第6章金属资源综合利用巩固题---2025-2026学年九年级化学沪教版（2024）上册

第6章 金属资源综合利用 巩固题2025-2026学年化学沪教版（2024）九年级上册 一、选择题。 1、下列不属于合金的是（　　） A．焊锡 B．黄铜 C．石墨 D．生铁 2、《天工开物》中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的(　 　) A．磁性 B．延展性 C．导热性 D．导电性 3、物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是（　　） A．稀有气体化学性质不活泼，可用于制作电光源 B．氮气化学性质不活泼，可充入食品包装内做保护气 C．镁燃烧时会发出耀眼白光，可用于制造照明弹 D．铜具有良好的导电性，可用于制作电线和电缆 4、下列关于金属的说法正确的是(　　) A．各种金属在常温下都不能与氧气反应 B．各种金属在高温下都能与氧气反应 C．根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性 D．各种金属都能与盐酸发生置换反应 5、在Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生，下列说法正确的是(　　) A．滤渣中一定有Ag和Cu B．滤渣中一定有Ag C．滤液中一定有Cu(NO3)2 D．滤液中一定没有AgNO3 6、将足量的铁粉投入到盛有硫酸铜和硫酸的混合溶液中，反应完备后过滤，在滤液里除水以外，还含有的物质是（ ） 7、下列关于工业炼铁的说法错误的是（ ） A.高炉炼铁得到的是纯铁 B.石灰石的作用是除去二氧化硅,形成炉渣 C.高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳和提供热量 D.工业炼铁原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气 8、下列措施中,不能防止金属制品锈蚀的是（ ） A.在表面刷漆 B.在表面涂油 C.在表面镀铬 D.用湿布擦拭 9、（双选）下列有关金属资源的利用和保护不合理的是（　　） A．废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一 B．银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线 C．车船表面涂油漆可防止生锈 D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石 10、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体产生。根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（ ） A. 滤渣中一定有Fe粉 B. 滤渣中一定有Cu粉 C. 滤液中一定有Fe2＋ D. 滤液中一定有Ag＋、Cu2＋ 11、现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（ ） A.生成氢气的质量：X＞Y B.相对原子质量：X＞Y C.金属活动性：Y＞X D.消耗硫酸的质量：X＞Y 12、用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示的化学知识正确的是(     ) A. 原子核外电子层数： B. 空气中各物质的体积分数大小： C. 硫及其化合物与化合价的关系： D. 根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢： 13、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是( ) ①铁钉表面产生气泡； ②液体由无色逐渐变为浅绿色； ③铁钉的质量减轻； ④液体的质量减轻。 A.②③ B.①②④ C.①②③ D.①②③④ 14、下列物品或装饰品，不易受酸雨腐蚀的是（ ） A. 大理石华表 B. 铝合金窗框 C. 铁栏杆 D. 塑料制品 15、铝热反应常用于冶炼或焊接金属，其反应原理可表示为3CuO＋2Al3Cu＋Al2O3。现将一定量铝粉和氧化铜混合加热，充分反应后停止加热。为了检验氧化铜是否有剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，反应后将铁片插入上层溶液中。下列叙述的现象，能够说明氧化铜有剩余的是（ ） A. 加热反应结束后有红色物质生成 B. 加入稀硫酸后，有气泡生成 C. 加入稀硫酸后，没有气泡生成 D. 插入溶液中的铁片表面有红色物质生成 16、向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是（ ） A.向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B.滤渣中一定有Cu，可能有Al C.滤液中只有Al2(SO4)3 D.滤液中只有CuSO4 二、填空题。 17、金属具有很多共同的物理性质：常温下它们都是____ 体(汞除外)，有______ 光泽，大多数为____ 和___ 的优良导体，有______ 性，密度较_____，熔点较 _____ 。但还具有各自的特性，如大多数金属呈银白色，但铜呈___ 色，金呈___色。 18、工厂产生的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸。为节能减排，回收硫酸锌及有关金属，设计如下部分流程。 （1）步骤I中操作名称是　　　　。 （2）固体A的成分是　　　　；步骤II中滤液C内所含溶质有　　　　　　。 （3）写出步骤III中生成气体的化学方程式　　　　　　　　　　　　 ，生成铁的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。 19、金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： （1）下列用品中，主要利用金属导电性的是　 　（填字母）。 A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线 （2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是 　 　（填序号）。 ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 （3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是　 　（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是　 　（填化学式）。 （4）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式　 　 。 （5）露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的　 　发生化学应，若除去铁生锈可用稀盐酸请写出该反应的化学方程式　 　 。 （6）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL） 　 　mL（计算结果保留至0.1）；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器仪器有　 　。 （7）某钢铁厂每天需消耗4 900 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是　 　t。 20、人类的生产生活离不开金属材料。 （1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属_____的位置移到最后，正好符合由弱到强活动性顺序。 （2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。如图所示用品中，主要利用金属的延展性的是_____（填字母序号）。 （3）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据。 金属 铜 锌 锡 铅 铋 镉 熔点/℃ 1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9 保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为_____。 A．15～30℃ B．60～80℃ C．235～250℃ D．300～320℃ 21、在索契冬季奥运会上，中国运动员共获得了九枚奖牌，成为亚洲体坛霸主。 （1）图1是速度滑冰运动员使用的刀冰鞋。 ①刀冰鞋中含有的金属单质是 （写化学式），不锈钢属于 材料。 ②制造刀冰鞋的铝合金材料具有较好的抗腐蚀性，请用化学方程式表示铝具有较好的抗腐蚀性的原因 。 （2）图2索契冬奥会的火炬，火炬外形像神话传说中的火鸟。采集圣火，在太阳光下将火炬燃料喷口伸向凹面镜焦点位置，打开阀门，火炬将被点燃。火炬能被点燃的原因是 。火炬传递结束后，采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是 。 三、实验题。 22、氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质，若接触到空气迅速被氧化，转化成红褐色的氢氧化铁。化学反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，某化学兴趣小组利用实验室提供的药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液以及如图装置进行实验，观察到产生了白色的氢氧化亚铁沉淀。请回答下列问题： （1）对于反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，它的化学反应基本类型是________，其中化合价升高的元素为________。（写元素名称） （2）配制药品的蒸馏水需要加热煮沸，解释原因________。 （3）实验得到氢氧化亚铁涉及到的化学方程式有： ①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ②________ 。（写出化学方程式） （4）试管Ⅰ中加入的药品为________ ，试管Ⅱ中加入的药品为________ 。 （均写名称） （5）请将缺少的实验步骤补全：如图连接好仪器→检查装置气密性→装入药品迅速塞紧塞子→打开止水夹→________，很快观察到白色沉淀在________试管中产生（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 23、在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同) (1)一段时间后，可观察到实验Ⅱ中现象是 ；反应的化学方程式是 。 (2)甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是__ 。 (3)乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是 ；并在上述实验的基础上，补充了一个实验(如图所示)，实现了探究目的。 他们的实验：X是金属Fe，Y是__ __(写出化学式)溶液。 四、计算题。 24、小王同学想测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，取合金粉末13 g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸,所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请计算： (1)反应生成氢气的总质量为多少克？ (2)该合金中铜的质量分数。 第6章 金属资源综合利用 巩固题2025-2026学年化学沪教版（2024）九年级上册 一、选择题。 1、下列不属于合金的是（　　） A．焊锡 B．黄铜 C．石墨 D．生铁 【答案】C 2、《天工开物》中记载：“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的(　 　) A．磁性 B．延展性 C．导热性 D．导电性 【答案】B 3、物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是（　　） A．稀有气体化学性质不活泼，可用于制作电光源 B．氮气化学性质不活泼，可充入食品包装内做保护气 C．镁燃烧时会发出耀眼白光，可用于制造照明弹 D．铜具有良好的导电性，可用于制作电线和电缆 【答案】A 4、下列关于金属的说法正确的是(　　) A．各种金属在常温下都不能与氧气反应 B．各种金属在高温下都能与氧气反应 C．根据金属与氧气反应的难易程度可以初步比较金属的活动性 D．各种金属都能与盐酸发生置换反应 【答案】C 5、在Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生，下列说法正确的是(　　) A．滤渣中一定有Ag和Cu B．滤渣中一定有Ag C．滤液中一定有Cu(NO3)2 D．滤液中一定没有AgNO3 【答案】B 6、将足量的铁粉投入到盛有硫酸铜和硫酸的混合溶液中，反应完备后过滤，在滤液里除水以外，还含有的物质是（ ） 【答案】C 7、下列关于工业炼铁的说法错误的是（ ） A.高炉炼铁得到的是纯铁 B.石灰石的作用是除去二氧化硅,形成炉渣 C.高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳和提供热量 D.工业炼铁原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气 【答案】A 8、下列措施中,不能防止金属制品锈蚀的是（ ） A.在表面刷漆 B.在表面涂油 C.在表面镀铬 D.用湿布擦拭 【答案】D 9、（双选）下列有关金属资源的利用和保护不合理的是（　　） A．废旧金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一 B．银是导电性最好的金属，应该全面取代铜、铝做导线 C．车船表面涂油漆可防止生锈 D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石 【答案】BD 10、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有无色气体产生。根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是（ ） A. 滤渣中一定有Fe粉 B. 滤渣中一定有Cu粉 C. 滤液中一定有Fe2＋ D. 滤液中一定有Ag＋、Cu2＋ 【答案】D 11、现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中不正确的是（ ） A.生成氢气的质量：X＞Y B.相对原子质量：X＞Y C.金属活动性：Y＞X D.消耗硫酸的质量：X＞Y 【答案】B 12、用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示的化学知识正确的是(     ) A. 原子核外电子层数： B. 空气中各物质的体积分数大小： C. 硫及其化合物与化合价的关系： D. 根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢： 【答案】C 13、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是( ) ①铁钉表面产生气泡； ②液体由无色逐渐变为浅绿色； ③铁钉的质量减轻； ④液体的质量减轻。 A.②③ B.①②④ C.①②③ D.①②③④ 【答案】C 14、下列物品或装饰品，不易受酸雨腐蚀的是（ ） A. 大理石华表 B. 铝合金窗框 C. 铁栏杆 D. 塑料制品 【答案】D 15、铝热反应常用于冶炼或焊接金属，其反应原理可表示为3CuO＋2Al3Cu＋Al2O3。现将一定量铝粉和氧化铜混合加热，充分反应后停止加热。为了检验氧化铜是否有剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，反应后将铁片插入上层溶液中。下列叙述的现象，能够说明氧化铜有剩余的是（ ） A. 加热反应结束后有红色物质生成 B. 加入稀硫酸后，有气泡生成 C. 加入稀硫酸后，没有气泡生成 D. 插入溶液中的铁片表面有红色物质生成 【答案】D 16、向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是（ ） A.向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B.滤渣中一定有Cu，可能有Al C.滤液中只有Al2(SO4)3 D.滤液中只有CuSO4 【答案】A 二、填空题。 17、金属具有很多共同的物理性质：常温下它们都是____ 体(汞除外)，有______ 光泽，大多数为____ 和___ 的优良导体，有______ 性，密度较_____，熔点较 _____ 。但还具有各自的特性，如大多数金属呈银白色，但铜呈___ 色，金呈___色。 【答案】固 金属 电 热 延展 大 高 紫红 黄 18、工厂产生的废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸锌、硫酸。为节能减排，回收硫酸锌及有关金属，设计如下部分流程。 （1）步骤I中操作名称是　　　　。 （2）固体A的成分是　　　　；步骤II中滤液C内所含溶质有　　　　　　。 （3）写出步骤III中生成气体的化学方程式　　　　　　　　　　　　 ，生成铁的化学方程式是　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）过滤； （2）锌、铜、铁；硫酸锌、硫酸亚铁、硫酸； （3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe 19、金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答： （1）下列用品中，主要利用金属导电性的是　 　（填字母）。 A．铂金饰品 B．铁锅 C．铝导线 （2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，下列四种方案中可行的是 　 　（填序号）。 ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 （3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是　 　（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是　 　（填化学式）。 （4）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，写出该反应的化学方程式　 　 。 （5）露天放置的钢铁容易生锈，钢铁生锈实际是铁与空气中的　 　发生化学应，若除去铁生锈可用稀盐酸请写出该反应的化学方程式　 　 。 （6）工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL） 　 　mL（计算结果保留至0.1）；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器仪器有　 　。 （7）某钢铁厂每天需消耗4 900 t含Fe2O3 76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是　 　t。 【答案】（1）C； （2）①④； （3）MgCl2；Fe、Cu； （4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2； （5）氧气、水（或O2、H2O）；Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； （6）44.2；烧杯、玻璃棒； （7）2660。 20、人类的生产生活离不开金属材料。 （1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属_____的位置移到最后，正好符合由弱到强活动性顺序。 （2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属。如图所示用品中，主要利用金属的延展性的是_____（填字母序号）。 （3）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点。下表是一些金属的熔点数据。 金属 铜 锌 锡 铅 铋 镉 熔点/℃ 1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9 保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为_____。 A．15～30℃ B．60～80℃ C．235～250℃ D．300～320℃ 【答案】（1）铁 （2）C （3）B 21、在索契冬季奥运会上，中国运动员共获得了九枚奖牌，成为亚洲体坛霸主。 （1）图1是速度滑冰运动员使用的刀冰鞋。 ①刀冰鞋中含有的金属单质是 （写化学式），不锈钢属于 材料。 ②制造刀冰鞋的铝合金材料具有较好的抗腐蚀性，请用化学方程式表示铝具有较好的抗腐蚀性的原因 。 （2）图2索契冬奥会的火炬，火炬外形像神话传说中的火鸟。采集圣火，在太阳光下将火炬燃料喷口伸向凹面镜焦点位置，打开阀门，火炬将被点燃。火炬能被点燃的原因是 。火炬传递结束后，采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是 。 【答案】Fe或Al 金属 4Al+3O2==2Al2O3 （2）温度达到着火点 隔离可燃物 三、实验题。 22、氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质，若接触到空气迅速被氧化，转化成红褐色的氢氧化铁。化学反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，某化学兴趣小组利用实验室提供的药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液以及如图装置进行实验，观察到产生了白色的氢氧化亚铁沉淀。请回答下列问题： （1）对于反应4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，它的化学反应基本类型是________，其中化合价升高的元素为________。（写元素名称） （2）配制药品的蒸馏水需要加热煮沸，解释原因________。 （3）实验得到氢氧化亚铁涉及到的化学方程式有： ①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ ②________ 。（写出化学方程式） （4）试管Ⅰ中加入的药品为________ ，试管Ⅱ中加入的药品为________ 。 （均写名称） （5）请将缺少的实验步骤补全：如图连接好仪器→检查装置气密性→装入药品迅速塞紧塞子→打开止水夹→________，很快观察到白色沉淀在________试管中产生（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 【答案】（1）化合反应 铁元素 （2）除去蒸馏水中的氧气 （3）FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4 （4）硫酸和铁 氢氧化钠溶液 （5）关闭止水夹 II 23、在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如下三个实验：(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同) (1)一段时间后，可观察到实验Ⅱ中现象是 ；反应的化学方程式是 。 (2)甲同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是__ 。 (3)乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属活动性顺序，原因是 ；并在上述实验的基础上，补充了一个实验(如图所示)，实现了探究目的。 他们的实验：X是金属Fe，Y是__ __(写出化学式)溶液。 【答案】（1）铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2 （2）锌与稀盐酸反应的程度要比铁的剧烈，无法比较铁与铜的活动性强弱 （3）CuSO4[或CuCl2、Cu(NO3)2等] 四、计算题。 24、小王同学想测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，取合金粉末13 g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸,所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。请计算： (1)反应生成氢气的总质量为多少克？ (2)该合金中铜的质量分数。 【答案】（1）0.1g （2）该合金中铜的质量分数为75% 学科网（北京）股份有限公司 $$