2026届高考化学一轮复习：钠及其化合物填空

钠及其化合物 1、 合金概念：指两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。 特点：熔点一般比它的各成分金属 ；硬度和强度一般比它的各成分金属 。 合金是使用最广泛的合金。 2、金属制备方法 方法 制备金属 化学方程式 电解法 Al Mg Na 热还原法 焦炭还原法 Cu (C与CuO反应) CO还原法 Fe (CO与Fe2O3反应) H2还原法 W (H2与WO3反应) 活泼金属还原法 Cr (Al与Cr2O3反应) 热分解法 HgO Ag2O 3、焰色反应 实验过程：用 洗涤无锈铁丝或铂丝，于酒精灯灼烧至火焰呈无色，将蘸有待测溶液的铂丝在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色。 各金属颜色变化：K Na Li Rb Cu Ba Ca Sr Co Fe 其中K和Rb要透过 观察火焰颜色。 4、 Na的物理性质： (颜色)固体，密度比水 比煤油 ，通常保存在 。Na的熔点 （填“高于”或者“低于”）水的沸点，具有良好的导电性。 5、 Na的用途：①制作高压钠灯；②钠钾合金（常温下为液态）用作原子反应堆的导热剂—运用了Na的 （物理性质）；③从钛、锆、铌、钽等熔融氯化物中置换出金属单质——运用了Na的 （化学性质）。 6、 化学性质（根据化学方程式书写要求给出的提示，补全转化关系图，并写出化学方程式） （未特别标明均写化学反应方程式） 1　 Na在空气中被氧化: （生成 颜色固体）； 2　 Na在空气中加热： （生成 颜色固体）； 3　 Na在Cl2中燃烧： （现象： ）； 4　 Na在水中的反应： (Na着火用干净的沙土灭火）； 5　 Na2O与H2O的反应： ； 6　 Na2O2与H2O的反应： ；Na2O2与CO2的反应： ;(Na2O2可以做供氧剂的原因) 7　 NaOH与少量CO2的反应： ； 8　 NaOH与过量CO2的反应： ； 9　 Na2CO3与Ca(OH)2的反应： ； 10　 往Na2CO3溶液中通入CO2： ； 11　 NaHCO3固体受热易分解： ；NaHCO3溶液与NaOH反应的离子方程式： ； 12　 NaHCO3溶液与盐酸反应的离子方程式： ； 13　 侯氏制碱法的化学反应方程式： ； 14　 酸碱中和反应的离子方程式： ； 15　 电解饱和食盐水的化学反应方程式： ； 16　 工业制备金属钠： ； 17　 往Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸发生的离子反应方程式： 、 。 7、Na2O与Na2O2比较 化学式 Na2O Na2O2 颜色 氧化合价 电子式 阴阳离子个数之比 化学键类型 离子键 离子键、非极性共价键 是否为碱性氧化物 转化关系 (化学方程式) 重要用途 ╱ 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 8、Na2O2的强氧化性 试剂 主要现象 原理或解释 SO2 —— Na2O2+SO2= Na2SO3 溶液 —— Na2O2+Na2SO3+H2O= FeCl2 溶液 产生红褐色 沉淀 4Na2O2+4FeCl2+6H2O= 4Fe(OH)3↓+O2↑+8NaCl 氢硫酸 产生淡黄色 沉淀 Na2O2+H2S= 品红溶液 红色褪去 Na2O2的强氧化性使其褪色 酚酞溶液 先变红后褪色 生成NaOH使其变红，Na2O2的强氧化性使其褪色 9、Na2CO3与NaHCO3比较 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 或 物理性质 颜色状态 白色粉末 细小白色晶体 溶解性 易溶于水，加入少量水时，放出热量，溶液呈碱性 可溶于水，溶解时吸收热量，比Na2CO3溶解度小，溶液呈碱性 化学性质 稳定性 稳定，但Na2CO3·10H2O易风化 不稳定，受热易分解 与酸液(HCl)反应（离子方程式,下同） (HCl少量)、 (HCl过量) 与碱液(如澄清石灰水反应） (碱不足)、 (碱过量） 主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵粉、医药(胃酸中和剂）、灭火器(主要成份 ) 10、Na2CO3与NaHCO3鉴别 方法 结论 取等质量的两种固体，加少量(等量）水 溶解量大的是 取等质量的两种固体，分别加热 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体的是 取等物质的量的两种固体，加入等体积(足量）水，测定pH 碱性强的是 取等物质的量浓度，等体积的两种盐溶液，分别逐滴加入等浓度的盐酸 产生气泡较快的是 11、侯氏制碱法流程 ①侯氏制碱法方程式： （需先通 ，再通 ）；②向母液中通入NH3的作用：增大NH4+浓度，使NH4Cl更多的析出，使NaHCO3转化为Na2CO3（溶解度更大），提高析出NH4Cl纯度； ③可循环使用的物质为： 12、 碱金属（Li、Na、K、Rb、Cs）性质 ①碱金属密度一般随核电荷数增大而 ，但钾的密度比钠 。 ②碱金属一般都保存在煤油中，但锂的密度小于煤油，通常将锂密封在石蜡中。 ③碱金属跟氢气反应生成的金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H-形式存在，显-1价，碱金属氢化物是强 剂。 ④试剂瓶中的试剂取出后，一般不能放回原瓶，但Na、K等试剂必须放回原瓶。 ⑤锂与O2反应与Na不同，无论是常温还是加热，Li与O2反应只生成Li2O。 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $$