量和CO和的总能量的相对大小，A符合题意；二者分别为在无、有催化剂条件下的甲酸分解我一氧化碳和水时的能量与反应历程，催化剂不能改变反应的焓变，E3−E1=E10−E4，则E1−E3=E4−E10，B不符合题意；由图可知，途径Ⅱ中氢离子先做反应物，后做生成物，是改变反应途径的催化剂，降低了活化能，则能加快反应速率，C不符合题意；催化剂能改变反应途径，但不能改变平衡的移动方向，则途径Ⅱ与途径Ⅰ甲酸平衡转化率相同，D不符合题意；故选A。 04 反应速率的图像 7.（2025·辽宁省实验中学·二模）在20L的密闭容器中按物质的量之比充入CO和，发生反应：。测得CO的转化率随温度及不同压强(p)下的变化如图所示，在及时随时间的变化结果如表所示。下列说法正确的是 及195℃时随时间的变化 t/min 0 1 3 5      8 5 4 4 A．压强：，该反应的正反应为放热反应 B．在及195℃时，0~3min内生成的平均速率为 C．在及195℃时，该反应的平衡常数为5 D．在A点时，的平衡转化率为45% 【答案】A 【分析】反应为 气体分子数减少的反应，相同温度下，压强大则平衡正向移动，CO转化率更高。由图可知，相同温度时 对应的CO转化率高于 ，故 ；随温度升高，CO转化率降低，说明平衡逆向移动，逆向为吸热反应，故正反应为放热反应； 【解析】由分析，压强：，该反应的正反应为放热反应，A正确；在及195℃时，0~3min内生成的平均速率为，B错误；在及195℃时，由表格数据，平衡时氢气为4mol，则： 该反应的平衡常数为，C错误；由C分析，在A点时，的平衡转化率为，D错误；故选A。 8.（2025·吉林长春·二模）乙酸甲酯制乙醇的反应为：三个10L恒容密闭容器中分别加入和，在不同温度下，反应分钟时乙酸甲酯物质的量如图所示。 下列说法正确的是 A．该反应的 B．容器甲中平均反应速率 C．容器乙中乙醇的体积分数为 D．容器丙中当前状态下反应速率(正)(逆) 【答案】C 【分析】温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙反应升高温度，醋酸甲酯量增大，则反应逆向进行，正反应为放热反应，焓变小于0； 【解析】由分析，该反应的，A错误；容器甲中平均反应速率，B错误；容器乙中乙酸甲酯物质的量为0.1mol，则 容器乙中乙醇的体积分数为，C正确；温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙反应速率快，而其醋酸甲酯量增大，说明其达到平衡状态，则(正)(逆)，D错误；故选C。 05 反应速率的综合应用 9.（2025·黑龙江哈尔滨·一模）SCl2可用作有机合成的氯化剂。在体积为的密闭容器中充入0.2mol SCl2，发生反应：2SCl2 (g)S2Cl2 (g) +Cl2(g)，图中所示曲线分别表示反应在时和平衡时SCl2的转化率与温度的关系。下列说法正确的是 A．2SCl2 (g)S2Cl2 (g) +Cl2(g)的ΔH>0、ΔS>0 B．55OC，从0~10min，以S2Cl2表示反应的平均速率为0.0050mol·L-1·min-1 C．当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态 D．82℃，若起始时在该密闭容器中充入SCl2、S2Cl2和Cl2各0.1mol，则此时v(逆)>v(正) 【答案】A 【解析】由图可知，升高温度，的平衡转化率增大，则正反应为吸热反应，，且正反应可自发进行，说明，则，A项正确；，从，以表示反应的平均速率为，B项错误；反应过程中气体的总质量不变，该反应为气体分子数不变的反应，则该反应中混合气体的总物质的量不变，混合气体的摩尔质量始终不变，则平均相对分子质量恒定不变，故当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，不能说明反应达到平衡状态，C项错误；82℃下，反应达平衡时，的转化率为90%，则达平衡时，c()==，c()=c()==0.045mol/L，该反应的平衡常数K==20.25，若起始时在该密闭容器中充入和各，则Qc==1＜K，则平衡正向移动，v(逆)＜v(正)，D项错误；答案选A。 10.（2025·辽宁·一模）常温下，在硝酸介质中，用磷酸三丁酯(TBP)为萃取剂，萃取稀土金属离子的原理如下：，可溶于有机溶剂，实现从水相到有机相的萃取。在含的水溶液中加入适量稀硝酸和TBP，测得与时间的关系如图所示。已知：净反应速率等于正、逆反应速率之差，即。下列叙述正确的是 A．逆反应速率： B．增大，平衡向右移动，平衡常数增大 C．在、和点中，净反应速率最小的为点 D．内的平均反应速率 【答案】C 【解析】a到b，Sc3+浓度减小，反应正向进行，反应物浓度减小、生成物浓度增加，正反应速率减小，逆反应速率增大，则逆反应速率：a<b，A错误； B．平衡常数只与温度有关，与浓度无关，B错误；净反应速率等于正、逆反应速率之差，即，由图a到b，Sc3+浓度减小，反应正向进行，反应物浓度减小、生成物浓度增加，正反应速率减小、逆反应速率增大，a和b净反应速率大于0，c点反应达到平衡，正逆反应速率相等，则净反应速率为0，故净反应速率最小的为点，C正确；由图，内的平均反应速率，D错误；故选C。 11.（2025·吉林辽源·三模）丙烯与HBr发生加成反应，存在以下两种途径： 已知：1-溴丙烷的能量大于2-溴丙烷的能量。两个途径的反应过程，其图像如下： 下列说法正确的是 A．相同条件下，生成2-溴丙烷的速率快 B．相同条件下，生成1-溴丙烷的产率高 C．生成两种溴代产物时，决速步均由第二步反应决定 D． 【答案】A 【解析】1-溴丙烷的能量大于2-溴丙烷的能量，故A物质是1-溴丙烷，B物质是2-溴丙烷，由图像可知生成2-溴丙烷的活化能更小，故速率更快，故A正确；生成2-溴丙烷更稳定，故相同条件下，生成2-溴丙烷的产率高，故B错误；由图像可知，都是第一步反应的活化能大于第二步反应，故决速步均由第一步反应决定，故C错误；1-溴丙烷的能量大于2-溴丙烷的能量，为放热反应，，故D错误；答案选A。 12.（2025·黑龙江哈尔滨·一模）室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①；    ②。反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错误的是 A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为 B．如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Y C．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比一直为 D．降低相同温度，反应①的速率减小的程度更大 【答案】B 【分析】由图可知：M的起始浓度为0.5 mol/L，反应①的速率v1=k1c2(M)，反应②的速率v2=k2c2(M)(k1、k2为速率常数)。则同一反应体系中反应①、②的速率之比始终不变，所以Y、Z的浓度变化之比始终不变；①M+N=X+Y、②M+N=X+Z，则体系中始终有c(Y)+c(Z)=△c (M)，由图可知：30 min时△c(M)=0.5 mol/L-0.300 mol/L=0.2 mol/L；c(Z)=0.125 mol/L，则c (Y)=0.2 mol/L-0.125 mol/L=0.075 mol/L，即反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比为0.075 mol/L：0.125 mol/L=3：5；结合反应的活化能与反应速率关系比较反应①、②的活化能大小，根据v=和转化率公式计算反应速率和转化率，据此分析解答。 【解析】由图中数据可知，时，M、Z的浓度分别为0.300和0.125 ，则M的变化量为0.5-0.300 =0.200 ，其中转化为Y的变化量为0.200-0.125 =0.075 。因此，时间段内，Y的平均反应速率为 ，A正确；由上述分析可知，体系中Y和Z的浓度之比为3：5，所以反应能进行到底时，c(Y)+c(Z)=△c(M)=0.5 mol/L，则c(Y)=，反应结束时M转化为Z的转化率为，B错误；由分析可知，反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比一直为，C正确；由分析可知，30min时，反应生成Y的浓度为0.075 mol/L、Z的浓度为0.125 mol/L可知反应①速率小于反应②的速率，则反应①的活化能比反应②的活化能大，当降低相同温度时，对反应①的影响程度更大，其速率减小的程度更大，D正确；故选B。 13.（2025·吉林长春·二模）一定条件下，在容积为10 L的固定容器中发生反应：  ，反应过程中部分物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图。下列说法错误的是 A．曲线Y表示的物质的量变化 B．时刻：正反应速率等于逆反应速率 C．在10 min时改变的条件可能是降低温度 D．0～8 min内，的平均反应速率为 【答案】B 【分析】8分钟时X增加的量为0.6mol，Y的减少量为1.2mol-0.3mol=0.9mol，二者改变量之比等于方程式的系数比为0.6：0.9=2:3，则X代表NH3的物质的量变化，Y代表H2的物质的量变化。 【解析】根据分析可知，曲线Y表示的物质的量变化，A正确；t1时刻反应未达到平衡状态，正反应速率不等于逆反应速率，B错误；8分钟达到平衡状态，10分钟后H2的物质的量减少，NH3的物质的量增加，合成氨反应的平衡正向移动，合成氨反应为放热反应，在10 min时改变的条件可能是降低温度，C正确；0～8 min内，的平均反应速率为，D正确；答案选B。 14.（2025·辽宁·二模）吹脱是处理甲醛废水的一种工艺，吹脱速率可用方程表示(其中c为甲醛浓度，单位为)，下表为常温下甲醛的浓度随吹脱时间变化的数据，下图表示不同温度下吹脱时间与甲醛去除率的关系。 浓度/ 10000 8000 4000 2000 1000 吹脱时间/h 0 7 23 39 55 下列说法错误的是 A．当甲醛浓度为时，其吹脱速率 B．分析上表数据，若经过71h的吹脱，甲醛的浓度降为 C．分析上表数据，当甲醛浓度降为时，吹脱时间为15h D．该工艺选择温度为75℃、吹脱时间为4~6h比较合适 【答案】C 【解析】当甲醛浓度为时，吹脱速率，A项正确；由表中数据可知，甲醛的浓度变成原来的一半所用的时间为16h，则当甲醛浓度为时，吹脱时间为，B项正确；由吹脱速率方程可知甲醛的吹脱速率随甲醛浓度的减小而变慢，甲醛浓度由降为所用的时间为16h，由降到所需的时间应小于8h，即吹脱时间应小于15h，C项错误；由图像分析，当温度为75℃、吹脱时间为4~6h，甲醛去除率较高，6h以后去除率无明显升高，D项正确；答案选C。 15.（2025·辽宁鞍山·二模）科技人员研发了一种催化剂，能催化乙醇与水的混合气产生，反应方程式为  。在固定容积的容器中，不同温度下，用该催化剂催化总量相同、比例相同的乙醇和水的混合气，产生(已经转换为标准状况)的体积与时间关系如下图所示。下列叙述错误的是 A． B．反应温度：②① C．平衡常数：①>② D．①线的平均反应速率 【答案】C 【解析】由图可知曲线②的速率更快，故②的反应温度更高，且①达到平衡时，氢气体积没有②的大，说明升高温度有利于平衡正向移动，故反应吸热，即，A正确；由A项分析可知，B正确；反应吸热，温度越高平衡常数越大，故平衡常数：②>①，C错误；①线的平均反应速率，D正确；故选C。 16.（2025·吉林舒兰·一模）某温度下，在恒容密闭容器中充入，发生下列反应：反应Ⅰ：；反应Ⅱ：Y(g)。测得各气体物质的量与反应时间的关系如图所示，24s后各物质的物质的量均不再变化。下列说法正确的是 A．随X浓度的减小，反应Ⅰ、Ⅱ的速率均降低 B．内平均反应速率 C．该温度下的平衡常数：反应Ⅰ>反应Ⅱ D．点时，反应的正、逆反应速率相等 【答案】C 【分析】由题中信息可知，在恒容密闭容器中发生两步反应：Ⅰ．；Ⅱ．。因此，图中呈不断减小趋势的线为的物质的量随的变化曲线，呈不断增加趋势的线为的物质的量随的变化曲线，线为的物质的量随的变化曲线。 【解析】根据图像可得，随的减小，先增大后减小，增大，因此，反应的速率随的减小而减小，而反应的速率随着的变化先增大后减小，故A错误；内，，即减少增加，因此增加，B错误；24s后所有物质的物质的量都不再变化，此时X转化几乎完全，即反应充分，而仍有剩余，即反应正向进行程度小于反应、反应限度小于反应，所以该温度下的平衡常数：反应Ⅰ反应Ⅱ，故C正确；P点后，Z(g)的物质的量还在增大，Y(g)的物质的量还在减小，说明点时反应Ⅱ仍正向进行，正、逆反应速率不相等，故D错误；故选C。 17.（2025·黑龙江鹤岗·二模）在某一初始温度下，在恒容绝热密闭容器中，发生反应：，测得各物质的量浓度和容器内温度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A．时，体系内两个反应均达到平衡状态 B．，用物质Y表示的平均反应速率为 C． D．若改为恒温容器，则X、Z物质的量浓度相同的时刻要比提前 【答案】C 【解析】根据图像分析，后，X、Z的物质的量浓度仍在发生变化，所以体系内两个反应均未达到平衡状态，A项错误；时，反应物X的浓度变化为，则第1个反应生成Y的浓度为。时，反应物Z的浓度为，则第2个反应消耗Y的浓度为，所以，此时Y的浓度变化为，则内用物质Y表示的平均反应速率为，B项错误；反应开始时X减少，体系温度升高，随着Z增多，体系温度降低，所以，C项正确；若改为恒温容器，则时的反应体系的温度要低于题设条件，所以两个反应的速率会变慢，X、Z物质的量浓度相同的时刻要比靠后，D项错误；答案选C。 18.（24-25高三下·吉林省九台市第一中学·期末）常温下，用甲苯萃取水中少量的正丁酸：，水溶液中正丁酸浓度随萃取时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．6 min时的逆萃取速率小于2 min时的逆萃取速率 B．2 min时正萃取速率大于逆萃取速率 C．水中正丁酸浓度增大，萃取平衡向右移动，萃取平衡常数不变 D．2~4 min内正丁酸的平均萃取速率 【答案】A 【解析】平衡之前，逆萃取速率逐渐增大，6 min时的逆萃取速率大于2 min时的逆萃取速率，A项错误；平衡之前，正萃取速率大于逆萃取速率，B项正确；萃取平衡常数只和温度有关，水中正丁酸浓度增大，萃取平衡向右移动，温度不变，萃取平衡常数不变，C项正确；速率等于浓度的变量除以时间，2~4 min内正丁酸的平均萃取速率，D正确；答案选A。 19.（2025·吉林四平·一模）一定温度下，向两个固定体积的密闭容器中分别充入等量和等量，发生反应  ，测得有关数据如下。 容器 容器体积 平衡时的物质的量 达平衡所用时间 达平衡过程中的能量变化 ① 2L 1.2mol 10min 放热0.6akJ ② 4L 1.6mol 放热 下列叙述不正确的是 A．①中内， B． C． D． 【答案】C 【解析】①中内，，A项正确；对比容器①、②，其他条件相同，增大容器②的体积，各物质的浓度降低，反应速率降低，达平衡所用时间增大，故，B项正确；对比容器①、②，其他条件相同，增大容器②的体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，而容器②平衡时的物质的量增大，即平衡正移，正向为气体体积增大的方向，，C项错误；根据热化学方程式可知，生成时放热akJ，而容器①生成1.2molZ时放热0.6akJ，则，解得，D项正确； 答案选C。 20.（2025·黑龙江·二模）在容积恒为1.00L的容器中，通入一定量的气体，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深。在时，体系中各物质浓度随时间变化如下图所示。下列说法错误的是 A．反应的 B．在时段，反应速率 C．体系的总压强保持不变时，反应达到平衡状态 D．反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡正向移动 【答案】D 【解析】随温度升高，混合气体的颜色变深，说明NO2浓度增加，平衡正向移动，故正反应吸热，反应的ΔH>0，A正确；在时段，NO2浓度从0变为0.120mol/L，故反应速率c(NO2)==0.0020mol⋅L−1⋅s−1，B正确；反应前后气体体积数发生变化，容器体积恒定，体系的总压强是变量，故体系的总压强保持不变时，反应达到平衡状态，C正确；反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，体系压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡逆向移动，D错误；故选D。 21.（2025·辽宁丹东·一模）已知反应的速率方程为。向恒温恒容的密闭容器中加入一定量发生上述反应，测得部分实验数据如下表所示。下列说法正确的是 反应时间 0 10 20 30 40 A．前为 B．其他条件相同时，的浓度越大，化学反应速率越大 C． D．当的转化率为时，容器内压强为初始压强的倍 【答案】D 【解析】前，，，A错误；实验数据显示，浓度随时间线性减少，每10分钟减少相同量，说明反应速率为常数，与浓度无关（零级反应），因此，速率不随浓度增大而增大，B错误；若速率方程为，且实验数据符合零级反应特征（线性变化），则，而非，C错误；初始压强由浓度决定，当转化率为50%时，假设初始物质的量为，分解的，根据反应式，每生成气体（），故分解的生成和，剩余，总物质的量为 ，压强为初始的1.25倍，D正确；故选D。 22.（24-25高三下·东北育才中学·期末）室温下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入M和N各0.5mol，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分M、Z的物质的量n(单位：mol)随时间t(单位：min)变化情况如图所示，下列说法不正确的是 A．0~30min内，Y的平均反应速率为 B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比为 C．60min时， D．反应①的活化能比反应②的活化能小 【答案】D 【分析】由题中信息可知，反应①和反应②的速率之比为，由于为速率常数，故该比值保持不变；由题给方程式可知，反应①和反应②的速率之比等于生成Y和Z的浓度比，两反应的速率之比为定值，反应开始后，体系中Y和Z的浓度比为定值；由图可知，30min时消耗M的浓度为(0.5-0.3)mol/L=0.2mol/L，由Z的浓度为0.125 mol/L，则Y的浓度为0.2mol/L-0.125 mol/L=0.075 mol/L，。 【解析】由图中数据可知，30min时，M、Z的浓度分别为和，则M的浓度变化量为，其中转化为Y的部分为，因此，0~30min内，Y的平均反应速率为，A项正确；由分析可知，反应①和反应②的速率之比为，Y和Z分别为反应①和反应②的产物，且两者与M的化学计量数相同，因此反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比等于，由于为速率常数，故该比值保持不变为3：5，B项正确；结合分析可知，反应开始后，在相同的时间内体系中Y和Z的浓度之比等于，故反应过程中有的M转化为Z，所以60min时，C项正确；由以上分析可知，在相同的时间内生成Z较多、生成Y较少，因此，反应①的化学反应速率较小，在同一体系中，活化能较小的化学反应速率较快，故反应①的活化能比反应②的活化能大，D项错误；故选D。 23.（2025·吉林·二模）酸性溶液和溶液可发生反应。控制其他条件相同，不同温度时混合两种溶液，随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ对应的温度 B．溶液紫色褪去的时间越长反应速率越快 C．实验中反应物用量 D．下段速率突然变大可能是生成的起到了催化作用 【答案】D 【分析】控制其他条件相同，改变温度，温度越高，反应速率越快，反应结束需要的时间越短。所以温度ⅡⅠ。 【解析】由上面分析可知曲线Ⅱ对应的温度　，A错误；溶液紫色褪去，反应结束，时间越长反应速率越慢　，B错误；由图中信息高锰酸钾完全反应，草酸过量，，C错误；加入催化剂或升高温度，能明显加快反应速率，在其它条件都相同时，开始速率小，过一会儿速率突然增大，有可能反应放热温度明显升高引起的，也可能是反应生成了具有催化作用的物质，其中水没有这种作用，CO2释放出去了，所以可能起催化作用的是Mn2+，D正确；故选D。 24.（2025·黑龙江·三模）工业制硝酸的过程中涉及反应。一定条件下NO和进入合成塔发生反应，其他条件相同时测得的实验数据如下表。下列关于该反应的说法错误的是 压强/(Pa) 温度/℃ 达到所列转化率需要的时间/s 50% 90% 98% 1.0 30 12 250 2830 90 25 510 5780 8.0 30 0.2 3.9 36 90 0.6 7.9 74 A．， B．增大的量，能提高的平衡转化率 C．根据上述表格，升高温度该反应速率加快 D．在、90℃下，6s时反应的 【答案】C 【解析】是气体体积减小的反应，，该反应在一定条件下能够自发进行，说明在一定条件下成立，则，A正确；增大的量，正向进行，能提高的平衡转化率，B正确；表格中，升高温度后，相同压强下达到相同转化率所需时间延长（如1.0×105Pa下50%转化率时间从12s增至25s），说明升温导致反应速率减慢，C错误；在、90℃下，6s后NO的转化率仍然会增大，说明此时反应还未达到平衡，，D正确；故选C。 25.（2025·辽宁·一模）的速率方程为，其中为净反应速率；为速率常数，只与温度、催化剂、固体接触面积有关，与浓度无关；为该反应的反应级数，可以为正数、0、负数。已知反应物起始浓度消耗一半的时间叫半衰期，在某催化剂表面上反应得到的数据如表。下列说法正确的是 0 10 20 30 40 50 60 0.30 0.25 0.20 0.15 0.10 0.05 0 A．该反应的速率常数为 B．其他条件不变，压缩体积增大压强后，净反应速率无明显变化 C．若起始反应物浓度为，半衰期不变 D．使用粉吸收，可使平衡正移，提高的平衡转化率 【答案】B 【解析】分析表格中数据可以知道，反应速率与水蒸气浓度无关，是一个恒速反应，所以，计算可得，A错误；压缩体积增大压强，虽然水蒸气浓度增大，但是净反应速率与水蒸气浓度无关，故净反应速率无明显变化，B正确；设起始反应物浓度为，半衰期，可知半衰期与起始浓度成正比，表中起始反应物浓度为，半衰期为，若起始反应物浓度为，则半衰期为，C错误；根据最后一组数据可知，该反应可以进行到底，因此不存在化学平衡，D错误；故选B。 26.（2025·内蒙古乌兰察布·二模）一定条件下，在某催化剂表面上发生分解反应生成和，测得的实验结果如图所示。下列说法正确的是 已知：化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期（）。 A．的半衰期与起始浓度成正比 B．浓度越高，反应速率越快 C．在该催化剂表面的分解反应是可逆反应 D．ab段的平均生成速率为 【答案】A 【解析】由图像可知，H2O(g)起始浓度为0.1mol·L-1时，半衰期为50min，起始浓度为0.05mol·L-1时，半衰期为25min，则的半衰期(将反应物消耗一半所用的时间)与起始浓度成正比，A正确； 由图像可知，H2O(g)的分解速率在各时间段内相等，B错误；由图像可知，H2O(g)能完全分解，最终H2O(g)浓度为0，说明在该条件下H2O(g)分解反应不是可逆反应，C错误； ，D错误； 故选A。 1.（2024·黑吉辽卷）异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示，后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 A. 时，反应②正、逆反应速率相等 B. 该温度下的平衡常数：①>② C. 平均速率(异山梨醇) D. 反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 【答案】A 【解析】由图可知，3小时后异山梨醇浓度继续增大，后异山梨醇浓度才不再变化，所以时，反应②未达到平衡状态，即正、逆反应速率不相等，故A错误；图像显示该温度下，后所有物质浓度都不再变化，且此时山梨醇转化完全，即反应充分，而1,4-失水山梨醇仍有剩余，即反应②正向进行程度小于反应①、反应限度小于反应①，所以该温度下的平衡常数：①>②，故B正确；由图可知，在内异山梨醇的浓度变化量为0.042mol/kg，所以平均速率(异山梨醇)=，故C正确；催化剂只能改变化学反应速率，不能改变物质平衡转化率，所以反应②加入催化剂不改变其平衡转化率，故D正确；故选A。 2.（2023·辽宁卷）一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A. (Ⅲ)不能氧化 B. 随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小 C. 该条件下，(Ⅱ)和(Ⅶ)不能大量共存 D. 总反应为： 【答案】C 【解析】开始一段时间（大约13min前）随着时间的推移Mn(VII)浓度减小直至为0，Mn(III)浓度增大直至达到最大值，结合图像，此时间段主要生成Mn(III)，同时先生成少量Mn(IV)后Mn(IV)被消耗；后来（大约13min后）随着时间的推移Mn(III)浓度减少，Mn(II)的浓度增大；据此作答。由图像可知，随着时间的推移Mn(III)的浓度先增大后减小，说明开始反应生成Mn(III)，后Mn(III)被消耗生成Mn(II)，Mn(III)能氧化H2C2O4，A项错误；随着反应物浓度的减小，到大约13min时开始生成Mn(II)，Mn(II)对反应起催化作用，13min后反应速率会增大，B项错误；由图像可知，Mn(VII)的浓度为0后才开始生成Mn(II)，该条件下Mn(II)和Mn(VII)不能大量共存，C项正确；H2C2O4为弱酸，在离子方程式中应以化学式保留，总反应为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D项错误；故选C。 3．(2025·陕晋宁青卷) (3)高温下MgCO3分解产生的MgO催化CO2与H2反应生成CH4，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是 (填序号)，生成水的基元反应方程式为 。 【答案】(3) ④ HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O 【解析】(3)反应活化能越高，反应速率越慢，从图中可以看出，第四部活化能最高，速率最慢，基元反应为CH3*+H*+2H2O=CH4*+2H2O；由图可知，在第三步时生成了水，基元反应为：HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O； 4．(2025·河北卷)乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。 (1)石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙二醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。 主反应：EO(aq)+ H2O(l)EG(aq) ΔH＜0 副反应：EO(aq)+ EG(aq)DEG(aq) 体系中环氧乙烷初始浓度为1.5 mol·L-1，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中n(EG)：n(DEG)=10：1。 ①0~30min内，v总(EO)= mol·L－1·min－1。 ②下列说法正确的是 (填序号)。 a．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量 b．0~30min内，v总(EO)= v总(EG) c．0~30min内，v主(EG)：n副(DEG)=11：1 d．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率 【答案】(1)0.05 mol·L－1·min－1 cd 【解析】(1)①0~30min内，环氧乙烷完全转化，；②a项，，主反应中，ΔH＜0，则生成物总能量低于反应物总能量，a错误；b项，由题中信息可知主反应伴随副反应发生，EG作为主反应的生成物同时也是副反应的反应物，即EG浓度的变化量小于EO浓度的变化量，0~30min内，v总(EO)＞ v总(EG)，b错误；c项，主反应中，，副反应，同一反应体系中物质一量变化量之比等于浓度变化量之比，产物中，即，，反应时间相同，则v主(EG)：v副(DEG)=10：1，，则v主(EG)：n副(DEG)=11：1，c正确；d项，选择适当催化剂可提高主反应的选择性，可提高 乙二醇的最终产率，d正确；故选cd； 5．(2024·重庆卷)醋酸甲酯制乙醇的反应为：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)CH3CH2OH(g)＋CH3OH(g)。三个恒容密闭容器中分别加入醋酸甲酯和氢气，在不同温度下，反应t分钟时醋酸甲酯物质的量n如图所示。下列说法正确的是( ) A．该反应的ΔH＞0 B．容器甲中平均反应速率 C．容器乙中当前状态下反应速率v正＜v逆 D．容器丙中乙醇的体积分数为 【答案】D 【解析】温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙反应升高温度，醋酸甲酯量增大，则反应逆向进行，正反应为放热反应，焓变小于0。A项，该反应的ΔH＜0，A错误；B项，容器甲中平均反应速率，B错误；C项，温度越高反应速率越快，比较乙丙可知，丙达到平衡状态，但不确定乙是否平衡，不能确定正逆反应速率相对大小，C错误；D项，对丙而言： 容器丙中乙醇的体积分数为，D正确；故选D。 6．(2024·安徽卷)室温下，为探究纳米铁去除水样中SeO42-的影响因素，测得不同条件下SeO42-浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/ mL 纳米铁质量/ mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是( ) A．实验①中，0~2小时内平均反应速率v(SeO42-)=2.0 mol·L－1·h－1 B．实验③中，反应的离子方程式为：2Fe+SeO42-+8H+=2Fe3++Se+4H2O C．其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D．其他条件相同时，水样初始pH越小，SeO42-的去除效果越好 【答案】C 【解析】A项，实验①中，0~2小时内平均反应速率，A不正确；B项，实验③中水样初始pH =8，溶液显弱碱性，发生反应的离子方程式中不能用H+配电荷守恒，B不正确；C项，综合分析实验①和②可知，在相同时间内，实验①中SeO42-浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确；D项，综合分析实验③和②可知，在相同时间内，实验②中SeO42-浓度的变化量大，因此，其他条件相同时，适当减小初始pH，SeO42-的去除效果越好，但是当初始pH太小时，H+浓度太大，纳米铁与H+反应速率加快，会导致与SeO42-反应的纳米铁减少，因此，当初始pH越小时SeO42-的去除效果不一定越好，D不正确；故选C。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$