精品解析：山东省青岛市即墨区实验中学2024-2025学年九年级上学期开学考试化学试题

阶段性检测 可能用到的相对原子质量：C=12 H=1 O=16 Ca=40 Cl=35.5 一、单选题：每题只有一个选项正确，每题一分，共16分。 1. 我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是 A. 《天工开物》—“侯潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜” B. 《易经》—“泽中有火……上火下泽” C. 《淮南万毕术》—“曾青得铁则化为铜” D. 《抱朴子》—“丹砂HgS烧之成水银，积变又还成丹砂” 2. 下列对酒精性质描述，属于化学性质的是 A. 无色液体 B. 有特殊气味 C. 易挥发 D. 能燃烧 3. 下列物质中，由分子构成的是 A. 金刚石 B. 氯化钠 C. 氧化镁 D. 冰水混合物 4. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 水变成水蒸气，体积变大——分子间隔变大 B. 热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变 C. 红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快 D 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含氢离子 5. 物质具有多样性，可以分为不同类别。下列物质属于纯净物的是 A. 海水 B. 食醋 C. 冰水混合物 D. 加碘食盐 6. 下列关于CO2、O2、SiO2三种物质组成的叙述正确的是 A. 都含有氧元素 B. 都含氧气 C. 都只有两个氧原子 D. 都含一个氧分子 7. 模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是 A. ①②属于同种元素 B. ②对应原子结构示意图是③ C. ⑥在化学反应中易得到电子 D. ③⑤的化学性质相似 8. 科学家对火星的大气进行分析，得到下表所示数据： 气体 二氧化碳 氮气 氩气 体积分数/% 95 2.7 1.6 与地球大气的成分相比，火星大气中含量更高的是 A. 氮气 B. 氮气和氩气 C. 二氧化碳和氮气 D. 二氧化碳和氩气 9. “中国天眼”FAST的“眼镜片”由金刚砂（SiC）制造。金刚砂中C的化合价为-4价，则Si的化合价为 A. 0 B. +2价 C. -4价 D. +4价 10. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个氧分子：2O B. 氢氧根离子：OH C. 三个氯原子：3Cl D. 中氧元素显价： 11. 用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是 A. 食盐和水 B. 蔗糖和水 C. 固体氢氧化钠和水 D. 硝酸铵和水 12. 蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。下列有关叙述正确的是 A. 蜡烛燃烧后质量减少，不遵循质量守恒定律 B. 蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和 C. 生成的二氧化碳和水的质量之和等于燃烧蜡烛的质量与消耗氧气的质量之和 D. 通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定只含C、H两种元素 13. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生白雾 B. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 C. 将木炭在空气中点燃后伸至氧气瓶中，生成二氧化碳气体 D. 细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 14. 下列关于水和溶液的说法中，正确的是 A. 均一的、稳定的液体都是溶液 B. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% C. 自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒 D. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 15. 诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素（化学式C15H22O5），是一种治疗疟疾的特效药。下列说法不正确的是 A. 青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 青蒿素由42个原子构成 C. 青蒿素中碳、氢元素的质量比为90：11 D. 青蒿素的相对分子质量是282 16. 将一定质量分数的氯化钠溶液加水稀释，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是 A. B. C. D. 二、不定项选择题：每题有一个或两个正确选项，每题两分，共12分。 17. 化学概念在逻辑上存在如图所示关系对下列概念的说法正确的是 A. 化合物与氧化物属于并列关系 B. 单质与化合物属于并列关系 C. 氧化反应与化合反应属于交叉关系 D. 混合物与纯净物属于交叉关系 18. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列有关说法中不正确的是 A. H2O和H2O2化学性质不同。因为它们分子的构成不同 B. 根据组成元素的种类，可将纯净物分为单质和化合物 C. 化学变化过程中常伴随能量的变化 D. 化学反应前后，分子和原子的种类都不变 19. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. x=14 B. 乙一定是催化剂 C. 甲一定是化合物 D. 丙和丁的相对分子质量之比一定是9：8 20. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 化学变化过程中常伴随着能量变化，则有能量变化过程一定发生了化学变化 B. 有机物是含有碳元素的化合物，则含有碳元素的化合物一定是有机物 C. 单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 催化剂质量在化学反应前后不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂 21. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是 A. M为“混合物” B. X点对应物质只有一种 C. Y点对应的物质为 D. 生成Y的方式只有一种 22. 如图是自然界中碳、氧循环简图。下列有关说法中，不正确的是 A. 图一中转化1是形成酸雨的主要原因 B. 图二中转化1发生了氧化反应 C. 图一、图二对比说明，相同反应物，在不同反应条件下，产物可能不同 D. 碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 三、非选择题，每空一分，方程式2分。 23. 写出符合下列要求的常见物质的化学式。 （1）能供给呼吸的物质是___________。 （2）生理盐水中的盐是___________。 （3）体温计中的液态金属单质是___________。 （4）易与血红蛋白结合的有毒气体是___________。 24. 元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，阅读表中信息回答问题。 （1）氟原子的核电荷数为 ___________。 （2）13号元素的原子在化学反应中容易 ___________(填“得到”或“失去”)电子；形成的离子是 ___________。(填离子符号) （3）表中与氮元素化学性质相似的元素是 ___________。(填写元素符号) （4）11～18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的 ___________相同。 （5）金刚石是由上表中的 ___________元素组成的。(填写元素符号) 25. 实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体的溶解实验。 【定性研究】同学们进行如下实验，发现1号试管中硝酸钾全部溶解，2号试管中固体没有完全溶解。要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有______。（列举一条即可）。 【定量研究】实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体溶液实验。实验数据如下： 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4 水的质量（g） 100 100 100 100 加入硝酸钾的质量（g） 80 100 120 140 溶液质量（g） 180 200 210 M 请根据数据进行分析： （1）请计算实验2所得溶液中硝酸钾的质量分数是____________。 （2）现将实验2中的溶液稀释成10%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为____________g。 （3）请判断实验2中硝酸钾溶液是____________溶液。（选填“饱和”或“不饱和”） （4）实验4中M的数值是____________。 26. 以下两个实验装置，可用于“测定空气中氧气的含量”。请认真分析，回答下列问题。 （1）若实验一中燃烧匙内所装红磷的量偏少，则测出的氧气的含量偏 ___________(填“低”或“高”)。 （2）实验二过程中，需要不断推拉注射器活塞的目的是 ___________。 （3）两个实验都用到了红磷，该反应的化学方程式 ___________，实验过程中红磷燃烧的主要现象是：发光、放热、生成 ___________。 （4）对比实验一，实验二的优点是 ___________(写一条即可)。 27. 下图是初中教材中关于氧气的几个实验，请回答下列问题。 （1）实验一中，反应的化学方程式为___________；水的作用是___________。 （2）实验二中，检验生成物用到的药品为___________。 （3）实验三中，选择红磷需考虑的因素有 （填序号）。 A. 可以在空气中消耗氧气 B. 除氧气外不与空气中其他成分反应 C. 生成物不是气体 D. 与氧气反应有明显的实验现象 （4）从反应角度分析，三个反应的相同点是 （填序号）。 A. 都放出热量 B. 产物常温下都是固体 C. 都是氧化反应 28. 通过近半年的化学学习，相信你对制取气体的思路和方法有了一定的了解。如图是小亮同学对氧气制取方法的梳理，请你和小亮同学一起完成下列问题。 （1）用图中A、B、C所示的方法能够制取氧气，是因为它们的反应物中都含有 ___________。 （2）用方法D制取氧气的过程属于 ___________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）A和C制取氧气需要加热，B常温下就可以产生氧气；实验室制取氧气的最佳方法是 ___________(填字母序号)；反应的化学方程式 ___________。 （4）小亮同学欲用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可供选择的实验装置如下： 请你帮助他选择发生装置 ___________(填字母序号，下同)，选择该装置的依据___________；要收集较纯净的氧气应选择___________装置。 29. 某同学在老师指导下开展了一系列探究实验活动，请按要求回答问题： （1）图甲装置中___________（填序号）对比，说明燃烧必须有氧气参加。 （2）用乙装置测量空气中氧气含量，最终发现结果偏小，可能的原因是__________（写一条即可）。 （3）某同学设计的实验如图丙所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针__________（选填“向左”、“向右”或“不”）偏转。在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在__________装置中进行。 （4）用图丁装置进行海水淡化，淡化膜只允许水分子通过，加压一段时间后右侧海水中氯化钠的质量分数会__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 30. 过氧乙酸(其化学式为C2H4O3)是一种常见的消毒剂，请你回答。 （1）C2H4O3中共含___________种元素，其相对分子质量为___________。 （2）该物质中C：H：O的元素质量比为___________：___________：___________。 （3）多少克过氧乙酸含24g氧元素？(写计算过程) 31. 大理石的主要成分为碳酸钙 （其它杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。某化学兴趣小组的同学为测定大理石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下探究实验：称取大理石样品10g放入烧杯中，分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，每次充分反应后烧杯内剩余物质的总质量变化如下图所示。 请计算： （1）实验过程中产生二氧化碳的总质量为______g。 （2）实验过程中消耗稀盐酸的总质量为______g。 （3）请计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 阶段性检测 可能用到的相对原子质量：C=12 H=1 O=16 Ca=40 Cl=35.5 一、单选题：每题只有一个选项正确，每题一分，共16分。 1. 我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。下列记载中不涉及化学变化的是 A. 《天工开物》—“侯潮一过，明日天晴，半日晒出盐霜” B. 《易经》—“泽中有火……上火下泽” C. 《淮南万毕术》—“曾青得铁则化为铜” D. 《抱朴子》—“丹砂HgS烧之成水银，积变又还成丹砂” 【答案】A 【解析】 【详解】A.海水中含有盐类物质，海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意； B.燃烧的过程中有新物质生成，发生化学变化，故B不合题意； C.“曾青得铁则化为铜”的过程中有新物质铜生成，属于化学变化，故C不合题意； D.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D不合题意。 故选A。 2. 下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是 A. 无色液体 B. 有特殊气味 C. 易挥发 D. 能燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、颜色、状态不需要通过化学变化就能表现出来，故无色液体属于物理性质，不符合题意； B、气味不需要通过化学变化就能表现出来，故有特殊气味属于物理性质，不符合题意； C、挥发性不需要通过化学变化就能表现出来，故易挥发属于物理性质，不符合题意； D、能燃烧需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，符合题意。 故选D。 3. 下列物质中，由分子构成的是 A. 金刚石 B. 氯化钠 C. 氧化镁 D. 冰水混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石是由碳原子直接构成的碳单质，选项错误； B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项错误； C、氧化镁是由镁离子和氧离子构成的，选项错误； D、冰水混合物中只有水一种物质，水是由水分子构成的，选项正确； 故选D。 4. 下列对宏观事实的微观解释不正确的是 A. 水变成水蒸气，体积变大——分子间隔变大 B. 热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变 C. 红墨水在热水中比在冷水中扩散快——温度升高，分子运动加快 D. 稀盐酸和稀硫酸化学性质相似——溶液中都含氢离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、由于水分子受热后运动加剧，导致水分子间隔变大，所以水变成水蒸气，水的体积变大。A正确； B、热胀冷缩是分子间的间隔随温度的变化而变化，而不是分子大小随温度的变化而改变。B不正确； C、由于温度升高，分子运动加快，所以红墨水在热水中比在冷水中扩散快。C正确； D、稀盐酸和稀硫酸具有许多相似的化学性质，如：都能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色；都能和活泼金属反应生成氢气；都能和碱反应生成水等，它们的共同点是：它们溶液中的阳离子都是氢离子。即稀盐酸和稀硫酸化学性质相似是因为它们的溶液中都含氢离子。D正确。 综上所述：选择B。 5. 物质具有多样性，可以分为不同类别。下列物质属于纯净物的是 A. 海水 B. 食醋 C. 冰水混合物 D. 加碘食盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、海水是由水、氯化钠等混合而成，属于混合物，不符合题意； B、食醋是由醋酸、水等混合而成，属于混合物，不符合题意； C、冰是固态的水，冰水混合物由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意； D、加碘食盐由氯化钠、碘酸钾等混合而成，属于混合物，不符合题意。 故选C。 6. 下列关于CO2、O2、SiO2三种物质组成的叙述正确的是 A. 都含有氧元素 B. 都含氧气 C. 都只有两个氧原子 D. 都含一个氧分子 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A.CO2、O2、SiO2三种物质中均含有氧元素，故A选项说法正确； B.CO2、O2、SiO2三种物质均属于纯净物，均不含氧气，故B选项说法错误； C.CO2、SiO2的1个分子中除含有两个氧原子外，还含有一个其它的原子，故C选项说法错误； D.CO2、SiO2分别是由二氧化碳分子、二氧化硅分子构成的，均不含氧分子，故D选项说法错误。 故选：A。 【点睛】本题难度不大，掌握物质的宏观组成与微观构成等是正确解答本题的关键 7. 模型建构是化学科学研究的基本方法。如图是某同学绘制的原子结构模型和原子结构示意图，有关说法正确的是 A. ①②属于同种元素 B. ②对应的原子结构示意图是③ C. ⑥在化学反应中易得到电子 D. ③⑤的化学性质相似 【答案】C 【解析】 【详解】A、决定元素种类的为质子数，由图可知，①中只含一个质子，②中含有2个质子，不属于同种元素，该选项说法不正确； B、圆圈内的数字表示原子的质子数，则②对应的原子结果示意图为④，该选项说法不正确； C、⑥原子的最外层电子数为6，大于4，易得到电子，该选项说法正确； D、决定元素化学性质的为最外层电子数，③⑤最外层电子数不同，化学性质不相似，该选项说法不正确。 故选C。 8. 科学家对火星的大气进行分析，得到下表所示数据： 气体 二氧化碳 氮气 氩气 体积分数/% 95 2.7 1.6 与地球大气的成分相比，火星大气中含量更高的是 A. 氮气 B. 氮气和氩气 C. 二氧化碳和氮气 D. 二氧化碳和氩气 【答案】D 【解析】 【详解】空气的成分按体积分数计算，氮气约占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%（氩气是稀有气体中的一种），二氧化碳占0.03%，其他占0.03%。 对比可知，火星大气二氧化碳含量95%>0.03%，氮气含量2.7%<78%，氩气含量1.6%>0.94%。所以与地球大气的成分相比，火星大气中含量更高的是二氧化碳和氩气，故选D。 9. “中国天眼”FAST的“眼镜片”由金刚砂（SiC）制造。金刚砂中C的化合价为-4价，则Si的化合价为 A. 0 B. +2价 C. -4价 D. +4价 【答案】D 【解析】 【详解】金刚砂中C的化合价为-4价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则其中Si的化合价为+4价，故选D。 10. 下列化学用语书写正确的是 A. 两个氧分子：2O B. 氢氧根离子：OH C. 三个氯原子：3Cl D. 中氧元素显价： 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故两个氧分子表示为：2O2，不符合题意； B、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故氢氧根离子表示为：OH-，不符合题意； C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故三个氯原子表示为：3Cl，符合题意； D、元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故Na2O中氧元素显-2价表示为：，不符合题意。 故选C。 11. 用如图所示的密闭实验装置，能使液面a比液面b高，过一段时间又回到持平的一组固体和液体可以是 A. 食盐和水 B. 蔗糖和水 C. 固体氢氧化钠和水 D. 硝酸铵和水 【答案】C 【解析】 【详解】A、食盐溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意； B、蔗糖溶于水温度无明显变化，则装置内压强无明显变化，不会出现液面a比液面b高的现象，不符合题意； C、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，使得装置内压强增大，会出现液面a比液面b高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，符合题意； D、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低，使得装置内压强减小，会出现液面b比液面a高的现象，且冷却到室温后又恢复到原状，不符合题意。 故选：C。 12. 蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。下列有关叙述正确的是 A. 蜡烛燃烧后质量减少，不遵循质量守恒定律 B. 蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和 C. 生成的二氧化碳和水的质量之和等于燃烧蜡烛的质量与消耗氧气的质量之和 D. 通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定只含C、H两种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧生成的二氧化碳气体逸和水蒸气散到空气中，所以燃烧后质量减少，但是该反应仍遵循质量守恒定律，说法错误，不符合题意； B、蜡烛燃烧后生成的二氧化碳和水的质量之和等于参加反应的蜡烛和氧气的质量之和，说法错误，不符合题意； C、生成的二氧化碳和水的质量之和等于燃烧蜡烛的质量与消耗氧气的质量之和，说法正确，符合题意； D、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，氧气中含有氧元素，二氧化碳和水中含有碳元素、氢元素、氧元素，因此蜡烛中一定含C、H两种元素，可能含氧元素，说法错误，不符合题意。 故选：C。 13. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生白雾 B. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光 C. 将木炭在空气中点燃后伸至氧气瓶中，生成二氧化碳气体 D. 细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，没有白雾，不符合题意； B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体，符合题意； C、将木炭在空气中点燃后伸入氧气瓶中，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳属于实验结论，不是实验现象，不符合题意； D、细铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，不符合题意。 故选B。 14. 下列关于水和溶液说法中，正确的是 A. 均一的、稳定的液体都是溶液 B. 把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10% C. 自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒 D. 生活中常用煮沸的方法降低水的硬度 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，水是纯净物，不属于溶液，不符合题意； B、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数还是20%，不符合题意； C、自来水厂净水过程中，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不能用明矾杀菌消毒，不符合题意； D、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，符合题意； 故选D。 15. 诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素（化学式C15H22O5），是一种治疗疟疾的特效药。下列说法不正确的是 A. 青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 青蒿素由42个原子构成 C. 青蒿素中碳、氢元素的质量比为90：11 D. 青蒿素的相对分子质量是282 【答案】B 【解析】 【详解】A、物质由元素组成，青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确； B、青蒿素是由青蒿素分子构成，1个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成，因此1个青蒿素分子由42个原子构成，故选项说法不正确； C、青蒿素中碳、氢元素的质量比为(12×15):(1×22)=90:11，故选项说法正确； D、青蒿素的相对分子质量是12×15+1×22+16×5=282，故选项说法正确。 故选B。 16. 将一定质量分数的氯化钠溶液加水稀释，下列图像符合溶液中溶质质量变化规律的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据溶液稀释前后，溶质质量不变，将一定质量分数的氯化钠溶液加水稀释，随着加水量不断增大，溶质的质量保持不变，故A错误； B、根据溶液稀释前后，溶质质量不变，将一定质量分数的氯化钠溶液加水稀释，随着加水量不断增大，溶质的质量保持不变，图像应该是一条水平直线，故B正确； C、根据溶液稀释前后，溶质质量不变，将一定质量分数的氯化钠溶液加水稀释，随着加水量不断增大，溶剂不断增大，溶质的质量保持不变，所以溶液的质量也是不断增大，故C错误； D、根据溶液稀释前后，溶质质量不变，将一定质量分数的氯化钠溶液加水稀释，随着加水量不断增大，溶剂不断增大，但是原溶液中含有溶剂水，所以起点不是从0开始，故D错误； 故选：B。 二、不定项选择题：每题有一个或两个正确选项，每题两分，共12分。 17. 化学概念在逻辑上存在如图所示关系对下列概念的说法正确的是 A 化合物与氧化物属于并列关系 B. 单质与化合物属于并列关系 C. 氧化反应与化合反应属于交叉关系 D. 混合物与纯净物属于交叉关系 【答案】BC 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，二者属于包含关系，说法错误，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，二者属于并列关系，说法正确，符合题意； C、由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应，物质与氧气的反应属于氧化反应，二者属于交叉关系，说法正确，符合题意； D、由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物，由一种物质组成的物质叫纯净物，二者属于并列关系，说法错误，不符合题意。 故选：BC。 18. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列有关说法中不正确的是 A. H2O和H2O2化学性质不同。因为它们分子的构成不同 B. 根据组成元素的种类，可将纯净物分为单质和化合物 C. 化学变化过程中常伴随能量的变化 D. 化学反应前后，分子和原子的种类都不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，H2O和H2O2化学性质不同，因为它们分子的构成不同，不同种分子化学性质不同，故说法正确； B、根据组成元素的异同，可将纯净物分为单质和化合物，由同种元素组成的纯净物，属于单质；由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故说法正确； C、在化学变化过程中常伴随能量的变化，故说法正确； D、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新分子，化学反应前后原子的种类保持不变，分子的种类发生了改变，故说法错误。 故选D。 19. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. x=14 B. 乙一定是催化剂 C. 甲一定是化合物 D. 丙和丁的相对分子质量之比一定是9：8 【答案】AC 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，20g+3g+5g+3g=3g+3g+x+11g，x=14g，反应前后甲的质量减少了20g-3g=17g，则甲是反应物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂；反应前后丙质量增加了14g-5g=9g，则丙为生成物，反应前后丁的质量增加了11g-3g=8g，则丁是生成物。该反应是甲分解生成丙和丁。 【详解】A、由分析可知，x=14，选项正确； B、反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，选项错误； C、甲是分解反应的反应物，则甲一定是化合物，选项正确； D、反应过程中丙和丁质量的变化比是9g：8g=9：8，由于不知道化学计量数，无法判断丙和丁的相对分子质量比，选项错误； 故选AC。 20. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 化学变化过程中常伴随着能量变化，则有能量变化的过程一定发生了化学变化 B. 有机物是含有碳元素的化合物，则含有碳元素的化合物一定是有机物 C. 单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质 D. 催化剂质量在化学反应前后不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学变化过程中常伴随着能量变化，则有能量变化的过程不一定发生了化学变化，如灯泡发光发热，有能量变化，但无新物质生成，属于物理变化，选项推理错误； B、有机物中都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物，故选项推理错误； C、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确； D、催化剂在化学反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是没有参加反应，故选项推理错误。 故选C。 21. 元素化合价和物质类别是研究物质的两个重要维度。如图为碳元素的部分“价类二维图”，下列说法正确的是 A. M为“混合物” B. X点对应的物质只有一种 C. Y点对应的物质为 D. 生成Y的方式只有一种 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物属于氧化物，所以M为氧化物，而不是混合物，选项错误； B、X点对应的物质是碳的单质，碳的单质有很多，如金刚石、石墨、C60等，选项错误； C、根据M为氧化物，且Y为含有+4价碳元素的氧化物，氧元素化合价为-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则Y点对应的物质为CO2，选项正确； D、Y是CO2，碳酸钙可以与盐酸反应生成二氧化碳，也可以通过高温煅烧生成二氧化碳，选项错误； 故选C。 22. 如图是自然界中碳、氧循环简图。下列有关说法中，不正确的是 A. 图一中转化1是形成酸雨的主要原因 B. 图二中转化1发生了氧化反应 C. 图一、图二对比说明，相同反应物，在不同反应条件下，产物可能不同 D. 碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 【答案】AB 【解析】 【详解】A、图一中转化1为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，但该转化不是形成酸雨的主要原因，形成酸雨的主要原因是二氧化硫、二氧化氮与水反应生成相应的酸，说法错误，符合题意； B、图二中转化1为二氧化碳和水在光照和叶绿体的作用下反应生成葡萄糖和氧气，该反应不是物质与氧气发生的反应，不属于氧化反应，说法错误，符合题意； C、图一中二氧化碳和水在常温下反应生成碳酸，图二中二氧化碳和水在光照和叶绿体的作用下反应生成葡萄糖和氧气，故图一、图二对比说明，相同反应物在不同反应条件下，产物可能不同，说法正确，不符合题意； D、碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，说法正确，不符合题意。 故选：AB。 三、非选择题，每空一分，方程式2分。 23. 写出符合下列要求的常见物质的化学式。 （1）能供给呼吸的物质是___________。 （2）生理盐水中的盐是___________。 （3）体温计中的液态金属单质是___________。 （4）易与血红蛋白结合的有毒气体是___________。 【答案】（1）O2 （2）NaCl （3）Hg （4）CO 【解析】 【小问1详解】 氧气的用途是供给呼吸，支持燃烧。一般情况下，呼吸只需要空气即可。但在缺氧、低氧或无氧环境，例如潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等时，常需使用氧气。即能供给呼吸的物质是氧气，化学式为O2。故填：O2。 【小问2详解】 生理盐水是指生理学实验或临床上常用的渗透压与动物或人体血浆的渗透压基本相等的氯化钠溶液。所以生理盐水中的盐是氯化钠，化学式为NaCl。 故填：NaCl。 小问3详解】 一般体温计都是水银体温计，里面的液体是汞，俗称水银，是一种液态金属单质。呈现出来是银白色的液体状。所以体温计中的液态金属单质是汞，化学式为Hg。故填：Hg。 【小问4详解】 一氧化碳易与血红蛋白结合，且一旦结合就难再分离，使氧没有机会与血红蛋白结合，使血液失去运输氧的能力，从而导致体内组织器官严重缺氧而中毒。所以易与血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳，化学式为CO。故填：CO。 24. 元素周期表是学习化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，阅读表中信息回答问题。 （1）氟原子的核电荷数为 ___________。 （2）13号元素的原子在化学反应中容易 ___________(填“得到”或“失去”)电子；形成的离子是 ___________。(填离子符号) （3）表中与氮元素化学性质相似的元素是 ___________。(填写元素符号) （4）11～18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的 ___________相同。 （5）金刚石是由上表中的 ___________元素组成的。(填写元素符号) 【答案】（1）9 （2） ①. 失去 ②. Al3+ （3）P （4）电子层数 （5）C 【解析】 【小问1详解】 在元素周期表单元格中，左上角的数字表示元素的原子序数，氟的元素符号为F，原子序数为9，原子序数=原子的核电荷数，则氟原子的核电荷数为9； 【小问2详解】 原子序数=原子的质子数=核外电子数，则13号元素的原子核外电子排布为2、8、3，最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的离子，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故离子符号为：Al3+； 【小问3详解】 氮、磷处于同一族，最外层电子数相同，化学性质相似，磷元素符号为P； 【小问4详解】 元素周期数=原子的核外电子层数，则同一周期的元素的原子核外电子层数相同； 【小问5详解】 金刚石为碳单质，是由碳元素组成，碳元素符号为C。 25. 实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体的溶解实验。 【定性研究】同学们进行如下实验，发现1号试管中硝酸钾全部溶解，2号试管中固体没有完全溶解。要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有______。（列举一条即可）。 【定量研究】实验小组同学在一定温度下进行硝酸钾的固体溶液实验。实验数据如下： 实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4 水的质量（g） 100 100 100 100 加入硝酸钾的质量（g） 80 100 120 140 溶液质量（g） 180 200 210 M 请根据数据进行分析： （1）请计算实验2所得溶液中硝酸钾的质量分数是____________。 （2）现将实验2中的溶液稀释成10%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为____________g。 （3）请判断实验2中硝酸钾溶液是____________溶液。（选填“饱和”或“不饱和”） （4）实验4中M的数值是____________。 【答案】 ①. 加水或升温 ②. 50% ③. 800 ④. 不饱和 ⑤. 210 【解析】 【分析】 【详解】[定性研究] 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以要使2号试管中的固体全部溶解，可采取的方法有升高温度、加水。 [定量研究] （1）实验2中硝酸钾的溶质质量分数是： =50% ； （2）设需要加水的质量为x，根据题意有：（200g+x）×10%=100g， 解得x=800g，需要加水的质量为800g； （3）由实验3中可知，100g水中最多溶解110g硝酸钾，实验2中硝酸钾溶液是不饱和溶液； （4）由实验3中可知，100g水中最多溶解110g硝酸钾，实验4中M的数值是210。 26. 以下两个实验装置，可用于“测定空气中氧气的含量”。请认真分析，回答下列问题。 （1）若实验一中燃烧匙内所装红磷的量偏少，则测出的氧气的含量偏 ___________(填“低”或“高”)。 （2）实验二过程中，需要不断推拉注射器活塞的目的是 ___________。 （3）两个实验都用到了红磷，该反应的化学方程式 ___________，实验过程中红磷燃烧的主要现象是：发光、放热、生成 ___________。 （4）对比实验一，实验二的优点是 ___________(写一条即可)。 【答案】（1）低 （2）使氧气与红磷充分反应 （3） ①. ②. 大量白烟 （4）实验结果更准确、更环保 【解析】 【小问1详解】 实验一中燃烧匙内所装红磷的量偏少，会导致集气瓶内空气中的氧气不能完全反应，则测出的氧气的含量偏低； 【小问2详解】 实验二过程中，需要不断推拉注射器活塞的目的是使氧气与红磷充分反应； 【小问3详解】 红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式； 实验过程中红磷燃烧的主要现象是：发光、放热、生成大量白烟； 【小问4详解】 对比实验一，实验二在密闭装置内反应，避免了燃烧匙伸入集气瓶时部分气体受热膨胀逸出，使实验结果更准确，同时避免了生成的五氧化二磷逸散到空气中污染环境，更环保，故填：实验结果更准确、更环保。 27. 下图是初中教材中关于氧气的几个实验，请回答下列问题。 （1）实验一中，反应的化学方程式为___________；水的作用是___________。 （2）实验二中，检验生成物用到的药品为___________。 （3）实验三中，选择红磷需考虑的因素有 （填序号）。 A. 可以在空气中消耗氧气 B. 除氧气外不与空气中其他成分反应 C. 生成物不是气体 D. 与氧气反应有明显的实验现象 （4）从反应角度分析，三个反应的相同点是 （填序号）。 A. 都放出热量 B. 产物常温下都是固体 C. 都是氧化反应 【答案】（1） ①. 3Fe+2O2Fe3O4 ②. 防止生成的高温的融化物炸裂瓶底 （2）澄清石灰水 （3）ABC （4）AC 【解析】 【小问1详解】 实验一中，反应是铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，故反应的化学方程式写为：3Fe+2O2Fe3O4； 实验一中，集气瓶中放少量水能够吸收热量，防止生成的高温的融化物炸裂瓶底，故填防止生成的高温的融化物炸裂瓶底。 【小问2详解】 实验二中反应生成二氧化碳，二氧化碳能够与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳时选择澄清石灰水，故填澄清石灰水。 【小问3详解】 A 红磷能够与空气中的氧气反应，使装置中的气体的体积减小，进而求出一定体积的空气中氧气的体积，选项正确； B 红磷置于空气中的氧气反应，不与空气中的其它物质反应，不会干扰实验，选项正确； C 红磷与氧气反应生成五氧化二磷的粉末，不生成气体，不影响反应前后的气体体积差，选项正确； D 与氧气反应有明显的实验现象不是测空气中氧气含量实验选择除氧剂的依据，选项错误，故填ABC。 【小问4详解】 A 三个反应都是物质与氧气的反应，都是氧化反应，都能够放出热量，选项正确； B 木炭与氧气发生燃烧后生成二氧化碳气体，选项错误； C 三个反应都是物质与氧气的反应，都是氧化反应，选项正确，故填AC。 28. 通过近半年的化学学习，相信你对制取气体的思路和方法有了一定的了解。如图是小亮同学对氧气制取方法的梳理，请你和小亮同学一起完成下列问题。 （1）用图中A、B、C所示的方法能够制取氧气，是因为它们的反应物中都含有 ___________。 （2）用方法D制取氧气的过程属于 ___________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）A和C制取氧气需要加热，B常温下就可以产生氧气；实验室制取氧气的最佳方法是 ___________(填字母序号)；反应的化学方程式 ___________。 （4）小亮同学欲用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可供选择的实验装置如下： 请你帮助他选择发生装置 ___________(填字母序号，下同)，选择该装置的依据___________；要收集较纯净的氧气应选择___________装置。 【答案】（1）氧元素 （2）物理 （3） ①. B ②. （4） ①. A ②. 反应物是固体和液体，反应不需要加热 ③. E 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，要制取氧气，反应物中必须含有氧元素，所以用图中A、B、C所示的方法能够制取氧气，是因为它们的反应物中都含有氧元素，故填：氧元素； 【小问2详解】 用方法D即利用液氧和液氮的沸点不同，采用分离液态空气法制取氧气，没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理； 【小问3详解】 A和C制取氧气需要加热，B常温下就可以产生氧气，实验更环保，操作更简便、安全，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：。故填：B；； 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应物是固体和液体，不需要加热，该反应是固液不加热型，发生装置选A；氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集，排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，故选E。故填：A；反应物是固体和液体，反应不需要加热；E。 29. 某同学在老师指导下开展了一系列探究实验活动，请按要求回答问题： （1）图甲装置中___________（填序号）对比，说明燃烧必须有氧气参加。 （2）用乙装置测量空气中氧气含量，最终发现结果偏小，可能的原因是__________（写一条即可）。 （3）某同学设计的实验如图丙所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针__________（选填“向左”、“向右”或“不”）偏转。在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在__________装置中进行。 （4）用图丁装置进行海水淡化，淡化膜只允许水分子通过，加压一段时间后右侧海水中氯化钠的质量分数会__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 【答案】 ①. ①③ ②. 红磷量不足(或没有冷却至室温读数或加热温度不够、没有推来注射器活塞) ③. 向右 ④. 密闭 ⑤. 增大 【解析】 【详解】（1）铜片上的白磷和铜片上的红磷均与氧气接触，但是白磷燃烧而红磷没有燃烧，对比可知白磷的着火点比红磷的着火点低；铜片上的白磷与热水中的白磷温度均达到了着火点，但是铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷没有燃烧，对比可知燃烧需要氧气；故填：①③。 （2）测定空气中氧气的含量，耗氧剂必须是过量的，方便消耗完装置内的氧气，由于反应放热，因此实验要等到装置冷却后读数，因此测得的结果偏小，可能的原因是红磷的量不足或没有冷却至室温读数或加热温度不够、没有推来注射器活塞等。故填：红磷的量不足(或没有冷却至室温读数或加热温度不够、没有推来注射器活塞)。 （3）两种物质反应后，托盘天平的指针向右偏转，原因是锌粒和稀硫酸反应生成的氢气逸出装置，所以在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密闭装置中进行。故填：向右；密闭。 （4）加压前后，装置右侧海水中，溶剂质量减少，溶质质量不变，溶液质量减小，所以溶质质量分数变大；故填：增大。 30. 过氧乙酸(其化学式为C2H4O3)是一种常见的消毒剂，请你回答。 （1）C2H4O3中共含___________种元素，其相对分子质量为___________。 （2）该物质中C：H：O的元素质量比为___________：___________：___________。 （3）多少克过氧乙酸含24g氧元素？(写计算过程) 【答案】（1） ①. 三 ②. 76 （2） ①. 6 ②. 1 ③. 12 （3） 答：38g过氧乙酸含24g氧元素。 【解析】 【小问1详解】 根据过氧乙酸的化学式可知，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，它的相对分子质量=12×2+1×4+16×3=76；故填：三；76； 【小问2详解】 由过氧乙酸的化学式为C2H4O3，碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12；故填：6：1：12； 【小问3详解】 见答案。 31. 大理石的主要成分为碳酸钙 （其它杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。某化学兴趣小组的同学为测定大理石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下探究实验：称取大理石样品10g放入烧杯中，分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，每次充分反应后烧杯内剩余物质的总质量变化如下图所示。 请计算： （1）实验过程中产生二氧化碳的总质量为______g。 （2）实验过程中消耗稀盐酸的总质量为______g。 （3）请计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）3.3 （2）75 （3）解：设 10g 大理石样品中碳酸钙的质量为x = x=7.5g 大理石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=75% 答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为 75%。 【解析】 【小问1详解】 由质量守恒定律可知，实验过程中产生二氧化碳的总质量=10g+50g+50g−106.7g=3.3g，故填3.3。 【小问2详解】 向第一次加入稀盐酸反应后的烧杯中第二次加入50g稀盐酸，反应后烧杯中剩余物质的质量为106.7g，说明第二次加入的盐酸参加了反应，则第一次加入的稀盐酸完全反应，生成的二氧化碳的质量=10g+50g−57.8g=2.2g，即生成1.1g二氧化碳需稀盐酸25g，第二次加入50g稀盐酸后生成二氧化碳的质量=57.8g+50g−106.7g=1.1g，消耗稀盐酸的质量为25g，所以实验过程中消耗稀盐酸的总质量=50g+25g=75g，故填75。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$