云南师范大学附属中学2026届高三上学期模拟预测化学试题

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号。座位号在 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答策标号涂黑。如需改： 用橡皮檫千净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7N一140一16C1-35.5Ti一48Cu一64 Nb-93Au-197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 合题目要求的。 1.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A.盐卤可作为制豆腐的凝固剂是由于其能使蛋白质发生聚沉 B.聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2S04)的记载：“以火烧之 紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验 D.锅炉水垢中含有的CaS0,可先用Na2CO3溶液处理，再用酸除去 2.下列化学用语表示正确的是 A.氢硫酸的电离：H,S一2H+S2 B.CO,的价层电子对互斥模型： C.面体HF中的链状结构：一HRHp一HR D.某晶体的晶胞结构： 3.下列说法不正确的是 A.煤的液化属于化学变化 B.由氨基乙酸形成的二肽中存在两个氨基和两个羧基 C.氢气是可燃气体，能被氧气氧化，可以制作燃料电池 D.聚乳酸具有生物可降解性，无毒，是高分子化合物，可以制作一次性餐具 化学·第1页（共8页） 维护权益严禁提前考试第=举报者重奖1000元电话：(0)■189875738级 4.0图1实验装置能达到实验目的的是 气体 温度计 ,饱和食盐水 酸性 KMnO 町溶液 ② 图1 A.用装置①测量HCl气体的体积 B.用装置②验证乙炔的还原性 C.用装置③蒸发FeS04溶液得到FeS0,固体 D.用装置④除去乙酸乙酯中混有的乙醇杂质 5.用N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.7gNH中的σ键总数为0.4W B.1L0.1mol·L的NaHS03溶液中含有0.1Na个S0 C.当反应2H2S+S02一3S↓+2H,0中生成的还原产物为1mol时，转移的电子数 为4NA D.0.1mol乙酸和0.1mol乙醇与浓硫酸的混合物加热，充分反应后生成乙酸乙酯的分 子数为0.1N 6.乙酸苯酯在一定条件下可发生如图2所示的Fis重排反应，下列说法正确的是 A.Y的熔点高于Z B.1molX最多能与4molH2发生反应 C.Y中所有碳原子不可能共平面 D.鉴别Y、Z可以用FeCl3溶液 图2 7.下列离子反应方程式书写正确的是 A.将F2通人NaBr溶液：.F2+2Br一2F+Br2 B.在CuS0,溶液中滴加过量氨水：Cu2+2NH·H20=Cu(OH)2↓+2NH C.向苯酚钠溶液中通入少量C02:C0+H,0+2《)-0一2《□-0H+C0? D.小苏打溶液与明矾溶液混合：3HC0+A1*=A1(OH)31+3C02↑ 8.如图3所示的化合物M是一种重要的化工原料，X、Y、Z、V、W是原子序数依次增 大的短周期主族元素，其中Y的最高价含氧酸具有强氧化性，Z、W同族，V元素的 焰色试验呈黄色，下列说法错误的是 A.电负性：Z>Y>X B.图中W原子的杂化方式为s即 《 C.化合物M中含有的化学键为离子键、配位键、氢键 D.简单氢化物键角：Y>W 图3 。E■回 化学·第2页（共8页） 9.某科研团队以可再生纳米碳一炭基材料为催化剂，催化烷烃氧化脱氢反应，其基元反 应如图4所示。 R-CH=CH 图4 下列说法正确的是 A.H202属于非极性分子 B.反应历程中有极性键和非极性键的断裂和生成 C.新戊烷也能发生上述氧化脱氢反应 D.a、c、e均是反应的中间产物 10.下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 向溶液X中加足量NaOH后加热，用干燥的蓝 A 检验溶液X是否含有NH 色石蕊试纸检验其产生的气体 向NaCl、Nal的混合稀溶液中滴人少量稀 比较K,(AgCI)和K,(Agl) B AgNO,溶液，观察产生沉淀颜色 的大小 往Fez(S0a)3溶液中滴加KSCN溶液，再加人 探究Fe3*与SCN反应的可 C 少量K,S0,固体，观察溶液颜色变化 逆性 以铁钉和锌棒作电极用导线连接插人酸化的 D 3%NaCI溶液中，过一段时间，取铁电极区域 验证牺牲阳极法保护铁钉 的少量溶液滴人K,[Fe(CN)6]溶液，观察现象 化学·第3页（共8页） 1.酷矾(ZS0,·7H,0)是一种无色晶体，主要用作收敛剂、防腐剂及颜料。工业上 利闭烧锌放(Zn0、Fe0、FeO,等)制备皓矾的流程如图5所示。 下列有关说法正碗的是 稀硫酸双氧水氨水 人.H,O在“沉铁”时体现还原性 烧锌渣一酸溶一远铁一过褪一一系列操作一储矾 B.过滤时一定用到的玻璃仪器为分 洗涤 液福斗、烧杯、玻璃棒 Fe(OH): 图5 C.检验Fe(OH)3沉淀是否洗涤干 净所用的试剂可以为KSCN溶液 D.“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 2铝硫二次电池是一种具有高能量密度、廉价原材料，有前途的替代储能装置，一种 铝一疏二次电池工作原理如图6所示，放电时的电池反应为21+3S一A12S3。.下列 说法错误的是 A.A1CI的空间结构为正四面体 @ B.用该电池保护地下铁管道不被腐蚀，铁管道应 用电器 连接电池的硫碳复合物电极 铝 复 C.充电时阳极电极反应式为A12S3-6e+14A1Cl4 999999999 =8Al2C17+3S C 88099800890 有机阳离子 D.放电时每生成4 mol Al2Cl,转移电子的物质的 图6 量为3mol I3.如图7，由铜、铟、镓、硒组成的晶体属于四元半导体化合物，Se原子填充在Cu与 Ga(或ln)围成的四面体空隙中，晶胞棱边夹角均为90°，设N为阿伏加德罗常数 的值。已知：A点、B点原子的分数坐标分别为(0,0,0)和行，分，》。下列 说法正确的是 ●Cu OGa或ln OSe apm apm 图7 A.组成该晶体的元素均位于p区 B.该晶体的化学式为Culn,Gaj-Se C晶胞中四面体空腺的占有率为30%DC点原子的分数坐标行，子引 化学·第4页（共8页） 14.NaS等某些硫化物可与镉(Cd2)反应生成硫化镉，，用于含镉（Cd2)废水的 处理。 已知：i.一定温度下，硫化镉(CdS)在水中的沉淀溶 te(cd/(mol·L） 解平衡曲线如图8所示(T2>T,); i.Km(FeS)=6.3x10-8Km(Cds)=7.9x10-”。 下列说法正确的是 A.Na,S溶液中：2c(Na)=c(H2S)+c(HS)+c(s2) bc(s/(mol·L) B.向n点的溶液中加入少量NaS固体，溶液组成由n 图8 沿npm线向m方向移动 C.图中各点对应的K的关系为Kn(m)<K(p)<Km(q) D.含镉废水中加人FeS后，发生反应的离子方程式为Cd(aq)+FeS(s)一CdS(s) +Fe2*(aq） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)2025年黄金价格稳步增长。黄金储量丰富，冶金技术多样，其中硫脲浸金 是一种环保、高效的黄金提取工艺。某金矿厂以载金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒 被FeS2、FeAsS包裹)为原料提炼黄金的工艺流程如图9： 马 石灰乳氰氨化钙(CaCN) 空气 烟气催化还原一冷却一吸收一质脉合园 矿粉焙烧 H,S04 提纯 赔烧潘空漫出液电解 Au Fe,(SO), 图9 已知：①As203有毒，高温较稳定，易升华；②硫脲[CS(NH2)2],是一种白色晶 体，有还原性，受热易分解，强酸性或强碱性均易发生水解，可由硫氢化钙 [Ca(HS)2]溶液与氰氨化钙混合制得。回答下列问题： (1)As的原子结构示意图为 (2)“焙烧”时，FAsS转化为两种有毒物质和一种红棕色固体，写出此反应的化学 方程式： (3)“催化还原”步骤需控温，其目的是获得 以便顺利完成“吸 收”、“硫脲合成”。 (4)“浸出液”中含Au[CS(NH2)2]i,“浸金”中硫脲作用是 (5)“电解”可用“置换”替代，选用一（填化学式），方便后续实现循环 利用。 (6)为达到最佳浸金效果，“浸金”时需严格控制溶液pH在0.5~2，反应温度在 40℃~60℃，pH不能过高的理由是 0 化学·第5页（共8页） (7)黄金按质量分数分级，纯金为24K,18K金即金的质量分数为75%。Au-Cu合 金的两种品胞结构如图10，I是六方晶胞（底面锐角为60），Ⅱ是立方晶胞。【中 距Au最近且等距离的C如有 个，Ⅱ中金的质量分数为 (保 留2位有效数字)。 ●Au 图10 16.(15分)金属T是制备飞机发动机叶片的重要材料，其中一种制备方法是利用氯气 与TO2反应制备TC,然后使用Mg还原法制备金属Ti,某化学小组在实验室中制 备TCl4并测定其纯度。回答下列问题： 1.TiCL,的制备。（已知：①TiCL4的沸点为136.4℃，易水解，高温时易与氧气发生 反应；②TCl3具有较强的还原性，在空气中易被氧化。)》 象皮中 浓盐酸 分散有Ti0, 耐高温 粉和碳粉 陶瓷管 的石棉绒 化钠 浓硫酸 饱和 高锰 酸钾 溶液 食盐水 电炉 A F 图11 (1)如图11，装置A中发生反应的离子方程式为 橡皮管的作用是 (2)请按气流的方向连接装置，其顺序为a→h→i→f→g→j→k→ →d→e (用小写字母表示，装置根据需要可重复使用)，装置E的作用是 (3)若装置F中碳粉被完全氧化为C02气体，则反应的化学方程式为 Ⅱ.TiCl,的纯度测定。 实验步骤：①取5.0 TiCl,粗品溶于浓盐酸中，过滤，将滤液稀释至250mL,取 25.00mL溶液于锥形瓶中，向其中加人适量碳酸氢钠溶液待不再产生气泡；②向其 中加入稍过量金属铝丝将TCl,全部还原为TCl,塞上橡胶塞密封冷却至室温；③ 向锥形瓶中滴加2滴KSCN溶液，用0.1000mol/L(NH4)Fe(S0a)2标准溶液滴定发 生反应T”+Fe+一Ti+Fe2+,至终点，平行进行三次实验，测得平均消耗标准溶 液25.00mL。 (4)步骤①中加人适量碳酸氢钠溶液的目的为 (S)达到滴定终点的现象为 (6)TCL粗品的纯度为 化学·第6页（共8页） 17.(14分)“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。我国承诺在2030年实 现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”，C02资源化利用具有重要意义，回答下列 问题： 【.C02和CH在镍基催化作用下重整模型如图12所示（已知：*表示催化剂活性位 点，CH2·表示活性亚甲基)。 (1)CO,和CH,在镍基催化作用下 发生重整反应的化学方程式为 。若该反应 的△H大于0，则此反应在 Ni 下才能自发进行（填“高温”“低 Support 温”或“任意温度”)。 图12 Ⅱ.C0,加氢制甲醇过程中的主要 反应如下（忽略其他副反应）： 反应i:C02(g)+3H2(g)CH,0H(g)+H20(g)△H, 反应ii:C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41.2kJ·mol 已知：①常温常压下，H2和CH,0H的燃烧热分别为285.5kJ·mol和 725.5kJ·mol; ②H20(1)=H20(g)△H3=+44.0kJ·mol。 (2)△H1= k·molr。 (3)为提高甲醇平衡产率，可采取的措施有 (任意答 一条即可)。 (4)在某一恒容密闭容器中加人C02、H2,其分压分别为15kPa、25kPa,加入催化 剂并加热使其只发生反应i。研究表明CH,0H的反应速率v(CH,0H)=1.2×10 p(C02)·p(H2)kPa·s1,某时刻测得H0(g)的分压为5kPa,则该时刻u(H2)= (5)其他条件相同时，反应温度对C02平衡总转化率及反应2.5小时的C02实际总 转化率影响如图13甲所示；反应温度对甲醇的平衡选择性及反应2.5小时的甲醇实 际选择性影响如图13乙所示。 生成甲醇消耗的C02物质的量 (已知：CH,OH的选择性= ×100%) 反应共消耗C0,物质的量 80 804 甲醇实际选择性 号70 0 解60 到60 0 50 甲醇平衡 40 S0平衡总转化率 城40 选择性 0 828 30 ·C0,实际总转化率 母20 10 200220240260280300320温度/℃ 200220240260280300320温度/℃ 甲 乙 图13 化学·第7页（共8页） ①图甲中，温度高于290℃，C02平衡总转化率随温度升高而上升的原因可能是 0 ②图乙中，在240~300℃范围内，相同温度下，甲醇的实际选择性高于其平衡值， 从活化能的角度解释原因： 0 (6)若恒温恒容时，以n(C02):n(H2)=5:9投料发生反应i和反应iⅱ，Pe= L.4p平衡，平衡时n(CH,OH):n(H,0)=2:3,则反应i的K。= (结果用含 P平的式子表示)。(K,是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) 18.(I5分)BroussoninC是很好的酪氨酸酶抑制剂，能克服黑色素过度产生带来的不利 影响，昆明医科大学联合云南中医药大学全合成BroussoninC,其合成路线如图l4 所示。 00 B C,HO, KOH D Pd/C,EIOH Pd(Ph,P). OH HCI,CH,OH HO BroussoninC 图14 已知：R,一CH0+CH,C0-R2 KOH R,一CH=CHCO-R20 回答下列问题： (1)化合物A的结构简式为 A→C的反应类型是 (2)C→D的化学方程式是 (3)E中含氧官能团的名称是 0 (4)BroussoninC的分子式为 (5)X(CHO3)与F具有相同官能团(RO一CO一OR,R、R‘为烃基)的同分异 构体有 种（不考虑立体异构），其中含有顺反异构体的有机物的结构简式： (6)根据上述路线中的相关知识，设计由丙酮、H0〈》 CH0和一O入C1制备 H0- CH=CHCOCH,的合成路线（其它试剂任选)。 化学·第8页（共8页）