5.1硫的转化 知识清单-2024-2025学年高一下学期化学人教版必修第二册

第3节　 硫的转化 　硫及其氧化物 1．硫元素在自然界中的存在 2．硫单质 (1)物理性质：硫单质俗称 ，是一种 色 体； 溶于水， 溶于酒精， 溶于CS2。 (2)化学性质：硫的化学性质比较 ，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。 从化合价看，硫既有 性又有 性 与金属反应：Cu: ; 表现 性 Fe: ; 表现 性 → 硫的氧化性比较 ，与变价金属反应，生成 价态的金属硫化物 与非金属反应：H2: ; 表现 性 O2: ; 表现 性 与强氧化剂反应：H2SO4（浓）： ;表现 性 与热的强碱溶液反应： ;表现 性和 性 3．二氧化硫(SO2) (1)物理性质：二氧化硫是一种 色， 气味的有毒气体，大气污染物之一； 溶于水。 (2)化学性质：二氧化硫是一种 氧化物，具有 氧化物的通性，与碱或碱性氧化物都能反应生成 盐。 从化合价看，二氧化硫既有 性又有 性。 二氧化硫具有漂白性作用，能漂白 溶液及 、 等。 ( Tip: SO 2 不能漂白酸碱指示剂 ， 如只能使紫色的石蕊试液变红 ， 但不能使之退色。 ) 与水反应： ; 表现 性 与碱溶液反应：NaOH: ; 表现 性 与碱性氧化物反应：CaO: ; 表现 性 遇紫色石蕊试液：石蕊试液变 ; 表现 性 与氧化剂反应：O2: ;表现 性 Cl2: ;表现 性 H2O2: ;表现 性 与硫化氢反应： ;表现 性 (3)实验室制法：Na2SO3＋H2SO4(浓)=== ， 该反应为 反应（填反应类型），符合 酸制 酸 . 4．三氧化硫(SO3) (1)物理性质：SO3在标准状况下为无色、针状 。 (2)化学性质：SO3是 氧化物，跟 或 氧化物都能反应生成 盐。 与水反应： ; 表现 性 5．硫的氧化物的污染与治理 (1)来源： 的燃烧及 的冶炼等。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于 )。 (3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。 ( 消除SO 2 对环境污染的方法 ) 　硫酸及SO的检验 (1)物理性质 ①无水硫酸是一种无色油状液体，沸点 ， 挥发。 ②溶解性：浓H2SO4与水以 比例互溶，溶解时可 热，浓H2SO4稀释的方法是将浓 沿器壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断搅拌。 (2)化学性质 ( 离子反应 离子反应 离子反应 离子反应 离子反应 )①硫酸在水里很容易电离出 ，具有 性。 ②浓硫酸具有很强的 性，可做 剂，只能干燥非还原性且非碱性的气体。 Eg：不能干燥NH3是因为NH3是 性物质；不能干燥H2S是因为H2S具有 性 浓硫酸具有很强的 性，能将蔗糖、木材、滤纸中的氢和氧按 的比例脱去，使其发 （填现象） 浓硫酸还具有很强的 性，能氧化大多数 和部分非金属单质。 浓硫酸与Cu： ;表现 性和 性 浓硫酸与C： ;表现 性 常温下，铁、铝遇浓硫酸发生 ，故可用铝槽车运输浓硫酸。表现 性 2．SO的检验：取少量待检液，先加 ，无明显现象，滴加 ，观察有无 沉淀产生。 学科网（北京）股份有限公司 $$