2.2溶液组成的定量研究 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

2.2溶液组成的定量研究 一、单选题 1．某实验室需使用的溶液，现选取的容量瓶配制溶液。下列操作正确的是 A．称取无水硫酸铜固体，加入到容量瓶中加水溶解、定容 B．称取无水硫酸铜固体于烧杯中，加蒸馏水，搅拌、溶解 C．量取的溶液，并将其稀释至 D．配制过程中，加蒸馏水时不小心超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶液 2．某500mL溶液中含有K+、Cl-、NO、SO四种离子(不考虑H+和OH-)，已知溶液中c(K+)= 0.7mol/L， c(Cl-)：c(NO)=1 ：2.取50mL该溶液滴加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量为2.33g。原溶液中NO物质的量浓度为 A．0.2 mol/L B．0.1 mol/L C．0.02 mol/L D．0.01 mol/L 3．下列溶液中，c(H+)最大的是 A．50mL0.1mol/LHCl溶液 B．100mL0.1mol/LNaOH溶液 C．50mL0.1mol/LH2SO4溶液 D．100mL0.1mol/LCH3COOH溶液 4．实验室需配制480mL0.1mol•L-1NaOH溶液，下列说法正确的是 A．应用烧杯盛放，在托盘天平上称取NaOH固体2.0g B．配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、480mL容量瓶 C．为防止在空气中吸收CO2，溶解NaOH后迅速将溶液转移至容量瓶中 D．定容时仰视会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大 5．下列有关的说法中，正确的是 A．的摩尔质量为 B．的质量为 C．标准状况下，所占的体积为 D．将溶于水配成溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为 6．配制溶液，下列操作正确的是 A．称取10.6g无水碳酸钠，加入容量瓶中，加水溶解定容 B．称取10.6g无水碳酸钠，加入蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 7．下列说法中正确的是 A．1L水中溶解1molNaCl所形成溶液的物质的量浓度是1mol/L B．标准状况下，22.4LHCl溶于1L水中形成溶液的体积是1L C．标准状况下，将33.6LHCl溶于水形成1L溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5mol/L D．1molBaCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液中c(Cl－)等于1mol/L 8．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用欲配制的溶液润洗过的 D．以上三项均须要求的 9．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是(　　) A．将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量 B．将氢氧化钠固体加水溶解，待所得溶液冷却到室温后，再转移至容量瓶中 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线 10．将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的百分比浓度为 A．小于50％ B．大于50％ C．等于50％ D．不能确定 11．1mol/L的Na2SO4溶液是 A．溶液中含有1mol Na2SO4 B．1升水中加入142g Na2SO4 C．1mol Na2SO4溶于1mol水中 D．将322g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL 12．某化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液标签上标有“CaCl2 0.1mol/L的字样，下面是该小组成员对溶液的叙述正确的是 A．配制1L该溶液，可将0.1molCaCl2溶于1L水中 B．用NA表示阿伏加德罗常数，0.1mol/LCaCl2溶液中所含的Ca2+为0.1NA C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05mol/L D．将该瓶溶液稀释至原体积的2倍，则所得溶液的c(Cl-)为0.1mol/L 二、非选择题 13．实验室欲配制xmol/L的溶液200mL。回答下列问题： (1)该同学应选用的容量瓶的规格是 ，使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 (2)某同学称量配制该溶液，他先将烧杯放入托盘天平左盘称量，得到烧杯的质量为15.2g，再放入药品称量，天平平衡后的状态如下图，则该同学配制的溶液的实际浓度x= mol/L。 (3)在下列配制过程示意图中，有错误的是 (填序号)。 (4)若甲同学定容时，发现液面高于刻度线；而乙同学摇匀后，液面低于刻度线， (填“甲”或“乙”)同学需重做。 (5)下列操作会使所配溶液浓度偏大的有 (填字母，下同)，偏小的有 。 A．称量时用了生锈的砝码 B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出 C．未洗涤溶解的烧杯 D．定容时仰视刻度线 E．容量瓶未干燥即用来配制溶液 14．现用98%的浓H2SO4 (密度为1.84)来配制480mL 0.2 mol∙L−1的稀H2SO4。 有关操作：①计算所需浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释、冷却；④转移、洗涤；⑤定容；⑥摇匀。 (1)应用量筒量取的浓硫酸体积是 ，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 。 (2)第③步中稀释浓硫酸的操作是 。 (3)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2 mol∙L−1。会引起所配溶液浓度偏大的操作有 (填序号)。 A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出 E.烧杯未进行洗涤 F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 15．某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L－1KCl溶液，请回答下列问题： 实验步骤 有关问题 (1)计算所需KCl的质量 需要KCl的质量为 g (2)称量KCl固体 称量过程中主要用到的仪器有 (3)将KCl放入到100 mL烧杯中加水溶解 为加快溶解速度，可采取的措施是 (4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中 为防止溶液溅出，应采取的措施是 (5)向容量瓶中加蒸馏水到刻度线 在进行此操作时应注意的问题是 你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.2 mol·L－1，请说明理由 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C A D D C B B B 题号 11 12 答案 D D 13．(1) 250mL 检查容量瓶是否漏水 (2)0.2 (3)④ (4)甲 (5) A BCD 14． 5.4 500mL容量瓶 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌 ACF 15． 7.45 天平、药匙 称前研细，溶解时搅拌或加热 玻璃棒引流 用玻璃棒引流，加入蒸馏水至离刻度线1～2_cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线 低于0.2 mol·L－1，由于未洗涤烧杯和玻璃棒，配制溶液的浓度低于0.2 mol·L－1。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$