2.2 元素 第1课时 课件-2025-2026学年九年级化学鲁教版（2024）上册

该初中化学课件聚焦元素概念、分类及单质化合物知识，通过“交流共享”对话及氧气、二氧化碳等物质实例，从微观粒子构成过渡到宏观元素组成，帮助学生建立前后知识联系，形成学习支架。 其特色是融入化学观念与科学思维，通过元素分类（汉字部首、最外层电子数）、单质化合物表格比较等方法，结合课堂达标实例巩固知识。学生能建立宏观微观联系，培养分类思维，教师可借助结构清晰的内容提升教学效率。

第二单元 认识物质的构成 第二节　元　素 第1课时 1 1.知道物质都是由元素组成的，建立元素的概念，知道地壳中含量较高的几种元素，初步意识到化学变化过程中元素不变的观念。（化学观念） 2.理解我们周围的物质世界是由一百多种元素组成的，形成从元素认识物质组成的视角，领悟自然界基本组成的简单性，并能从元素组成上区分单质和化合物，知道元素的简单分类，进一步体会分类的思想。（化学观念、科学思维） 2 3 一 元素　 原子以不同数量、不同种类、按照不同的方式结合，构成了多种多样的物质。物质种类繁多、千变万化，但构成它们的原子不易变化。所以，原子才能作为组成物质的基本成分——元素。 交流共享 组成物质世界的元素究竟是什么？ 所有的物质都是由原子、分子、离子等微观粒子构成的，这些微观粒子就是组成物质的元素。 分子是由原子构成的，离子是由原子得失电子后形成的，所以原子才是组成世界万物的元素。 小明 小丽 （1）原子可以通过结合成分子构成物质，也可以通过得到或失去电子形成离子构成物质，还可以直接构成物质，即原子是构成物质的最基本的粒子。 （2）在化学变化中，原子的种类是不变的。 说明 化学上将质子数（即核电荷数）为8的所有氧原子统称为氧元素。 都含有氧原子 氧气（ O2 ） 二氧化碳（ CO2 ） 水（ H2O ） 这些氧原子的原子核内都含有 8个质子，即核电荷数为8。 1.元素 （1）元素的概念 元素是具有相同质子数的一类原子的总称。 在元素概念中必须是质子数相同的一类原子，而不是粒子。例如 1 个氖原子和 1 个水分子中都有 10 个质子，但不属于同种元素。 （2）不同元素的本质区别：核内质子数不同（核电荷数不同）。 （3）元素的意义：元素是宏观概念，用于表示物质的组成。例如水是由氢元素和氧元素组成的。 尽管在原子中核电荷数 = 质子数 = 核外电子数，但不能说电子 数决定元素的种类，因为原子得失电子变成离子后，元素种类不变。例如 Fe、Fe2+、Fe3+ 都属于铁元素。 说明 （4）元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。 ①金属元素：汉字部首为金（汞除外），由金属元素组成的金属通常状况下为固体，只有汞除外（通常状况下为液体），另外，金属由原子直接构成。 ②非金属元素：通常状况下，非金属元素有三种状态，一是中文名称有气字头的，常温下单质是气态的非金属元素；二是中文名称有三点水的，常温下单质是液态的非金属元素；三是中文名称有石字旁的，常温下单质是固态的非金属元素。 ③稀有气体元素：通常状况下，稀有气体为气体，它们的中文名称中都有气字头，它们是由原子直接构成的，如氦（He）。 方法点拨 元素的分类方法 （1）金属元素原子的最外层电子数一般小于 4，在化学反应中易失去电子；非金属元素原子的最外层电子数一般大于 4，在化学反应中易得到电子；稀有气体元素原子的最外层电子数等于 8（氦为 2），在化学反应中很难得失电子。 （2）根据元素名称中的偏旁：金属元素（汞除外）为金字旁，非金属元素为石字旁、气字头和三点水。 项目 元素 原子 概念 具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称 化学变化中的最小微观粒子 区别 ①元素是宏观概念 ②元素只讲种类，不讲个数和大小 ③元素只能组成物质，不能构成分子和原子 ④在化学变化中，元素的种类和质量保持不变 ①原子是微观概念 ②原子既讲种类又讲个数和大小 ③原子可构成分子，也可以直接构成物质 ④在化学变化中，原子的种类、个数、质量保持不变，但可以构成新的分子 适用范围 元素应用于描述物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的 原子应用于描述物质的微观构成，如一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，铁是由铁原子构成的 相互联系 ①元素是一类原子的总称；原子是构成元素的基本单元，是体现元素性质的最小微观粒子 ②原子的质子数或核电荷数决定元素的种类 ③原子的最外层电子数决定元素的化学性质 （5）元素与原子的区别和联系 素养点拨 元素的化学性质与最外层电子数之间的关系（化学观念） 元素种类 最外层电子数 得失电子 化学性质 金属 <4 易失电子 活泼 非金属　 >4 易得电子 活泼 稀有气体 =8（H e为 2，稳定结构） 不易得失电子 稳定 规律总结 纯净物是由一种物质组成的，混合物是由多种物质组成的。单质和化合物是对纯净物的分类，即它们首先是纯净物。 说明 2.单质和化合物 化合物：由两种或两种以上 元素组成的纯净物。如二氧化碳（CO2）、水（H2O）、氯化钠（NaCl）等。 （1）单质和化合物的概念 单质：由一种元素组成的纯净物 。如氧气（O2）、氮气（N2）等。 项目 单质 化合物 区别 概念 单质是由一种元素组成的纯净物 化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物 微观 单质是由同种原子或同种分子构成的且构成分子的原子种类相同 化合物是由不同种原子构成的分子构成的 判断依据 必须是纯净物且只含有一种元素 必须是纯净物且含有两种或两种以上元素 举例 氧 气（O2）、氢 气（H2）、铁（Fe）、碳（C） 水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氧化镁（MgO） 联系 ①单质和化合物属于并列概念，都属于纯净物 ②单质和化合物虽然组成元素的种类不同，但它们可以相互转化 （2）单质与化合物的比较 （1）单质一定由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧两种单质混合就属于混合物。 （2）化合物一定是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如 CO 和 CO2 的混合物由 C、O两种元素组成，但它们是混合物。 注意 方法点拨 单质和化合物都属于纯净物。从微观角度识别单质与化合物、纯净物与混合物时，要注意以下几点： （1）同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子。 （2）同种分子构成的物质为纯净物，不同种分子构成的物质为混合物。 物质 纯净物（由一种物质组成） 混合物（由多种物质组成） 单质（由一种元素组成） 化合物（由两种或两种以上元素组成） 分类标准 宏观：组成物质的种类的多少。 微观：分子种类（物质由原子直接构成则由原子种类决定）。 （3）物质的简单分类 分类标准 宏观：组成物质的元素的种类。微观：原子的种类。 （1）按质量计算，地壳中位于前五位的元素由高到低依次是氧、硅、铝、铁、钙。 （2）空气中含量居前两位的元素：氮、氧。 （3）人体中含量最多的元素是氧元素；含量最多的金属元素是钙元素。 3.元素的存在 海水中含量居前四位的元素依次为氧、氢、氯、钠。 拓展 铝是地壳中含量最高的金属元素。 地壳中元素含量 氧 硅 铝 铁 钙 钠 镁 钾 其他 0.461 0.282 0.082 0.056 0.042 0.024 0.023 0.021 0.009 1.元素 概念：具有相同质子数的一类原子的总称 不同元素的本质区别：核内质子数不同（核电荷数不同） 元素的意义 2.单质和化合物 3.元素的存在 一 元素 元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素 元素与原子的区别和联系 化合物：由两种或两种以上 元素组成的纯净物。 单质：由一种元素组成的纯净物 。 本节课你学会了哪些知识？ 收获了什么方法？ 还有什么疑惑吗？ 1.一种元素与另一种元素的根本区别( ） A.相对原子质量不同 B.中子数不同 C.质子数不同 D.电子数不同 2.二氧化硫、氧化汞、氧气中都含有( ） A.氧气 B.氧原子 C.氧分子 D.氧元素 C 3.“加铁酱油”“高锌奶粉”“富硒茶叶”中，“铁、锌、硒”指的是（　　） A．分子 B．元素 C．金属 D．原子 D B 5.思维导图有助于建构知识体系，如图是小明同学画出的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（　　） A.元素 B.分子 C.离子 D.质子 A A 4.元素在自然界的分布不均匀，从整个地球的地壳中元素含量分析，最丰富的金属元素是（　　） A.铝 B.硅 C.铁 D.钙 6.下列各图中 和 分别表示不同元素的原子，其中表示化合物的是（　　） B C 7.下列一定属于单质的是（　　） A. 由同种元素组成的物质 B. 由同种分子构成的物质 C. 由同种元素组成的纯净物 D. 由同种原子构成的物质 （1）二氧化碳是由 和 组成的，共有 种元素； （2）二氧化碳分子是由 和 构成的，共有_____种原子；一个二氧化碳分子中有 个原子。 （3）过氧化氢（H2O2）是由 和 组成的，1个过氧化氢分子中含有2个氢 和2个氧 。 8.请填空。 碳元素 氧元素 两 碳原子 氧原子 两 三 氢元素 氧元素 原子 原子 $$