2026届高三化学一轮复习 ——钠及其氧化物

2026届高三化学一轮复习 ——钠及其氧化物 高考总复习优化设计 【课标指引】 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解钠及其氧化物的主要性质。 2.了解钠及其氧化物在生产、生活中的应用。 钠及其化合物的价类二维图 单质 氧化物 碱 盐 0 Na 化合价 物质类别 Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 +1 Na2S NaCl NaHCO3 考点一 钠的性质与用途 必备知识•梳理 1.物理性质 颜色、状态 密度 硬度 熔点 沸点 __________色固体,有金属光泽  密度为0.971 g·cm-3,比水______,比煤油______ 质软 97.8 ℃ 883 ℃ 银白 小 大 要把钠保存在石蜡油或煤油中， 以隔绝空气。 必备知识•梳理 关键能力•提升 分类 类比性质 学习思路1（宏观） 活泼金属　　 ①与非金属单质反应（O2、Cl2）②与酸反应，生成盐和H2 ③与水反应，生成碱H2 ④与盐溶液反应 钠的原子结构示意图 Na+ 结构示意图 结构 性质 易失去 1个电子 学习思路2（微观） 2.原子结构　　 钠元素在元素周期表中处于第___周期第___族,其原子最外层有1个电子,在反应中易__________电子,表现出很强的__________性。  在自然界中都以化合态形式存在 三 ⅠA 失去 还原 3.化学性质 金属钠的化学性质 化学（离子）方程式 现象 (1)与非金属单质(如O2) (2)与水的反应 (3)与酸的反应 (4)与盐（CuSO4溶液）的反应 4Na+O2═2Na2O　 2Na+O2 Na2O2　 2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑　 2Na+2H+═2Na++H2↑　 2Na+CuSO4+2H2= Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ “先水后盐” 浮、熔、游、响、红、蓝色沉淀 浮、熔、游、响、红 光亮的表面很快变暗 钠受热后先熔化，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。 产生气泡 金属钠着火，如何灭火？ 用干燥的沙土来灭火的 必备知识•梳理 关键能力•提升 (4)钠的制取和用途 制取 化学方程式为______________________________ 用途 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑ TiCl4 + 4Na 4NaCl + Ti ①钠钾合金(液态)用作核反应堆的传热介质;  ②作强还原剂,冶炼某些金属; ③作电光源,制作高压钠灯 思考：可以电解饱和食盐水制备金属钠？ 思考：写出电解熔融氯化钠的阴阳极电极方程式。 必备知识•梳理 关键能力•提升 【研教材•链高考】 研点1 钠的化学性质 [链高考]判断正误:对的打“√”,错的打“×”。 (1)(2023·浙江1月选考卷)Na和乙醇反应可生成H2。(　　) (2)(2021·广东卷)23 g Na与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA。(　　) 注意： ①一般来说,酸中H+浓度越大,钠与酸反应越剧烈; ②钠与醇和酚(含—OH)、羧酸(含—COOH)等有机化合物反应,均产生H2。 与金属钠反应速率：醋酸＞苯酚＞水＞醇 √ × 乙醇有推电子基，氧氢键极性小，不容易断键 必备知识•梳理 关键能力•提升 关键能力•提升 典题1(2025·广东揭阳检测)设计如图装置(夹持装置省略)检验钠与水反应的产物,先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块,再从U形管高端加入水(含有酚酞),打开止水夹,赶出空气,一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是 (　　) A.钠块在煤油和水交界处四处游走,直到消失 B.铜丝由黑色变成红色,说明有O2生成 C.钠和水反应产生氢气还原了氧化铜 D.钠能和CuSO4发生置换反应 C 钠在两种液体界面处上下跳动 必备知识•梳理 关键能力•提升 典题2(2025·广东惠州检测)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体放出,又有白色沉淀产生的是(　　) ①MgSO4溶液　②稀NH4Cl溶液　③Ca(HCO3)2溶液　④饱和NaCl溶液　⑤饱和澄清石灰水　⑥CuSO4溶液 A.①③⑤⑥ B.②③⑤⑥ C.①③④⑤ D.全部 C 反应放出热量,因温度升高,氢氧化钙溶解度减小,且反应中水量减少,会析出氢氧化钙 必备知识•梳理 关键能力•提升 考点二 氧化钠和过氧化钠 必备知识•梳理 1.组成与结构 化学式 Na2O Na2O2 电子式     氧元素的化合价 -2价   阴、阳离子个数比 1∶2   存在的化学键   离子键和_____________ 颜色、状态 Na+]2-Na+ Na+]2-Na+ -1价 1∶2 离子键 非极性共价键 白色固体 淡黄色粉末 必备知识•梳理 关键能力•提升 2.化学性质(写出化学方程式) 物质 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 化学性质 热稳定性 不稳定(2Na2O+O2 2Na2O2) 稳定 与水反应   与CO2反应   与酸(盐酸)反应     物质类别 主要用途 用于制取少量Na2O2、烧碱 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑　 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2　 Na2O+2HCl═2NaCl+H2O　 2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑ Na2O+H2O═2NaOH Na2O+CO2═Na2CO3 强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂 碱性氧化物 过氧化物,不是碱性氧化物 必备知识•梳理 关键能力•提升 3.Na2O2的强氧化性与还原性 从元素化合价角度分析Na2O2的性质 (1)Na2O2表现强氧化性 Na2O2+SO2═__________;  Na2SO4 (2)Na2O2既表现氧化性又表现还原性，遇CO2、H2O、H+则发生自身的氧化还原反应。 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 2e- 比例关系：2Na2O2 ~ 2e-~O2 既是氧化剂又是还原剂 必备知识•梳理 关键能力•提升 关键能力•提升 考向 过氧化钠的性质及转化 典题1某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应: 通过实验得出的结论正确的是(　　) A.Na2O2与水不可能发生复分解反应 B.过程①产生大量气泡可能是反应过程中温度升高,H2O2受热分解 C.过程③红色褪去说明Na2O2过量且Na2O2具有漂白性 D.过程④发生反应的化学方程式为H2O2+MnO2═Mn(OH)2↓+O2↑ B Na2O2与水反应过程中有过氧化氢生成,此反应是复分解反应 有可能是过氧化氢表现漂白性 必备知识•梳理 关键能力•提升 2. D 必备知识•梳理 关键能力•提升 3.(2024·广东佛山质检一)利用如图装置验证Na2O2可作供氧剂,下列说法错误的是(　　) A.装置乙中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液 B.装置丙中固体由淡黄色变为白色 C.装置丁的作用是吸收未反应的CO2 D.若用CaC18O3进行实验,可收集到18O2 D 除去挥发出的氯化氢气体 4.(2025·广东揭阳开学考)类推是研究物质性质的常用方法之一。下列类推合理的是(　　) 选项 事实 类推 A 相同条件下,在水中,碳酸钙的溶解度比碳酸氢钙的小 相同条件下,在水中,碳酸钠的溶解度也比碳酸氢钠的小 B 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜 金属钠也能从硫酸铁溶液中置换出铁 C 氧化钙是碱性氧化物 氧化钠也是碱性氧化物 D 镁与氧气在点燃条件下生成氧化镁 钠与氧气在点燃条件下生成氧化钠 C $$