2.2 元素（分层作业）化学新教材鲁教版九年级上册

**基本信息** 练习围绕“元素”主题，分层设计基础巩固、能力提升、综合应用三阶，覆盖元素概念、符号、周期表等核心知识点，通过真实情境题（如氮化镓、铼的应用）培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|单一知识点（元素定义、符号书写等）|以选择题为主（如1-5题元素概念辨析）| |提升层|跨知识点整合（原子结构与元素周期表结合）|含图表分析题（如7-9题元素周期表信息解读）| |综合层|综合应用（物质分类、周期表信息综合分析）|情境应用题（如13题元素符号书写、大题科技情境）|

分层作业 第二节 元素 1．（25-26九年级上·山东菏泽·期末）日常生活常接触到“高钙牛奶”、“加铁酱油”、“含氟牙膏”、“富硒大米”等用品，这里的钙、铁、氟、硒指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 2．作为第三代半导体材料中的佼佼者，氮化镓（GaN）凭借体积小、充电效率高、安全性好等优点，广泛应用于宇航电源中。氮元素和镓元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 电子数不同 3．（25-26九年级上·湖南·期末）烧制瓷器的黏土中含有以下元素，其中地壳中含量最多的金属元素是 A. 铝 B. 氧 C. 硅 D. 铁 4．（25-26九年级上·广西梧州·期末）下列元素名称与元素符号书写都正确的是 A. 铁FE B. 铜Cu C. 氯CL D. 猛Mn 5．下列物质中含有金属元素的是 A. 五氧化二磷 B. 干冰 C. 金刚石 D. 碳酸钠 6．下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示混合物的是 A.  B.  C.  D.  7．（25-26九年级上·山东·期末）如右图是元素周期表的部分信息，下列说法正确的是 A. 乙属于金属元素 B. 氮的相对原子质量是14.01g C. 甲原子的核电荷数是2 D. 原子序数：乙＜丙＜甲 8．（25-26九年级上·江苏南京·期末）我国化学家张青莲教授主持测定的铟元素的相对原子质量被确认为国际标准。如图是铟元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是 A. 铟原子的中子数为49 B. 铟的原子序数是49 C. 铟的相对原子质量为114.8 g D. 铟属于非金属元素 9．（25-26九年级下·河南驻马店·期中）铼被誉为“超级金属”，被广泛应用于航空航天领域。铼的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 铼的相对原子质量为186.2 B. 铼位于第六周期 C. X=8 D. 铼原子易失去2个电子形成Re2+ 10．下列物质属于单质的是 A. CaCO3 B. NaCl C. H2 D. CO2 11．（25-26九年级上·天津·月考）下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题： （1）图中各元素都属于元素周期表的第　　　　　　　　周期（写数值，下同）； （2）氩原子结构示意图中的　　　　　　　　； （3）钠属于　　　　　　　　（填“金属”或“非金属”）元素； （4）氯原子在化学反应中通常易　　　　　　　　（填“得到”或“失去”）电子，形成　　　　　　　　（填“阴或“阳”）离子； （5）磷元素与硫元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的　　　　　　　　。 12．下列物质：①自来水；②洁净的空气；③冰水混合物；④牛奶；⑤铁；⑥硫粉；⑦75%的医用酒精；⑧液氮；⑨食盐溶液；⑩氩气；其中，混合物为：　　　　　　；纯净物为：　　　　　　。（填序号） 13．写出下列元素的符号或名称： （1）写出下列元素的符号：铝　　　　　　　、硫　　　　　　　、锰　　　　　　　、氯　　　　　　　。 （2）写出下列元素的名称：　　　　　　　、　　　　　　　、K　　　　　　　、　　　　　　　。 1．（25-26九年级上·宁夏银川·期末）如图所示是四种微粒的结构示意图，下列有关说法中不正确的是 A. ①和③两种微粒最外层电子数相同，两种微粒的化学性质相似 B. ①和④属于非金属元素 C. ②和③两种微粒属于同一种元素 D. ①和③属于原子，②和④属于离子 2．（25-26九年级上·宁夏银川·期末）我国“鹊桥二号”中继星使用镀钼细丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. x的值为18 B. 钼原子容易得到电子 C. 钼元素在元素周期表的第五周期 D. 钼的相对原子质量是95.96 g 3．（25-26九年级上·江苏盐城·期末）下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是 A. ①和②属于同种元素 B. ②④处于同一周期 C. ①和③的化学性质相似 D. 只有一种金属元素 4．下列关于元素的说法，正确的是 A. 同种元素的原子，中子数一定相同 B. 元素的种类由原子的最外层电子数决定 C. 混合物中一定含有多种元素 D. 元素周期表中，同一周期的元素电子层数相同 5．（25-26九年级上·河南商丘·期末）分类和归纳是学习化学的重要方法。下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 氮气、过氧化氢溶液、河水 B. 铜、氧化镁、石油 C. 石灰石、硫酸铜、冰水混合物 D. 氢气、糖水、稀盐酸 6．（25-26九年级上·湖南张家界·期末）图①是三种元素在元素周期表中的信息，如图②③④分别表示三种微观粒子的结构示意图。下列有关说法正确的是 A. ②③④表示的粒子属于非金属原子 B. ①中硫元素与氯元素处于同一族 C. ②易得到电子，形成阳离子 D. ③④都是相对稳定结构 7．鉴照古今变化，传承奋进力量。 （1）出行：明朝末年从广州到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几个小时便可到达。制造高铁使用了地壳中含量最高的金属元素　　　　　　。 （2）记录：古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的硅元素的原子结构示意图和在元素周期表中的信息如图。 ①图中　　　　　　，硅的相对原子质量为　　　　　　。 ②硅元素位于元素周期表第　　　　　　周期。 （3）“见著知微，见微知著”是化学思维方法。 ①具有相对稳定结构的粒子　　　　　　（填序号）。 ②若中，则该粒子属于　　　　　　（填“原子”或“离子”）。 ③A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是　　　　　　。 8．天问一号火星探测器上的薄膜电池用到了铟，请根据图示信息回答下列问题。 （1）铟原子的核电荷数为　　　　　　　　　　　。 （2）在化学反应中，铟原子容易失去最外层电子形成离子，铟离子的符号为　　　　　　　　　　　。 （3）A~E是五种微观粒子的结构示意图，其中与铟元素化学性质相似的是　　　　　　　　　　　。(填字母序号)。 （4）B和C在元素周期表中处于同一周期的原因是它们具有相同的　　　　　　　　　　　。 1．（25-26九年级上·河北保定·期末）甲、乙、丙、丁四种原子的电子层数和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 甲的核外电子数为2 B. 乙、丙属于同种元素 C. 丁原子在化学反应中容易失去电子 D. 丙是氧原子 2．下图①、②是元素周期表中的两种元素信息，甲、乙、丙、丁是四种微观粒子结构示意图。下列说法正确的是 A. 氯元素的相对原子质量为35.45，微粒乙可表示为 B. 甲、乙代表的微粒具有相似的化学性质，丙为阳离子 C. 甲、乙、丙、丁四种粒子中，易得到电子的是甲、乙 D. 甲、乙、丙、丁四幅微粒结构示意图代表了四种元素 3．（2026·重庆·中考真题）我国研制出碲化镉(CdTe)太阳能电池。镉和碲元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 碲的元素符号为Cd B. 127.6代表碲原子的电子数 C. 两种元素都属于金属元素 D. 碲、镉原子核电荷数相差4 4．（2025·山东烟台·中考真题）国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A. 硅的相对原子质量是28.09g B. 一个硅原子核外有14个电子 C. 硅、锗元素位于同一周期 D. 半导体材料都是非金属 5．（2024·四川广安·中考真题）金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 回答下列问题： （1）镓元素位于元素周期表第　　　　　　周期。 （2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色　　　　　　（填“相同”或“不同”）。 （3）上图中，一共涉及　　　　　　种元素。 （4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为　　　　　　。 6．（25-26九年级上·湖南娄底·期末）如图甲所示为元素周期表的一部分，如图乙所示为几种微观粒子的结构示意图，据图回答问题。 （1）图甲中氩的相对原子质量是　　　　　　　　　；硫元素的原子序数为　　　　　　　　　。 （2）X元素名称为　　　　　　　　　。 （3）图乙中与硫元素化学性质相似的是　　　　　　　　　(填字母)。 （4）图乙所示的微观粒子共表示　　　种元素，其中具有相对稳定结构的原子是　　　(填字母)。 （5）有一种碳原子叫碳﹣12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，一个碳﹣12原子的质量为ag，则一个氧原子的质量为　　　　　　　　(用含a的代数式表示)。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 分层作业 第二节元素 A组 巩固过关 1.A 2.A 3.A 4.B 5.D 6.B 7.C 8.B 9.C 10.C 11.(1)3(2)8 (3)金属 (4)①得到 ②阴 (5)质子数不同、 核电荷数不同 12.①①②④⑦⑨ ②③⑤⑥⑧0 13.(1)①A1②S③M④C1(2)①钠、钠元素 ②硅、硅元素 ③钾、钾 元素 ④钙、钙元素 B组 能力进阶 1.A 2.C 3.B 4.D 5.B 6.D 7.(1)铝元素、铝、A1(2)①8②28.09③三、3(3)①C、E②原子 ③B、 1/2 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 C 8.(1)49(2)+(3)C (4)核外电子层数 C组 思维拔高 1.B 2.C 3.D 4.B 5.(1)四、4(2)不同 (3)五、5(4)A1 4 6.(1)①39.95②16(2)氯 (3)A(4)①3、三 ②D(5)3ag 2/2 分层作业 第二节 元素 1．（25-26九年级上·山东菏泽·期末）日常生活常接触到“高钙牛奶”、“加铁酱油”、“含氟牙膏”、“富硒大米”等用品，这里的钙、铁、氟、硒指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 【答案】A 【详解】从宏观角度讲，物质一般由元素组成，所以日常生活中常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是元素。 故选A。 2．作为第三代半导体材料中的佼佼者，氮化镓（GaN）凭借体积小、充电效率高、安全性好等优点，广泛应用于宇航电源中。氮元素和镓元素的本质区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 电子数不同 【答案】A 【详解】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素（如氮元素和镓元素）之间的本质区别是质子数不同。故选A。 3．（25-26九年级上·湖南·期末）烧制瓷器的黏土中含有以下元素，其中地壳中含量最多的金属元素是 A. 铝 B. 氧 C. 硅 D. 铁 【答案】A 【详解】在地壳中含量居于前四位的元素是氧、硅、铝、铁，则地壳中含量最多的金属元素是铝，故选A。 4．（25-26九年级上·广西梧州·期末）下列元素名称与元素符号书写都正确的是 A. 铁FE B. 铜Cu C. 氯CL D. 猛Mn 【答案】B 【详解】A、元素符号书写规则：第一个字母大写，第二个字母小写，铁元素符号为Fe，该选项不正确； B、铜元素符号为Cu，该选项正确； C、氯元素符号为Cl，该选项不正确； D、Mn的元素名称为锰，该选项不正确。 故选B。 5．下列物质中含有金属元素的是 A. 五氧化二磷 B. 干冰 C. 金刚石 D. 碳酸钠 【答案】D 【详解】A. 五氧化二磷(P2O5)由磷元素和氧元素两种非金属元素组成，此选项不符合题意； B. 干冰是二氧化碳固体，由碳元素和氧元素两种非金属元素组成，此选项不符合题意； C. 金刚石为碳单质，碳是非金属元素，此选项不符合题意； D. 碳酸钠由钠元素、碳元素和氧元素三种元素组成，其中钠元素是金属元素，此选项符合题意。 故选D。 6．下列各图中和分别表示不同元素的原子，则其中表示混合物的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【详解】A、该图中只含有一种分子，属于纯净物，不符合题意； B、该图中含有三种不同分子，属于混合物，符合题意； C、该图中只含有一种分子，属于纯净物，不符合题意； D、该图中只含有一种分子，属于纯净物，不符合题意。 故选B。 7．（25-26九年级上·山东·期末）如右图是元素周期表的部分信息，下列说法正确的是 A. 乙属于金属元素 B. 氮的相对原子质量是14.01g C. 甲原子的核电荷数是2 D. 原子序数：乙＜丙＜甲 【答案】C 【分析】根据元素周期表规律，甲与氖原子位于同一族，甲为2号元素氦元素，乙为8号元素氧元素，丙为9号元素氟元素。 【详解】A、根据分析，乙为氧元素，属于非金属元素，说法不正确； B、元素周期表中，元素名称下方数字表示相对原子质量，单位为“1”，省略不写，故氮的相对原子质量是14.01，说法不正确； C、根据分析，甲为氦元素，氦原子的原子序数=质子数=核电荷数=2，说法正确； D、根据分析，甲的原子序数为2，乙的原子序数为8，丙的原子序数为9，故原子序数甲＜乙＜丙，说法不正确； 故选C。 8．（25-26九年级上·江苏南京·期末）我国化学家张青莲教授主持测定的铟元素的相对原子质量被确认为国际标准。如图是铟元素在元素周期表中的信息。下列叙述正确的是 A. 铟原子的中子数为49 B. 铟的原子序数是49 C. 铟的相对原子质量为114.8 g D. 铟属于非金属元素 【答案】B 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=49，相对原子质量≈质子数+中子数，故中子数≈114.8-49≈66，选项说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，故铟的原子序数是49，选项说法正确； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故铟原子的相对原子质量为114.8，选项说法错误； D、铟带“钅”字旁，属于金属元素，选项说法错误。 故选B。 9．（25-26九年级下·河南驻马店·期中）铼被誉为“超级金属”，被广泛应用于航空航天领域。铼的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是 A. 铼的相对原子质量为186.2 B. 铼位于第六周期 C. X=8 D. 铼原子易失去2个电子形成Re2+ 【答案】C 【详解】A、元素周期表中下方的数字表示相对原子质量，铼的相对原子质量为186.2，说法正确。 B、元素周期数等于原子的电子层数，铼的原子有6个电子层，因此位于第六周期，说法正确。 C、原子中质子数=核外电子数，即，解得，而非8，说法错误。 D、铼原子最外层有2个电子，易失去2个电子形成，说法正确。 故填：C。 10．下列物质属于单质的是 A. CaCO3 B. NaCl C. H2 D. CO2 【答案】C 【分析】单质是由一种元素组成的纯净物。 【详解】A、CaCO3含有Ca、C、O这三种元素，不属于单质，A选项错误； B、NaCl含有Na、Cl这两种元素，不属于单质，B选项错误； C、H2是由氢元素组成的纯净物，属于单质，C选项正确； D、CO2含有C、O这两种元素，不属于单质，D选项错误。 故选：C。 11．（25-26九年级上·天津·月考）下图为元素周期表中同一周期元素的名称、符号和原子结构示意图。请结合图示内容回答下列问题： （1）图中各元素都属于元素周期表的第　　　　　　　　周期（写数值，下同）； （2）氩原子结构示意图中的　　　　　　　　； （3）钠属于　　　　　　　　（填“金属”或“非金属”）元素； （4）氯原子在化学反应中通常易　　　　　　　　（填“得到”或“失去”）电子，形成　　　　　　　　（填“阴或“阳”）离子； （5）磷元素与硫元素属于不同种元素，其最本质的区别是原子的　　　　　　　　。 【答案】（1）3     （2）8     （3）金属     （4）① 得到    ② 阴     （5）质子数不同、核电荷数不同      【详解】(1)周期数=原子核外电子层数，图中各元素的原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，均位于第3周期； (2)原子中质子数=核外电子数，18=2+8+x，x=8； (3)钠为“钅”字旁，属于金属元素； (4)氯原子的最外层电子数是7，多于4，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子； (5)元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以磷元素与硫元素属于不同种元素，最本质的区别是质子数不同或核电荷数不同。 12．下列物质：①自来水；②洁净的空气；③冰水混合物；④牛奶；⑤铁；⑥硫粉；⑦75%的医用酒精；⑧液氮；⑨食盐溶液；⑩氩气；其中，混合物为：　　　　　　；纯净物为：　　　　　　。（填序号） 【答案】① ①②④⑦⑨    ② ③⑤⑥⑧⑩ 【分析】①自来水中含有多种物质，属于混合物；②洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；③冰水混合物只由水一种物质组成，属于纯净物；④牛奶中含有多种物质，属于混合物；⑤铁只由一种物质组成，属于纯净物；⑥硫粉只由一种物质组成，属于纯净物；⑦75%的医用酒精中含有酒精和水，属于混合物；⑧液氮只由一种物质组成，属于纯净物；⑨食盐溶液中含有氯化钠和水，属于混合物；⑩氩气只由一种物质组成，属于纯净物。 【详解】由分析可知，属于混合物的是①②④⑦⑨；属于纯净物的是③⑤⑥⑧⑩。 13．写出下列元素的符号或名称： （1）写出下列元素的符号：铝　　　　　　　、硫　　　　　　　、锰　　　　　　　、氯　　　　　　　。 （2）写出下列元素的名称：　　　　　　　、　　　　　　　、K　　　　　　　、　　　　　　　。 【答案】（1）① Al    ② S    ③ Mn    ④ Cl     （2）① 钠、钠元素    ② 硅、硅元素    ③ 钾、钾元素    ④ 钙、钙元素      【详解】(1)由常见元素符号的书写可知，铝元素符号为Al，硫元素符号为S，锰元素符号为Mn，氯元素符号为Cl。 (2)表示钠元素，表示硅元素，K表示钾元素，表示钙元素。 1．（25-26九年级上·宁夏银川·期末）如图所示是四种微粒的结构示意图，下列有关说法中不正确的是 A. ①和③两种微粒最外层电子数相同，两种微粒的化学性质相似 B. ①和④属于非金属元素 C. ②和③两种微粒属于同一种元素 D. ①和③属于原子，②和④属于离子 【答案】A 【详解】根据微粒结构示意图分析得出①微粒原子序数为2，核外电子数为2，为He；②微粒原子序数为12，核外电子数为10，为镁原子失去两个电子形成的；③微粒原子序数为12，核外电子数为12，为Mg；④微粒原子序数为16，核外电子数为18，为硫原子得到两个电子形成的。 A、①和③两种微粒分别是He与Mg，He为稀有气体化学性质稳定，Mg为活泼性金属，两者化学性质不相似，故选项A错误； B、由以上分析可知，①和④均为非金属元素，故选项B正确； C、②和③两种微粒分别为Mg和，都是镁元素，故选项C正确； D、由分析可知，①③分别为Ne、Mg，属于原子，②④分别为、属于离子，故选项D正确。 故选A。 2．（25-26九年级上·宁夏银川·期末）我国“鹊桥二号”中继星使用镀钼细丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. x的值为18 B. 钼原子容易得到电子 C. 钼元素在元素周期表的第五周期 D. 钼的相对原子质量是95.96 g 【答案】C 【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数。钼原子质子数为42，则2+x+18+13+1=42，解得x=8，错误。 B、由钼原子结构示意图可知，其最外层电子数为1，在化学反应中，一般容易失去电子，而不是得到电子，错误。 C、元素所在周期数等于其原子的电子层数。钼原子有5个电子层，所以钼元素在元素周期表的第五周期，正确。 D、相对原子质量是一个比值，单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”。钼的相对原子质量是95.96，错误。 故选C。 3．（25-26九年级上·江苏盐城·期末）下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是 A. ①和②属于同种元素 B. ②④处于同一周期 C. ①和③的化学性质相似 D. 只有一种金属元素 【答案】B 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，①和②质子数相同，属于同种元素，不符合题意； B、②粒子中质子数小于核外电子数，表示阴离子，则该离子是其原子得到2个电子后形成的，其原子核外有2个电子层，该元素位于第二周期；④粒子中质子数大于核外电子数，表示阳离子，该离子是其原子失去最外层电子后形成的，则其原子核外有3个电子层，该元素位于第三周期，②④不是处于同一周期，符合题意； C、①和③中均质子数=核外电子数，均表示原子，且①和③原子的最外层电子数相同，化学性质相似，不符合题意； D、质子数=原子序数，①和②的质子数均是8，8号元素是氧元素，由“气”字旁可知，氧元素属于非金属元素，③的质子数为16，16号元素是硫元素，由“石”字旁可知，硫元素属于非金属元素，④的质子数为11，11号元素是钠元素，由“金”字旁可知，钠元素属于金属元素，故只有一种金属元素，不符合题意。 故选B。 4．下列关于元素的说法，正确的是 A. 同种元素的原子，中子数一定相同 B. 元素的种类由原子的最外层电子数决定 C. 混合物中一定含有多种元素 D. 元素周期表中，同一周期的元素电子层数相同 【答案】D 【详解】A、同种元素的原子质子数相同，但中子数不一定相同，该选项不符合题意； B、元素种类由质子数决定，而非最外层电子数，该选项不符合题意； C、混合物可能只含一种元素（如氧气和臭氧的混合物），该选项不符合题意； D、元素周期表中同一周期的元素电子层数相同，该选项符合题意； 故选D。 5．（25-26九年级上·河南商丘·期末）分类和归纳是学习化学的重要方法。下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是 A. 氮气、过氧化氢溶液、河水 B. 铜、氧化镁、石油 C. 石灰石、硫酸铜、冰水混合物 D. 氢气、糖水、稀盐酸 【答案】B 【详解】A、氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；过氧化氢溶液是由过氧化氢和水组成的，属于混合物；河水中含有水和其它物质，属于混合物，故分类错误； B、铜是由铜元素组成的纯净物，属于单质；氧化镁是由氧、镁两种元素组成的纯净物，属于化合物；石油是由汽油、柴油等混合而成，属于混合物，故分类正确； C、石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它物质，属于混合物；硫酸铜是由铜、硫、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；冰是固态的水，冰水混合物是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，故分类错误； D、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；糖水是由蔗糖和水组成的，属于混合物；稀盐酸是由氯化氢和水混合而成，属于混合物，故分类错误。 故选B。 6．（25-26九年级上·湖南张家界·期末）图①是三种元素在元素周期表中的信息，如图②③④分别表示三种微观粒子的结构示意图。下列有关说法正确的是 A. ②③④表示的粒子属于非金属原子 B. ①中硫元素与氯元素处于同一族 C. ②易得到电子，形成阳离子 D. ③④都是相对稳定结构 【答案】D 【详解】A、质子数=原子序数，②粒子的质子数为8，8号元素是氧元素，氧元素属于非金属元素，且该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，则该粒子属于非金属原子；③粒子的质子数为16，16号元素是硫元素，硫元素属于非金属元素，但是该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子；④粒子的质子数为17，17号元素是氯元素，氯元素属于非金属元素，但是该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子，不符合题意； B、①中硫元素与氯元素位于同一横行，属于同一周期，不是同一主族，不符合题意； C、②粒子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到电子，形成阴离子，不符合题意； D、③④粒子的最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构，符合题意。 故选D。 7．鉴照古今变化，传承奋进力量。 （1）出行：明朝末年从广州到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几个小时便可到达。制造高铁使用了地壳中含量最高的金属元素　　　　　　。 （2）记录：古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的硅元素的原子结构示意图和在元素周期表中的信息如图。 ①图中　　　　　　，硅的相对原子质量为　　　　　　。 ②硅元素位于元素周期表第　　　　　　周期。 （3）“见著知微，见微知著”是化学思维方法。 ①具有相对稳定结构的粒子　　　　　　（填序号）。 ②若中，则该粒子属于　　　　　　（填“原子”或“离子”）。 ③A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是　　　　　　。 【答案】（1）铝元素、铝、Al     （2）① 8    ② 28.09    ③ 三、3     （3）① C、E    ② 原子    ③ B、C      【详解】(1)地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe，故地壳中含量最高的金属元素是Al； (2)①在原子中，质子数=核外电子数，故14=2+x+4，x=8； 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量为28.09； ②硅原子核外有3个电子层，故硅元素位于元素周期表第三周期； (3)①C粒子和E粒子最外层电子数均是8，均达到了相对稳定结构； ②若E中x=18，即质子数为18，核外电子数为2+8+8=18，质子数=核外电子数，该粒子属于原子； ③元素是质子数相同的一类原子的总称，A、B、C、D四种粒子中B、C质子数相同，属于同种元素。 8．天问一号火星探测器上的薄膜电池用到了铟，请根据图示信息回答下列问题。 （1）铟原子的核电荷数为　　　　　　　　　　　。 （2）在化学反应中，铟原子容易失去最外层电子形成离子，铟离子的符号为　　　　　　　　　　　。 （3）A~E是五种微观粒子的结构示意图，其中与铟元素化学性质相似的是　　　　　　　　　　　。(填字母序号)。 （4）B和C在元素周期表中处于同一周期的原因是它们具有相同的　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）49     （2）In3+     （3）C     （4）核外电子层数      【详解】(1)元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子的核电荷数等于原子序数，铟的原子序数为49，因此核电荷数为49。 (2)由图2可知铟原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位正电荷的离子，符号为In3+。 (3)元素的化学性质由最外层电子数决定，铟原子最外层电子数为3；A、B、C、D、E的最外层电子数分别是6、1、3、5、8，可知与铟元素化学性质相似的是C。 (4)元素周期表中，同一周期的元素具有相同的电子层数；B（钠原子）和 C（铝原子）的核外电子层数相同，均为3，因此处于同一周期。 1．（25-26九年级上·河北保定·期末）甲、乙、丙、丁四种原子的电子层数和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 甲的核外电子数为2 B. 乙、丙属于同种元素 C. 丁原子在化学反应中容易失去电子 D. 丙是氧原子 【答案】B 【详解】 A、甲的电子层数为1，最外层电子数为2，核外电子数是2，该说法正确。 B、乙的电子层数为2、最外层电子数为1，则电子数是3,即核内质子数也是3；丙的电子层数为2、最外层电子数为6，则核外电子数是8即核内质子数是8，二者质子数不同，不属于同种元素，该说法错误。 C、丁的电子层数为3、最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去1 个电子，该说法正确。 D、丙的电子层数为2、最外层电子数为6，电子数=质子数=，是氧原子，该说法正确。 故填：B。 2．下图①、②是元素周期表中的两种元素信息，甲、乙、丙、丁是四种微观粒子结构示意图。下列说法正确的是 A. 氯元素的相对原子质量为35.45，微粒乙可表示为 B. 甲、乙代表的微粒具有相似的化学性质，丙为阳离子 C. 甲、乙、丙、丁四种粒子中，易得到电子的是甲、乙 D. 甲、乙、丙、丁四幅微粒结构示意图代表了四种元素 【答案】C 【详解】A、氯元素的相对原子质量为35.45，微粒乙为17号元素，微粒乙的质子数等于核外电子数，是氯原子，应表示为Cl，故选项不符合题意； B、最外层电子数决定元素的化学性质，甲、乙代表的微粒最外层电子数相同都是7，具有相似的化学性质，丙图中电子总数等于2+8+8=18，核电荷数是17，所以是电子数大于核电荷数，为阴离子。故选项不符合题意； C、最外层电子数大于4时易得到电子，甲、乙粒子易得电子，丙、丁粒子是稳定结构不容易得失电子。故选项符合题意 D、质子数决定着元素的种类，具有相同质子数的是同种元素，乙和丙属于同种元素，所以甲、乙、丙、丁四种粒子结构示意图中共表示三种元素，故选项不符合题意； 故选：C。 3．（2026·重庆·中考真题）我国研制出碲化镉(CdTe)太阳能电池。镉和碲元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关说法正确的是 A. 碲的元素符号为Cd B. 127.6代表碲原子的电子数 C. 两种元素都属于金属元素 D. 碲、镉原子核电荷数相差4 【答案】D 【详解】A.碲的元素符号为Te，Cd是镉的元素符号，错误。 B.127.6是碲的相对原子质量，碲原子的电子数等于其原子序数52，错误。 C.镉带“钅”字旁，属于金属元素；碲带“石”字旁，属于非金属元素，错误。 D.镉的核电荷数为48，碲的核电荷数为52，二者差值为，正确。 4．（2025·山东烟台·中考真题）国产芯片与AI大模型融合发展需要高性能半导体材料，如硅（Si）、锗（Ge）等。如图是元素周期表部分截图，下列相关描述正确的是 A. 硅的相对原子质量是28.09g B. 一个硅原子核外有14个电子 C. 硅、锗元素位于同一周期 D. 半导体材料都是非金属 【答案】B 【详解】A、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核外电子数，则一个硅原子核外有14个电子，该选项说法正确； C、硅、锗元素位于同一列，则属于同一族，该选项说法不正确； D、半导体材料的导电性介于导体和绝缘体之间，像硅是非金属，锗是金属，它们都可作为半导体材料，所以半导体材料可以为金属也可以为非金属，该选项说法不正确。 故选B。 5．（2024·四川广安·中考真题）金属镓（Ga）可用于制作半导体，镓元素在元素周期表的信息以及Ga、A、B、C、D、E的微粒结构示意图如下图所示。元素周期表中，金属元素、非金属元素和稀有气体元素常用不同颜色区分。 回答下列问题： （1）镓元素位于元素周期表第　　　　　　周期。 （2）在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色　　　　　　（填“相同”或“不同”）。 （3）上图中，一共涉及　　　　　　种元素。 （4）E失去3个电子，形成阳离子，该离子符号为　　　　　　。 【答案】（1）四、4     （2）不同     （3）五、5     （4）Al3+      【详解】(1)镓原子核外有4个电子层，故镓元素位于第四周期； (2)在元素周期表中，金属和非金属颜色不同。由“金”字旁可知，镓元素属于金属元素，质子数=原子序数，A是17号元素，是氯元素，由“气”字旁可知，氯属于非金属元素，故在元素周期表中，镓元素与A元素所占方格颜色不同； (3)元素是质子数相同的一类原子的总称，A、C质子数相同，属于同种元素，故图中涉及五种元素； (4)质子数=原子序数，E的质子数为13，13号元素是铝元素，铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，从而带上3个单位的正电荷，表示为：Al3+。 6．（25-26九年级上·湖南娄底·期末）如图甲所示为元素周期表的一部分，如图乙所示为几种微观粒子的结构示意图，据图回答问题。 （1）图甲中氩的相对原子质量是　　　　　　　　　；硫元素的原子序数为　　　　　　　　　。 （2）X元素名称为　　　　　　　　　。 （3）图乙中与硫元素化学性质相似的是　　　　　　　　　(填字母)。 （4）图乙所示的微观粒子共表示　　　种元素，其中具有相对稳定结构的原子是　　　(填字母)。 （5）有一种碳原子叫碳﹣12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，一个碳﹣12原子的质量为ag，则一个氧原子的质量为　　　　　　　　(用含a的代数式表示)。 【答案】（1）① 39.95    ② 16     （2）氯     （3）A     （4）① 3、三    ② D     （5）ag      【详解】(1)元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则该元素的相对原子质量为39.95； 元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为16。 (2)元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，X元素的原子序数为17，名称为氯。 (3)决定元素化学性质的为最外层电子数，硫元素原子序数为16，其原子的核外电子排布为2、8、6,最外层电子数为6，A粒子的最外层电子数与硫原子相同，化学性质相似。 (4)决定元素种类的为质子数，图2所示粒子中A、B核内质子数相同，属于同一种元素，图中质子数的种类有3种，图中共表示3种元素； 最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的结构属于稳定结构，B、D最外层电子数为8，但B的质子数小于电子数，属于离子，D的质子数=电子数，为原子，故具有相对稳定结构的原子是D。 (5)相对原子质量是以碳-12质量的十二分之一为标准，其他原子质量和其相比所得到的值，设氧原子的质量为x，而氧的相对原则质量为16，根据题意有：x÷(ag)=16.00，解得xag。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $