5.1.1.硫 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版必修第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 （5.1.1.）单质硫 成都石室中学 章韵 化学 必修 2 硫元素在自然界的存在 一 【教材】p6 【价—类二维图】 单质硫的性质 二 【结构—位置—性质】         S               2.如何洗涤附着有硫的试管？ 1.如何观察水溶液中S的生成？ （一）硫的物理性质 预测S的化学性质： （二）硫的化学性质 1.氧化还原角度： 2.非氧化还原角度： S单质的化学性质： （二）硫的化学性质 1.较弱氧化性： 2.还原性： 3.歧化反应： 【思考1】如何证明氧化性：S＜Cl2？ (1) (2) 【事实1】 硫与变价金属反应生成低价态的金属硫化物，如FeS、Cu2S，而氯气与变价金属反应生成高价态的金属氯化物，如FeCl3、CuCl2，通过生成物的价态高低，可以比较Cl2和S的氧化性强弱。　 【事实2】 Cl 2 +Na2S = 2NaCl + S↓ Cl 2 +S2- = 2Cl- + S↓ 1.氧化性有多弱？ 2.如何证明氧化性：S＜X2？ 氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ Fe3+ ＞ I2 ＞ S 还原性：F— ＜Cl — ＜ Br — ＜ Fe2+＜ I — ＜ S 2— Cl 2 +Na2S = 2NaCl + S↓ Cl 2 +S2- = 2Cl- + S↓ 【课后作业】 1.调研考试 改错。 2.【石室金匮】 ——有关 单质S 的学案、习题。 3.预习 SO2 的性质。 $$