4.1元素周期表和元素周期律 练习 2025-2026学年高一上学期化学沪科版必修第一册

4.1元素周期表和元素周期律 练习 一、单选题 1．下列关于元素周期律的说法错误的是 A．每一周期元素的最高正价都是由+1→+7 B．氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱 C．砹与氯同主族，单质砹(At)为有色固体，HAt不稳定 D．酸性强弱：H3PO4<H2SO4<HClO4 2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W元素的简单氢化物常温下呈液态，X元素在短周期主族元素中金属性最强，Y元素的简单离子半径在同周期最小，、和Z原子的最外层电子数之和为10，下列说法错误的是 A．原子半径： B．简单气态氢化物的稳定性： C．ZW2的水溶液呈强酸性 D．X元素形成的单质与W的简单氢化物的反应为放热反应 3．磷化氢是一种无机化合物，化学式为，是一种无色、剧毒、易燃的气体，可以采用硫酸铜溶液除去，其反应方程式是：，关于该化学反应方程式说法正确的是 A．反应中每氧化 B．既是氧化产物又是还原产物，是氧化产物 C．被氧化的与未被氧化的的物质的量之比为 D．反应中5种元素处于4个周期且处于5个不同的主（或副）族 4．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素。X和Y、Y和Z、Z和W相邻，Z的最高正价与最低负价的代数和为4，Y的非金属性比Z强。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．和均为酸性氧化物 C．最简单氢化物的沸点： D．X的最简单氢化物和最高价含氧酸可以反应生成共价化合物 5．我国北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间，物元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是 A．m的值是37，n的值是1 B．铷元素位于元素周期表中第五周期 C．氯化铷的化学式为 D．铷的相对原子质量为85.47 6．“类比推理”是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．硅是常用的半导体元素，硼也是常用的半导体元素 B．和反应生成，推测与反应生成 C．烧碱属于碱，故纯碱也属于碱 D．通入溶液生成，则通入溶液生成 7．原子结构奥秘的揭示，是元素周期表趋于完美的关键，下列说法中正确的是 A．主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 B．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 C．原子序数相同的原子一定是同一种原子 D．同周期IIA族与IIIA族元素的原子序数之差不可能为25 8．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是 A．提出原子学说 B．制出第一张元素周期表 C．提出分子学说 D．发现氧气 9．下列说法不正确的是 A．云、雾都属于液溶胶 B．都属于弱酸盐 C．金刚石、石墨和是碳元素的同素异形体 D．向沸水中逐滴加入5滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得胶体 10．常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的中子数目为 B．每产生，失去的电子数为 C．氨水中，含有的分子数少于 D．25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数目为 11．氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙是烟气脱硫理想的吸收剂，因而获得广泛应用。下列说法错误的是 A．氧化钙是碱性氧化物 B．碱性： C．碱石灰是烧碱、氧化钙的固体混合物，常用于干燥SO2 D．燃煤中加入碳酸钙可以减少酸雨的形成 12．、、、是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们的原子最外层电子数之和为17.是地壳中含量最多的元素，、形成的某种化合物可表示为，原子的最外层电子数与其层电子数相等。下列说法错误的是 A．位于元素周期表第3周期Ⅳ族 B．、都能与形成离子化合物 C．简单离子半径： D．的最高正化合价为 二、非选择题 13．高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下： (1)工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为 。当有 1molC参与反应时，该反应转移的电子数是 。 (2)有关物质的熔沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和 。 物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4 熔点/℃ 1410 -70.4 -126.5 -122 -118 -114.2 -185 沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9 (3)还原炉中发生的化学反应方程式为： 。 (4)上述工艺生产中循环使用的物质除Si、SiHCl3外，还有 。 (5)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为 。 (6)若还原炉中有氧气混入，会造成的不良后果有 (答一点即可)。 14．聚合硫酸铁［Fex(OH)y(SO4)z］是高效水处理剂(Fe为+3价)。实验室用某冶金厂的废渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3和少量SiO2)制备聚合硫酸铁的流程如下： (1)元素Al位于元素周期表中的位置 。 (2)“过滤”时得到的滤渣的主要成分为 。 (3)检验“还原”反应进行完全的操作是 。 (4)不同金属离子生成氢氧化物沉淀时开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示： 金属阳离子 Fe2+ Fe3+ Al3+ 开始沉淀时的pH 6.5 1.5 3.3 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 5.2 ①沉铝时应控制溶液pH的范围是 。 ②写出沉铝时反应的离子方程式： 。 (5)聚合硫酸铁［Fex(OH)y(SO4)z］的组成可通过下列实验步骤测定： I．称取一定质量的聚合硫酸铁，…………，得到白色固体a g； Ⅱ．另称取与步骤Ⅰ等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液b mL。试回答： ①补充完成步骤Ⅰ的实验操作 。(须使用的试剂：稀盐酸、BaCl2溶液) ②若步骤Ⅱ“洗涤”不充分，则将导致实验测得Fex(OH)y(SO4)z中x：z (填“偏大”或“不变”或“偏小”)。 15．阅读表中短周期主族元素的相关信息，回答下列问题： 元素代号 相关信息 A A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液 B B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍 C 在第三周期元素中，C的简单离子半径最小 D A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分 E 所有有机物中都含有E元素 (1)画出C的简单离子的结构示意图： ，D的最高化合价为 。 (2)X的化学式为 。 (3)A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为 （用离子符号表示）。 (4)A、B两元素组成的化合物属于 （填“离子化合物”或“共价化合物”），其中存在的化学键是 。 (5)C的单质能与A的最高价氧化物对应水化物发生反应，反应离子方程式为 。 (6)A的单质能与冷水反应的化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C A C A A B A A 题号 11 12 答案 C D 13．(1) 2NA (2)蒸馏 (3)SiHCl3+ H2 Si+ 3HCl (4)H2、HCl (5) (6)造成爆炸(导致硅被氧化) 14．(1)第3周期 ⅢA族 (2)SiO2 (3)取少量反应后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，若无现象，则反应完全 (4) 5.2～6.5 Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH (5) 边搅拌边向溶液中加入稀盐酸至固体全部溶解，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀不再产生，过滤、洗涤2~3次、干燥至固体质量不再变化 偏小 15．(1) +7 (2)NaClO (3)O2-＞Na+＞Al3+ (4) 离子化合物 离子键和共价键 (5)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑ (6)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$