5.1.3.硫的氧化物 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件以硫及其化合物为核心，聚焦SO₂的性质与应用，通过空气质量日报、乐山大佛腐蚀等情境导入，衔接必修2硫的化合物与必修1 SO₂性质，借助硫元素价类表、实验思考题等支架构建知识脉络。 其亮点在于融合科学探究与实践（设计区分SO₂和CO₂实验）、科学态度与责任（酸雨危害及钙基固硫防治），采用情境驱动与实验探究教学，课堂小结系统梳理SO₂性质。学生提升科学思维与环保意识，教师可高效开展结构化教学。

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 （5.1.3.）硫的化合物 化学 必修 2 作业 【大绿】 2. 【小白】 组织建设 化学 · 必修1 三、 SO2 H2SO3 SO32- 【总结】 SO2 化学性质 （1）可溶性酸性氧化物 (2)强还原 性 SO42- SO2 MnO4-、X2（Cl2、 Br2、I2）、O2 Fe3+ HNO3 H2O2 (3)弱氧化 性 (4)（暂时性）漂白 (1)SO2具有酸性氧化物通性 与碱性氧化物反生成盐 与碱反应生成盐和水 与H2O反应生成酸 酸性氧化物 SO2 + H2O H2SO3 1 【拓展1】SO2/H2SO3 及亚硫酸盐的转化 正 H2S 思考：如何区分SO2和CO2? 思考：如何除去CO2中的杂质SO2? 思考：如何证明某混合气体中有CO2和SO2? 1、SO2的实验室制备 2、 SO32-的检验 4、 设计实验证明SO32-是否变质？是部分变质？还是全部变质？ 3 、亚硫酸及其盐久置的问题 【拓展3】SO2 H2SO3 SO32- 的应用 组织建设 化学 · 必修1 四、 三氧化硫 三氧化硫 可溶性酸性氧化物: CaSO4 + H2O CaSO4 SO3 + CaO SO3 + Ca(OH)2 SO3 + H2O H2SO4 纯净的SO3是无色易挥发的固体，熔点16.9℃，沸点45℃ 10 10 组织建设 化学 · 必修1 五、 硫化氢及其水溶液氢硫酸 1、物理性质： 硫化氢 氢硫酸是一种二元弱酸，具有酸的通性。 2、化学性质： （1）弱酸性： 硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，溶于水即得氢硫酸。 H2S+2NaOH=Na2S+2H2O ①SO2通入氢硫酸H2S（aq)中 （2）强还原性 ②SO2通入Na3S溶液？ SO2 + 2H2S =3S↓+ 2H2O 【思考】S2- 和 SO 3 2- 的共存？ 组织建设 化学 · 必修1 六、 二氧化硫的用途及污染防治 ⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草编制品等 ⑶杀灭霉菌和细菌,作食物和干果的防腐剂 ⑴工业制造硫酸：（原料为硫铁矿—FeS2) ① ② ③ 二氧化硫的用途 （4）漂白性 SO2+某些有色物质 不稳定的无色物质 △ 【拓展3】漂白剂的比较 名称 活性炭 过氧化钠 氯水 SO 2 原理 实质 程度 品红 石蕊 酚酞 将有色的色素氧化为稳定的无色物质 氯水中的次氯酸将有色物质氧化成无色物质 氧化作用 永久性 永久性 吸附有色色素 物理吸附 氧化作用 褪色 褪色 褪色 先变蓝后褪色 先变红后褪色 先变红后褪色 褪色 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 重点城市空气质量日报——日期：2007-11-19 城市 日期 污染指数 首要污染物 空气质量级别 空气质量状况 北京 2007-11-19 88 可吸入颗粒物 Ⅱ 良 天津 2007-11-19 78 二氧化硫 Ⅱ 良 石家庄 2007-11-19 81 可吸入颗粒物 Ⅱ 良 秦皇岛 2007-11-19 66 二氧化硫 Ⅱ 良 太原 2007-11-19 105 二氧化硫 Ⅲ1 轻微污染 大同 2007-11-19 60 可吸入颗粒物 Ⅱ 良 阳泉 2007-11-19 64 二氧化硫 Ⅱ 良 长治 2007-11-19 62 可吸入颗粒物 Ⅱ 良 呼和浩特 2007-11-19 79 二氧化硫 Ⅱ 良 你对SO2知多少? 为什么要选择这污染物的指数来报告? 乐山大佛开凿于唐玄宗开元初年（公元713年），为世界第一大石刻弥勒佛，“佛是一座山，山是一尊佛”是其真实写照，请同学们仔细观察，历经千年时间的流逝，是什么物质使大佛鼻翼发黑，佛容暗淡呢？ 饮用酸化的地下水危害人类 腐蚀建筑物和工业设备 破坏土壤成分使农作物减产甚至死亡 损坏植物叶面导致森林死亡 破坏露天文物古迹 使湖泊中鱼虾死亡 酸雨的危害： 煤中含有S，燃烧时会产生SO2排放到空气中污染空气，工业上往煤中加生石灰,煤燃烧产生的SO2和生石灰反应生成CaSO3, CaSO3再被氧化成CaSO4，从而减少了SO2排放量，主要反应为： 　1. CaCO3 === CaO + CO2↑ 2. CaO + SO2 = CaSO3 　 2CaSO3+O2=2CaSO4 钙基固硫法（煤中掺入生石灰） 高温 二氧化硫 物理性质 无色、有刺激性气味、有毒、易 液化、比空气重、易溶于水 化学性质 1、具有酸性氧化物的通性 A、与水反应生成酸 SO2 + H2O H2SO3 B、与碱反应生成盐和水 SO2 + 2 NaOH Na2SO3 + H2O 2、既有氧化性，又有还原性 2SO2 + O2 2SO3 3、漂白性：暂时性漂白 品 红 褪为 无色 SO2 催化剂 课堂小结 $$