2.2 构成物质的微观粒子 第4课时课件-2025-2026学年九年级化学科粤版（2024）上册

第二单元　空气、物质的构成与组成 2.2 构成物质的微观粒子 第4课时 1 学习目标 1.以氯化钠为例，了解离子的形成过程，知道离子是构成物质的一种粒子。（化学观念） 2.能说明分子、原子、离子的区别和联系。（化学观念） 3.通过钠在氯气中燃烧的观察活动逐步形成基于事实、获取证据、分析做出解释的实验探究能力。（科学探究与实践） 2 一、离子 1.离子 原子得到或失去核外电子带上电荷，便转变成离子。离子也是构成物质的一种微观粒子。 离子是带电荷的原子或原子团。原子团是由原子按照一定的个数比构成的原子集团，常命名为“某某根”常见的原子团有硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-）、硝酸根离子（NO3-）、氢氧根离子（OH-）、铵根离子（NH4+）等。 3 2.离子的分类 离子 阳离子：带正电荷的原子（或原子团），如 Na+、NH4+等 阴离子：带负电荷的原子（或原子团），如 Cl-、CO32-等 3.离子的形成 钠在氯气中燃烧 ①实验步骤：把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上。 ②实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，生成大量白烟。 4 ③实验结论：生成的白烟实际上是一种白色的固体小颗粒，它的化学名称叫氯化钠(NaCl)，就是我们日常生活中用到的食盐的主要成分。 ④实验解释：当点燃的钠与氯气相遇时，氯分子（Cl2）分开成单个的氯原子（Cl），与钠原子（Na）发生了下述变化： 氯化钠由数目极多的钠离子和氯离子相互结合构成。由离子构成的物质，阴、阳离子保持其化学性质。 5 （1）金属原子的最外层电子数一般少于4，在化学反应中易失去电子，失电子后质子数大于核外电子数，所以带正电荷，为阳离子，电子层减少1层。 （2）非金属原子的最外层电子数一般多于4，在化学反应中易得到电子，得电子后质子数小于核外电子数，所以带负电荷，为阴离子，电子层数不变。 原子与其得或失电子后形成的离子的化学性质不同，因为最外层电子数不同。 6 判断下列哪些是原子？哪些是阳离子？哪些是阴离子？ 粒子类型的判断 原子中： 核电荷数=质子数=核外电子数 阳离子： 核电荷数=质子数>核外电子数 阴离子： 核电荷数=质子数<核外电子数 _____ _____ _____ _____ _____ _____ 原子 原子 原子 阳离子 阳离子 阴离子 7 （1）表示方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数字在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如阳离子 Na+、Mg2+、Al3+ 等；阴离子 Cl-、SO42- 等。 4.离子的表示方法 （2）常用离子符号及意义：表示一种离子及一个离子所带的电荷数。 如Mg2+表示镁离子，也可表示每个镁离子带两个单位的正电荷。 2Mg2+ 表示2个镁离子 表示一个镁离子带2个单位的正电荷 离子符号的写法 离子符号歪戴帽， 先写数字后标号， 电荷为“1”省略掉。 8 （3）常见离子的符号的规范写法 9 5.原子和离子的区别与联系 项目 原子 阳离子 阴离子 结构 质子数=核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数 电性 不带电 带正电 带负电 是否达到 稳定结构 大多数原子最外层没有达到稳定结构 最外层达到 稳定结构 最外层达到 稳定结构 联系 10 二、构成物质的微粒及其相互关系 由分子构成的物质，分子保持其化学物质；由原子直接构成的物质，原子保持其化学性质；由离子构成的物质，阴、阳离子保持其化学性质。 11 2.离子的分类 一、离子 1.离子 3.离子的形成 4.离子的表示方法 5.原子和离子的区别与联系 二、构成物质的微粒及其相互关系 本节课你学会了哪些知识？ 收获了什么方法？ 还有什么疑惑吗？ 2.对于Na+和Na两种粒子比较，下列说法不正确的是（　　） A.它们的质子数相同 B.它们的化学性质不相同 C.它们的核外电子数相同 D.它们都是构成物质的粒子 1.核电荷数小于核外电子数的粒子一定是（　　） A.阴离子 B.原子 C.分子 D.阳离子 A C 3.下列关于分子、原子、离子的说法，正确的是（　　） A.分子的质量一定比原子的大 B.原子是不能再分的粒子 C.原子得失电子后形成离子 D.分子、原子都能构成物质，离子不能 C A 4.下列四种粒子的结构示意图中属于阴离子的是（　　） 5.下图为金属钠与氯气反应生成氯化钠的示意图。下列说法错误的是（　　） B A.每个氯离子带一个单位负电荷 B.钠原子在该反应中形成了阴离子 C.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 D.钠离子和氯离子的结构都相对稳定 $$